届高三化学一轮复习考点训练化学计量答案+详解Word文件下载.docx

届高三化学一轮复习考点训练化学计量答案+详解Word文件下载.docx

《届高三化学一轮复习考点训练化学计量答案+详解Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届高三化学一轮复习考点训练化学计量答案+详解Word文件下载.docx（8页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

1.26

2.64

0.02

1.31

1.40

0.54

0.03

0.06

当海水密度达到1.21～1.22g·

mL－1时，析出的盐中，质量分数最大的是（　　）

A．CaSO4B．MgSO4C．NaClD．MgCl2

【答案】C

【解析】根据表中数据判断，当海水密度达到1.21～1.22g·

mL－1时，析出盐的质量越大，则该盐质量分数越大，由表中数据可知析出的NaCl的质量最大，所以析出的盐中，质量分数最大的是NaCl。

故答案选C。

2．（2020·

北京高三月考）下列各项比较中，一定相等的是

A．相同质量的Fe完全转化为FeCl2和FeCl3时转移的电子数

B．相同质量的苯和乙炔所含的碳原子的数目

C．标准状况下的2.24LHCl气体和1L0.1mol·

L−1盐酸中所含Cl−的数目

D．相同物质的量浓度的NH4Cl和（NH4）2Fe（SO4）2溶液中NH

的浓度

【答案】B

【解析】A．FeCl2中Fe元素是+2价，FeCl3中Fe元素是+3价，则相同质量或等物质的量的Fe完全转化为FeCl2和FeCl3时转移的电子数之比为2:

3，肯定不可能相等，故A错误；

B．苯和乙炔的最简式相同，均为CH，所含碳元素的质量分数也相同，则质量相同的苯和乙炔所含的碳原子的数目一定相等，故B正确；

C．HCl是共价化合物，HCl气体中不含Cl-，盐酸中含有Cl-，则所含Cl-的数目肯定不可能相等，故C错误；

D．相同物质的量浓度的NH4Cl和（NH4）2FeSO4溶液，如果不考虑NH

水解，后者溶液中NH

浓度是前者的2倍，事实两溶液中NH

水解程度不同，且（NH4）2Fe（SO4）2溶液中Fe2+的水解能抑制NH

水解，则两溶液中NH

的浓度肯定不相等，故D错误；

故答案为B。

3．（2020·

四川省高三月考）由CuO、Fe2O3组成的混合物ag，加入2mol·

L-1的硫酸100mL时固体恰好完全溶解。

若将ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后固体质量减少（）

A．1.6gB．（a-1.6）gC．3.2gD．（a-3.2）g

【解析】由反应CuO～H2SO4，Fe2O3～3H2SO4，可知硫酸的物质的量与金属氧化物中O元素的物质的量相等，n（H2SO4）＝0.1L×

2mol/L＝0.2mol，所以金属氧化物中O的质量为：

0.2mol×

16g/mol＝3.2g，若将ag原混合物在足量CO中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体为金属单质，则冷却后固体减少质量＝氧的质量＝3.2g，故选：

C。

4．（2020·

全国高三）某学校实验室从化学试剂商店买回的盐酸试剂上的标签如图所示。

下列说法正确的是

A．该溶液溶质的物质的量浓度约为12mol•L-1

B．1molFe与足量该酸反应产生22.4L氢气

C．配制250mL6mol•L-稀盐酸需取该浓盐酸100mL

D．从试剂瓶中取出100mL该盐酸,在空气中久置，溶液质量将增大

【答案】A

【解析】A.该盐酸的物质的量浓度为

=12mol•L-1，故正确；

B.没有说明温度和压强，不能确定气体的体积，故错误；

C.配制250mL6mol•L-稀盐酸需取该浓盐酸的体积为

=125mL，故错误；

D.盐酸有挥发性，在空气中久置，溶液的质量将减少，故错误。

故选A。

5.（2020·

广东省高三）两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1∶2（同温同压下），则第一份与第二份铝屑的质量比为（　　）

