届高考化学一轮练习9docWord格式.docx

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B．

点评：

本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析，题目难度中等，注意掌握配制一定浓度的溶液方法及误差分析的方法与技巧．

2．实验中需用2.0mol•L﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为（　　）

　A．950mL；

201.4gB．1000mL；

212.0g

　C．100mL；

21.2gD．500mL；

100.7g

计算题．

由于容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，然后根据m=cVM进行计算．

容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m（Na2CO3）=cVM=1L×

2mol/L×

106g/mol=212g，

故选B．

本题考查溶液的配制知识，题目难度不大，注意实验室常用容量瓶的规格，计算溶质的质量时体积以所选容量瓶的规格决定．

3．下列实验中均需要的仪器是（　　）

①配制一定物质的量浓度的溶液　②PH试纸的使用③过滤　④蒸发．

　A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗

溶液的配制；

试纸的使用；

物质的分离、提纯和除杂．

化学实验常用仪器．

根据各实验操作所需仪器，即可找出均需要的仪器．

①配制一定物质的量浓度的溶液，转移液体是用玻璃棒引流；

②使用pH试纸测溶液的pH值，用玻璃棒蘸取溶液；

③过滤用玻璃棒引流；

④蒸发时用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅．

①配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：

天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等，转移液体是用玻璃棒引流；

②使用pH试纸测溶液的pH值，用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器，用玻璃棒蘸取溶液；

③过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器，玻璃棒引流；

④蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器，用玻璃棒搅拌，防止受热不均造成液体飞溅．

以上操作都用到了玻璃棒．

故选C．

本题考查实验操作所需要的仪器，题目难度不大，本题注意常见化学实验操作方法、步骤以及所需要的仪器，注重相关基础知识的积累．

4．欲使1L0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是（　　）

　A．加入20g固体NaOH，搅拌、溶解

　B．将溶液加热浓缩至0.2L

　C．加入10mol/L的NaOH溶液0.1L，再稀释至1.5L

　D．加入1L1.5mol/L的NaOH溶液混合均匀

A．20g氢氧化钠的物质的量为0.5mol，向1L溶液中进入0.5mol氢氧化钠固体，溶液的体积会发生变化，所以溶液浓度不等于1mol/L；

B．将溶液加热浓缩至0.2L，溶液的浓度变为原先的：

=5倍；

C．先计算出氢氧化钠的总物质的量，然后根据c=

计算出所得溶液的浓度；

D．两溶液混合后溶液的体积会发生变化，混合液体积不等于2L．

A．加入20g固体NaOH，搅拌、溶解，由于溶解后的溶液体积会发生变化，氢氧化钠的物质的量为1mol，但是溶液的体积不是1L，所以浓度不是1mol/L，故A错误；

=5倍，浓缩后溶液的浓度为：

0.5mol/L×

5=2.5mol/L，故B错误；

C．加入10mol/L的NaOH溶液0.1L，再稀释至1.5L，此时溶液中氢氧化钠的浓度为：

c（NaOH）=

=1mol/L，浓度变为原先的2倍，故C正确；

D．加入1L1.5mol/L的NaOH溶液混合均匀，混合液的体积不是2.5L，所得溶液的浓度也不是1mol/L，故D错误；

本题考查了一定物质的量浓度的溶液配制方法，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度的概念及配制一定浓度的溶液的方法，明确溶液混合后溶液的体积不能简单的加和．

