《无机化学B》问题详解Word文件下载.docx
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A.溶液的pH值升高B.溶液的pH值降低C.同离子效应
D.溶液的离子强度减少E.产生沉淀
9.铁的原子序数是26，Fe（Ⅲ）离子的电子层结构在基态时是下列哪种构型
3d4s
A.[Ar]↑↑↑↑↑↑↓
B.[Ar]↑↑↑↑↑↑
C.[Ar]↑↓↑↓↑↓
D.[Ar]↑↑↑↑↑
E.[Ar]↓↑↓↑↑
10.下列哪一种物质中，氧的氧化值与水的氧的氧化值不同
A.OH-B.H3O+C.O2－D.H2O2E.SO2
11.在饱和H2S（
=9.1×
10－8，
=1.1×
10－12）水溶液中，浓度最小的是
A.H2SB.HS－C.S2－D.H+E.OH－
12.难溶物Mg（OH）2的溶解度为s（mol·
L—1），其
的表示式为
A.s3B.4s3C.1/2s3D.4s2E.2s2
13.下列配体中，何种配体是螯合剂
A.NH3B.Cl－C.H2N－NH2
D.NH2CH2CH2NH2E.SO42－
14.实际浓度为0.1mol·
L—1的NaCl溶液，其有效浓度为0.078mol·
L—1，
对此现象最恰当的解释是：
A．NaCl部分电离B．NaCl与水发生了反应
C．离子间的相互牵制D．因为H2O电离出H+和OH—
E．以上说法都不对
15.原电池中正极发生的是
A．氧化反应B．还原反应C．氧化还原反应
D．水解反应E．H+传递反应
16.在NaAc溶液中[OH－]等于
A．[（
/
）·
c盐]1/2B．（
·
c盐）1/2C．（
c盐）1/2
D．（
c盐）1/2E．[（
c盐]1/2
17.下列混合液能够组成缓冲溶液的是
A.HCl—NaClB.Na2HPO4－—Na3PO4C.HAc—NaCl
D.H2CO3—Na2CO3E.NaOH—NH4Cl
18.CaC2O4的
为2.6×
10-9,若使1升0.02mol·
L-1Ca2+溶液生成沉淀,所需最低C2O42-浓度为
A.1.0×
10-9B.1.3×
10-7C.2.2×
10-5
D.5.2×
10-11E.5.2×
10-10
19.液态水中，水分子之间存在
A．取向力和诱导力B．诱导力和色散力C．取向力和氢键
D．色散力和氢键E.取向力、诱导力、色散力和氢键
20.形成外轨型配合物时，中心原子不可能采取的杂化方式是
A．dsp2B．sp3C．spD．sp3d2E.sp3d
21.电极反应:
Cu2+＋2e=Cuθ＝0.34V当Cu2+浓度为0.1mol·
L-1时，（V）为
A.0.62B.1.23C.0.31
D.－0.41E.0.00
22.实验室中配制FeSO4溶液必须
A.加稀H2SO4与铁屑B.加铁屑C.加浓H2SO4
D.加浓H2SO4与铁屑E.加稀H2SO4
23.下列有关分步沉淀叙述中正确的是
A.Jθ先达到溶度积的先沉淀出来。
B溶度积值小的那个物质先沉淀。
C.溶解度小的先沉淀出来。
D.被沉淀离子浓度小的先沉淀
E.沉淀时所需沉淀剂浓度大者先沉淀出来。
24.下列物质中，加入HCl后酸效应不明显的是
A.[Cu（NH3）4]2＋B.[FeF6]3－C.[Fe（SCN）6]3－
D.[Fe（CN）6]3－E.[Ag（CN）2]－
25.根据价键理论,空间构型为正八面体的是以下列哪种类型杂化的
A.sp3B.sp3dC.sp3d2D.d2sp3E.dsp2
26.下列分子或离子中，中心原子以sp2杂化轨道成键，且具有π键的是
A.CO2B.C2H4C.CCl4D.H2OE.C2H6
27.下列分子中，为极性分子的是
A.NH3B.HClC.H2SD.CHCl3E.CO2
28.欲配制pH=5的缓冲溶液，应选用
A.NaH2PO4—Na2HPO4p
=7.20
B.NaAc—HAcp
=4.75
C.NH3·
H2O—NH4Clp
=4.75
D.NaHCO3—Na2CO3p
=10.25
E.NaF—HFp
=3.45
29.根据分子轨道理论，氧分子结构式可表示为
A．O=OB．O—OC．OO
D．OOE．O→O