A．1∶3B．1∶2C．1∶1D．2∶1

【解析】铝屑与盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式分别为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

两个化学方程式中铝与氢气的物质的量之比皆为2∶3，题目中说二者产生氢气的体积比为1∶2，故两份铝屑的物质的量之比为1∶2，二者质量之比亦为1∶2，故选项B正确。

6．（2020·

全国高三）下列叙述中正确的是（　　）

A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×

1023个分子

B．1mol氧的质量为16g

C．0.5molHe约含有6.02×

1023个电子

D．2H既可表示2个氢原子又可表示2mol氢分子

【解析】A、作为物质的量的单位，mol可以计量微观粒子（包括原子、分子、离子、原子团等），每摩尔物质约含有6.02×

1023个“粒子”，这里的“粒子”并不一定是分子，选项A错误；

B、使用“mol”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或化学式表示，“1mol氧”的说法错误，选项B错误；

C、0.5molHe约含有0.5×

2×

6.02×

1023=6.02×

1023个电子，选项C正确；

D、2H只表示2个氢原子，选项D错误；

答案选C。

7．（2020·

全国高三）将相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾中的

完全沉淀，需消耗相同物质的量浓度的

溶液的体积比为3∶2∶1，则硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾溶液的物质的量浓度之比为（）

A．1∶2∶1B．3∶1∶1C．9∶2∶1D．3∶2∶1

【解析】设Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4的物质的量浓度分别为x、y、z，三者的体积都为1L；

BaCl2溶液的物质的量浓度为1mol/L，体积分别为3a、2a、a。

则有3x=3a、y=2a、z=a，从而得出：

x=a，y=2a，z=a。

x:

y:

z=a:

2a:

a=1:

2:

1，答案为A。

8．（2020·

全国高三）某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成HmX分子。

在agHmX中所含质子的物质的量是

A．

molB．

（A-N）mol

C．

（A-N）molD．

（A-N+m）mol

【答案】D

【解析】同位素X的质量数为A，中子数为N，因此其质子数为A-N。

又由于HmX中H为1H，故HmX分子中的质子数为m+A-N，，故agHmX分子中所含质子的物质的量为：

×

（A-N+m）mol，答案选D。

9．（2020·

延安市高三月考）使用胆矾配制1L0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（）

A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水里

B．称取胆矾25g，溶解在1L水里

C．将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

D．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

【解析】A．将胆矾加热除去结晶水后生成硫酸铜，16g硫酸铜的物质的量是

0.1mol，16g硫酸铜溶解在1L水里，形成溶液的体积不是1L，所得溶液的浓度不是0.1mol/L，故A错误；

B．25g胆矾的物质的量是

0.1mol，称取胆矾25g，溶解在1L水里，形成溶液的体积不是1L，所得溶液的浓度不是0.1mol/L，故B错误；

C．25g胆矾的物质的量是

0.1mol，将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L，所得溶液的浓度是

0.1mol/L，故C正确；

D．16g胆矾的物质的量不是0.1mol，将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L，所得溶液的浓度不是0.1mol/L，故D错误；

选C。

10．（2020·

全国高三）一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×

1023个分子，这些分子由1.204×

1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是

A．该温度和压强可能是标准状况

B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4L

C．该气体中每个分子含有2个原子

D．若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L

【解析】据n=

可知，该气体的物质的量为1mol，A、该温度和压强下，1mol该气体的体积为30L，不是标准状况，故A符合题意；

B、因该气体的物质的量为1mol，因此若该气体在标准状况下为气体，则其体积约为22.4L，故B不符合题意；

C、1mol该气体含有1.204×

1024个原子，则该气体分子中含有原子个数为

=2，因此该气体为双原子分子，故C不符合题意；

D、因1mol该气体在该条件下为30L，由此可知该条件下气体摩尔体积为30L/mol，故若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积为30L/mol×

