届银川一中高三第二次模拟考试化学试题及答案.docx
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届银川一中高三第二次模拟考试化学试题及答案
普通高等学校招生全国统一考试
理科综合化学能力测试
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答超出答题区域书写的答案无效。
4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Mg-24S-32Cl-35.5Cu-64
第Ⅰ卷
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法不正确的是
A．Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂
B．硅是半导体材料，可用于制备光导纤维
C．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
D．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器
8．反兴奋剂是体育赛事关注的热点，利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如下：
关于利尿酸的说法中，正确的是
A．它的分子式是C13H11O4Cl2
B．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2
D．它能发生取代反应、加成反应和酯化反应
9．下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断下列叙述不正确的是
元素代号
A
B
C
D
E
F
G
原子半径/nm
0.182
0.160
0.089
0.143
0.102
0.099
0.071
主要化合价
＋1
＋2
＋2
＋3
＋6．－2
－1
－1
A．气态氢化物的稳定性HG>HF>H2E
B．B2＋、D3＋、E2－、G－四种离子的核外电子排布相同
C．A、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐
理科综合试卷第3页（共20页）理科综合试卷第4页（共20页）
D．C元素的原子最外层电子数等于电子层数
10．下列有关实验的叙述正确的是
A．用HF溶液可以除去硅晶体中含有的少量二氧化硅晶体
B．向两份Fe3O4固体中分别加入HCl溶液与HI溶液，二者反应原理一样
C．向某溶液中滴加NaOH溶液后又加入酚酞，溶液呈红色，说明原溶液中含有NH4+
D．向某溶液中加入足量的稀HNO3溶液，所得气体能使澄清石灰水变浑浊，证明该溶液中存在CO32-或HCO3-
11．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是
A.该温度高于25℃
B.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
C.c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）
D.水电离出的c（H+）=1×10-10mol·L-1
12．用式量是57的烃基取代甲苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物种数为
A.4种B.8种C.12种D.24种
13．取一定质量的均匀固体混合物Cu、CuO和Cu2O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸（其还原产物为NO），固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为
A．2.4mol/L B．1.4mol/L C．1.2mol/L D．0.7mol/L
26．（13分）
《华北电力大学学报：
社会科学版》第2期的文章《欧盟暂停征收航空碳排放税的法律思考》，该文章从欧盟暂停征收航空碳排放税的背景人手，分析了欧盟征收航空碳排放税的争议焦点所在，最后对欧盟暂停征收航空碳排放税进行了评析，并提出征收航空碳排放税是未来趋势的观点，希望在反对声中换一个视角来阐述征收航空碳排放税对于环境保护、技术革新和国际法的促进作用。
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
理科综合试卷第9页（共20页）理科综合试卷第10页（共20页）
____C+____KMnO4+____H2SO4→____CO2↑+____MnSO4+____K2SO4+____H2O
（2）活性炭可处理大气污染物NO。
在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。
当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
物质
T/℃n/mol
活性炭
NO
E
F
初始
2.030
0.100
0
0
T1
2.000
0.040
0.030
0.030
T2
2.005
0.050
0.025
0.025
上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2。
①计算K1=。
②根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）。
a.T1大于T2b.T1小于T2c.无法比较
（3）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H＝－41kJ/mol
已知：
2H2O（g）==2H2（g）+O2（g）ΔH＝+484kJ/mol，
①写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：
。
②某温度下,在一容积可变的容器中,CO转化生成CO2的反应达到平衡时,CO、O2和CO2的物质的量分别为4mol、2mol、和4mol.保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡右移的是：
A.均增加1molB.均加倍C.均减少1molD.均减半
（4）现以CO、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。
其中Y为CO2。
写出石墨I电极上发生反应的电极反应式。
写出电解池中生成FeO42-的电极反应式为。
27．（15分）
某研究小组从一含锌废渣（质量百分组成：
40.5%ZnO、19.5%CuO、5.7%FeO、7.3%Fe2O3，其余为SiO2）中回收锌和铜，设计以工业废酸（含15%的H2SO4）为酸浸液的方案，其流程如下图（部分条件略）：
已知碱式碳酸锌的化学式为Zn（OH）2·ZnCO3。
部分离子以氢氧化物形式开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
离子
Fe2+
Fe3+
Cu2+
开始沉淀时的pH（初始浓度为1.0mol/L）
6.5
1.5
4.2
沉淀完全时的pH
9.7
3.2
6.7
请回答下列问题：
（1）常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+ 或Zn（OH）42-（配离子）物质的量浓度的对数（假设Zn2+离子浓度为10-5mol•L-1时，Zn2+离子已沉淀完全）．
利用图中数据计算，Ksp[Zn（OH）2]=。
（2）写出试剂a、b的化学式：
a：
；b：
。
（3）写出加入H2O2后发生反应的离子反应方程式：
。
（4）写出沉锌过程中的离子反应方程式：
，沉锌后溶液中主要溶质的化学式是。
理科综合试卷第11页（共20页）理科综合试卷第12页（共20页）
（5）将碱式碳酸锌加热分解可得到具有催化性能的活性氧化锌，可用于催化尿素与甲醇合成碳酸二甲酯（DMC）的反应。
写出碱式碳酸锌受热分解的化学方程式。
（6）利用氯化锌溶液与碳酸钠溶液反应制得的碳酸锌中混有碱式碳酸锌，某同学取一定质量的该固体，灼烧至恒重，能否通过固体质量的减少量来确定固体的成分？
_______（填“能”或“否”）
28．（15分）
某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质
（已知：
2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O）
任务1：
利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）。
（1）E装置中制取NO2反应的离子方程式是。
（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是。
（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。
该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；③。
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是。
任务2：
探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。
（5）实验前，该小组同学提出三种假设。
假设1：
二者不反应；
假设2：
NO2能被Na2O2氧化；
假设3：
。
（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如右图所示），重新组装，进行实验。
①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）。
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。
经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。
推测B装置中反应的化学方程式为。
36.【化学——化学与技术】（15分）
将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。
一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。
回答下列问题：
（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是 （填序号）。
①用混凝法获取淡水②提高部分产品的质量
③优化提取产品的品种④改进钾、溴、镁等的提取工艺
（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。
碱吸收溴的主要反应是：
Br2+Na2CO3+H2O NaBr + NaBrO3+NaHCO3，吸收1molBr2时转移的电子为 __ mol。
（3）海水提取镁的一段工艺流程如下图：
浓海水的主要成分如下：
离子
Na＋
Mg2＋
Cl－
SO42－
浓度（g•L－1）
63.7
28.8
144.6
46.4
理科综合试卷第17页（共20页）理科综合试卷第18页（共20页）
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为 ，产品2的化学式为 ，1L浓海水最多可得到产品2的质量为 ______g。
（4）采用石墨阳极,不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为 ；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式 。
37.【化学——选修物质结构与性质】（15分）
A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。
第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素，D原子的S电子与P电子数相等，E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。
请用对应的元素符号或化学式回答下列问题：
（1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为__;D的稳定离子核外有种运动状态
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