中考化学考前回归必备初中化学基础知识复习提纲Word文档格式.docx
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Sn
Pb
（H）Cu
Hg
Ag
Pt
Au
18.
具有还原性的物质是H2、C、CO。
其中属于单质的是C、H2。
属于化合物的是CO。
（单质、化合物都是纯净物）
19.
燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20.
在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21.
2H2表示两个氢分子；
2H表示两个氢原子；
2H+表示两个氢离子。
22.
溶液都是均一、稳定的混合物。
溶液中各部分的性质相同。
溶液不一定是无色的。
23.
溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
（溶解度
=溶质的质量/溶剂的质量{注：
不是溶液的质量}*100%，质量分数=溶质的质量/溶液的质量）
24.
酸的pH<
7；
如：
HCl、H2SO4、CO2通入水中；
（酸性越强PH值越小，碱性越强PH值越大）
碱的pH>
NaOH、Ca（OH）2
中性溶液pH=7。
水、NaCl
25.
Mg原子的原子结构示意图
+12
28
2
，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，
核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。
（最外层电子小于4易失电子是阳离子，反正是阴离子。
最外层等于4的既易得也易失电子，要根据情况而定）
26.
可燃物燃烧的两个条件是
（1）可燃物与氧气充分接触；
（2）温度达到或超过可燃物的着火点。
27.
构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
28.
酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
29.
碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2等。
30.
化合价口诀：
一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；
碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
（其他口诀也可）
31.
空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。
32.
氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。
（2H2+O2=2H2O水不是污染物
，所以没污染）
33.
空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。
34.
可以使带火星的木条复燃的是氧气O2。
（这也是检验收集氧气是否满了，用一根带火星的木条放入瓶口，看是否会复燃，若复燃说明收集满了。
）
35.
氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
（因为相对原子质量32比空气的相对原子质量29大，所以密度比空气的大）
36.
硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
37.
铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。
在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。
38.
磷在氧气中燃烧，呈黄色
火焰，生成大量
的白烟。
烟是固体。
（烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴）
39.
镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。
40.
实验室制取氧气所用的药品是
（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑色用来做催化剂）的混合物
KCIO3=KCI+O2↑
；
（2）高锰酸钾；
其中在反应中二氧化锰做催化剂:
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
。
（3）
双氧水的分解和二氧化锰：
2H2O2=2H2O+O2↑
41.
水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。
（注意：
组成和构成的区别）
42.
氢气的用途有
（1）冶炼金属（还原性）；
（2）焊接金属（可燃性）；
（3）探空气球（比空气轻）。
43.
实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。
44.
实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。
45.
在天然物质中，硬度最大的是金刚石。
可用来切割玻璃。
46.
所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。
47.
用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。
48.
二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。
49.
向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。
50.
煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。
51.
为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。
52.
假酒可导致人失
明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。
53.
天然气、沼气的主要成分是CH4。
54.
甲烷（CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。
55.
酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；
不能使无色酚酞变色。
56.
碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；
使无色酚酞变成红色。
57.
浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。
浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。
氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。
58.
用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。
59.
不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl{这三种气体都与氢氧化钠发生反应}。
（选干燥剂的条件干燥气体不与干燥剂发生反应）
60.
硫酸铜晶体（CuSO4。
5H2O）的俗称是蓝矾或胆矾。
固体二氧化碳（CO2）的俗称是干冰。
氢氧化钠（NaOH）的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。
碳酸钠（Na2CO3）的俗称是纯碱。
氢氧化钙（Ca（OH）2）的俗称是熟石灰、消石灰
氧化钙（CaO）称为生石灰。
氧化铁（Fe2O3）.氧化亚铁（FeO）.四氧化三铁（Fe3O4）{注：
二价铁都叫亚铁，含亚铁的溶液是浅绿色的（例：
FeSO4是浅绿色溶液），含三价铁的溶液是棕黄色（例：
硫酸铁溶液Fe2（SO4）3}
61.
五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；
一种蓝色沉淀是
Cu（OH）2；
一种红褐色沉淀是Fe（OH）3。
其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。
62.
可以用酒精灯直接加热
的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。
63.
可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。
64.
用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。
65.
CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。
66.
