山西省太原市届高三第三次模拟理综化学试题Word文件下载.docx
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NH3·
BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O.下列说法正确的是
A．负极附近溶液的PH增大
B．正极的反应式为：
H2O2+2H++2e-=2H2O
C．电池工作时，BO2—通过质子交换膜向正极移动
D．消耗3.lg氨硼烷，理论上转移0.2mol电子
5．X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的五种短周期主族无素。
Y、Z同周期且相邻，X、Q与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：
6，Q的单质与冷水反应缓慢、与热水反应产生气体。
下列说法不正确的是
A．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
B．原子半径：
r（W）>
r（Q）>
r（Z）>
r（X）
C．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐
D．Q的最高于氧化物对应的水化物可以溶于浓的YX4W溶液
6．下列实验操作、现象与所得结论一致的是
实验操作
现象
结论
A
向25ml沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，持续加热煮沸
变为红褐色
最终制得Fe（OH）3胶体
B
欲收集酯化反应生成的乙酸乙酯并分离提纯，将导管伸入饱和Na2CO3溶液的液面下，再用分液漏斗分离
溶液分层，上层为无色油状液体
乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液，且密度比水小
C
淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热
无明显现象
淀粉未发生水解
D
向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液
前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀
KI3溶液中存在平衡:
I3-⇌I2+I-
A．AB．BC．CD．D
7．常温下，有关下列溶液的说法不正确的是
A．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：
c（CH3COO-）>
c（Cl-）>
c（CH3COOH）>
c（H+）
B．0.1mol/LNa2C2O4溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，所得溶液中：
2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
C．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中：
2c（Na+）=3[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]
D．将amol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，若反应完全时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则NH3·
H2O的电离常数
二、原理综合题
8．以铬铁矿（主要成分为FeO·
Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质）为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。
已知：
①某些金属氧化物跟熔融烧碱反映可生成盐。
②NaFeO2遇水发生强烈水解。
回答下列问题：
（1）氧化焙烧时将铬铁矿粉碎的目的是__________。
写出焙烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2的化学反应方程式_______________。
（2）滤液l的溶质除Na2CrO4和NaOH外，还含有______________。
（填化学式）
（3）滤渣2经酸化处理后（调节pH约为3）可形成一种胶冻状凝胶其主要用途是______。
（写一种）
（4）由Na2Cr2O7溶液（己除去Na2SO4）和KC1固体得到K2Cr2O7晶体的转化过程是________（填基本反应类型）。
获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：
加热浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。
（5）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr（OH）3沉淀除去。
室温时，Cr（OH）3
Cr3+（aq）+3OH-（aq）Ksp=a.若c（Cr3+）=bmol/L，则溶液的pH=______用（含a和b的代数式表示，需化简）。
