山东省淄博市淄川第一中学届高三上学期第二次月考化学试题附答案730247Word文件下载.docx

山东省淄博市淄川第一中学届高三上学期第二次月考化学试题附答案730247Word文件下载.docx

《山东省淄博市淄川第一中学届高三上学期第二次月考化学试题附答案730247Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省淄博市淄川第一中学届高三上学期第二次月考化学试题附答案730247Word文件下载.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

3．下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．CO2通入饱和碳酸钠溶液中B．在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体

C．NO2通入FeSO4溶液中D．SO2通入饱和CaCl2溶液中

4．下列叙述正确的是

A．非金属氧化物一定不是碱性氧化物B．HCl、H2S、NH3都是电解质

C．漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗、滴定管等仪器常用于物质分离

D．Fe（OH）3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备

5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的N原子数为NA

C．1molCl2参加的氧化还原反应，反应过程中转移电子数都是2NA

D．56g铁片投入足量浓H2SO4中转移的电子数目是3NA

6．短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是

A．原子半径：

W>

Z>

Y>

X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

X>

Z

C．最简单气态氢化物的热稳定性：

D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

7.X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是

A.原子最外层电子数：

XB．单质熔点：

C．离子半径：

X2->

Z->

Y+D．原子序数：

Y

8．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是

A．检验试液中的SO42一：

试液

无沉淀

　白色沉淀

B．检验试液中的Fe2+：

无明显现象

红色溶液

C．检验试液中的I一：

棕黄色溶液

蓝色溶液

D．检验试液中的CO32—：

白色沉淀

沉淀溶解

9．下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是

10．常温下，下列各组离子或分子在指定分散系中一定能大量共存的是

A．pH=l的溶液中：

Na+、I-、NO3-、SO42-

B．氢氧化铁胶体中：

H+、K+、Cl-、S2-

C．在pH=0的溶液中：

Na+、NH4+、CH3COOH、Cl-

D．水电离产生的c（H+）=1×

10-12mol·

L-1的溶液中：

HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+

11．下列离子方程式中，正确的是

A．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：

Ca2++2ClO

+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

B．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：

2CO3

+SO2+H2O=2HCO3

+SO3

C．用食醋除去水垢的CaCO3：

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：

NH4++OH

=NH3↑+H2O

12．ToC时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：

A（g）+B（g）

C（s）∆H<

0，按不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列说法中正确的是

A．ToC时，该反应的平衡常数值为4

B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行

C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于ToC

D．ToC时，直线cd上的点均为平衡状态

13．中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

该转化关系中A可能是下列物质中的几种？

①金属钠②硫单质③NH3④NaOH⑤AlCl3溶液⑥Cl2

A．3B．4C．5D．6

14．反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：

①2NaI+MnO2+3H2SO4==2NaHSO4+MnsO4+2H2O+I2

②2NaIO3+5NaHSO3==2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2

下列说法正确的是

A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物

B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

C．氧化性：

MnO2>

SO

>

IO

I2

D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：

5

15．下列实验能达到相应目的的是

A．用图①装置制备少量氧气B．用图②可证明氧化性C12>

Br2>

C.用图③装置将海带灼烧成灰

D．用图④装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

16．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。

向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19．2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。

向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。

下列分析或结果错误的是

A．混合酸中HNO3物质的量浓度为2mol·

L。

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D．混合酸中H2SO4的物质的量浓度为2．5mol·

L

第

卷（非选择题共62分）

二、填空题（每空2分，共62分）

17．某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的A12O3、Fe2O3和SiO2。

某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示（已知：

Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）。

（1）滤液A中铁元素的存在形式为_____（填离子符号），生成该离子的离子方程式为___________________，检验滤液A中存在该离子的试剂为_______（填试剂名称）。

（2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为____________________，在实验室中完成此实验还需要的试剂是______。

a．KClO3b．KClc．Mgd．MnO2

（3）灼烧D时用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角必须用到的实验仪器是_____________________。

（4）溶液G与固体混合物B反应的离子反应方程式为____________________。

（5）将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐（不含结晶水），该盐受热分解产生三种氧化物，则其化学式是________。

18.某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）．请按要求填空：

Ⅰ、探究氯气与氨气的反应

（1）为制取干燥氨气，可将装置C与_____（填装置编号）连接；

装置C中的烧瓶内固体宜选用______．

a．碱石灰 

b．氯化钙 

c．五氧化二磷 

d．生石灰

（2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是______．

（3）装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：

3Cl2+2NH3=N2+6HCl）的

反应．实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入______，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体．实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子_____．

（4）将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验．F的烧瓶中发生反应的化学方程式为______；

F的烧杯所起的作用是______．

Ⅱ、探究某些物质的性质

利用A、E，设计实验比较Cl和S的非金属性强弱，能证明结论的实验现象是：

。

19．100℃时，若将0.100molN2O4气体充入1L恒容密闭容器中达平衡时，发生反应：

N2O4（g）

2NO2（g）△H>

0。

c（NO2）和c（N2O4）随时间（0~100s）变化如图1，NO2和N2O4的生成速率与其浓度的关系如图2。

（1）图1中100～120s时段，化学反应速率v（NO2）＝；

（下列能说明该反应达到平衡状态的是__________（填字母）。

a．2v（N2O4）＝v（NO2）b．混合气体的密度不再改变

c．体系的颜色不再改变d．混合气体的压强不再改变

（2）根据图1中有关数据，计算100℃时该反应的平衡常数K1＝　　　　（列式并计算）。

（3）若100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（NO2）以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率升高，经半分钟又达到平衡。

则T100℃（填“>

”、“<

”或“＝”），温度为T时反应的平衡常数K2＝　　　。

温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积增大一倍，N2O4的转化率（填“增大”“减小”“不变”），判断理由是。

（4）图2中，A点时该反应所处的状态为　　　　（填字母）。

a．平衡状态　b．向正反应方向移动c．向逆反应方向移动　d．无法判断

判断理由是。

20．化学基本概念及原理在化学反应中应用广泛。

（1）甲醇是重要的化工原料。

利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，反应如下：

①CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）△H1K1

②CO2（g）+H2（g）

CO（g）+H2O（g）△H2K2

③CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H3K3

已知相关的化学键键能（E）数据如下：

化学键

H—H

C—O

C＝O

H—O

C—H

E/（kJ·

mol-1）

436

343

745

465

413

已知△H2＝+41kJ·

mol-1，则△H3＝kJ·

mol-1；

平衡常数K3＝（用K1、K2表示）。

（2）NaAlH4是重要的还原剂和储氢材料。

可由甲合成NaAlH4，加热7.20g甲至完全分解，得到金属钠和3.36L（标准状况）的H2。

A的电子式为__________；

反应

的化学方程式为_________。

NaAlH4在催化剂作用下释放氢时生成Na3AlH6和两种单质，则该反应的化学方程式为。

为制备甲并检验其是否纯净，某同学设计方案：

用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将锌和稀硫酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质；

取该固体物质与水反应，产生H2，证明固体物质一定是纯净的。

该同学设计的方案是否合理并说明理由___________。

学校班级

姓名考号

第Ⅰ卷（用2B铅笔填涂）

01[A][B][C][D]05[A][B][C][D]09[A][B][C][D]13[A][B][C][D]

02[A][B][C][D]06[A][B][C][D]10[A][B][C][D]14[A][B][C][D]

03[A][B][C][D]07[A][B][C][D]11[A][B][C][D]15[A][B][C][D]

04[A][B][C][D]08[A][B][C][D]12[A][B][C][D]16[A][B][C][D]

第Ⅱ卷（用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写）

高温