收集气体应用集气瓶；
量取一定体积的液体需用量筒；
溶解较多固体时应用烧杯；
取用粉末状固体药品一般使用药匙；
取用块状药品应使用镊子。
加热时常用酒精灯。
67.
氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。
氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。
二氧化碳的收集方法是向上排空气法。
68.
做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。
实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。
69.
酒精灯火焰温度最高的是外焰。
70.
最简单的有机物是甲烷。
71.
氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。
二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。
72.
能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。
73.
能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。
74.
在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸；
可用来改良酸性土壤的是熟石灰；
可用于潜水、抢救病人的是氧气；
可用作人工降雨的是干冰。
76、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。
77、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。
78、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。
79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。
80、溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。
81、20℃时，食盐的溶解度为36克。
就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。
82、
影响固体溶解度的因素是温度。
影响气体溶解度的因素是温度和压强。
83、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。
84、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。
85、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。
86、浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌。
二、应掌握的化学方程式
1、电解水
2H2O=
2H2↑+
O2↑
（分解反应）
2、碱式碳酸铜分解
Cu2（OH）2CO3
=2CuO
CO2
↑+
H2O
3、氢气在氧气中燃烧
2H2
O2=
2H2O
（化合反应）
4、碳在氧气中充分燃烧
C
O2
=CO2
5、碳在氧气中不充分燃烧
2C
2CO
6、铁在氧气中燃烧
3Fe
2O2
=Fe3O4
7、镁在氧气中燃烧
2Mg
=2MgO
8、硫在氧气中燃烧
S
=SO2
9、磷在氧气中燃烧
4P
5O2=
2P2O5
10、氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气
2KClO3=
2KCl
3O2↑
11、高锰酸钾分解
2KMnO4
=K2MnO4
MnO2
12、氢气还原氧化铜
H2
CuO
=Cu
（置换反应）
13、实验室制氢
气
H2SO4=znSO4
H2↑
14、二氧化碳通过炽热的炭层
C=
15、碳还原氧化铜
2CuO=
2Cu
CO2↑
16、二氧化碳与水反应
H2CO3
17、二氧化碳通入澄清的石灰水
Ca（OH）2
CaCO3
↓+
18、实验室制二氧化碳
2HCl
=CaCl2
（复分解反应）
19、高温煅烧石灰石
=CaO
20、一氧化碳燃烧
2CO2
21、一氧化碳还原氧化铜
CO
CuO=
Cu
22、生石灰遇水变成熟石灰
CaO
23、盐酸的检验
HCl
AgNO3
=AgCl↓+
HNO3
（复分解反应）
24、硫酸的检验
H2SO4
BaCl2
=BaSO4↓
25、用硫酸铜检验无水酒精中是否含有水
CuSO4
5H2O
=CuSO4•5H2O（验证有无水的纯在，若有水生成则现象是由无色变成蓝色。
反之没有水生成）
26、甲烷燃烧：
CH4+O2=CO2+2H2O
27.关于酸碱盐的反应：
酸+碱性氧化物=盐+水
例：
2HCI+CuO=CuCI2+H2O
碱+酸性氧化物=盐+水
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
酸+碱=盐+水（酸碱中和反应）
NaOH+HCI=NaCI+H2O
盐+盐=新盐+新盐
Na2SO4+BaCI2=2NaCI+BaSO4
28、化学实
验现象：
1、镁条在空气中燃烧
发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质
2、木条在氧气中燃烧
放出白光，放出热量
3、硫在氧气中燃烧
发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体
4、铁丝在氧气中燃烧
剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质
6、氢气在氯气中燃烧
发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成
