上海市高考化学专项练习 综合练习1Word文档格式.docx
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的有机物反应，可以制得分子式为
的酯，则M的结构简式为
A.O=CHCH2COOHB.CH2=CHCOOHC.CH≡C−COOHD.CH3CH=CHCOOH
9.分子式为CxHyBr的几种一溴代烷水解后，在红热铜丝催化下，最后可被空气氧化成四种不同的醛，则该物质的分子式可能为
A.C2H5BrB.C4H9BrC.C3H7BrD.C5H11Br
10.下列叙述中正确的是
A.合成纤维和人造纤维统称为化学纤维
B.利用油脂在酸性条件下水解，可以生产甘油和肥皂
C.淀粉与纤维素分子式都为（C6H10O5）n而结构不同，所以它们互为同分异构体
D.乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色属于加成反应
11.下列各物质若n值相等时，其同类的同分异构体最多的是
A.
的醇B.
的醛C.
的羧酸D.
的烃
12.分子式为C16H16O2的某芳香族化合物A，能在酸性条件下分解生成B和C，B在一定条件下可氧化生成C，则A的结构式可能有
A.4种B.3种C.2种D.1种
13.向淀粉中加入少量稀硫酸，并加热。
为了确定淀粉是否已水解或完全水解，需要①NaOH溶液；
②银氨溶液；
③新制Cu（OH）2碱性悬浊液；
④碘水；
⑤BaCl2中的
A.①⑤B.②④C.②③④D.①③④
14.现有乙酸、乙醛、甲酸甲酯、2-甲基-1-戊烯组成的混合物，测得其中氧的质量分数为15.3%，则氢的质量分数为
A.84.7%B.72.6%C.12.1%D.6.05%
15.一定质量的某有机物跟过量的钠反应生成氢气V1L，另一等质量的这种有机物跟纯碱反应生成二氧化碳V2L，则V1和V2的关系不可能是
B.
C.
D.
16.已知苯酚钠能与卤代烃（RX）发生取代反应生成酚醚（C6H5OR）。
ATBS是一种阻燃剂，可由双酚A（BPA）经三步合成。
下列说法中正确的是
A.BPA分子中所有碳原子可以处于同一平面
B.ATBS的分子式为C21H19Br4O2
C.反应①、②、③的反应物分别为NaOH、ClCH2CH=CH2、Br2
D.由苯酚和丙酮（CH3COCH3）合成BPA可能生成
和
副产物
17.在下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是
A.加入苯酚显紫色的溶液：
Na+、Mg2+、Cl−、SO42−
B.加入金属铝能放出大量H2的溶液：
NH4+、K+、HCO3−、CH3COO−
C.使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：
Cu2+、Ba2+、S2−、I−
D.加入金属铁能放出大量H2的溶液：
Na+、Al3+、ClO−、NO3−
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；
有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。
18.下列说法中错误的是
A.淀粉水解的最终产物是葡萄糖
B.温度越高，酶的催化效率越高
C.乙醛能被弱氧化剂银氨溶液氧化
D.CO2通入苯酚钠溶液中得到苯酚，说明苯酚的酸性比碳酸弱
19.化学实验中常进行酸化或碱化处理，则下列表述中合理的是
A.配制硝酸银溶液时，用硝酸酸化
B.配制酸性KMnO4溶液时，用盐酸酸化
C.将淀粉置于稀硫酸中加热，加NaOH溶液至强碱性，再滴入碘水，以检验淀粉是否完全水解
D.卤代烃在碱性溶液中水解后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，以检验卤代烃中是否含氯
20.某物质的分子组成为CxHyOz，取该物质m克在足量O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量也增加m克，则该物质分子组成中必满足
21.木糖醇是一种新型的甜味剂，它具有甜味足、溶解性好、防龋齿等特点，适合糖尿病患者的需要。
它是一种白色粉末状的结晶，结构简式为
2−
−
2，则下列有关木糖醇的叙述中不正确的是
A.木糖醇是一种单糖，不能发生水解反应
B.已知木糖醇的溶解度随着温度的升高而增大，说明木糖醇的溶解过程是吸热过程
C.木糖醇易溶解于水，能发生酯化反应
D.1mol木糖醇与足量钠反应最多可产生5molH2
22.平均分子量为30.4的CO、C2H4、O2的混合气体，经点燃充分反应后，测得反应后所得混合气体中不再含有CO、C2H4，若用a、b、c分别代表原混合气体中CO、C2H4、O2的体积分数，则以下关系式中正确的是
