精品解析全国百强校重庆市第一中学学年高一下学期第一次月考化学试题解析版.docx
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精品解析全国百强校重庆市第一中学学年高一下学期第一次月考化学试题解析版
重庆市第一中学2017-2018学年高一下学期第一次月考化学试题
可能用到的相对原子质最:
H 1 C12 N14 O16 S32 C135.5 Cu64 Ba 137
I卷（选择题，共63分）
一、选择题（本大题共21个小题，每题3分，共63分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.“绿水青山就是金山银山”，十九大再次强调环境保护的重要性。
“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。
下列最不符合“绿色化学”理念的是
A.发电厂在燃煤中加入固硫剂
B.用稀硝酸和铜制取Cu（NO3）2
C.治理汽车尾气中NO和CO,可利用催化装置将NO与CO转化成CO2租N2
D.向铜和稀硫酸的热溶液中通入空气制备硫酸铜
【答案】B
【解析】A.发电厂在燃煤中加入固硫剂可以减少二氧化硫的排放，符合“绿色化学”理念，A错误；B.用稀硝酸和铜制取Cu（NO3）2会产生NO污染大气，不符合“绿色化学”理念，B正确；C.治理汽车尾气中NO和CO，可利用催化装置将NO与CO转化成CO2租N2，符合“绿色化学”理念，C错误；D.向铜和稀硫酸的热溶液中通入空气制备硫酸铜，符合“绿色化学”理念，D正确，答案选B。
2.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A.常温下铁遇浓硝酸发生钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸
B.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
C.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
D.浓硫酸有吸水性，可用于干燥HCl气体
【答案】C
【解析】A.常温下铁遇浓硝酸发生钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸，A正确；B.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，B正确；C.NH4HCO3属于铵盐，可用作氮肥，与受热易分解没有关系，C错误；D.浓硫酸有吸水性，可用于干燥HCl气体，D正确，答案选C。
3.下列说法正确的是
A.金属钠着火使用泡沫灭火器灭火B.用湿润的KI淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2
C.工业上利用合成氨实现人工固氮D.酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸
【答案】C
4.下列关于卤素的说法正确的是
A.“加碘食盐”中的“碘”是指I2B.液溴有强挥发性，保存时应加少量水液封
C.F2可以从NaCl 水溶液中置换出Cl2D.卤化氢都易溶于水，其水溶液都是强酸
【答案】B
【解析】A.“加碘食盐”中的“碘”是指KIO3，A错误；B.液溴有强挥发性，保存时应加少量水液封，B正确；C.F2通入水中生成HF和氧气，不能从NaCl水溶液中置换出Cl2，C错误；D.氢氟酸是弱酸，D错误，答案选B。
点睛：
选项C是解答的易错点，注意氟元素是最活泼的非金属，单质氟极易与水反应，类似于金属钠，例如钠不能与硫酸铜溶液反应置换出金属铜。
5.下列关于新制的氨水、氯水的描述不正确的是
A.“两水”都能与SO2反应B.“两水”中都存在可逆反应
C.“两水”都有激性气味D.“两水”都是混合物，溶液中所含有粒子种类的数目相同
【答案】D
【解析】A.二氧化硫是酸性氧化物，具有还原性，“两水”都能与SO2反应，分别生成亚硫酸铵和硫酸，A错误；B.“两水”中都存在可逆反应，即氨气与水以及氯气与水，B正确；C.“两水”都有激性气味，C正确；D.“两水”都是混合物，溶液中所含有粒子种类的数目不相同，氨水中含有6种，氯水中含有7种，D错误，答案选D。
6.下列溶液能用来区分SO2和CO2气体的是
①澄清的石灰水②氢硫酸 ③溴水 ④酸性高锰酸钾溶液 ⑤品红溶液
A.③⑤B.②③⑤C.②③④⑤D.全部
【答案】C
【解析】①因SO2和CO2均能与石灰水反应生成白色沉淀，则不能鉴别；②二氧化硫与氢硫酸反应生成单质硫和水，二氧化碳不反应，可以鉴别；③因二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，溴水褪色，而二氧化碳与溴水不反应，则能鉴别；④因二氧化硫与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，观察到溶液褪色，而二氧化碳与高锰酸钾溶液不反应，则能鉴别；⑤因二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，而二氧化碳不能，则能鉴别；答案选C。
点睛：
本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及反应与现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，尤其注意二氧化硫的还原性及漂白性。
7.下列不能使红墨水褪色的是
A.氯水B.次氯酸纳溶液C.活性炭D.氯化钙溶液
【答案】D
【解析】A.氯水中的次氯酸具有漂白性，可使红墨水褪色；B.次氯酸钠溶液中的次氯酸具有漂白性，可使红墨水褪色；C.活性碳具有强烈的吸附性，可使红墨水褪色；D.氯化钙溶液不能使红墨水褪色。
