第一单元 丰富多彩的化学物质学生版版Word格式文档下载.docx

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A．氧化物、酸性氧化物B．酸、含氧酸

C．盐、酸式盐D．碱、碱性氧化物

例3．下列9种物质：

①水　②空气　③铁　④二氧化碳　⑤硫酸　⑥熟石灰[Ca（OH）2]　⑦胆矾（CuSO4·

5H2O）　⑧碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]　⑨硫酸氢钠（NaHSO4）

其中属于混合物的是________；

属于氧化物的是______；

属于碱的是________；

属于酸的是________；

属于盐的是________。

（以上空格填物质的序号）

二、化学反应类型

根据物质转化的类型，可以将化学反应分为四种不同的基本反应类型：

根据化学反应过程中元素的化合价是否发生变化，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

例4　下列反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是________；

属于四种基本反应类型但不属于氧化还原反应的是________。

A．2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑

B．2Na＋Cl2

2NaCl

C．Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu

D．H2SO4＋Ba（OH）2＝BaSO4↓＋2H2O

E．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

F．2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O（生产漂白粉）

练习1：

下列反应属于氧化还原反应的是（　　）

A．CaCO3

CaO＋CO2↑

B．2KClO3

2KCl＋3O2↑

C．MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

D．NaCl（s）＋H2SO4（浓）

NaHSO4＋HCl↑

2.（2011·

江苏省苏州实验中学高一期中）下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是（　　）

A．CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4

B．2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2

C．Cu2（OH）2CO3

2CuO＋CO2↑＋H2O

D．4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3

小结：

1．分类

2．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系

（1）置换反应一定属于氧化还原反应。

（2）复分解反应一定不属于氧化还原反应。

（3）有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应，均属于氧化还原反应。

（4）图示关系：

特别提醒：

（1）有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2===2O3；

（2）无单质参与的化合反应也可能是氧化还原反应，如H2O2＋SO2===H2SO4。

课后检测：

1.（2012·

大庆实验中学高一期中）若A＋酸＝盐＋水，则A不可能属于（　　）

A．氧化物　　　　　B．单质C．碱　　　D．化合物

2．下列各组物质全都属于盐的一组是（　　）

A．CaCO3、KOH、Cu（NO3）2

B．BaSO4、Ca（OH）2、P2O5

C．Na2SO4、AgCl、H2SO4

D．NH4Cl、K2CO3、AgNO3

3．下列关于氧化物的叙述中，正确的是（　　）

A．酸性氧化物都是非金属氧化物

B．非金属氧化物都是酸性氧化物

C．碱性氧化物肯定是金属氧化物

D．金属氧化物肯定是碱性氧化物

4．下列各组物质中，全都属于纯净物的是（　　）

A．液氯和氯水B．酒精溶液和乙醇

C．七水合硫酸亚铁和硫酸亚铁D．干冰和冰水

5．酸、碱、盐三类物质的共同点是（　　）

A．都是混合物B．都能溶于水

C．都含有氧元素D．都是化合物

6．下列物质属于纯净物的是（　　）

A．高锰酸钾完全分解后的残留物B．洁净的食盐水

C．冰、水的混合物D．含氮30%的硝酸铵（NH4NO3）

7．下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是（　　）

A.S＋O2

SO2

B.Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3

C．NH4HCO3

NH3↑＋CO3↑＋H2O

D．CO2＋C

2CO

8．下表有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质（酸、碱、盐均为溶液）。

第Ⅰ组

第Ⅱ组

第Ⅲ组

甲

BaCl2

Fe

Cu（NO3）2

乙

Fe2O3

K2SO4

H2SO4

丙

Mg

NaOH

MgCl2

根据该表回答问题：

（1）第Ⅲ组中有一种物质能与第________组中的所有物质反应，这种物质是________。

（2）不能跟第Ⅰ组中所有物质发生反应的第Ⅱ组物质中的________，能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，其化学方程式分别为：

________________________，__________________，__________________。

9．某炼铁厂用于高炉炼铁的主要原料是赤铁矿石、焦炭、空气等，主要反应过程如下图所示。

（1）在上述框图中填写有关反应生成物的化学式。

（2）写出上述反应的化学方程式。

①______________________；

②______________________；

③______________________。

10．将相应的反应序号填在对应的横线上：

A．Fe3O4＋4CO

3Fe＋4CO2B．2KMnO4

C．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑D．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

E．C2H5OH（酒精）＋3O2

2CO2＋3H2OF．3Fe＋2O2

Fe3O4

G．CuO＋H2

Cu＋H2OH．HCl＋NaOH===H2O＋NaCl

其中属于化合反应的是________，属于分解反应的是________，属于复分解反应的是________，属于置换反应的是________，属于中和反应的是________，尚不能归类于四种基本反应类型的有________。