1mol=30L，故D不符合题意；

故答案为A。

11．（2020·

全国高三）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

（1）0.2gH2含有________个H原子。

（2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为________。

（3）100mL硫酸铝溶液中n（Al3＋）＝0.20mol（不考虑水解因素），则其中c（

）＝________。

（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl－，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。

（5）6.72LCO（标准状况）与一定量的Fe2O3恰好完全反应（生成Fe与CO2）后，生成Fe的质量为________g。

【答案】

（每空3分）

（1）0.2NA

（2）2∶1（3）3.0mol·

L－1（4）95g·

mol－124（5）11.2

【解析】

（1）0.2gH2的物质的量为0.2g÷

2g/mol=0.1mol，含有0.2molH原子，即0.2NA个H原子；

（2）含有相同氧原子数的CO与CO2的物质的量之比为2∶1，标准状况下，体积之比为2∶1；

（3）100mL硫酸铝溶液中n（Al3＋）=0.20mol，则其中n（

）=0.30mol，c（

）=0.3mol÷

0.1L=3.0mol·

L－1；

（4）二价金属的氯化物可表示为MCl2，在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2molCl－，则该氯化物的物质的量为0.1mol，摩尔质量为9.5g÷

0.1mol=95g·

mol－1；

该金属元素的相对原子质量为95－71=24；

（5）CO与Fe2O3反应的化学方程式为3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2，标准状况下6.72LCO的物质的量为6.72L÷

22.4L/mol=0.3mol，完全反应后生成0.2mol铁，生成Fe的质量为0.2mol×

56g/mol=11.2g。

12．（2020·

高考浙江1月选考27）为测定

样品的纯度，用硫酸溶解6.300g样品，定容至250mL。

取25.00mL溶液，用

标准溶液滴定至终点。

重复实验，数据如下：

序号

滴定前读数/mL

滴定终点读数/mL

1

0.00

19.98

2

22.40

3

1.54

21.56

已知：

假设杂质不参加反应。

该样品中

的质量分数是________%（保留小数点后一位）；

写出简要计算过程：

________。

【答案】95.2

【解析】根据方程式找出MnO4-和

之间的数量关系，然后进行计算求解；

第一次所用标准液为：

19.98mL，第二次所用标准液为22.40-1.26=20.14mL，第三次所用标准液为：

21.56-1.54=20.02mL，第二次数据偏差较大舍去，所以所用标准液的体积为

;

根据方程式可知反应中存在数量关系：

3MnO4-~5

，所以25mL待测液中所含

的物质的量为：

，质量为

，所以样品中

质量分数为

。

13.（2019·

高考浙江11月选考32）某红色固体粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物，为探究其组成，称取mg该固体粉末样品，用足量的稀H2SO4充分反应后，称得固体质量为ag。

Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

（1）若a=____________（用含m的最简式表示），则红色固体粉末为纯净物；

（2）若a=m/9，则红色固体粉末中Fe2O3的物质的量为____________mol（用含m的最简式表示）。

（1）

（2）

（1）红色固体粉末为纯净物只有两种情况，全是Fe2O3或者全是Cu2O。

Cu2O和硫酸反应生成的Cu会与Fe3+反应，Cu＋2Fe3+＝Cu2＋+2Fe2+。

若全为Fe2O3时，剩余的固体物质为a=0g，但是当剩余固体质量为0g时，也有可能是Fe2O3和Cu2O两种物质的混合物；

所以该红色固体只能为Cu2O。

Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

，所以a＝

m

（2）设Fe2O3为xmol，Cu2O为ymol，则160x＋144y＝m，Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O得到的铜为ymol。

Cu＋2Fe3+＝Cu2＋+2Fe2+

xmol2xmol

剩余的铜的质量为（y－x）×

64＝a＝

m，方程式联立，解出x＝