①
②
③
④
A.①②B.①③C.②③D.①④
第II卷（共84分）
四、（共44分）
23.（8分）
（1）组成符合
的某种烃，分子结构中没有支链或侧链，它完全燃烧时所消耗O2的体积是同状况下该烃蒸气体积的8.5倍，由此分析回答：
①若该烃为链状二烯烃，且与等物质的量的溴单质加成后只能得到单一产物，请写出化学反应方程式__________。
（有机物用结构简式表示）
②若该烃只能与等物质的量的Br2发生加成反应，则其结构简式为__________。
（填任意一种）
（2）有机物A由于其特殊的结构，一直受到理论化学家的注意，由于缺乏有效的合成途径，一度延缓对其反应的研究，直到1993年出现了可以大量制备的方法，才得以被重视。
A是非极性分子，化学式为C6H8，分子结构中氢原子只有一种化学环境，则
①A的结构简式为__________；
A分子中在同一平面上的碳原子数为__________。
②A的二氯取代产物的异构体有__________种。
24.（8分）
某有机物X燃烧时生成CO2和H2O，1molX完全燃烧时消耗氧气3mol。
（1）试写出X的可能的分子式三种：
__________、__________、__________。
（2）若X不跟钠、氢氧化钠反应，0.1molX与足量银氨溶液反应生成43.2克银，则X的结构简式为__________。
25.（8分）
已知戊醇（C5H12O）共有8种属于醇的同分异构体。
（1）这些同分异构体中能氧化成醛的有__________种，它们分别是（写结构简式）：
__________。
（2）这些同分异构体脱水后可得__________种烯烃。
（3）分子式为C5H12O的醇与分子式为C4H8O2的羧酸酯化反应能生成__________种酯。
26.（8分）
已知−NH2连在苯环上显碱性，−
−NH2连在苯环上显中性。
现有分子式为C7H7O2N的有机物分子结构中有一个苯环和互为对位的两个侧链，试写出该分子式对应的符合下列条件的四种同分异构体的结构简式：
【甲】既有酸性，又有碱性：
__________；
【乙】只有酸性：
【丙】既无酸性，又无碱性：
【丁】只有碱性：
27.（12分）
利胆解痉药“亮菌甲素”跟（CH3）2SO4反应可以生成A，二者的结构简式如图。
试填空：
（1）“亮菌甲素”的分子式为__________；
1mol“亮菌甲素”跟浓溴水反应时最多消耗__________molBr2。
（2）有机物A能发生如下转化。
其中G分子中的碳原子在一条直线上。
提示：
（1）
C=C
C=O+O=C
（2）R−O−CH3
R−OH（R为脂肪烃或芳香烃的烃基）
①C→D的化学方程式是__________；
②G的结构简式是__________；
③同时符合下列条件的E的同分异构体有__________种：
a.遇FeCl3溶液显色；
b.不能发生水解反应，能发生银镜反应；
c.苯环上的一氯取代物只有一种，分子中无甲基
写出其中任意一种的结构简式：
五、（共24分）
28.（12分）
实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。
有关物质的物理性质如下表。
请回答相关问题。
化合物
密度/g·
cm−3
沸点/℃
溶解度/100g水
正丁醇
0.810
118.0
9
冰醋酸
1.049
118.1
∞
乙酸正丁酯
0.882
126.1
0.7
在干燥的50mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰醋酸，再加3~4滴浓硫酸。
安装分水器（作用：
实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应。
（1）实验中为了提高乙酸正丁酯的产率，采取的措施是__________、__________。
（2）将乙酸正丁酯粗产品用如下的操作进行精制：
①水洗；
②蒸馏；
③用无水MgSO4干燥；
④用10%碳酸钠洗涤，正确的操作步骤是__________。
（填字母）
A.①②③④B.③①④②C.①④①③②D.④①③②③
（3）将酯层采用如图所示装置蒸馏。
①写出图中仪器A的名称__________；
冷却水从__________口进入（填字母）。
②蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在__________左右。
③测量分水器内由乙酸与正丁醇反应生成的水体积为1.8mL，假设在制取乙酸正丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，计算乙酸正丁酯的产率__________。
29.