5．下列与实验相关的叙述正确的是（　　）

　A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

　B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

　C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高

　D．检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

硫酸根离子的检验；

中和滴定．

压轴题．

稀释硫酸的操作是“酸入水”，防止酸液飞溅；

配制溶液时，如果加水超过容量瓶刻度，会导致溶液的浓度偏低，即使用胶头滴管吸出多余的水也不能改变溶液的浓度，正确的做法是重新配制；

酸碱中和滴定时滴定管可用标准液或待测液润洗，否则会导致溶液浓度偏低，但锥形瓶不能用待测液润洗，会导致测定结果偏高；

检验SO42﹣时，不能加入BaCl2溶液和稀盐酸，不能排除AgCl的干扰，应加入硝酸酸化的硝酸钡溶液．

A、稀释硫酸的操作是将浓硫酸玻璃棒缓慢注入水中，否则会导致酸液飞溅，故A错；

B、若将多余的水取出，会使得浓度偏小，加水超过容量瓶的刻度的唯一办法是重新配制，故B错；

C、用待测液润洗锥形瓶，则消耗的标准液会偏多，导致结果偏高，故C正确；

D、操作中，若溶液中含有Ag+，也会有不溶解于盐酸的白色沉淀产生，则溶液中不一定含有SO42﹣，故D错；

C．

本题涉及到溶液的稀释、溶液的配制、酸碱中和滴定等实验基本操作以及离子的检验，难度不是很大，要注重基本实验操作的正确方法和相关注意事项；

离子检验时要注意排除其它离子的干扰．

6．下列实验操作中所用仪器合理的是（　　）

　A．用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液

　B．用瓷坩埚加热熔融NaOH

　C．用托盘天平称取25.20g氯化钠

　D．用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L盐酸

间接加热的仪器及使用方法；

计量仪器及使用方法．

A、选择与溶液体积相近规格的量筒；

B、瓷坩埚含有二氧化硅；

C、托盘天平的感量为0.1g；

D、没有70ml的容量瓶，选择大于70ml且相近的规格的容量瓶．

A、用量筒量取液体，选择和溶液体积相近规格的量筒，否则误差会很大，故A错误；

B、瓷坩埚含有二氧化硅，二氧化硅能与氢氧化钠反应，可以用铁坩埚加热熔融NaOH，故B错误；

C、托盘天平的感量为0.1g，用托盘天平称只能取25.2g的NaCl，数据精确到小数点后一位，故C错误；

D、没有70ml的容量瓶，选择大于70ml且相近的规格的容量瓶，如果容量瓶规格过大，会造成药品浪费，故D正确．

故选D．

本题考查实验仪器的选择与使用，题目难度不大，注意基础知识的积累．

7．实验室中需要配制2mol•L﹣1的NaCl溶液980mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（　　）

　A．950mL111.2gB．500mL117.0g

　C．1000mL117.0gD．1000mL114.7g

实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，由于没有950mL的容量瓶，需要选用1000mL的容量瓶来配制2mol/L的NaCl溶液，计算溶质氯化钠的质量需要根据1000mL的溶液进行计算．

实验室没有980mL的容量瓶，需要选用1000mL的容量瓶进行配制，所配制的1000mL2mol/L的溶液中含有溶质氯化钠的物质的量为：

1L=2mol，

需要氯化钠的质量为：

58.5g/mol×

2mol=117g，

本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度不大，注意配制950mL溶液，实际配制的溶液容积是1000mL，试题基础性强，贴近高考，该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练．

8．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（　　）

　A．950mL，11.2gB．500mL，117g

　C．1000mL，117.0gD．任意规格，111.2g

实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，根据n=cV以及m=nM进行计算．

实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，

则n（NaCl）=1L×

2mol/L=2mol，

m（NaCl）=2mol×

58.5g/mol=117g，

本题考查溶液的配制知识，比较基础，注意实验室常用容量瓶的规格，计算溶质的质量时，溶液的体积为容量瓶的规格．

9．实验室需用2mol/L氯化钠溶液450mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是（　　）

　A．450mL，52.7gB．500mL，58.5g

　C．1000mL，117gD．任意规格，111.2g

物质的量浓度和溶解度专题．

配制450mL溶液，由于实验室中没有450mL的容量瓶，只能选用规格为500mL的容量瓶进行配制，实际上配制的是500mL2mol/L的氢氧化钠溶液，根据mnM=cVM计算出需要氢氧化钠的质量即可．

实验室需用2mol/L氯化钠溶液450mL，只能选用500mL容量瓶配制，实际上配制的是500mL2mol/L的氯化钠溶液，

配制该溶液需要氯化钠的质量为：

m（NaCl）=cVM=58.5g/mol×

0.5L=58.5g，

所以配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是：

500mL、58.5g，

本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，要求学生能够根据配制过程正确选用所需仪器及其规格．

10．实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（　　）

　A．980ml，114.7gB．500ml，58.5g

　C．1000ml，117gD．1000ml，117.0g

依据容量瓶选择的原则“大而近”选择合适的容量瓶；

依据n=C×

V，m=n×

M计算所需溶质的质量．

依据容量瓶选择的原则“大而近”，要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，应选择1000ml的容量瓶；

