《电解质在水溶液中的反应》名师教案Word文件下载.docx

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物质进入水中会发生什么变化酸、碱、盐的水溶液为什么能导电酸、碱、盐在水溶液中的反应是如何发生的反应的本质是什么如何用化学符号把反应本质表达出来这些对学过初中化学的学生来说，都是有待于进一步探讨的问题。

通过初中化学的学习，学生已经做过酸、碱、盐溶液导电性实验，知道溶液导电这一实验事实，也从化学式角度认识了酸、碱、盐，认识了水溶液中复分解反应。

学生在学习本节课之前，在第2节电解质第一课时学习中对溶液的导电性、电解质、非电解质、电离，从电离的角度认识酸碱盐有了更深的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，拓展了强弱电解质的概念和简单分类。

因此，本节课引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件进行探讨，并在分析过程中学会离子方程式的书写已经水到渠成，完全符合学生的认知规律。

教学设计

1、为了更好的完成本节课的教学任务，我为本节课的教学过程设计了三个教学任务，同时根据具体需要编制了课堂导学案，这三个具体任务是：

（1）通过实验探究和实例分析，使学生建立离子反应的概念，初步认识到离子反应的实质。

（2）通过熟悉的化学反应，让学生分析出复分解型离子反应发生的条件，并在分析过程中逐步体会到离子方程式的书写方法。

（3）练习离子方程式的书写，理解离子反应的意义，能从反应实质中体会方法的使用。

2、理论教学一直是化学教学中的一个难题，那么如何将枯燥的化学理论转化为学生的知识并指导其学习呢我主要采用了以分组实验探究法和分组讨论法为主线，结合引导分析教学法、归纳分析法以及多媒体辅助教学法，让学生能积极参与知识的形成过程，从而实现“三维”教学目标。

对于难点问题“离子方程式的书写”的处理则采用了思维建模的方法，将难点分散到各个环节中。

而学生主要采用实验探究、观察思考、交流研讨的方法进行学习。

学生自己边实验，边观察、边记录、边思考，在教师的引导下，按科学的方法处理所得的材料，得出结论。

这样既能强化学生的实验能力和观察能力，又能养成良好的学习习惯和学习方法，同时还提高了学生对所得信息的加工、处理能力。

3、教师活动:

主要表现在新课引入、分组实验和小组讨论的组织和调控、知识的归纳整理和小结，反馈练习的评价。

4、学生活动:

利用小组（有时同位2人，有时前后位4人，实验小组是8人）学习的形式在教师的引导下进行探究活动和相应的学习。

具体的教学设计：

教学活动

学习活动

设计意图

【新课引入】 

视频《美丽的化学反应》

电解质在水溶中的置换反应、沉淀反应、生成气体反应。

环节一

【创设情景】：

根据上节课电解质的内容。

直接询问电解质溶液导电的原因

【实验探究】先向BaOH2溶液中加入酚酞溶液，接着按课本P43图2-2-8所示装置连接，然后向BaOH2溶液中滴加稀硫酸（指导学生边观察实验边做好实验记录）。

由于这个实验的实验现象较为复杂，分析过程中思维容量较大，因此为学生设计了实验表格，以便随时记录观察到的实验现象和发现的问题。

（引导学生沿着如下路径分析归纳）硫酸与BaOH2分别属于电解质→从电离的角度分析，硫酸与BaOH2溶液中的所含微粒分别是H、SO42- 

、Ba2、OH-→灯泡亮度由亮变暗说明溶液导电能力减弱，自由移动离子浓度减小，离子有消耗，参加了化学反应→溶液由红色变浅至消失，即溶液碱性减弱，证明H和OH-结合生成了水→不难推断，白色难溶物是Ba2

与SO42-结合生成的BaSO4沉淀→稀硫酸与BaOH2溶液反应的实质是溶液中的H、SO42- 

、Ba2、OH-相互结合生成了水和BaSO4沉淀（难溶物）→电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。

