高届高级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件学案417Word下载.docx

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A

3•我国清代《本草纲LI拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：

“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气其辛烈，触人脑,非有病不可嗅……虚弱者忌之。

宜外用，勿服……”《本草纲目》记载：

“绛飢，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。

陶及今人谓之石胆，烧之赤色,故名绛帆矣。

”这里的“鼻冲水”和“绛帆”可能是指（）

A.氨水和FeSO4-7H2O

B.氢氟酸和Na2CO°

10H2O

C.ffi!

和FeSO4-7H2O

D.稀硫酸和CuSO4・5H2O

“鼻冲水”可以贮以玻璃瓶，说明不是氢贏酸，具有刺激性气味、说明易挥发,所以不可能是硫酸；

非有病不可嗅，说明不是醋；

绛饥，本来绿色,烧之赤色,说明是FeSO4-7H2O,故A正确。

4•下列关于氨水的说法中，不正确的是（）

A.氨水和液氨不同，氨水是混合物,液氨是纯净物

B.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3H2O（水除外）

C.氨水显弱碱性，是弱电解质

D.在lmol-L1氨水中,NH3・H2O、NHl、NH3的物质的量浓度之和为ImolL-1

氨极易溶于水，发生如下反应：

NH3+H2ONH3H2ONH；

+OH~;

生成的氨水是混合物，其中的NH.H2O是弱电解质，电离程度小，且NH*分子极易与出0结合，故其中浓度最大的粒子是NH3・H2O（H2O除外）。

C

5•下列说法不正确的是（）

A.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体,铜粉仍不溶解

B•某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定显碱性

C.铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H*+2NO3=3Cu2++2NOt+4H2O

D.HNCh—NO—NO2,以上各步变化均能通过一步实验完成

A项中加入Cu（NO3）2固体后,Cu和H+、NO亍发生反应；

3Cu+8H++2NO?

=3Cu2++2NOt+4H2O,该项不正确。

6•最新病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接的抑制作用。

下列关于一氧化氮的叙述正确的是（）

A•—氧化氮是一种红棕色的气体

B•常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合

C.一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到

D•—氧化氮易洛于水，不能用排水法收集

NO是无色气体，难溶于水，在放电的条件下N2与O2化合生成NO。

7•某实验过程如图所示，则图③的试管中的现象是（）

A.无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应

B.铜片溶解,产生无色气体，该气体遇到空气不变色

C•铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体

D.铜片洛解，产生无色气体,该气体在试管口变为红棕色

生成的Cu（NOs）2在H2SO4的酸性条件下相当于又有了HNO3,铜片会继续溶解生成NO。

D

8•如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是（）

A.两个实验均表现了NHs易溶于水

B.两个实验均表现了NHm易挥发

C.两个实验均表现了NHs是碱性气体

D.两个实验均表现了NHs是还原性气体

实验一是氨的喷泉实验，证明氨极易溶于水，形成一水合氨弱碱溶液,滴加酚駄溶液变红色，证明氨是碱性。

实验二中浓氨水挥发出的氨分子和浓盐酸挥发出的氯化氢分子结合生成氯化笹固体小颗粒，证明浓氨水易挥发，氨遇到氯化氢发生反应生成氯化铁,证明氨是碱性气体。

9•下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（）

A.常温下都用铜制容器贮存

B.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻

C.常温下都能与铜较快地反应

D.露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低

Cu与浓HNO可在常温下反应,Cu与浓H2SO4需加热才及应，故浓HNCh不能用铜制容器贮存；

将二者都露置在空气中，硝酸挥发，浓H2SO4吸收空气中的水分,故酸液的浓度都降低，但酸液的质量变化不同，浓HNOs减轻，浓H2SO4增重。

10.