（12分）
实验室可利用乙二醇、铜或铜的化合物制备乙二醛，如图是某兴趣小组设计的实验装置，右侧的反应装置相同，而左侧的气体发生装置不同，试管C中装有水（加热装置未画出），试回答：
（1）两套装置中的A、B处都需加热，A处用水浴加热，B处用__________加热，A处用水浴加热的主要优点是__________。
（2）若按甲装置进行实验，B管处装铜粉，则通入A管的X是__________，B中反应的化学方程式是__________。
（3）若按乙装置进行实验，则B管中应装__________，B中反应的化学方程式是__________。
（4）实验结束后，取C试管中的溶液滴入新制备的银氨溶液并采用水浴加热可观察到有银镜生成，写出该过程的化学方程式__________。
（5）实验完成时先打开D处的铁夹，再撤去酒精灯，试说明这样做的目的__________。
六、（共16分）
30.（6分）
醋酸乙烯酯是合成维尼纶的重要单体。
某化工厂利用下列反应原理生产醋酸乙烯酯：
2CH2=CH2+O2
2CH3CHO①
2CH3CHO+O2
2CH3COOH②
2CH2=CH2+2CH3COOH+O2→2CH3COOCH=CH2+2H2O③
由于副反应的发生，反应①中乙烯的利用率为75%，反应②中乙醛的利用率为80%，反应③中乙酸和乙烯的利用率均为75%。
（1）使醋酸乙烯酯获得最大产量，乙烯先后两次的投料比为多少？
（2）以
乙烯为原料最多可制得醋酸乙烯酯多少千克？
（3）若各步副反应中反应物物质的量之比均与主反应相同。
以乙烯和空气为原料生产醋酸乙烯酯，通入的空气（O2的体积分数为1/5）与乙烯的体积比至少为多少？
31.（10分）
（1）一定量的C8H18在一定条件下完全裂化成CH4、C2H4、C2H6、C3H6、C4H8五种气体物质的混合物，该混合物气体平均式量的最大值是__________。
（2）完全燃烧乙烷、乙烯和某气体烃的混合物，生成的CO2的质量为反应前混合烃质量的2.86倍，生成的水蒸气的体积是相同状况（120℃）下反应前混合烃体积的2.2倍，通过计算确定未知烃的化学式__________；
上述三种烃的物质的量之比为__________。
2012上海高考化学专项练习综合练习1答题卷
上海财经大学附属中学高三化学阶段检查一有机化学
班级__________学号__________姓名__________
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
题序
1
2
3
4
5
答案
6
7
8
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
（1）①________________________________________（有机物用结构简式表示）
②______________________________（填任意一种）
（2）①A的结构简式____________________；
__________
②__________种
（1）____________________、____________________、____________________
（2）X的结构简式为__________________________________________________
（1）__________种；
____________________________________________________________
（2）__________种
（3）__________种
【甲】______________________________；
【乙】______________________________
【丙】______________________________；
【丁】______________________________
（1）____________________；
__________mol
（2）①______________________________________________________________________
②G：
________________________________________
③__________种；
（1）采取的措施是____________________、____________________
（2）正确的操作步骤是____________________
（3）①____________________；
__________口
②__________左右
③____________________
29.（12分）
（1）____________________加热；
优点__________________________________________________
（2）____________________；
化学方程式________________________________________________
（3）____________________；
（4）______________________________________________________________________
（5）目的是______________________________
（1）投料比：
____________________
（2）制得醋酸乙烯酯______________________________千克
（3）体积比：
（1）最大值：
（2）化学式：
____________________；
物质的量之比：
2012上海高考化学专项练习综合练习1参考答案
C
B
D
A
AD
（1）①CH2=CH−CH2−CH2−CH=CH2+Br2→
−CH2−CH2−CH=CH2
（其它合理答案也给分）
（2）①
②6
③4
（1）C2H4C2H6OC3H4O2等
（2）CH2
（1）4CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH（CH3）CH2CH2OH、CH3CH2CH（CH3）CH2OH、C（CH3）3CH2OH
（2）5
（3）16
【甲】HOOC
NH2【乙】HO
−NH2
【丙】H3C
NO2【丁】H
NH2
（1）C12H10O53
（2）①CH3
−OCH3+NaOH→CH3
−ONa+CH3OH
②CH3−CH=CH−
OH
③4
（1）利用分水器分离除去产生的水使平衡正向移动采用过量乙酸
（2）C
（3）①冷凝管g
②126.1℃
③79.4%
（1）煤气灯均匀加热，使乙二醇蒸汽被平稳地蒸出
（2）氧气（或空气）HOCH2CH2OH+O2
H
H+2H2O
（3）CuOHOCH2CH2OH+2CuO
H+2Cu+2H2O
（4）H
H+4Ag（NH3）2OH
4Ag↓+6NH3↑+
+2H2O
（5）防倒吸
（1）
（2）
（3）
2012上海高考化学专项练习综合练习1部分试题解析
2.A选项选用石灰水则过稀，应使用石灰乳；
C选项应通过先裂化再裂解的方法；
D选项使用过氧化氢溶液过于昂贵，成本过高
3.A选项碳氧原子的大小不正确；
B选项氢负离子应写作
；
D选项18O应在CH3COOH中
6.A选项的实验放热
7.⑤方法利用的是相似相溶原理；
⑥方法利用酯类在碱性条件下水解
9.逆推：
C4H9CHO→C4H9CH2OH→C4H9CH2Br
10.B选项应在碱性条件下水解；
C选项由于两者n值不同，故不互为同分异构体；
D选项为氧化反应
11.A选项之所以同分异构体最多，是因为
的醇可以碳链异构以及官能团异构，比只能碳链异构的D选项数量要多；
此外，
的醛与
的羧酸的烷基的碳链异构要少于
的醇，故A选项为正解
12.由题意可知伯醇（B）与羧酸（C）对应的碳原子数皆为8，且伯醇与羧酸相对应；
结合不饱和度可知伯醇可能有4种不同结构，其对应各自的羧酸，故A也有4种可能性
13.用①中和酸性
14.四种物质的碳氢的质量比均为
，则
，得解
16.A选项注意BPA的中心结构的碳原子呈四面体；
C选项注意最后加Br2，但此时不含酚羟基，故不会在苯环的邻对位上取代
17.A选项中Fe3+在强酸环境下稳定存在；
B选项碳酸氢根离子在酸、碱环境下都不能存在；
C选项为强氧化性溶液，硫离子、碘离子皆不能存在；
D选项是
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