30.已知元素电势图（酸液中）在酸性溶液中，当过量的KMnO4与Na2SO3反应时，则出现
A.紫色B.黄色C.棕色D.无色E.绿色
31.在浓度为0.02mol·
L—1的某一元弱酸溶液中，若弱酸的电离度为0.01%，则该一元弱酸的电离常数为
A.2×
10-6B.2×
10-10C.4×
10-12
D.1×
10-8E.1×
10-5
32.下例属缓冲溶液的是
A.NaH2PO4—Na2HPO4B.NaCl—HClC.NH3·
H2O—NaOH
D.NaOH—NaClE.HAc—NaCl
33.BCl3分子中，碳原子采用的杂化轨道是
A.sp3dB.sp2C.spD.dsp2E.sp3d
34.若Ag2CrO4的溶度积为
，溶解度为s，则溶解度与溶度积的关系为
A．s=
B．4s3=
C．4s2=
D．s2=
E.3s2=
35.在[CO（NH3）2Cl2]－中，中心离子的配位数为
A.2B.3C.4D.5E.6
36.温度一定时，决定弱酸及其盐缓冲溶液pH值的主要因素是：
A．弱酸的浓度B.弱酸的
C．其盐的浓度
D.弱酸和其盐的总浓度E．其盐的本性
37.π键的特征是
A．原子轨道有方向性
B．原子轨道的重叠程度较大
C．原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴呈圆柱形对称
D．原子轨道以平行方式重叠，重叠部分通过一个键轴平面，具有镜面反对称
E、原子轨道以头碰头的方式重叠，重叠部分通过一个键轴平面，具有镜面
反对称
38.下列配体中，引起中心离子的d轨道分裂程度最大（△值最大）的是
A.OH－B.CN－C.F－D.H2OE.Br－
39.某一原电池由下列两个半反应组成：
B2++2e-
BA
A2++2e-
反应A+B2+
A2++B的平衡常数是104，则该电池的标准电动势是
A.+1.20VB.-1.20VC.+0.07VD.+0.118VE.-0.50V
40.具有极性共价键的非极性分子是
A.NaClB.H2SC.CHCl3D.O2E.BF3
41.HF具有反常的熔沸点应归因于
A.范德华力B.配位键C.离子键D.氢键E.σ键
42.下列五组量子数中，不合理的是
A、n=5，l=4，m=3，ms=+1/2；
B、n=5，l=4，m=2，ms=-1/2；
C、n=3，l=2，m=-2，ms=+1/2；
D、n=3，l=2，m=0，ms=-1/2；
E、n=5，l=5，m=-2，ms=±
1/2
43.根据质子论，下列物质中，哪一种既具有酸又具有碱的性质
A．CO32—B．Cl—C．HPO42—
D．NH4+E．ClO3—
44.BaSO4的
为1×
10—10，则BaSO4的溶解度（mol·
L-1）为
A．1×
10—3B．1×
10—4C．1×
10—5
D．2×
10—5E．2×
10—4
45.电子云是指
A．核外电子运动的一种固定状态B．波函数ψ
C．核外电子概率密度分布的形象化表示D．是核外电子运动的固定轨道
E．以上均不是
46.pH=2的溶液比pH=5的溶液酸性高
A.3倍B.30倍C.100倍D.300倍E.1000倍
47.Mg（OH）2的
为4×
10-12,它的溶解度是
A.10－4mol.L-1B.10－3mol.L-1C.2×
10－4mol.L-1
D.2×
10－6mol.L-1E.2×
10－3mol.L-1
48.H2O分子的空间结构为
A.直线形B.角形C.三角形D.四面体E.八面体
49.下列各分子中没有π键的为
A.C2H4B.C2H2C.CH4D.CH2OE.CO2
50.下列配合物中,有一种在酸性溶液中仍然能够稳定存在的是
A.[Ni（NH3）6]2+B.[Co（NH3）6]2+C.[Fe（SCN）6]3-
D.[FeF6]3-E.[Cu（NH3）4]2+
51.比较完整的典型非金属元素族是:
A.ⅠAB.ⅡAC.ⅤAD.ⅦAE.ⅥA
52.下列含氧酸最弱的是
A.HAcB.HClO4C.H2SO4D.H3PO4E.H2CO3
53.反应式AgCl（s）＋2NH3＝Cl－＋[Ag（NH3）2]的化学平衡常数
为
A.1/
B.
