高考化学真题分类汇编专题19物质结构与性质选修好用版文档格式.docx
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(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为________,其同周期元素中,第一电离能最大的是______(写元素符号)。
元素Y的含氧酸中,酸性最强的是________(写化学式),该酸根离子的立体构型为________。
(3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_______,已知晶胞参数a=0.542nm,此晶体的密度为_______g·
cm–3。
(写出计算式,不要求计算结果。
阿伏加德罗常数为NA)
②该化合物难溶于水但易溶于氨水,其原因是________。
此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色,深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。
3.【2016年高考江苏卷】物质结构与性质]
Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应:
4HCHO+Zn(CN)4]2-+4H++4H2O===Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN
(1)Zn2+基态核外电子排布式为____________________。
(2)1molHCHO分子中含有σ键的数目为____________mol。
(3)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。
(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为________________。
(5)Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。
不考虑空间构型,Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为_____________。
4.【2016年高考上海卷】
(本题共12分)
NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理:
(1)NaCN与NaClO反应,生成NaOCN和NaCl
(2)NaOCN与NaClO反应,生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN(Ki=6.3×
10-10)有剧毒;
HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
完成下列填空:
(5)上述反应涉及到的元素中,氯原子核外电子能量最高的电子亚层是___________;
H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_______。
(6)HCN是直线型分子,HCN是___________分子(选填“极性”或“非极性”)。
HClO的电子式为___________。
5.【2016年高考四川卷】
(13分)M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z是一种过渡元素。
M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍,R是同周期元素中最活泼的金属元素,X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物,Z的基态原子4s和3d轨道半充满。
请回答下列问题:
(1)R基态原子的电子排布式是①,X和Y中电负性较大的是②(填元素符号)。
(2)X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物,其原因是___________。
(3)X与M形成的XM3分子的空间构型是__________。
(4)M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如右图所示,则图中黑球代表的离子是_________(填离子符号)。
(5)在稀硫酸中,Z的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化M的一种氢化物,Z被还原为+3价,该反应的化学方程式是____________。
6.【2016年高考新课标Ⅰ卷】化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。
(1)基态Ge原子的核外电子排布式为Ar]____________,有__________个未成对电子。
(2)Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键。
从原子结构角度分析,原因是________________。
(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因_____________________。
GeCl4
GeBr4
GeI4
熔点/℃
−49.5
26
146
沸点/℃
83.1
186
约400
(4)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。
Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。
(5)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为_______________,微粒之间存在的作用力是_____________。
(6)晶胞有两个基本要素:
①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,下图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0);
B为(
,0,
);
C为(
,
,0)。
则D原子的坐标参数为______。
②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状,已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm,其密度为__________g·
cm-3(列出计算式即可)。
7.【2016年高考新课标Ⅱ卷】化学-—选修3:
东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。
(1)镍元素基态原子的电子排布式为_________,3d能级上的未成对的电子数为______。
(2)硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。
②在Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______,提供孤电子对的成键原子是_____。
③氨的沸点(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是______;
氨是_____分子(填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为_______。
(3)单质铜及镍都是由______键形成的晶体:
元素铜与镍的第二电离能分别为:
ICu=1959kJ/mol,INi=1753kJ/mol,ICu>
INi的原因是______。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。
②若合金的密度为dg/cm3,晶胞参数a=________nm
8.【2016年高考新课标Ⅲ卷】化学——选修3:
砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。
(1)写出基态As原子的核外电子排布式________________________。
(2)根据元素周期律,原子半径Ga_____________As,第一电离能Ga____________As。
(填“大于”或“小于”)
(3)AsCl3分子的立体构型为_________________,其中As的杂化轨道类型为_________。
(4)GaF3的熔点高于1000℃,GaCl3的熔点为77.9℃,其原因是_____________________。
(5)GaAs的熔点为1238℃,密度为ρg·
cm-3,其晶胞结构如图所示。
该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。
Ga和As的摩尔质量分别为
MGag·
mol-1和MAsg·
mol-1,原子半径分别为rGapm和rAspm,阿伏伽德罗常数值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。
答案
1BC
2【答案】
19-Ⅱ(14分)
(1)金属晶体金属键12(每空1分,共3分)
(2)1s22s22p63s23p5ArHClO4正四面体(每空1分,共4分)
(3)①CuCl
(每空2分,共4分)
②Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物(或配离子)Cu(NH3)4]2+(2分,1分,共3分)
3、【答案】
(1)1s22s22p62s23p63d10(或Ar]3d10)
(2)3;
(3)sp3和sp;
(4)NH2-;
(5)
;
4、【答案】
(5)2p;
H<
O<
N<
C<
Na(6)极性;
5、【答案】
(1)①1s22s22p63s1或Ne]3s1②Cl
(2)H2S分子间不存在氢键,H2O分子间存在氢键(3)平面三角形(4)Na+
(5)K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4===K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2↑+7H2O
6、【答案】
(1)3d104s24p2;
2;
(2)锗的原子半径大,原子之间形成的ρ单键较长,p-p轨道肩并肩重叠的程度很小或几乎不能重叠,难以形成π键;
(3)GeCl4、GeBr4、GeI4熔沸点依次升高;
原因是分子结构相似,相对分子质量依次增大,分子间相互作用力逐渐增强;
(4)O>Ge>Zn;
(5)sp3;
共价键;
(6)①(
②
。
7、【答案】37.
(1)1s22s22p63s23p63d84s2或Ar]3d84s22
(2)①正四面体②配位键N
③高于NH3分子间可形成氢键极性sp3
(3)金属铜失去的是全充满的3d10电子,镍失去的是4s1电子(4)①3:
1
8、【答案】
(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3;
(2)大于,小于;
(3)三角锥形,sp3;
(4)GaF3是离子晶体,GaCl3是分子晶体,离子晶体GaF3的熔沸点高;
(5)原子晶体;