9．硼及其化合物广泛应用于高新材料领域，请回答下列有关问题：
（1）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图）。
①在基态11B原子中，核外存在______对自旋相反的电子。
②若每个单元中有两个原子为l0B，其余为11B，则该单元结构的类型有______种。
（2）NaBH4是一种重要的储氢载体，其中涉及元素的电负性由小到大的顺序为________，BH4-离子的空间构型是_____________，与BH4-互为等电子体的的分子有___________。
（3）硼酸（H3BO3）为白色片状晶体，有与石墨相似的层状结构，则硼酸晶体中存在的作用力有共价键、_____、_______。
与H3BO3酸性最接近的是__________（填字母）。
A．H4SiO4B．H3PO4C．HNO2
（4）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。
如图是磷化硼晶体的晶胞，B原子的杂化方式是___________。
立方相氮化硼晶体的熔点要比磷化硼体高，其原因是_____________。
（5）已知磷化硼的晶胞参数a=478pm，请列式计算该晶体的密度p=_____g．cm-3（用含NA的代数式表示即可，不需要计算出结果）。
晶胞中硼原子和磷原子最近的核间距为_________pm。
三、实验题
10．烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。
其研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气（主要成分SO2、CO2、N2、O2），并测定烟气中SO2的体积分数以及研究通过转化器的脱硫效率：
1-模拟烟气的制备
（1）写出装置A中发生化学反应的化学方程式___________；
检查装置A气密性的方法是_______。
2-测定烟气中SO2的体积分数
（2）欲测定烟气中SO2的体积分数，则装置按气流方向的接口顺序为a____________。
（3）①甲同学认为应该在装置_____（填字母）之间增加一个盛有品红溶液的洗气瓶，理由是_______。
②在准确读取量筒读数之前______、并上下移动量筒使得量筒液面与广口瓶液面相平。
（4）乙同学根据模拟烟气的流速，（amL/min）和tmin后量筒内液体的体积（VmL）测得二氧化硫的体积分数，其结果总是偏大，原因可能是__________________。
3-模拟烟气通过转化器的脱硫效率研究
（5）将模拟烟气通过装置F，其中盛有FeCl2，FeCl3的混合溶液，它可以催化SO2与氧气的反应以达到脱硫的目的。
①写出催化剂参与反应过程中的离子方程式：
____________________。
②丙同学在此实验过程中发现黄色溶液先变成红棕色，查阅资料得Fe3++6SO2=[Fe（SO2）6]3+（红棕色），请用化学平衡移动原理解释实验中溶液颜色变化的原因：
_______________。
四、有机推断题
11．G是医药上常用的一种药剂，合成路线如图所示。
其中A是相对分子质量为58的链状烃，其核磁共振氢谱上的峰面积之比为9:
1，G为五元环状有机化合物。
①R'
-CH2-CHO+RCH2-CHO
②RCN在酸性条件下水解变成RCOOH
（1）D分子中含有的官能团名称是___________。
（2）B→D反应过程中涉及的反应类型有_______________。
（3）A的结构简式为___________；
E的结构简式为______________。
（4）F→G的化学方程式为____________。
F能发生缩聚反应，则生成链节的主链上有四个碳愿子的高分子化合物的结构简式为_____________。
（5）同时满足下列条件G的同分异构体有_______种。
（不包括立体异构）
①能发生银镜反应；
②能与NaHCO3发生反应。
其中核磁共振氢谱为4组峰的结构简式为______________。
参考答案
1．D
【解析】自来水中加入氯气，利用氯气氧化性杀菌消毒，污水中加入明矾净水，原理不相同，故A错误；
汽油、甘油不能发生水解反应，故B错误；
硫酸铜溶液可用于游泳池的消毒是利用了Cu2+能使蛋白质变性，故C错误；
现代工业生产中的芳香烃来源于石油的催化重整和煤的干馏，D正确。
2．C
【解析】根据结构简式，X的分子式为C12H12O5，故A错误；
1molX最多消耗2molNaOH，故B错误；
X含有酯基、羧基、羟基、碳碳双键，所以在一定条件下能发生取代、加成、加聚、氧化等反应，故C正确；
X苯环上的二氯代物有6种，故D错误。
3．A
【解析】弱碱溶液中：
Na+、K+、Cl-、HCO3-不反应，故A正确；
酸性条件下MnO4-具有强氧化性，乙醇能被氧化，故B错误；
中性溶液中Fe3+水解为氢氧化铁，故C错误；
加入铝粉后有气体产生的溶液可能呈酸性或碱性，若呈酸性NO3-、H+与铝反应不能放出氢气，若呈碱性Mg2+不能存在，故D错误。
4．B
【解析】
根据装置图可知，电池负极反应为NH3·
BH3-6e-+2H2O=NH4BO2+6H+,正极反应为3H2O2+6e-+6H+=6H2O。
根据负极反应，负极附近溶液的PH减小，故A错误；