/
C.
D.
E.
54.常温下，H2S溶液中浓度最小的是
A.[S2－]B.[HS－]C.[H2S]D.[OH－]E.[H+]
55.HCN溶液中，加少量固体NaCN后，则
A.HCN
变大B.HCN酸度下降C.HCN酸度增大
D.HCN电离度升高E.HCN
变小
56.下列有关分步沉淀叙述中正确的是
A.Jθ先达到溶度积的先沉淀出来。
C.溶解度小的先沉淀出来。
D.被沉淀离子浓度大的先沉淀
E..沉淀时所需沉淀剂浓度大者先沉淀出来。
57.下列溶液应现用现配的是
A.Na2SO3B.Na2SO4C.H3PO4D.[Fe（CN）6]3－E.NaAc
58.分子中具有极性的是
A.NH3B.CH4C.PCl5D.BeCl2E.CO2
59.配制pH=7的缓冲溶液，应选用
A.NaH2PO4—Na2HPO4p
B.NaAc—HAcp
C.NH3.H2O—NH4Clp
D.NaHCO3—Na2CO3p
E.NaF—HFp
60.下列标准电极电势值最大的是
A.θAgBr/AgB.θAgCl/AgC.θAgI/Ag
D.θAg+/AgE.θ[Ag（NH3）2]+/Ag
61.HAc的电离常数为
，在HAc溶液中加入NaAc固体，将使
A.
变大B.
变小C.pH值升高
D.pH值降低E.HAc的电离度增大
62.强电解质溶液的表观电离度总是小于100%，原因是
A.电解质本身不全部电离B.正负离子互相吸引C.电解质不纯
D.电解质与溶剂有作用E.以上因素全有
63.已知p
NH3·
H2O=4.74，p
HCN=9.30，p
HAc=4.74，下列那一组物质能配制pH≈5的缓冲溶液？
A．HAc—NaACB．NH3—NH4ClC．HCN—NaCN
D．HAc—NaCNE．NH3—NaAC
64.根据质子论，下列物质中，哪一种既具有酸又具有碱的性质？
A．CO32—B．Cl—C．HPO42—D．NH4+E．ClO3—
65.有一难溶电解质AB，在水溶液中达到溶解平衡，设平衡时[A]=xmol·
A．
yC．
D．
（2y）2E．
66.盐效应能使难溶电解质的溶解度
A．增大B．减小C．无影响
D．先增大，后减小E．先减小，后增大
67.对于右图，它表示为
A．波函数的值B．氢原子Px电子云图像
C．氢原子Py原子轨道径向分布D．氢原子Py原子轨道角度分布剖面图
E．氢原子Py电子云角度分布剖面图
68.根据杂化轨道理论确定H2O的中心原子的杂化态及分子的几何构型
A．sp3杂化，四面体B．sp2杂化，平面三角形
C．不等性sp3杂化，三角锥形D．不等性sp3杂化，V形
E．以上都不是
69.[Ni（CN）4]2—是平面正方形构型，它以下列哪种杂化轨道成键
A．sp3B．dsp2C．sp2dD．sp3d2E．d2sp3
70.H3AsO3、H2CO3、H3BO3性质相似表现在
A．他们都是多元酸B．都具有还原性C．都是弱酸
D．都只能存在于溶液中E．都具毒性
X型题说明：
每道考题都有A、B、C、D、E五个备选答案，其中有一个或几个答案是该题的正确答案，在答案卷上将所有正确答案的相应字母涂黑，以示正确回答。
71.分子间存在氢键的有
A．HClB．H2SC．H2OD．NH3E．HF
72.ψ2值是代表
A．一个不变的数学式B．电子在核点（r、θ、）出现的概率密度
C．核外电子运动的轨迹D．单位微体积中电子出现的概率
E．原子轨道
72.已知在酸性溶液中，锰的元素电位图如下：
