吉林省白城市通榆县第一中学学年高二上学期第一次月考化学试题文档格式.docx
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A.甲池中负极上的电极反应式为N2H4﹣4e﹣=N2+4H+
B.乙池中石墨电极上发生的反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑
C.甲池溶液pH增大,乙池溶液pH减小
D.甲池中每消耗0.1molN2H4乙池电极上则会析出6.4g固体
5、在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是( )
A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙的高
D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响,且乙的压强较高
6、将pH=l的盐酸平均分成2份,l份加适量水,另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为()
A.9B.10C.11D.12.
7、常温下把1mL
的
稀释成2L溶液,下列有关稀溶液的说法不正确的是()
A.溶液中的
为1×
B.溶液中的
C.溶液中由水电离出来的
的浓度为1×
D.溶液中由水电离出来的
的浓度为
8、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A.已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol﹣则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B.已知C(石墨,s)═C(金刚石,s);
△H>0则石墨比金刚石稳定
C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4kJ/mol,则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量
D.已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H1,2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2
则△H1>△H2
9、实验研究表明,碱性锌一高铁酸钡电池可表现出比碱性锌锰电池更优越的放电功能,其电池反应为:
2BaFe04+3Zn+202==Fe203+Zn0+2BaZn04下列说法不正确的是( )
A.Zn棒为负极
B.电池工作时,电子由Zn棒经导线传入BaFe04极
C.该电池每消耗22.4L(标准状况)02,转移的电子数约为2.408×
1024个
D.BaFe04与BaZn04中Fe与Zn的化合价相同
10、氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()
A.相同温度下,1mol/L氢氰酸溶液比1mol/L盐酸溶液的pH大
B.HCN易挥发
C.10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
D.HCN溶液的导电性弱
11、如下图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。
将电源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F极附近显红色。
则以下说法不正确的是( )
A、电源A极是正极
B、(甲)(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成,其物质的量之比为1∶2:
2:
2
C、欲用(丙)装置给铜镀银,H应该是Ag,电镀液是AgNO3溶液
D、装置(丁)中Y极附近红褐色变深,说明氢氧化铁胶粒带正电荷
12、我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池,以苯酚(C6H6O)为燃料,同时消除酸性废水中的硝酸盐.下列说法正确的是()
A.a为正极
B.左池电极反应式为C6H6O+11H2O﹣28e﹣=6CO2↑+28H+
C.若右池产生0.672L气体(标况下),则转移电子0.15mol
D.左池消耗的苯酚与右池消耗的NO3-的物质的量之比为28:
5
13、推销净水器的商人用自来水做电解实验,一段时间后两极间产生灰绿色沉淀,并很快变成红褐色,然后用净水器净化后的水做电解实验,两极上只有气体产生,水中并无沉淀,用以证明自来水很“脏”.人们将自来水送检,却是合格的,下列有关说法,合理的是()
A.商人电解自来水时,用石墨做阳极;
电解净化水时,用铁做阳极
B.电解自来水时,阴极反应式:
O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
C.电解净化水时,a、b两极的pH变化如图2所示
D.电解自来水实验中,若阴极产生气体为3.36L(标况),则阳极质量减小5.6克
14、用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液,在电解的过程中,溶液的pH依次为升高、不变、降低的是()
A.AgNO3CuCl2Cu(NO3)2B.KClNa2SO4CuSO4
C.CaCl2KOHNaNO3D.HClHNO3K2SO4
15、在水中加入等物质的量的Ag+、Ba2+、Na+、SO42—、NO3—、Cl-。
该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中,通电片刻,则氧化产物和还原产物的质量比为( )
A.35.5∶108B.16∶137C.8∶1D.108∶35.5
16、在25℃时,将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解,当电路中有a
mol电子转移时,溶液中析出m
g
Na2SO4.10H2O晶体.若温度不变,在剩余溶液中溶质的质量分数为( )
A.
×
100%B.
100%
C.
100%D.
17、某新型可充电电池,能长时间保持稳定的放电电压。
该电池的总反应为:
以下说法不正确的是()
A.放电时负极反应为:
Zn-2e–+2OH–=Zn(OH)2
B.放电时正极反应为:
+4H2O+3e–=Fe(OH)3+5OH–
C.放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被氧化
D.充电时阳极附近溶液的碱性减弱
18、在由水电离产生的H+浓度为1×
10-13mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是
K+、Cl-、NO3-、S2-;
K+、Fe2+、I-、SO42-;
Na+、Cl-、NO3-、SO42-
Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
K+、Ba2+、Cl-、NO3-()
B.
C.
D.
19、含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和,设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb,则两者的关系正确的是( )
A.Va>10VbB.Va=10VbC.Vb<10VaD.Vb>10Va
20、在25
℃时,用蒸馏水稀释1
mol·
L-1氨水至0.01
L-1,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是(
)
A.c(NH4+)/c(OH-)B.c(OH-)/c(NH3·
H2O)
C.c(NH3·
H2O)/c(NH4+)D.c(OH-)
21、将固体NH4Br置于密闭容器中,在某温度下,发生下列可逆反应:
NH4Br(s)
NH3(g)+HBr(g)2HBr(g)
Br2(g)+H2(g)
2min后,测得c(H2)=0.5mol/L,c(HBr)=4mol/L,若上述反应速率用v(NH3)表示,下列反应速率正确的是()
A.0.5mol/(L·
min)B.2.5mol/(L·
min)
C.2mol/(L·
min)D.5mol/(L·
22、在体积都为1L,pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,投入0.65g锌粒,则下图所示比较符合客观事实的是( )
B.
C.
D.