正极的反应式为：
H2O2+2H++2e-=2H2O，故B正确；
电池工作时，BO2-不能通过质子交换膜，故C错误；
消耗3.lg氨硼烷，理论上转移0.6mol电子，故D错误。
5．B
【解析】Q的单质与冷水反应缓慢、与热水反应产生气体，Q是Mg元素；
X、Q与Y处于不同周期，X是H元素；
Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：
6，W是Cl元素、Y、Z分别是N、O元素。
H2O的热稳定性比NH3的强,，故A正确；
原子半径：
r（Mg）>
r（Cl）>
r（O）>
r（H）,故B错误；
由H、N、O三种元素组成的化合物硝酸、一水合氨、硝酸铵分别是是酸、碱或盐，故C正确；
氢氧化镁可以溶于浓的NH4Cl溶液，故D正确。
6．D
持续加热煮沸，胶体聚沉，故A错误；
欲收集酯化反应生成的乙酸乙酯并分离提纯，为防止倒吸，导管不能在饱和Na2CO3溶液的液面下，故B错误；
淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，加入氢氧化钠使溶液呈酸性，再加入新制银氨溶液，水浴加热，故C错误；
KI3溶液中存在I3-
I2+I-，所以分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，故D正确。
7．B
20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合，所得溶液为等浓度的醋酸钠和醋酸、氯化钠的混合液，溶液呈酸性，说明醋酸电离大于醋酸钠水解，c（CH3COO-）>
c（Cl-）>
c（H+），故A正确；
0.1mol/LNa2C2O4溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，所得溶液中，根据电荷守恒2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+）
，故B错误；
含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中，根据物料守恒：
2c（Na+）=3[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]，故C正确；
将amol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，根据电荷守恒c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-），若反应完全时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=0.005mol/L，则溶液呈中性，根据物料守恒c（NH3·
H2O）+c（NH4+）=a/2mol/L，则NH3·
故D正确。
8．增大接触面积，加快焙烧速率4FeO·
Cr2O3+20NaOH+7O2==8Na2CrO4+NaFeO2+10H2ONa2SiO3、NaAlO2可用于制备干燥剂复分解反应冷却结晶14+lg（a/b）1/3
试题分析：
（1）将铬铁矿粉碎可以增大矿石与氧气的接触面积。
反应物为：
FeO·
Cr2O3、氢氧化钠和氧气，生成物为：
Na2CrO4和NaFeO2，根据化合价升降总数相等和原子守恒配平方程式。
（2）根据氧化铝、二氧化硅、NaFeO2的性质来回答；
（3）滤渣2经酸化处理后（调节pH约为3）可形成硅酸沉淀。
（4）根据Na2Cr2O7和KC1生成K2Cr2O7和NaCl判断反应类型。
加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（5）根据
计算。
解析：
（1）将铬铁矿粉碎可以增大矿石与氧气的接触面积，加快焙烧速率。
Na2CrO4和NaFeO2，根据化合价升降总数相等和原子守恒配平方程式为4FeO·
Cr2O3+20NaOH+7O2==8Na2CrO4+NaFeO2+10H2O。
（2）根据氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，滤液l的溶质除Na2CrO4和NaOH外，还含有Na2SiO3、NaAlO2；
（3）滤渣2经酸化处理后（调节pH约为3）可形成硅酸沉淀，硅酸主要用途是制备干燥剂。
（4）根据Na2Cr2O7和KC1生成K2Cr2O7和NaCl反应类型是复分解反应。
（5）
，
。
PH=-lg
=14+lg（a/b）1/3
点睛：
由于Na2Cr2O7的溶解度大于K2Cr2O7，所以在Na2Cr2O7和KC1能发生复分解反应生成K2Cr2O7和NaCl。
9．23Na＜B＜H四面体形CH4氢键范德华力Asp3二者均为原子晶体，氮原子的半径小于磷原子，N-B键的键长小于P-B键，N-B键的键能大
【分析】
（1）①同一个轨道中的电子自旋相反。
②根据两个l0B原子在晶胞中的相对位置分析，当选定1个顶点后，与它最近的顶点数为5个，然后就是5个，最远的是1个，即二取代物有3种。
（2）根据NaBH4中H元素显负极、钠的活泼性大于B分析电负性，根据价电子理论分析BH4-离子的空间构型，等电子体是原子数相同、价电子数也相同的微粒。
（3）石墨中存在的作用力有共价键、分子间作用力，硼酸中含有O、H原子，所以存在氢键。