MnO4—+0.564MnO42—+2.26MnO2+0.95Mn3++1.5Mn2+－1.182Mn下列物质不能发生歧化反应的是
A．MnO4—B．MnO42—C．MnO2D．Mn3+E．Mn2+
74.在酸性条件下，能将Mn2+氧化为MnO4－的是
A．PbO2B．（NH4）2S2O8C．FeCl3D．HNO3E．Cl2
75.下列酸中,可以固体形式存在的是
A．HIO3B．纯H3PO4C．H4SiO4D．HBO3E．HNO3
76.下列每组四个量子数（n，l，m，ms）合理的是
A．4，1，0，+1/2B．4，3，4，—1/2
C．3，2，2，—1/2D．2，2，—1，+1/2
E．4，0，+1，+1/2
77.对于H2O分子来说，下列说法正确的是
A．空间构型为V型B．为非极性分子C．偶极矩不等于零
D．以不等性sp3杂化E．有两对未成键电子
78.下列物质中，不属于螯合物是
A．Cu（en）22+B.CuCl3-C.Cu（C2O4）22-D.Cu（SCN）42-E.Cu（H2O）42+
79.下列物质具有剧毒，需要特殊保管的是
A．KSCNB．KCNC．K3[Fe（CN）6]D．As2O3E．HgCl2
80.对d区元素，下列说法正确的是
A．在水中大多显颜色B．价电子构型特点是（n－1）d10ns1－2
C．均为金属元素D．含多种氧化值E．易形成配合物
81.在酸性条件下，能将Mn2+氧化为MnO4—的是
A．PbO2B．（NH4）2S2O8C．FeCl3
D．NaBiO3E．Cl2
82.下列物质具有剧毒，需要特殊保管的是
A．KSCNB．KCNC．K3[Fe（CN）6]D．As2O3E．Na2SO4
83.下列酸中,可以固体形式存在的是
84.往HgCl2溶液中滴加SnCl2先后生成的产物有
A．HgB．Hg2Cl2C．SnCl4D．HgCl42—E．Sn
85.对于H3BO3，下列说法正确的是
A．是一元弱酸B．是缺电子化合物C．具有氧化性
D．受热后易失水E．是个固体酸
86.下列所有配合物都为四配位的平面四方形构型，其中哪些可以存在几何异构体
A.[Cu（NH3）4]2+B.[CuCl2（NH3）2]C.[CuCl3NH3]-
D.[CuCl2NH3（OH）]-E.[CuBrCl（NH3）OH]-
87.重铬酸根离子（Cr2O72-）转变为下列物质时，需要使用还原剂的是
A.Cr2O72-→CrO42-B.Cr2O72-→Cr3+C.Cr2O72-→CrO2-
D.Cr2O72-→Cr2O3E.Cr2O72-→CrO3
88.下列哪几种酸是弱酸
A.HFB.HClC.HOClD.HClO3E.H2SO4
89.NH3的共轭酸是
A.HAcB.NH4+C.OH－D.NH4OHE.NH2－
90.下列分子中以sp3不等性杂化成键的是
A.H2OB.NH3C.PH3D.BF3E.CCl4
91.影响电极电势大小的因素是
A．电极的本性B．反应速度C．温度
D．平衡常数E．离子的浓度（或气体的分压）
92.已知在酸性溶液中，氯的元素电位图如下：
ClO4—+1.19ClO3—+1.21ClO2—+1.64ClO—+1.63Cl2+1.36Cl—
下列物质能发生歧化反应的是
A．ClO4—B．ClO3—C．ClO2—
D．ClO—E．Cl2
93.原子核外电子运动状态的描述合理的是
A．n=4，l=2，m=+1，ms=+1/2B．n=3，l=3，m=+2，ms=+1/2
C．n=2，l=1，m=+1，ms=+1/2D．n=2，l=0，m=+1，ms=+1/2