衔接：

在分析了离子反应的实质后，自动生成了两个问题：

【质疑】 

1、离子反应若要发生需要具备哪些条件

2、电解质溶液中的离子是否全部都参加了反应？

环节二 

【分析】：

让学生使用上面实例的分析过程分析各组电解质的电离情况，然后找到各组反应的实质，最后总结出离子反应发生的条件 

在任务二完成之后，回顾了刚才提出的问题：

在离子反应中，是否电解质溶液中所有的离子都参加了离子反应？

环节三 

【讲解】电解质溶液间的反应实质是离子间的反应，在以上的分析过程中我们也看到，并非所有的离子都参加了反应，因此我们就用实际参加反应的离子符号来表达离子反应，称之为离子反应方程式。

分析离子反应、书写离子方程式时要求学生有“量”的概念。

【归纳整理】 

（2）书写步骤：

根据学生暴露的问题适时进行强化，指出书写时的注意事项，加深学生对方法的掌握

（3）离子方程式的意义：

【归纳整理】

4书写离子方程式的关键：

可以拆成阴阳离子的物质 

不能拆要保留化学式的物质 

要引导学生如何检查离子方程式的书写是否正确，即：

①明确哪些物质能拆，哪些物质不能拆。

②检查产物书写是否正确

③检查是否配平，要注意原子守恒和电荷守恒 

根据学生暴露的问题适时进行强化，指出书写时的注意事项，加深学生对方法的掌握。

课堂小结：

出示思维导图 

构建知识体系

观看化学视频，感受化学之美

任务一 

回顾上节课知识，学以致用

分组实验，观察现象并记录 

（实验小组交流讨论）认真观察了实验现象之后，根据现象讨论分析，发生这些现象说明了什么 

【问题探究1】 

通过现象分析，你对该反应有了哪些新的认识这个反应的实质是什么（结合H2SO4与BaOH2反应的化学方程式、H2SO4和BaOH2的电离方程式分析）

学生讨论并归纳，其中一小组学生到讲台发表意见，其他小组补充。

【学以致用】分析盐酸与NaOH溶液反应的实质。

化学方程式 

盐酸电离方程式 

NaOH电离方程式 

学生先自主分析，然后同位2人学习小组交流分析结果

一人板书，给同学们讲解

任务二：

带着这些问题，学生开始了【问题探究2】：

以学生最熟悉的三个反应探究离子反应发生的条件

【问题探究2】请同学们先分析下列溶液中离子反应的实质，然后讨论以下问题：

⑴KOH溶液与硫酸反应 

⑵BaCl2溶液与CuSO4溶液反应

⑶Na2CO3和盐酸溶液反应

①以上反应是四大基本反应类型中的哪种类型 

②这些反应为什么会发生 

各小组对反应实质的分析情况，由各组代表互相评析，相互修改，找到反应实质。

任务三 

【问题探究3】请你回顾【问题探究2】中的分析过程，尝试用化学符号表示出以上反应的实质。

一人板书，同学们评价 

【问题探究4】写出H2SO4溶液和BaOH2溶液反应的离子方程式

3人板书呈现3种不同写法，其他同学评价

【学以致用】下列电解质在水溶液中能否发生离子反应若能，请写出离子方程式。

①H2SO4与NaOH 

②KOH与盐酸 

③BaCl2与Na2SO4 

④BaNO32与Na2SO4 

比较以上各离子方程式，你发现了什么

学生完成后，相互修改，发现存在问题

2人板书。

【学以致用】用“Cu2＋ 

2OH－= 

CuOH2↓”还可以表示些电解质在水溶液中的反应 

多个学生轮流举例，其他同学评价

【问题探究5】写出CaCO3和盐酸溶液反应离子方程式

一人板书，学生评价

【学以致用】 

1、铁与稀盐酸反应 

2、氢氧化铜与稀硫酸反应 

3、醋酸与烧碱反应 

4、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊

5、硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应

书写完成后相互修改，发现存在的问题

5人板书，学生评价，修改

将上节课学习电解质的知识与本节课离子反应的知识建立知识体系。

《美丽的化学反应》是一些电解质在水溶液中的反应，让学生从美的角度感受化学，激发学习兴趣。

结合上节课知识直接创设问题情境，引发了学生的求知欲望，既复习了上节课内容又直接切入本节的主题。

自主动手操作是认识新知的最重要的途经之一，既能达成过程与方法目标，同时又能增强学生的主动性和提高学生的学习兴趣，促进课堂良好氛围的形成。

通过分组实验，锻炼了学生动手实验的能力，对实验结果的分析能力，让学生认识到反应的实质，完成了思维建模的过程。

学生之间相互讨论评价，在相互评析过程中既活跃了课堂气氛，又避免了教师机械的讲解，很好的达成了三维目标的实现。

结合已有知识，提出新的问题，引发认知冲突，激发学习兴趣。

至此，学生已经能够很清晰的认识到并非所有的离子都参加了反应，从而顺利的生成离子方程式的概念 

利用思维建模的方法，在分析过程中渗透离子方程式的书写方法，分散难点。

因为在分析的过程中已经接触到离子方程式的书写方法，此处离子方程式的书写就是建立模型的具体应用，学生有了水到渠成的感觉。

鲁科版教材中介绍的离子方程式的书写方法不同于以往教材中出现的“写、拆、

删、查”四步法，它的优点在于学生是在真正认识了电解质溶液反应实质的基础上用化学语言来描述离子反应，脱离了化学方程式的束缚，有助于学生用离子反应的观点来分析问题。

思维导图有利于学生构建知识体系。

测评练习

【学以致用1】分析盐酸与NaOH溶液反应的实质。

化学方程式

盐酸电离方程式

NaOH电离方程式

在分析完硫酸与氢氧化钡溶液反应的实验，得出该反应本质后练习。

构建利用电离方程式分析反应本质的思维模型

【学以致用2】下列电解质在水溶液中能否发生离子反应若能，请写出离子方程式。

①H2SO4与NaOH②KOH与盐酸

③BaCl2与Na2SO4④BaNO32与Na2SO4

在熟练学会分析电解质在水溶液中的反应本质，了解离子反应定义，离子方程式的基础上练习

【学以致用3】用“Cu2＋2OH－=CuOH2↓”还可以表示些电解质在水溶液中的反应

在学会书写简单的离子方程式，了解离子反应的意义后进行练习

【学以致用4】

1、铁与稀盐酸反应

2、氢氧化铜与稀硫酸反应

3、醋酸与烧碱反应

在构建了书写离子方程式的思维模型，明确了离子方程式的书写注意事项，知道了哪些物质能“拆”，可写成离子形式，哪些物质不能“拆”，必须写化学式以后进行练习。

【课后巩固】

1．下列叙述正确的是（）

A．H＋OH－=H2O表示所有强酸和强碱的反应

B．所有的离子方程式都可以表示一类反应

C．酸碱中和反应的离子方程式都是　H＋OH－=H2O

D．凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式

2．写出下列反应的离子方程式：

（1）BaCl2溶液和K2SO4溶液

（2）Na2CO3溶液与CaOH2溶液反应：

（3）CaO溶于水得到澄清石灰水：

（4）CaCO3与盐酸

（5）Fe与CuSO4溶液反应：

（6）Cl2与水反应

（7）Cl2与NaOH溶液的反应：

3．写出2——3个可实现下列变化的化学方程式

1CO32－2H＋=H2OCO2↑

2HOH-=H2O

4．某次化学实验后的废液中含有Cu2、Ba2和Ag三种离子,你认为该废液应该怎样处理后才能倒掉写出你设计的废液处理方案及相关反应的离子方程式。