《化学计算》中考真题化学分项汇编附答案Word文档格式.docx
《《化学计算》中考真题化学分项汇编附答案Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《化学计算》中考真题化学分项汇编附答案Word文档格式.docx（22页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
3.（2020年青岛中考）常用的医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，可用于杀菌消毒。
乙醇分子的模型如图所示，其中
代表碳原子，
代表氢原子，
代表氧原子。
下列有关乙醇的说法不正确的是
A.乙醇的化学式为C2H6O
B.乙醇的相对分子质量为46
C.乙醇中碳元素和氢元素的质量比为12∶1
D.乙醇是一种有机物
【解析】A、由图可知，每个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成，故乙醇的化学式为：
C2H6O，不符合题意；
B、乙醇的相对分子质量为：
12×
2+6+16=46，不符合题意；
C、乙醇中碳元素和氢元素的质量比为：
2）：
6=4:
1，符合题意；
D、由化学式可知，乙醇含碳元素，属于有机物，不符合题意。
故选C
4.（2020年泰安中考）“辣条”等劣质食品中常添加过量的“甜蜜素”，有害人体健康。
工业上由环己胺（化学式是C6H11NH2）与氢氧化钠反应合成“甜蜜素”。
下列对环己胺的叙述不正确的是（）
A.从类别上看：
环己胺属于有机化合物
B.从性质上看：
环己胺可以与碱反应
C.从组成上看：
环己胺中碳元素和氮元素的质量比为36∶7
D.从结构上看：
环已胺由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子构成
【答案】D
【解析】A、环己胺是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故A正确；
B、根据“工业上由环己胺（化学式是C6H11NH2）与氢氧化钠反应合成甜蜜素”可知，环己胺可以与碱反应，故B正确；
C、环己胺中，碳元素和氮元素的质量比=（12×
6）：
14=36:
7，故C正确；
D、环已胺是由分子构成，1个环已胺分子由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子构成，故D错误。
故选D。
5.（2020年菏泽中考）如图是某有机酸分子的微观结构示意图，关于该物质的描述正确的是
A.该分子由C、H、O三种元素组成
B.分子中C、H、O三种原子个数比为1:
2:
1
C.该分子相对分子质量为60g
D.该物质水溶液可以使酚酞试液变红色
【解析】A、根据某有机酸分子的微观结构示意图，该物质由C、H、O三种元素组成，分子由原子构成，说法错误；
B、根据某有机酸分子的微观结构示意图，一个分子中含有2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子，故分子中C、H、O三种原子个数比为1:
1，说法正确；
C、该分子相对分子质量为（12×
2）+（1×
4）+（16×
2）=60，单位是“1”，不是“g”，说法错误；
D、该物质为有机酸，水溶液显酸性，不可以使酚酞试液变红色，说法错误。
故选：
B。
6.（2020年聊城中考）“疫情就是命令，防控就是责任”。
抗击新冠肺炎疫情中医用酒精充当了人们日常生活杀菌消毒
“先锋”，医用酒精的主要成分是乙醇（化学式：
C2H6O）。
下列有关乙醇的说法不正确的是
A.乙醇由C、H、O三种元素组成
B.乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水
C.乙醇中氢元素的质量分数最大
D.乙醇中C、H、O三种原子的个数比是2:
6:
【解析】A.由化学式知：
乙醇由C、H、O三种元素组成，说法正确；
B.乙醇中有碳、氢元素，所以在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，说法正确；
C.由化学式可知：
乙醇中碳元素的质量：
氢元素的质量：
氧元素的质量=（12×
（1×
1）=12：
3：
8，所以碳元素的分数最大，故原说法错误；
D.由化学式可知：
乙醇中C、H、O三种原子的个数比是2:
1，说法正确，故选C。
7．（2020年东营中考）槲皮素（化学式C15H10O7）是东营盐碱滩上常见的一种草本植物“茶棵子”的主要成分，具有降低血压的作用，用“茶棵子”叶泡水喝具有一定降压效果。
下列说法正确的是
A．槲皮素中碳、氢、氧三种元素的质量比是15:
10:
7
B．槲皮素由15个碳原子、10个氢原子和7个氧原子构成
C．槲皮素的相对分子质量是302g
D．槲皮素中氢元素的质量分数最小
【解析】A、槲皮素中碳、氢、氧三种元素的质量比是（12×
15）：
10）：
7）=90:
5:
56，不符合题意；
B、一个槲皮素分子由15个碳原子、10个氢原子和7个氧原子构成，不符合题意；
C、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，不写出，所以槲皮素的相对分子质量是302，不符合题意；
D、槲皮素中碳、氢、氧三种元素的质量比是（12×
56，所以槲皮素中氢元素的质量分数最小，符合题意。
8．（2020·
日照市中考）蓝莓中含有的花青素（化学式为C15H11O6）具有缓解眼睛疲劳、保护视力的作用。
酸能使花青素溶液变成红色，碱能使花青素溶液变成蓝色。
下列说法不正确的是
A．花青素中氢元素的质量分数最小
B．一个花青素分子中共有32个原子
C．向pH=11的草木灰水中滴加花青素溶液，溶液变成红色
D．花青素分子中碳、氢、氧原子个数比为15∶11∶6
【解析】A、根据花青素的化学式可知，花青素中碳、氢、氧元素的质量比=（12×
11）：
6）=180：
11：
96。
可见花青素中氢元素的质量分数最小，说法正确，不符合题意；