故选D。
点睛：
色素可以通过吸附、漂白等方法去除。
8.没NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.7.1gCl2与足量铁反应转移的电子数为0.2NA
B.将NA个NH3分子溶于1L水中得到1mol/L的氨水
C.常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，反应后气体分子数为0.1NA
D.标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA
【答案】A
【解析】A.7.1gCl2的物质的量是0.1mol，与足量铁反应转移的电子数为0.2NA，A正确；B.将NA个NH3分子溶于1L水中不能得到1mol/L的氨水，因为溶液的体积不是1L，B错误；C.常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后恰好反应生成氯化铵固体，反应后气体分子数为0，C错误；D.标准状况下三氧化硫是固体，不能利用气体摩尔体积计算11.2LSO3所含的分子数，D错误，答案选A。
9.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A.强碱性溶液:
K+、Al3+、Cl-、SO42-
B.含有大量NH4+的溶液:
Na+、S2-、OH-、NO3-
C.通有足量NO2的溶液:
K+、Na+、SO42-、AlO2-
D.强酸性溶液:
Na+、Fe3+、NO3-、Cl-
【答案】D
【解析】A.强碱性溶液Al3+不能大量共存，A错误；B.含有大量NH4+的溶液中OH-不能大量共存，B错误；C.通有足量NO2的溶液中含有硝酸，AlO2-不能大量共存，C错误；D.强酸性溶液中Na+、Fe3+、NO3-、Cl-之间不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。
10.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是
A.制取SO2
B.验证漂白性
C.收集SO2
D.尾气处理
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】A、铜和稀硫酸不反应，故A错误；B、SO2使品红溶液褪色，说明SO2的漂白性，故B正确；C、SO2的密度大于空气，进气管长，出气管短，故C错误；D、SO2不与NaHSO3反应，SO2是酸性氧化物，应用碱液吸收，且防止倒吸，故D错误。
11.在实验室中，下列除杂方法正确的是（括号内的物质为杂质）
A.CuCl2溶液（FeCl3）:
加铜粉，过滤B.CO2（HCl）:
通入NaOH 溶液中洗气除去
C.NaCl溶液（Br2）：
加酒精，萃取分液D.NO（NO2）:
通入水中洗气除去
【答案】D
【解析】A.加铜粉后与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，引入新杂质，A错误；B.二者均与NaOH溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液，B错误；C.酒精与水互溶，不能萃取氯化钠溶液中的单质溴，C错误；D.通入水中二氧化氮转化为硝酸和NO，可以除去杂质，D正确，答案选D。
点睛：
本题考查混合物的分离提纯，把握物质的性质、性质差异及发生的反应、混合物分离方法等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用。
12.下列各组物质的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是
A.Fe→FeCl3→Fe（OH）3→Fe2O3B.Al→Al2O3→NaAlO2→AlCl3
C.S→SO3→H2SO4→MgSO4D.N2→NO→NO2→HNO3
【答案】C
【解析】A.Fe与氯气化合生成FeCl3，氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁，Fe（OH）3分解生成Fe2O3，A正确；B.Al与氧气化合生成Al2O3，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，偏铝酸钠与足量盐酸反应生成AlCl3，B正确；C.S与氧气只能生成二氧化硫，不能直接生成SO3，C错误；D.N2与氧气化合生成NO，NO与氧气化合生成NO2，二氧化氮溶于水生成HNO3，D正确，答案选C。
13.2017年，我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（N5）6（H3O）3（NH4）4C1（白色固体，其中含有N5-、H3O+等离子），下列分析不合理的是
A.N、H、O的物质的量之比为34:
25:
3B.该盐中氮元素的化合价均为-3 价
C.该盐遇强碱能释放出NH3D.该盐中五氮阴离子具有还原性
【答案】B
【解析】A.根据化学式可知N、H、O的物质的量之比为34:
25:
3，A正确；B.该盐中铵根中氮元素的化合价为-3价，N5-中铵根中氮元素的化合价为-1/5价，B错误；C.含有铵根，该盐遇强碱能释放出NH3，C正确；D.N5-中铵根中氮元素的化合价为-1/5价，可以失去电子，该盐中五氮阴离子具有还原性，D正确，答案选B。
14.若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，分别进行喷泉实验，装置如右图所示，假设两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散。