某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为NX同时生成FeO）,下列说法不正确的是

已知：

①浓硝酸可氧化NO：

②NaOH溶液能吸收NO2,不吸收NO。

A.装置的连接顺序为a—f—e-*j—i-*h—g（或gfh）—b—c—d

△

B.装置E中发生反应的化学方程式为2NO+2Fe=2FeO+N2

C.装置D的作用是吸收挥发出来的硝酸和产生的NO?

D.装置B的作用是干燥，防止水蒸气进入E中干扰反应

根据实验原理“NO被灼热的铁粉还原为N2,同时生成FeO”，所以首先应制备纯净干燥的NO。

利用铜与稀硝酸反应生成NO,由于硝酸具有挥发性,所以制得的NO中会混有硝酸蒸气和产生的NO2,故先通过装置D除去挥发出的HNO3等酸性气体，然后再通过F干燥，得到纯净干燥的NO,然后进入E中与铁粉反应，最后处理多余的NO,由于NaOH溶液不与NO反应，而浓硝酸可氧化NO生成NO2,所以先通过B氧化NO,再通过C吸收，故上述装置的连接顺序为a-*f-*e-*j—i-*h-*g（或g-*h）-*b~*c-*d,A项正确；

装置E中NO被灼热的铁粉

还原为N2,同时生成FeO,庚应的化学方程式为2NO+2Fe=2FeO+N2,B项正确；

装置D盛放的是水，其作用是除去挥发出的HNCh等酸性气体，C项正确;

装置B盛放的是浓硝酸，可以将NO氧化为NO2,便于氢氧化钠溶液充分吸收,D项错误。

答案：

11.用如图所示装置制备、收集二氧化氮气体，并探究其性质。

（1）装置A中的分液漏斗中盛装的液体是,烧瓶中预先加入的是铜屑，

铁的价格比铜的价格低，此处用铜不用铁的原因是c

⑵干燥管B中盛装的干燥剂可以是（选填“浓硫酸”“无水氯化

钙”“五氧化二磷”“碱石灰”），干燥管D中干燥剂的作用是。

（3）装置E的作用是吸收尾气，吸收过程中发生反应的化学方程式如下，请将其补充完整。

|~~aOH+~~02=+|~~aNO2+~~2O。

解析：

（1）根据制取NCh的及应原理：

Cu+4HNO3

（浓）=Cu（NO3）2+2NO2t+2H2O可知，是固体和液体在常温下的反应，所以装置A中的分液漏斗中盛装的液体是浓硝酸：

此处用铜屑不用铁屑的原因是：

常温下，Fe在浓硝酸中发生钝化，阻止反应进一步发生，无法制取NO2。

（2）二氧化氮是酸性气体，不能用碱性干燥剂；

干燥管B、D中只能盛装固体干燥剂，所以不能选浓硫酸，只能选无水氯化钙或五氣化二磷。

E装置中的水蒸气可进入集气瓶C中，所以使用干燥管D,防止E装置中的水蒸气进入集气瓶C中。

（3）根据氧化还原反应的原理知：

反应物NCh中氮元素的化合价是+4价，产物NaNCh中氮元素的化合价是+3价，N元素化合价最高的含氮化合物是NaNCh,结合同一化学反应方程式中各元素的原子守恒可知，该及应的方程式为2NO2+2NaOH=NaNO34-NaNOz+H2O。

（1）浓硝酸常温下，Fe在浓硝酸中发生钝化，阻止反应进一步发生

（2）无水氯化钙或五氧化二磷防止E装置中的水蒸气进入集气瓶C中

（3）22NaNO311

12.屮、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。

文献记载：

i.在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、一3价等氮的化合物。

ii.FeSO4+NOFe（NO）SO4（棕色）（A//<

0）o

iii.NOz和NO都能被KMnO4氧化吸收。

中的实验操作和现象记录如下：

实验操作

实验现象

打开弹簧夹，通入一段时间CO2,关闭

弹簧夹

打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞

无明显现象

加热烧瓶，反应开始后停止加热

®

A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；

B中溶液变棕色；

C中溶液紫色变浅

②反应停止后，A中无固体剩余

请回答下列问题：

（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是:

（2）检验是否生成一3价氮的化合物，应进行的实验操作是o

（3）屮取少量B中溶液，加热，实验现象是,请用平衡移

动原理解释原因：

。

甲依据该现象得出的结论是

A中有NO生成。

（4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。

为获取充足的证据，乙仍采用该

装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是，证明有NO生成

的实验现象是o

（1）常温下，铁遇浓硝酸发生“钝化”。

（2）—3价氮的化合物是NHm或铁盐，而此反应的环境呈酸性，故一3价氮的化合物应是硝酸铁，可利用NH：

与OH一共热产生NHs的性质检验。

（3）B中发生反应FeSO4+NOFe（NO）SO4（棕

色），加热后，上述平衡逆向移动，无色气体NO逸出，在空气中变为红棕色，而溶液颜色变浅致变成浅绿色。

（4）NCh与水反应生成NO,故可把浓硝酸换成祐硝酸，若A中无红棕色气体生成，但B中溶液变为棕色，可证明A中有NO生成。

（1）常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生（答“钝化”也可）

（2）取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入足量浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝，则A中生成NHj

（3）棕色溶液颜色变浅（或绿），有无色气体逸出，且在空气中变为红棕色FeSO4+NOFe（NO）SO4（棕色）的正反应为放热反应，加热后，平衡向逆反应方向移动

（4）浓硝酸换成稀硝酸A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色

13.如图是氮元素的儿种价态与物质类别的对应关系，回答下列问题：

气态釵化物单质软化物酸盐物质的类别

⑴写出N2的一•种用途：

o

（2）从N元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性。

各举一例说明（用化学方程式

表示）

氧化性：

，

还原性：

（3）HNO3与图中的物质C常用于检验CT的存在，则C的化学式为o

（4）实验室制取物质B的化学方程式为、

（5）NO2与水反应生成物质A的化学方程式为，

（6）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为o

⑴作保护气、保存粮食（或合成氨、制硝酸等）

催化剂点燃放电或高温

（2）N2+3H2=2NH3（或N2+3Mg=Mg3N2）N2+O2=2NO

咼温、咼压

（3）AgNO3

（4）Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3f+2H2O

（5）3NO2+H2O=2HNO3+NO

（6）4HNO3（浓）+C=CO2t+4NO2t+2H2O

14.氨广泛用于生产化肥、制冷剂等方面。

回答下列问题：

（1）实验室可用下图所示装置合成氨。

①亚硝酸钠与氯化钱反应的离子方程式为

②锥形瓶中盛有一定量水并滴有儿滴酚酥试剂。

反应一段时间后，锥形瓶中溶液

变红，则气体X的成分为N2、水蒸气、和（填化学式）。

（2）最近斯坦福大学研究人员发明了一种SUNCAT的锂循环系统，可持续合成氨,其原理如图所示。

1图中反应II属于（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反

应”）。

2反应III中能量转化的方式是（填“电能转化为化学能”

或“化学能转化为电能”）。

（1）①亚硝酸钠具有强氧化性，与氯化铁发生氧化还原反应，生成氮气，

反应的离子方程式为NO亍+NHI=N2t+2H2O。

②锌与稀硫酸反应生成的氢气与亚硝酸钠和氯化铁反应生成的氮气在催化剂作用下反应生成了氨，因此锥形瓶中含酚臥的水变红，则气体X的成分为N2、水蒸气、H2、NH3o

（2）①反应II是Li3N与水反应生成氨和LiOH的过程，反应中没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应。

②反应1【1中氢氧化锂转变为锂、氧气和水，发生了氧化还原反应，属于非自发的氧化还原反应，属于电解池反应，能量转化的方式是电能转化为化学能。

（1）①NC^+NHI=N2f+2H2O②H2

NH3

（2）①非氧化还原反应②电能转化为化学能