B、一个花青素分子中有15个碳原子、11个氢原子和6个氧原子，共有32个原子，说法正确，不符合题意；
C、花青素在酸性条件下，溶液会变成红色，而pH=11的草木灰水呈碱性，故溶液不会变成红色，说法错误，符合题意；
D、根据花青素的化学式可知，花青素分子中碳、氢、氧原子个数比为15∶11∶6，说法正确，不符合题意。
9．（2020·
日照市中考）制造口罩时，常用环氧乙烷（C2H4O）灭菌。
常温下，环氧乙烷和乙烯（C2H4）按一定质量比混合的气体中碳元素的质量分数是72%。
下列有关该混合气体的说法不正确的是
A．碳元素与氢元素的质量之比是6∶1B．氢元素的质量分数是12%
C．氧元素的质量分数是28%D．环氧乙烷与乙烯的分子数之比是1∶2
【解析】可将环氧乙烷（C2H4O）看作（C2H4）·
O，则混合物中[C2H4]的质量分数为
；
A、可知碳元素与氢元素的质量之比为固定值，碳元素与氢元素的质量之比是（12×
4）=6∶1，说法正确；
B、碳元素与氢元素的质量之比是6∶1，氢元素的质量分数是
，说法正确；
C、氧元素的质量分数是1-84%=16%，说法错误；
D、氧元素的质量分数是16%，设环氧乙烷与乙烯的分子数之比是a∶b，则
，a∶b=1:
2，说法正确。
C。
10.（2020年济宁中考）人们在剧烈运动时，骨骼肌组织会供氧不足，导致产生
乳酸（化学式为C3H6O3）过度堆积，引起肌肉酸痛。
回答：
（1）乳酸分子中，C、H、O三种原子的个数比为；
（2）乳酸中，C、H、O三种元素的质量比为。
【答案】
（1）1：
2：
1
（2）6：
1：
8
【解析】
（1）1个乳酸分子是由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成的，乳酸中C、H、O三种元素的原子个数比3：
6：
3=1：
1。
（2）乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×
3）：
3）=6：
8。
11.（2020年泰安中考）甲醇是一种无色、有特殊香味、易挥发的液体。
已知甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，其中氢元素的质量分数为12.5%，氧元素的质量分数为50%；
一个甲醇分子中含有1个氧原子。
回答下列问题：
（1）甲醇的相对分子质量是_______。
（2）一个甲醇分子中含氢原子的个数是______。
（1）32
（2）4
【解析】根据题意，氧的相对原子质量为16，一个甲醇分子中含有1个氧原子，甲醇分子中氧元素的质量分数为50%，因此甲醇分子的相对分子质量为32；
氢元素的质量分数为12.5%，则甲醇分子中氢元素的相对质量为
，则氢原子个数
，因此氢原子的个数为4。
12.（2020年临沂中考）在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中，过氧乙酸（化学式为C2H4O3）是一种常用的消毒剂。
试计算：
（1）过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为多少？
（2）过氧乙酸中碳元素的质量分数是多少（精确到0.1%）？
（1）6∶1∶12
（2）31.6%
（1）根据过氧乙酸的化学式，过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为：
2）∶（1×
4）∶（16×
3）=6∶1∶12。
（2）过氧乙酸中碳元素
质量分数为：
考点2有关化学方程式的计算
1.（2020年德州中考）“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。
为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置。
过氧化物供氧是一种常见的供氧技术，原理是用过氧化钠（化学式为Na2O2）固体常温下与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气。
若用这种方法制取96g氧气，则至少需要多少克过氧化钠？
【答案】468g
【解析】解：
设至少需要过氧化钠的质量为x
x=468g
答：
至少需要468克过氧化钠。
考点3有关溶液的计算
1.（2020年泰安中考）请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。
（1）反应后烧杯中溶液质量为_____g。
（2）应后所得溶液中溶质的质量分数是多少_____？
（写出计算过程，精确到0.1%）
（1）200
（2）12.7%
【解析】铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
解：
（1）设反应生成氯化亚铁质量为x，生成氢气为y，
x＝，
y＝，
反应后烧杯中溶液质量为：
﹣＝200g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是：
×
100%＝12.7%，
反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%。
2.（2020年临沂中考）生铁是由铁和碳组成的合金。
某化学兴趣小组的同学为了测定某稀盐酸中溶质的质量分数，取一定量的该生铁样品，分四次加入稀盐酸200g，充分反应后，实验数据如下：
次数
2
3
4
稀盐酸质量/g
50
氢气质量/g
m
请根据有关信息完成下列问题：
（1）m=_____。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。
（请写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
（1）
（2）设：
稀盐酸溶质质量分数为x。
稀盐酸溶质质量分数14.6%。
（1）由第1次、第3次的数据分析加50g稀盐酸生成氢气，第四次生成氢气是因为铁不足，故第二次甲50g稀盐酸也生成氢气，故填：