下列说法错误的是
A.NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉
B.制备干燥的NH3和HCl,所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸
C.若用NO2来作喷泉实验的气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同
D.若去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，可用热毛巾焐热圆底烧瓶后再移开，从而引发喷泉实验
【答案】C
【解析】A．氨气和氯化氢都是极易溶于水的气体，氨气溶于水显碱性，遇到石蕊试液变蓝色，氯化氢溶于水显酸性遇到石蕊试液变红色，NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉，A正确；B．氨气是碱性气体，氯化氢是酸性气体，制备干燥的NH3和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸，B正确；C．设二氧化氮体积为VL，硝酸物质的量浓度为
mol/L，设氨气或氯化氢体积为VL，氨气和氯化氢气体形成喷泉实验形成的溶液浓度
mol/L，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者相同，C错误；D．去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，可用热毛巾焐热圆底烧瓶引发喷泉，D正确；答案选C。
点睛：
本题考查化学实验方案的评价，侧重考查了氨气和氯化氢气体的性质分析，注意把握喷泉实验的原理以及物质的相关性质，有利于培养学生的分析、实验能力，注意喷泉实验中物质的量浓度的计算方法。
15.某小组同学进行如下实验:
①向10mL 1mol/LKBr溶液中通入一定量氯气，溶液变为黄色，将溶液分为两等份；
②往第一分溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液变为蓝色；
③向第二份溶液中继续通入氯气，溶液由黄色变为橙色。
下列分析不正确的是
A.实验①溶液中发生反应的离子方程式是:
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
B.仅根据实验②能说明氧化性:
Br2>I2
C.向实验③所得溶液中加苯，充分振荡，上层为橙红色
D.上述实验验证了Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱
【答案】B
【解析】A.向10mL1mol/LKBr溶液中通入一定量氯气，溶液变为黄色，有单质溴生成，则实验①溶液中发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-，A正确；B.①所得溶液可能含有氯水，氯水能氧化碘离子得到I2，不能说明氧化性：
Br2＞I2，B错误；C.苯密度比水小，上层为橙红色是被氧化出来的溴单质溶于苯，C正确；D.根据③可判断①中氯气不足，与碘离子反应的是溴单质，能说明氧化性：
Br2＞I2，结合Cl2+2NaBr＝Br2+2NaCl可以得出氧化性：
Cl2＞Br2＞I2，D正确；答案选B。
16.从海带中提取碘，设计如下实验方案，下列说法不正确的是
A.步骤①需用的主要仪器：
蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯
B.步骤②操作的名称是：
过滤
C.步骤③的试剂a 必须是氧化剂
D.步骤④的试剂b 可选用CCl4
【答案】A
【解析】A．步骤①需要灼烧海带，应该在坩埚中进行，A错误；B．分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以步骤②的实验操作名称是过滤，B正确；C．过滤得到含碘离子的溶液加入氧化剂氧化碘离子为碘单质，C正确；D．碘易溶在有机溶剂中，步骤④的试剂b可选用CCl4，D正确；答案选A。
17.下列有关Ca（ClO）2溶液的叙述正确的是
A.该溶液中，K+、Cl-、CH3COOH、I-可以大量共存
B.与Na2SO3溶液反应的离子方程式为:
ClO-+ SO32-=SO42-+Cl-
C.可使用pH试纸测定该溶液的pH
D.向溶液中加入少量的醋酸可以增强溶液漂白性
【答案】D
【解析】A．ClO-、I-发生氧化还原反应，且醋酸能与次氯酸盐反应生成次氯酸，不能大量共存，A错误；B．与Na2SO3反应的离子方程式为Ca2++ClO-+SO32-＝CaSO4↓+Cl-，B错误；C．溶液具有漂白性，则不可使用pH试纸测定该溶液的pH，可选pH计测定，C错误；D．向溶液中加入少量的醋酸生成次氯酸，可以增强溶液漂白性，D正确；答案选D。
点睛：
本题考查物质的性质，综合性较强，涉及离子共存、氧化还原反应、离子反应等，注重高频考点的考查，选项B、C均为解答的易错点。
掌握次氯酸钙以及次氯酸的性质是解答的关键，尤其要注意次氯酸具有强氧化性和漂白性。
18.利用如图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是
选项
①
②
③
实验结论
A
浓硝酸
Na2CO3
NaSiO3溶液
酸性：
硝酸>碳酸>硅酸
B
浓盐酸
MnO2
石蕊溶液
石蕊溶液先变红后褪色
C
浓硫酸
Na2SO3
Ba（NO3）2溶液
SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D
浓硫酸
蔗糖
溴水褪色
浓硫酸具有脱水性、强氧化性