B与Si的性质符合对角线原则。
（4）根据是磷化硼晶体的晶胞每个B原子与4个P原子成键，B原子的杂化方式是sp3。
立方相氮化硼晶体的熔点要比磷化硼体高，N原子的半径小于P，N-B键能大于B-P。
（5）已知磷化硼的晶胞参数a=478pm，根据
计算晶体的密度。
设某个顶点上的P原子坐标为（0,0,0），则离这个P原子最近的B原子指标为（478pm
478pm
478pm
）。
【详解】
（1）①同一个轨道中的电子自旋相反，B原子核外电子排布为1S22S22P1，核外存在2对自旋相反的电子。
（2）根据NaBH4中H元素显负极、钠的活泼性大于B,，所以电负性Na＜B＜H，根据价电子理论BH4-离子的价电子对数是
，无孤对电子，所以空间构型为四面体形，等电子体是原子数相同、价电子数也相同的微粒，与BH4-互为等电子体的的分子有CH4。
（3）石墨中存在的作用力有共价键、分子间作用力，硼酸中含有O、H原子，所以存在氢键，硼酸晶体中存在的作用力有共价键、分子间作用力、氢键。
B与Si的性质符合对角线原则，所以与H3BO3酸性最接近的是H4SiO4。
立方相氮化硼晶体的熔点要比磷化硼体高，N原子的半径小于P，N-B键能大于B-P，所以立方相氮化硼晶体的熔点要比磷化硼体高。
（5）根据均摊原则1个晶胞含有一个晶胞含有4个B，4个P，设有1mol晶胞，则体积为
，质量为42
g，根据
，晶体的密度为
=
），所以晶胞中硼原子和磷原子最近的核间距为
10．C+2H2SO4（浓）
CO2↑+SO2↑+2H2O向分液漏斗中注入蒸馏水后，关闭止水夹，打开分液漏斗下端活塞使液体流下，一段时间后，液体不能继续滴下，证明气密性良好。
bcedfC、D检验是否被完全吸收冷却至室温模拟烟气中的氧气与溶解在水中的反应SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+2Fe2++4H+4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+平衡向右移动，溶液右黄色变为红棕色
（1）装置A中炭与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水；
根据检查装置气密性的方法回答。
（2）欲测定烟气中SO2，先用高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，用排水量气法测量剩余气体体积。
（3）①需要检验二氧化硫是否完全吸收。
②在准确读取量筒读数之前冷却至室温、并上下移动量筒使得量筒液面与广口瓶液面相平。
（4）由于可能存在模拟烟气中的氧气溶解在水中的反应，剩余气体体积偏小。
（1）装置A中炭与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，化学方程式为C+2H2SO4（浓）
CO2↑+SO2↑+2H2O；
向分液漏斗中注入蒸馏水后，关闭止水夹，打开分液漏斗下端活塞使液体流下，一段时间后，液体不能继续滴下，证明气密性良好。
（2）欲测定烟气中SO2，先用高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，用排水量气法测量剩余气体体积，气流方向的接口顺序为bcedf。
（3）①需要检验二氧化硫是否完全吸收，所以在C、D之间增加一个盛有品红溶液的洗气瓶检验二氧化硫是否被完全吸收。
（4）由于可能存在模拟烟气中的氧气溶解在水中的反应，剩余气体体积偏小，烟气中SO2体积分数偏大。
（5）①Fe3+把SO2氧化为SO42-，氧气再把Fe2+氧化为Fe3+。
反应的离子方程式为SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+2Fe2++4H+、4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+；
②吸收烟气中二氧化硫，Fe3++6SO2=[Fe（SO2）6]3+（红棕色）平衡正向移动，所以溶液右黄色变为红棕色。
【点睛】
用排水量气法准确测量气体体积时，要冷却至室温、并上下移动量筒使得量筒液面与广口瓶液面相平后，再读取量筒内液体积。
11．醛基取代反应和氧化反应CH（CH3）3HCHO
12种
A是相对分子质量为58的链状烃，其核磁共振氢谱上的峰面积之比为9:
1，A的结构简式为（CH3）3CH；
利用逆推法可知D是
，E是甲醛，结合A、D的结构简式可知B、C分别是
、
根据
可推知F是
；
G是五元环状有机化合物，G为
根据以上分析，
（1）D是
，分子中含有的官能团名称是醛基。
（2）
是取代反应，
是氧化反应；
（3）A的结构简式为（CH3）3CH；
E是甲醛，结构简式为HCHO。
（4）
→
的化学方程式为
+H2O。
F能发生缩聚反应，则生成链节的主链上有四个碳愿子的高分子化合物的结构简式为
（5）同时满足下列条件G的同分异构体中①能发生银镜反应；
②能与NaHCO3发生反应的有
，共12种。
其中核磁共振氢谱为4组峰的结构简式为
分子中同时含有羟基、羧基、氨基的有机物能分子内脱水发生环状化合物，也能脱水缩合呈高聚物。
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