。
3．（2020年潍坊中考）洁厕灵的有效成分为HCl，李强同学测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数。
他将洁厕灵倒入锥形瓶中，逐次加入等质量相同质量分数的Na2CO3溶液，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如下表。
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入Na2CO3溶液的质量/g
反应后溶液的总质量/g
M
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1）表格中M的数值为。
（2）恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量是多少
（3）该洁厕灵中HC1的质量分数是多少？
（1）；
（2）；
（3）7.3%
（1）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入碳酸钠溶液后所得溶液减少的质量为生成二氧化碳的质量，第一次生成二氧化碳的质量为，第二次后累计生成二氧化碳的质量为：
，第四次后累计生成二氧化碳的质量为，故第三次后累计生成二氧化碳的质量为，故，，表格中M的数值为。
（2）第五次后累计生成二氧化碳的质量为，故第四次加入碳酸钠溶液后，恰好完全反应，设恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量为x，HCl的质量为y，则
，
x，y；
（3）HCl的质量分数为：
表格中M的数值为，恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量为，洁厕灵中HCl的质量分数为7.3%。
考点4有关含杂质物质的计算
1.（2020年菏泽中考）白铜（Cu-Ni）是工业上常用的一种合金，金属镍（Ni）的金属活泼性与铁相似，且化合价显+2价。
为测定20g某白铜样品中镍的质量，设计了如下实验：
试问：
（1）将白铜研碎的目的是。
（2）白铜样品中镍的质量g。
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
（1）增大白铜与稀硫酸的接触面积，使反应更快、更充分
（2）（3）9.8%
（1）化学反应速率与反应物的接触面积大小有关，反应能否充分与反应物颗粒大小有关，故将白铜研碎的目的是：
增大白铜与稀硫酸的接触面积，使反应更快、更充分。
（2）根据金属镍的金属活泼性与铁相似，铁可以与稀硫酸反应，故镍也可以与稀硫酸反应，铜的活动性位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与酸反应，所以反应后得到的残渣就是铜，白铜样品中镍的质量=20g−=。
（3）解：
根据题意，参加反应的镍的质量=20g−=
设参加反应的硫酸质量为x
59∶98=∶x
x=
所用稀硫酸中溶质的质量分数=
100%=9.8%
所用稀硫酸中溶质的质量分数为%。
2.（2020年聊城中考）生铁和钢都是铁和碳的合金，生铁含碳量为2%~4.3%，钢含碳量为0.03%~2%，化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀盐酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。
实验数据整理如下表所示：
加盐酸前
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量（g）
20
锥形瓶内物质的总质量（g）
【查阅资料】碳不与稀盐酸反应。
请回答下列问题：
（1）根据质量守恒定律，该反应中生成气体
总质量为。
（2）实验数据表中m的值为。
（3）请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）。
（3）2.6%
（1）根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为：
（2）第一次减少的质量为，第三次减少的质量为，所以第二次减少的质量为，所以，；
（3）设该铁合金中铁的质量为x，
x，
合金中碳的质量为：
合金中碳的质量分数为
2.6%介于2%~4.3%之间，该铁合金属于生铁。
3．（2020年东营中考）某兴趣小组在实验室发现盛有固体氢氧化钠的试剂瓶破裂瓶盖处有“白毛”状物质（如图），根据所学知识，他们推断“白毛”状固体物质中含有碳酸钠，依据是。
他们取5g白色固体，加水配成20g溶液倒入烧杯中，将40g氯化钡溶液分成四等份，分4次加入烧杯中，充分反应后测得数据如下表：
实验次数
加入氯化钡溶液的质量/g
10
烧杯中所得溶液的质量/g
（1）第次实验，加入的氯化钡与碳酸钠恰好完全反应。
（2）求5g白色固体中碳酸钠的质量。
（写出计算过程，结果保留两位小数）
（1）3
（2）
【解析】由已学知识可知：
氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，因此“白毛”状物质中应该含有碳酸钠。
（或“
”等其它合理答案均可）
（1）由表格中数据可知，第4次实验与第3次实验烧杯中所得溶液的质量相差10g，与加入氯化钡溶液的质量（10g）相等，故第3次实验时，加入的氯化钡与碳酸钠恰好完全反应。
（2）设5g白色固体中碳酸钠的质量为x。
碳酸钠完全反应后生成的沉淀为：
（或
）
解得：
x
故5g白色固体中碳酸钠的质量为。
考点5图像型计算
1.（2020年滨州中考）某校化学兴趣小组同学，将一定量的稀硫酸滴入氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物中，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。
（1）产生二氧化碳气体的质量为____；