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】A．浓硝酸易挥发，则③中可能发生硝酸与硅酸钠的反应，则不能比较酸性碳酸＞硅酸，A错误；B．常温下浓盐酸与二氧化锰不反应，B错误；C．硫酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，在③中二氧化硫与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡，则结论不合理，如二氧化硫与氯化钡不反应，C错误；D．蔗糖与浓硫酸混合，蔗糖脱水得到C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，则由实验可知浓硫酸具有脱水性、氧化性，D正确；答案选D。
19.己知还原性:
SO32->I-。
某无色溶液中可能含有Na+、I-、Fe2+、Ba2+、Cu2+、SO32-、SO42-等离子，其中所含离子的物质的量浓度均为1mol/L。
现取10mL 该济被讲行实验，得到如下现象:
①向该无色溶液中加入l0mL lmol/L溴水，所得溶液仍呈无色
②向上述无色溶液中，继续加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀
则下列判断正确的是
A.溶液中一定含有在SO42-B.溶液中一定含有Na+、SO32-
C.肯定不含I-D.可能含有Na+
【答案】B
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20.下列反应的离子方程式表达正确的是
A.Fe（OH）3溶于氢碘酸:
Fe（OH）3+3H+=Fe3++ 3H2O
B.钠与CuSO4溶液反应:
2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C.向铜片中滴加浓硫酸并加热:
Cu+4H++SO42-
Cu2++ SO2↑+ 2H2O
D.将10mL 2 mol/LNH4Fe（SO4）2溶液与10mL3 mol/L的Ba（OH）2溶液:
2Fe3++ 3SO42-+3Ba2++ 6OH-=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓
【答案】D
【解析】A.Fe（OH）3溶于氢碘酸中发生氧化还原反应生成单质碘、碘化亚铁和水，A错误；B.钠与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，B错误；C.浓硫酸不能拆开，用化学式表示，C错误；D.将10mL2mol/LNH4Fe（SO4）2溶液与10mL3mol/L的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-＝3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，D正确，答案选D。
点睛：
本题考查了离子方程式的书写判断，注意明确离子方程式正误判断常用方法：
检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
选项D中注意反应物的量对生成物的影响，氢氧根首先与铁离子结合生成氢氧化铁，铁离子沉淀完毕后再与铵根结合。
21.mg 的铜投入200mL的硝酸溶液中，铜完全溶解，共收集到NO和NO2的混合气体22.4L气体（标准状况）。
向反应后的溶液中滴入350mL4moI/LNaOH溶液时，沉淀的质量刚好达到最大值; 另将盛有反应生成气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下的O2 6.72L，恰好使气体完全溶于水中。
则下列有关说法不正确的是
A.m 的值为38.4
B.反应之前硝酸溶液的浓度为12mol/L
C.NO与NO2混合气中NO与NO2的体积之比为9:
1
D.被还原硝酸的物质的量为1mol
【答案】C
【解析】mg的铜投入200mL的硝酸溶液中，铜完全溶解，共收集到NO和NO2的混合气体22.4L气体（标准状况）。
将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下的O26.72L，恰好使气体完全溶于水中，反应又得到硝酸，纵观整个过程Cu提供的电子等于氧气获得的电子，氧气物质的量为6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，故Cu提供电子为0.3mol×4=1.2mol。
向反应后的溶液中滴入NaOH溶液时沉淀达到最大，此时溶液中溶质为NaNO3，由原子守恒可知，硝酸钠的物质的量为1.4mol。
A．根据电子转移守恒n（Cu）=1.2mol÷2=0.6mol，则Cu的质量为0.6mol×64g/mol=38.4g，A正确；B．NO、NO2混合气体总物质的量为1.0mol，根据氮元素守恒n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO、NO2）=1.4mol+1.0mol=2.4mol，故反应之前硝酸溶液的浓度为2.4mol÷0.2L=12mol/L，B正确；C．设NO、NO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：
x+y＝1、3x+y＝1.2，解得x=0.1，y=0.9，故NO与NO2的体积之比为1：
9，C错误；D．根据氮原子守恒可知被还原硝酸的物质的量为1mol，D正确，答案选C。
点睛：
本题考查氧化还原反应计算、混合物计算等，注意电子转移守恒与原子守恒应用，侧重考查学生分析计算能力，根据氧气的物质的量得出反应中转移电子的物质的量是解答的关键。