E．n=2，l=2，m=+1，ms=+1
94.ψ2值是代表
A．一个不变的数学式B．概率密度
C．核外电子运动的轨迹D．电子在离核半径为r微单位体积中出现的概率
E．原子轨道
95.H2O与NH3分子间的作用力是
A．取向力B．诱导力C．色散力D．氢键E．排斥力
96.下列酸中,可以固体形式存在的是
A．HIO3B．纯H3PO4C．H4SiO4D．H2CO3E．HNO3
97.下列物质具有剧毒，需要特殊保管的是
A．KSCNB．KCNC．K3[Fe（CN）6]D．As2O3E．Na3AsO4
98.在酸性条件下，能将Mn2+氧化成MnO4－的是
A．Cl2B．KClO3C．NaBiO3D．（NH4）2S2O8E．PbO2
99.对于H3BO3，下列说法正确的是
A．是一元弱酸B．是缺电子化合物C．具有氧化性
D．在水中完全电离E．是个固体酸
100.对d区元素，下列说法正确的是
A．在水中大多显颜色B．价电子构型特点是（n－1）d10ns1－2
C．均为金属元素D．含多种氧化值
E．易形成配合物
二、填空题
1.在HAc溶液中加入固体NaAc，使得HAc的电离度降低，这种现象称为同离子效应。
P69
2.核外电子运动状态的主要特征是量子化。
P133
3.含BaSO4固体溶液中加入KNO3溶液，使BaSO4溶解度增大，这种现象称为盐效应。
4.17号元素的电子排布式是1s22s22p63s23p5,该元素位于周期表第三周期ⅦA族P区，该元素最高氧化值_+7___。
5.根据配合物的晶体场理论，配离子颜色一般认为是由于缘故。
6.根据分子轨道理论，O2、O2－的键级分别是2和1.5，其磁性大小的顺序是O2＞O2－。
7.螯合物是由中心原子和多齿配体配位而成的，具有环状结构的配合物。
P191
8.K[Cr（SCN）4（NH3）2]的名称为四（异硫氰酸根）.二氨合铬（Ⅲ）酸钾，中心离子为Cr3+，配位体为SCN-和NH3，配位原子为S和N，配位数为6。
P190
9.电子的衍射实验证实了电子运动和光一样具有波动性。
P136
10.H2PO4-的共轭碱是HPO42-。
11.在AgCl固体溶液中加入KNO3溶液，AgCl溶解度增大，这种现象称为盐效应。
12.[Cu（en）2]Cl2的名称为氯化二（乙二胺）合铜（Ⅱ），中心离子为Cu2+，配位体为乙二胺，配位原子为N，配位数为4。
13.29号元素的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，该元素位于周期表第四周期族ds区，该元素最高氧化值为+2。
14.[Fe（CN）6]3－的电子成对能P＝15000cm－1，分裂能Δo=33000cm－1。
中心离子采用杂化轨道成键，几何构型为八面体，自旋分布为高（高、低）自旋，
15.N2键级比O2键级大（大、小），由分子轨道理论可解释O2具有顺_（顺、逆）磁性。
16.左图X为px电子原子轨道的角度分布剖面图。
P141
17.某元素的外层电子结构为3d104s1，此元素位于_四__周期__ⅠB___族，元素符号
为铜。
18.O2分子的分子轨道电子排布式为
O2[KK（σ2S）2（σ*2S）2（σ2P）2（_2P）4（_*2P）2]。
19.同离子效应使弱电解质的α_降低___，盐效应使难溶强电解质的s__增大___。
20.原子轨道沿键轴方向“头碰头”重迭
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