所需氯化钠的物质的量=C×

V=2mol/L×

1L=2mol，其质量为2mol×

58.5g/mol=117.0g；

D．

本题考查了配置一定物质的量浓度溶液，注意容量瓶选择的原则“大而近”，计算溶质的质量应按照容量瓶的容积计算，题目难度不大．

11．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（　　）

　A．溶于500mL水中

　B．溶于1L水中

　C．溶解后溶液的总体积为500ml

　D．溶解后溶液的总体积为1L

8g无水硫酸铜的物质的量为：

n（CuSO4）=

=0.05mol，配制0.1mol/L硫酸铜溶液，所配制的溶液体积为：

=0.5L=500mL，据此进行解答．

8g无水硫酸铜的物质的量为：

=0.05mol，所配制的溶液体积为：

=0.5L=500mL，

A.8g硫酸铜溶于500mL水中，所得溶液的体积不是0.5L，所以所得溶液的浓度不是0.1mol/L，故A错误；

B．根据以上计算可知，配制的溶液体积为500mL，故B错误；

C.8g无水硫酸铜的物质的量为0.05mol，配制成0.1mol/L的溶液，配制的溶液总体积为500mL，故C正确；

D．配制的溶液体积为0.5L，不是1L，故D错误；

本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，注意掌握配物质的量浓度的概念及计算方法，明确配制一定物质的量浓度的溶液方法．

二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值）

12．在无土栽培中，配制1L内含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为　0.64mol　、　0.02mol　、　0.24mol　．

从溶液中离子守恒的物质的量守恒的角度进行计算，依据溶液中各离子的物质的量相等配制．

0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4中n（NH4+）=n（NH4Cl）=0.5mol；

n（Cl﹣）=n（NH4Cl）+n（KCl）=0.5mol+0.16mol=0.66mol；

n（K+）=n（KCl）+2n（K2SO4）=0.16mol+2×

0.24mol=0.64mol；

n（SO42﹣）=n（K2SO4）=0.24mol；

用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，

n（（NH4）2SO4）=n（SO42﹣）=0.24mol；

n（KCl）=n（K+）=0.64mol；

n（NH4Cl）=n（Cl﹣）﹣n（KCl）=0.66mol﹣0.64mol=0.02mol；

故答案为：

0.64mol；

0.02mol；

0.24mol．

本题考查了溶液配制的基本原则，题目难度一般，原溶液中离子物质的量和配制溶液中的离子物质的量相同．

三、解答题（共1小题）（选答题，不自动判卷）

13．实验室需要配制0.1mol•L﹣1CuSO4溶液480mL．

按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．

（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：

托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、　500ml容量瓶　、　胶头滴管　以及等质量的两片滤纸．

计算，应选择下列正确　AC　

A．需要CuSO4固体8.0gB．需要CuSO4•5H2O晶体12.0g

C．需要CuSO4•5H2O晶体12.5gD．需要CuSO4固体7.7g

（3）称量．所用砝码生锈则所配溶液的浓度会　偏高　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是　搅拌加速CuSO4•5H2O晶体溶解　．

（5）转移、洗涤．在转移时应使用　玻璃棒　引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了　保证溶质全部转移到容量瓶　．

（6）定容，摇匀．

（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．

（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会　偏低　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

实验题．

（1）根据配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液的步骤选用仪器，然后判断还缺少的仪器；

依据n=CV，m=nM计算需要硫酸铜的质量或者五水硫酸铜的质量；

（3）根据c=

分析，不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高；

（4）依据玻璃棒在溶解物质时的作用解答；

（5）根据配制溶液时正确的定容方法进行解答；

（8）根据c=

分析，不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高．

（1）依据配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液的步骤可知，配制过程中需要的仪器为：

托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶等，还缺少的仪器为：

胶头滴管和500mL容量瓶，

玻璃棒；

500mL容量瓶；

实验室需配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，需要选用500mL容量瓶，实际上配制的是500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：

0.1mol/L×

0.5L=0.05mol，需要硫酸铜的质量：

160g/mol×

0.05mol=8.0g，

需要五水硫酸铜固体的质量为：

250g/mol×

0.05mol=12.5g，

AC；

（3）称量．所用砝码生锈，称取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高；

偏高；

（4）溶解固体物质，用玻璃棒搅拌可以加速固体的溶解；

搅拌加速CuSO4•5H2O晶体溶解；

（5）配制一定物质的量浓度溶液，在移液操作中应该用玻璃棒将溶液引流入容量瓶，并洗涤烧杯2﹣3次，保证溶质全部转移到容量瓶，防止产生误差；

引流；

保证溶质全部转移到容量瓶；

（8）定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；

偏低．

本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程、仪器以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．