II卷（非选择题，共87分）
二、非选择题（本大题共5个小题，共87分）
22.下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。
气体B 能使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，丁为黄绿色气体，丙在丁中燃烧产生苍白色火焰，气体B 与气体C相遇产生大量的白烟生成E，A 是强碱，D 是海水中浓度最高的盐（部分反应物和生成物已略去）。
请回答下列问题:
（1） 写出工业上由乙与丙生成B 的化学方程式:
_______________。
（2） 写出甲和少量A溶液反应的离子方程式:
_______________。
（3） 检验E中的阳离子的方法是:
_______________。
（4） B物质常见用途:
_______________。
（任写两条）
（5） 某工厂用丁制漂白粉，写出制漂白粉的化学方程式:
_______________。
【答案】
（1）.N2+3H2
2NH3
（2）.2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑（3）.取E溶液少量于试管中，加入NaOH浓溶液（或氢氧化钠固体]且加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则E中含有NH4+（4）.制冷剂、制化肥、制硝酸（5）.2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
【解析】甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。
气体B能使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，B是氨气。
丁为黄绿色气体，丁是氯气。
丙在丁中燃烧产生苍白色火焰，丙是氢气，乙是氮气。
气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E，C是氯化氢，E是氯化铵。
A是强碱，则甲是金属铝，D是海水中浓度最高的盐，D是氯化钠，因此A是氢氧化钠。
（1）工业上由氮气与氢气生成氨气的化学方程式为N2+3H2
2NH3。
（2）铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O＝2A1O2-+3H2↑。
（3）检验E中的铵根离子的方法是取E溶液少量于试管中，加入NaOH浓溶液（或氢氧化钠固体]且加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则E中含有NH4+。
（4）氨气物质常见用途为制冷剂、制化肥、制硝酸等；（5）制漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。
23.氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。
（1） 实验室制备NH3,下列方法中可以选用的是_______________。
A.固态氯化铵与熟石灰混合加热 B.固态氯化铵加热分解
C.碱石灰中滴加浓氨水 D.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热
（2） “氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。
某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收所得气体制取硝酸（固定装置略去）:
①盛装氨水仪器的名称是________。
甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，则锥形瓶内固体X的化学式为____________。
②乙装置中药品的名称是_________。
写出受热时丙装置发生反应的化学方程式________。
③当戊中观察到______现象，则说明戊中制得硝酸。
某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，并没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因________，如何改进装置_________。
（3） 若将氨气和氯气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式_____________。
【答案】
（1）.A.C
（2）.分液漏斗（3）.Na2O2（4）.碱石灰（5）.4NH3+5O2
4NO+6H2O（6）.紫色石蕊试液变红（7）.过量的氨气致使戊中溶液不一定呈酸性（8）.在丙和丁之间连接盛有浓硫酸的洗气液（9）.3Cl2+8NH3=N2+6NH4C1
【解析】
（1）A.固态氯化铵与熟石灰混合加热可以制备氨气，A正确；B.固态氯化铵加热分解生成的氨气和氯化氢冷却后又重新转化为氯化铵，不能制备氨气，B错误；C.碱石灰中滴加浓氨水可以制备氨气，C正确；D.由于氨气极易溶于水，因此氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热不能制备氨气，D错误，答案选AC；
（2）①盛装氨水仪器的名称是分液漏斗。
甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，则锥形瓶内固体X是过氧化钠，化学式为Na2O2。
②乙装置的作用是干燥气体，其中
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