7、在试管中用氢气还原氧化铜
黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成
8、用木炭粉还原氧化铜粉末
黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊
9、一氧化碳在空气中燃烧
发出蓝色的火焰，放出热量
10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸
有气体生成
11、加热试管中硫酸铜晶体
蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成
13、
点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上
发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成
14、向含有Cl－的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液
有白色沉淀生成
15、向含有SO42－（硫酸根离子）的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液
16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热
铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成
17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
有蓝色絮状沉淀生成
18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
有红褐色沉淀生成（Fe（OH）3）
19、在生石灰上加少量水
反应剧烈，发出大量热
20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中
铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅
23、细铜丝在氯气中燃烧后入水
有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液
25、红磷在氯气中燃烧
有白色烟雾生成。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．图所示四个图象，分别对应四个过程，其中正确的是（）
A．
恒温条件下向一定量的氯化铵溶液中不断加水
B．
向盛有未打磨氧化膜的铝片的试管中加稀盐酸
C．
向一定量稀盐酸中逐滴加入pH＝9的NaOH溶液
D．
分别向等质量的Mg和Zn中加入等浓度的稀硫酸
2．下列实验操作正确是（）
B．
D．
3．下列过程吸收热量的是
A．氢氧化钠固体溶于水B．二氧化碳通过灼热的炭层
C．把水加入生石灰中D．镁与稀盐酸反应
4．类推是一种重要的学习方法，下列类推结论正确的是（）
A．CO能与Fe2O3反应生成Fe，CO也能与CuO反应生成Cu
B．有机化合物含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机化合物
C．燃烧都伴随发光、发热的现象，则伴随发光、发热现象的变化一定是燃烧
D．稀盐酸能与金属锌反应生成氢气，稀盐酸也能与金属银反应生成氢气
5．下列化学用语表示正确的是
A．氨气中氮元素的化合价：
B．碳原子的结构示意图为
C．2个一氧化碳分子：
2CoD．Fe与盐酸反应：
2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
6．实验室有盐酸和BaCl2的混合溶液，小李同学向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH变化关系如图。
你认为X是（）
A．纯碱溶液B．水C．稀盐酸D．石灰水
7．下列说法正确的是
A．稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有H＋
B．生成盐和水的反应一定是中和反应
C．将硝酸铵固体溶于水溶液温度会升高
D．生活中常用肥皂水软化硬水
8．研究铁丝的粗细对铁在氧气中燃烧的影响，下列实验能达到目的的是
A．在同一瓶氧气中，先后进行不同粗、细铁丝的燃烧实验
B．在两瓶不同浓度的氧气中，分别同时进行相同铁丝的燃烧实验
C．在两瓶相同浓度的氧气中，分别同时进行粗、细铁丝的燃烧实验
D．在两瓶不同浓度的氧气中，分别同时进行粗、细铁丝的燃烧实验
9．一定质量的某有机物完全烧生成2.2gCO2和0.9gH2O；
另取9.2g该有机物在O2中完全燃烧，消耗3.2gO2。
则下列有关说法正确的是
A．有机物的化学式为：
C2H2O2B．有机物中碳的质量分数为41.4％
C．有机物中H、C、O的质量比为1:
6:
16D．完全燃烧的方程式中有机物与氧气的化学计量数之比为1:
2
10．下列有关水的说法中，不正确的是
A．水是一种常用的溶剂B．保护水资源是全人类的责任
C．常用肥皂水来鉴别硬水和软水D．电解水得到的氧气和氢气的体积比为2:
1
11．下列物质中，由原子构成的是（）
A．氨气B．汞
C．氯化钠D．二氧化碳
12．如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）
A．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲
B．甲的溶解度大于乙的溶解度
C．t2℃时甲的溶液和乙的溶液溶质质量分数相等
D．t1℃时，50g甲的饱和溶液中含有15g甲
13．推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是（）
A．化合物是含有不同元素的纯净物，则含有不同种元素的物质一定的化合物