（2）混合物与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量是多少？
（2）
（1）由图示可知产生的气体质量为，又因为稀硫酸和氢氧化钠、碳酸钠反应生成气体只有二氧化碳气体，因此产生二氧化碳气体的质量为。
（2）设50克稀硫酸中硫酸的质量为x，
恰好反应时消耗的稀硫酸的质量为100g，而100g稀硫酸中硫酸的质量为。
因为稀硫酸与氢氧化钠、碳酸钠反应后生成的溶质只有硫酸钠，
因此硫酸钠的质量y，也就是溶质的质量为。
2．（2020年威海中考）某化工厂的废水中含少量氢氧化钠，技术人员欲测其含量。
取废水20g，向其中逐滴滴加9.8%的稀硫酸，利用pH传感器测定溶液pH变化如下图所示。
通过计算判断该废水是否可以直接排放？
（排放标准：
废水中氢氧化钠的质量分数<
0.001%）
【答案】该废水不能直接排放
【解析】由图像可知pH=7时，消耗的稀硫酸的质量为5g
稀硫酸中硫酸的质量为
设含氢氧化钠的质量为x
x
2%>
0.001%，所以不能直接排放。
溶液
A组2016—2020中考真题
考点1溶液的形成和溶解度
一、单选题
1．（2016湖南长沙中考真题）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
B．乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度
C．t2℃时，乙的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液变为不饱和溶液
D．t2℃时，甲物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质质量一定不变
2．（2017·
湖南长沙中考真题）下列说法错误的是（）
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．糖水、汽水都是溶液
C．洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能
D．溶液都是均一、稳定的混合物
3．（2018·
湖南长沙中考真题）小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是（）
A．用冰水溶解B．用热水溶解
C．把白糖碾成粉末后溶解D．溶解时用筷子搅拌
4．（2019·
湖南长沙中考真题）下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．将植物油加入水中搅拌，可得到溶液
B．溶液一定是无色透明的液体
C．蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂
D．饱和溶液中一定不能再溶解其它物质
5．（2020·
湖南长沙中考真题）在“停课不停学”期间，小兰同学通过网课学习了溶液的形成后，将少量下列物质分别放入水中并充分搅拌，其中不能形成溶液的是（ ）
A．白砂糖B．食盐C．纯碱D．植物油
二、填空题
7．（2017·
湖南长沙中考真题）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）P点表示的含义是__________；
（2）30℃时，甲物质的溶解度乙物质的溶解度__________（填“大于”、“小于”、“等于”）
（3）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有__________（写一种）
8．（2019·
湖南长沙中考真题）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）t1℃时，甲的溶解度为_____g
（2）甲、乙两种物质中，_____（填“甲”或“乙”）的溶解度受温度的影响较大。
湖南长沙中考真题）数据处理是对数据进行加工的过程，列表法和作图法是常用的数据处理方法。
请你根据图表分析：
表：
两种物质在不同温度时的溶解度
温度/℃
30
40
60
溶解度/g
NaCl
KNO3
110
（1）KNO3对应的是图中的_____物质。
（2）25℃时，向100g水中加入45.8gKNO3，充分搅拌后，所得的溶液是_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）当甲中含有少量乙时，应采用_____结晶法提纯甲。
B组2020中考模拟题
1．（2020·
长沙市长郡双语实验中学初三一模）下列关于溶液的说法错误的是（）
A．喝汽水后会打嗝，是因为汽水中的CO2
进入人体后，温度升高使溶解度减小
B．同温下，KNO3的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度更大
C．汽油放入水中，充分搅拌，可以得到溶液
D．升温可以使氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液
2．（2020·
湖南开福区联考初三一模）下列关于溶液的说法，正确的是（ ）
A．溶液都是均一、无色的混合物B．植物油与水混合可形成溶液
C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液D．加热饱和的石灰水，溶液变浑浊
湖南广益实验中学初三一模）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列有关叙述正确的是
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．40℃时，硝酸钾饱和溶液比氯化钠饱和溶液的浓度大
C．40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾克
D．KNO3中混有少量的NaCl可以采用蒸发结晶得到KNO3晶体
3．（2020·
湖南岳麓区联考初三一模）如图是甲、乙、丙三种
升级会员 