第II卷非选择题(共56分)
二.填空题(本题包括6小题,共44分)
23、(5分)一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示,
请回答:
(1)O点不导电的原因是:
__________________________
(2)a、b、c三点的pH由小到大的顺序是______(填a、b或c)。
(3)H+的物质的量最大的是________(填“a”、“b”或“c”)。
(4)若使c点溶液中的c(CH3COO---)增大,可以采取下列措施中的_____(填序号)。
A.加热B.加很稀的NaOH溶液
C.加NaOH固体D.加水
E.加固体CH3COONaF.加入锌粒
(5)经实验测得C点处:
c(CH3COOH)=0.1mol·
L-1,c(CH3COO-)=0.01mol·
L-1,则该条件下CH3COOH的电离常数Ka= 。
24、(7分)在一定温度下,有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸:
(用a,b,c填写)
(1)当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是________。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。
(3)若三者c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是____________________
(4)当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________。
(5)当c(H+)相同、体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为______。
反应所需时间的长短关系是____
(6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H+)由大到小的顺序是________。
25、(6分)
(1)室温下,0.1mol/L的亚硝酸(HNO2)、次氯酸的电离常数Ka分别为:
7.1×
10-4,2.98×
10-8。
将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍,c(H+)将(填“不变”、“增大”、“减小”);
Ka值将(填“不变”、“增大”、“减小”)。
写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式。
(2)、亚磷酸(H3PO3)是二元酸,H3PO3溶液存在电离平衡:
H3PO3
H++H2PO3-亚磷酸与足量NaOH溶液反应,生成Na2HPO3,写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的
离子方程式
26、(8分)电解原理在化学工业中有广泛应用。
下图表示一个电解池,装有电解液a;
X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题:
⑴若X、Y都是惰性电极,a是饱和AgNO3溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴石蕊试液,则
①电解池中X极上的电极反应式是。
在Y极附近观察到的现象是。
②Y电极上发生的反应属于反应。
⑵如要用电解方法实现将铁片镀上一层金属铜,电解液a选用CuSO4溶液,则
①X电极的材料是
②Y电极反应式是。
已知开始时铁片与铜片的质量相同,当电路中有0.4摩尔电子通过时,两极质量相差克
27、(8分)常温下用惰性电极电解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液,所得气体的体积随时间变化如下图所示,根据图中信息回答下列问题。
(气体体积已换算成标准状况下的体积,且忽略气体在水中的溶解和溶液体积的变化)
(1)曲线(填Ⅰ或Ⅱ)表示阳极产生气体的变化;
(2)NaCl的物质的量浓度为,
CuSO4的物质的量浓度
(3)t2时所得溶液的pH为。
28、(5分)
某温度(t℃)时,测得0.01mol·
L-1的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的
KW=________。
则该温度________(选填“大于”、“小于”或“等于”)25℃,
其理由是__________________________。
三.实验题(本题包括1小题,共12分)
29、(12分)阅读下列实验内容,根据题目要求回答问题.
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:
用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;
以0.14mol?
L﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL.
(1)该学生用标准0.14mol/LNaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:
A.用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL,注入锥形瓶中,加入指示剂.
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管.
C.用蒸馏水洗干净滴定管.
D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上
2﹣3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下.
E.检查滴定管是否漏水.
F.另取锥形瓶,再重复操作一次.
G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度.
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)
②该滴定操作中应选用的指示剂是 .
③在G操作中如何确定终点?
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)
(3)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入滴定管 (选填“甲”或“乙”)中.
(4)观察碱式滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则结果会导致测
得的稀H2SO4溶液浓度测定值 (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)
(5)计算待测硫酸溶液的物质的量浓度(计算结果精确到小数点后二位)
是 mol/L﹣
参考答案
1、【答案】D
2、【答案】C
3、【答案】A
4、【答案】B
5、【答案】B
6、【答案】C
7、【答案】D
8、【答案】B
9、【答案】C
10、【答案】A
11、【答案】C
12、【答案】B
13、【答案】C
14、【答案】B
15、【答案】C
16、【答案】D
17、【答案】C
18、【答案】B
19、【答案】D
20、【答案】B
21、【答案】B
22、【答案】C
23、(10分,每空2分)
(1)无自由移动的离子
(2)b<
a<
c;
(3)C;
(4)ACEF;
(5)1.0×
10-3.
24、(7分,每空1分)
(1)b>
c
(2)b>
a=c;
(3)c>
b(4)c>
a=b
(5)a=b=c;
c<
a=b(6)c>
25、
(1)(4分)减小(1分)不变(1分)
HNO2+ClO2-=NO2-+HClO(2分)
(2)H3PO3+OH—=H2PO3—+H2O(2分)
26、(8分)
(1)①Ag++e+=Ag,(2分)放出气体溶液变红;
(1分)②氧化(1分)
(2)①铁(Fe)(1分)②Cu-2e-=Cu2+(1分)③25.6g(2分)
27、(8分,每空2分)
(1)II
(2)0.1mol/L,0.1mol/L,(3)1
28(5分)
(1)1.0×
10-13,(2分)大于(1分)理由是:
水的电离是吸热的,升温时水的电离平衡正向移动,kW增大,因为该温度下的kW大于250C时水的kW=1.0×
10-14,所以该温度大于250C.
29、(12分)
(1)①E→C→B→A→D→G→F或E→C→B→D→A→G→F(2分)
②酚酞(1分)
③滴入最后一滴NaOH溶液后,溶液突然变成红色,半分钟不褪色
(2)偏大(2分)(3)乙(1分)(4)偏小(2分)(5)4.20(2分)