B．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用
C．CO2、SO2均可与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应
D．点燃可燃物气体前要验纯，所以点燃甲烷前一定要验纯
14．电解水实验中产生气体的体积与时间的关系如图所示。
分析正确的是（）
A．与电源负极相连的电极上产生气体N
B．通电后气体产生的速率相同
C．气体M、N的质量比为1∶2
D．检验M、N气体可证明水的组成
15．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）。
下列说法正确的是（）
A．丁的化学式为H2O，该反应为复分解反应
B．参加反应的甲与乙的质量比为3：
C．甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物
D．该反应体现了化学反应中分子可分，原子不可再分
二、填空题
16．2014年第二十二届“世界水日”的主题是“水与能源”．海洋是巨大的资源宝库，从化学的视角看：
（1）金属资源：
海水中含量最高的金属元素是_____（填元素符号）；
工业上，用电解熔融状态下氯化钠的方法可得到金属钠和氯气；
该反应的化学方程式为：
________________,反应类型为_____．
（2）淡水资源：
淡化海水可以用_____（填字母代号）；
A吸附法B蒸馏法C过滤法D电解法
该过程是_____（填“化学变化”或“物理变化”）
（3）矿产资源：
海底蕴藏着大量的“可燃冰”（主要成分为甲烷），甲焼燃烧的化学反应方程式为：
_____．
（4）氢能源：
以水为原料，在太阳光照射和催化剂条件下分解产生氢气和氧气．该反应的化学方程式为：
17．现有以下物质：
①活性炭；
②食醋；
③葡萄糖；
④维生素A；
⑤石墨；
⑥熟石灰；
⑦小苏打；
⑧天然气。
请选择适当物质的序号填空：
（1）具有优良导电性能的是_____。
（2）常用于冰箱除异味的物质是_____。
（3）常用作厨房调味品的是_____。
（4）常用于改良酸性土壤的是_____。
（5）常用作发酵粉的是_____。
（6）能为人体提供能量的物质是_____。
（7）人体缺乏后能导致夜盲症的是_____。
（8）属于化石燃料的是_____。
18．化学用语是学习化学的重要工具。
请用适当的化学用语填空。
（1）在汞、水、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是_________。
（2）2个镁离子_________。
（3）人体缺少必需的微量元素会影响健康，贫血通常需要补充的元素是________。
（4）已知氮元素的一种化合价为+5价，请写出其氧化物的化学式__________。
三、简答题
19．请写出鉴别下列物质的方法。
（1）一氧化碳与二氧化碳______________________；
（2）棉花纤维和羊毛纤维_________________。
20．金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）生活中使用的铜火锅是利用铜的_____性。
（2）铁制品锈蚀主要是铁与_____作用的结果，在空气中易生锈，生活中防盗门的防锈常采用的方法是_____。
（3）为验证铁和铜的金属活动性顺序，小明设计了如图所示的实验。
能说明铁比铜金属活动性强的实验现象是_____；
小亮选择了铁片和_____（填一种试剂）也得出同样的结论。
四、实验题
21．请结合下列实验装置图回答有关问题。
①仪器：
a用途_____________，b名称_____________。
②用氯酸钾与二氧化锰混合制取并收集一瓶较纯净的氧气，可选择的装置组合：
_________（填字母），反应的化学方程式为_______________。
③实验室制取二氧化碳气体，装置A、B都可用作发生装置，其中可以控制反应进行的是________（填装置序号），反应的化学方程式是_____________。
④同学们分析认为③中剩余溶液中一定有氯化钙，可能有盐酸。
为验证是否含有盐酸，他们采用不同方案进行实验，得出相同的结论。
实验操作
实验现象
结论
方案一
取样，加一枚生锈的铁钉
_________
有盐酸
方案二
取样，滴加AgNO3溶液和稀硝酸
产生白色沉淀
上述实验方案中，合理的是______（选填：
“方案一”或“方案二”）；
另外一个实验方案不合理的原因：
______________________。
“方案一”中反应的化学方程式为_______________________________。
五、流程题
22．（6分）某化肥厂生产合成氨（NH3）的原料是煤、空气、水，生产简要流程如下（合成塔中需高温、高压），请回答下列问题：
（1）碳化塔的作用是，液氨储槽中发生的是（填“物理”或“化学”）变化。
（2）煤气发生炉中的主要反应为：
①C+O2=CO2；
②C+H2O=CO+H2。
两个反应必须进行调控，才能保持所需要达到的炉内温度，据此判断：
反应②（填“放出”或“吸收”）热量，反应①的主要作用是。
（3）若煤气发生炉排出的混合气体中氧气残留过多，则（填“需要”或“不需要”）除去，理由是。
六、计算题
23．某校化学兴趣小组想检测黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，组员们取10g黄铜样品，向其中分三次共加入30g稀硫酸溶液，充分反应后测得实验结果如下：
实验次数
3
硫酸质量
10g
氢气质量
0.04g
m
0.02g
试计算：
（1）第二次实验产生氢气的质量m为___________g。
（2）黄铜（铜、锌合金）中金属铜的质量分数__________。
24．将7.3%的稀盐酸溶液逐滴加入到40g氢氧化钠溶液中，边加边搅拌，随着稀盐酸的加
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