2．特征

一种或几种元素的发生变化。

3．实质

氧化还原反应的实质是电子的（即电子的）。

在一个化学反应中能否只存在氧化反应或只存在还原反应？

例1下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）

B．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O

C．2Cu＋O2

2CuO

D．Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O

例2．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（　　）

A．有电子的得失或电子对的偏移

B．有元素的化合价的变化

C．有氧元素的参加

D．有原子的重新组合

例3．下列有关氧化还原反应的说法正确的是（　　）

A．化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂

B．化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂

C．失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂

D．得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂

例4．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（　　）

A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

C．2KMnO4

D．2H2O

2H2↑＋O2↑

例5．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是（　　）

A．Br2在反应中表现氧化性

B．SO2在反应中被还原

C．Br2在反应中失去电子

D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子

氧化还原反应概念之间的关系

在氧化还原反应中，氧化剂电子，所含元素化合价，发生反应，得到产物；

还原剂失电子，所含元素化合价，发生反应，得到产物；

它们之间的关系可表示为：

二、氧化还原反应中电子转移的表示

1．双线桥法

表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况

（1）双线桥法的基本步骤

（2）注意事项

①箭头、箭尾指向化合价变化的同种元素。

②必须注明“得到”或“失去”的字样。

③还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等。

2．单线桥法

表明反应前后不同元素原子的电子转移情况。

①单线桥表示氧化剂和还原剂中变价元素原子得失电子的情况；

②不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目；

③箭头标明电子转移的方向；

④单线桥箭头从还原剂中失电子的元素原子指向氧化剂中得电子的元素原子。

例6．现有下列反应：

A．3H2＋Fe2O3

2Fe＋3H2O

B．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4

C．Ba（OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O

D．NH4HCO3

NH3↑＋CO2↑＋H2O

（1）有元素化合价升降的反应是（用序号填空）____________。

（2）既属于置换反应又属于氧化还原反应的是（用序号填空）________________。

（3）对于上述选项中的氧化还原反应用双线桥表示其化合价升降、电子转移、被氧化和被还原的情况；

分析反应中化合价升降总数、电子转移总数及它们之间的关系：

________________，________________，________________。

课堂检验：

1.下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（　　）

①氢气在氯气中燃烧：

H2＋Cl2

2HCl

②氯气通入溴化钠溶液：

Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

③氯化钠和浓硫酸混合加热：

2NaCl＋H2SO4

Na2SO4＋2HCl↑

④二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应：

MnO2＋4HCl（浓）

⑤铁和氯气反应：

2Fe＋3Cl2

2FeCl3

A．①②　　　　　B．①③

C．①④　　　D．①⑤

2．下列对氧化还原反应的分析中，合理的是（　　）

A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中作还原剂，发生还原反应

B．KMnO4受热分解时，Mn元素的化合价一方面升高，一方面降低，因此Mn元素既被氧化又被还原

C．反应CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4，不属于氧化还原反应

D．在反应2H2O

2H2↑＋O2↑中，H2O是还原剂，O2是氧化剂

3．在下列反应中，Cl元素失去电子的是（　　）

A．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O

B．MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

C．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

D．Cl2＋Cu

CuCl2

4．下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应且水只做氧化剂的是（　　）

A．SO2＋H2OH2SO3B．Cl2＋H2OHCl＋HClO

C．2H2O

2H2↑＋O2↑D．3Fe＋4H2O（g）

Fe3O4＋4H2

课后作业：

1．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（　　）

A．一定被氧化了B．一定被还原了

C．既可能被氧化也可能被还原D．既不可能被氧化，也不可能被还原

2．下列转变中，需加入还原剂的是（　　）

A．Fe3＋―→Fe2＋B．Cl－―→Cl2

C．Mg（OH）2―→MgOD．MnO4－―→MnO2

3.Fe2O3＋2Al

Al2O3＋2Fe所属基本反应类型是____________。

在该反应中____________元素的化合价升高，该元素的原子____________电子，被____________；

而____________元素的化合价降低，该元素的原子____________电子，被____________。

该反应中，Fe2O3发生了____________反应，Al发生了____________反应，____________是氧化剂，____________是还原剂，____________是氧化产物，____________是还原产物。

4.

（1）写出下列反应的化学方程式，用双线桥标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”、“被还原”。

①Fe2O3与CO在高温下的反应：

______________。

②KClO3与MnO2在高温共热条件下反应：

_______________________。

③H2S气体和SO2气体反应生成S和水：

___________________。

（2）写出下列反应的离子方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目。

①Cu和AgNO3溶液：

②实验室制Cl2的反应为MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O：

____________。

③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：

（2）用双线桥法表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目。

（1）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

（2）H2＋Cl2

5．在反应2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑中，氧化剂是__________，还原剂是__________，氧化产物是__________，还原产物是__________。

升高或降低的化合价总数是__________，失去或得到的电子总数是_________。

总结：

1氧化还原反应的关系

2氧化还原反应中电子转移的表示方法

1．双线桥法