盐酸和烧碱反应方程式为了证明盐酸和烧碱Word格式文档下载.docx
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不正确
（填“正确”或“不正确”），理由是
过量的hcl和agno3反应也能产生白色沉淀
.考点：
中和反应及其应用.专题：
实验操作型.分析：
氢氧化钠溶液呈碱性，其ph大于7，能使酚酞变红，盐酸呈酸性，其ph小于7，不能使酚酞变色，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，其溶液呈中性，ph等于7，不能使酚酞变色，硝酸银溶液可以与含氯离子的溶液反应生成氯化银沉淀.解答：
解：
（1）从左图象可以看出，开始时溶液的ph大于7，表明溶液呈碱性，为氢氧化钠溶液，所以本实验是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，故本题答案为：
乙;
（2）恰好完全反应时溶液的ph为7，为图象中的b点，酚酞试液在中性和酸性溶液中为无色，b点为中性，c点表明溶液呈酸性，所以本题答案为：
b，b和c;
（3）硝酸银溶液可以与含氯离子的溶液反应生成氯化银沉淀，此反应生成了白色沉淀，只能说明溶液中一定含氯离子，不能表明生成了氯化钠，，所以本题答案为：
不正确，过量的hcl和agno3反应也能产生白色沉淀.点评：
此题考查了氢氧化钠和盐酸的中和反应，完成此题，可以依据已有的知识可图象提供的信息进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用.
⑴如果盐酸与烧碱恰好完全反应了，最后一步操作中玻璃片上液体蒸干后剩余的物质是氯化钠（不考虑指示剂），它是由钠离子和氯离子构成的。
⑵10*1.10*10%=1.1g
naoh+hcl==nacl+h2o
4036.5
1.1gx
40/36.5=1.1g/x
x=1.00g
（1.00g/10%）/（1.0505g/cm3）==xxxxl
第二篇：
11-盐酸和烧碱
2.1氯化氢和盐酸（第二课时）
【学前思考】
1、初中阶段学习的酸的通性有哪些？
（以盐酸为例，分别写出相应的化学方程式）（xxxx）
【知识网络】
1、工业制盐酸
原理：
氯气在过量的氢气中燃烧生成氯化氢气体，氯化氢气体冷却后被
水吸收即得盐酸。
注：
①氯气有毒,用过量氢气包围氯气燃烧，使氯气充分反应，防止对
空气的污染；
②制取氯气的成本较昂贵，不宜浪费。
2、盐酸
①浓盐酸是无色、极易挥发的液体。
工业盐酸因含杂质（fe3+）而显黄色。
常用浓盐酸含hcl37%。
②盐酸是一元强酸，具有酸的通性（的性质）。
③电离方程式：
表示酸、碱、盐在溶液中或受热熔化时电离成自由移动离子的式子。
书写原则：
a、原子个数守恒；
b、阴阳离子所带的电荷总数相等。
试写出hcl、naoh的电离方程式：
、
3、氯化氢
（1）物理性质
hcl是一种色气味的气体，溶于水（1：
），其水溶液即为盐酸，其密度比水，是一种能与水以任意比例互溶的具有性的无色液体。
【思考】氯化氢和盐酸有何区别？
（2）hcl溶解度实验
-1-
如右图所示，在圆底烧瓶中充满氯化氢气体，挤压预先吸有水的胶管，使烧杯中滴有紫色石蕊试液的水进入烧瓶中。
【问题1】实验现象：
【问题2】为什么会产生“喷泉”现象？
【问题3】怎么才能使喷泉实验做的成功？
【小结】喷泉实验的方法主要是；
需满足的条件：
①②
4、实验室制气体的一般方法
【回顾】实验室制备气体的一般设备：
（1）发生装置
①“固+固”加热型
注意事项：
（1）试管口应略倾斜；
（2）试管夹应夹在试管的（3）药品应于试管底部；
（4）导管不宜伸入试管过长（5）实验开始时先检验装置的
（6）加热时，先预热且应用酒精灯的加热
②“固+液”不加热型
（1）启普发生器只适用于与在条件下，制取难溶于水的气体如co2、h2
（2）简易装置则适用于固体与液体在不加热下制取气体的反应（3）操作时应注意：
a、检验装置的气密性
b、长颈漏斗插入液面以下
5、实验室制备hcl气体反应原理：
③“固+液”加热型
头
滴
【思考】1、如何验证氯化氢已收集满？
2、尾气如何吸收？
将装置a改成b，是否可行？
【补充】1、气体收集装置
原则：
根据气体的或。
2、尾气处理装置
①燃烧法。
如：
ch4、c2h4、c2h2、h2、co等
②碱液吸收法。
cl2、h2s、co2、so2、no2、no等③水溶解法。
hcl、nh3
6、氢氧化钠的性质
（1）俗称：
、、（具有极强的）
（2）色固体，极易溶于水
（3）易吸水潮解，可作中性气体和碱性气体的干燥剂（4）具有碱的通性（试举例写出相应的化学方程式）
【思考】1、氢氧化钠应如何保存？
2、若暴露在空气中，会发生何种变化？
【练习】现有无标签的mgso4、nacl、naoh和hcl四瓶无色溶液，而实验室只额外提供一瓶酚酞试液，请设计鉴别上述溶液的实验方案。
【基础训练】
1、实验室欲制取干燥、纯净的氯化氢气体，选用的试剂是（）a．氯化钠固体、浓硫酸b．氯化钠固体、浓硫酸和碱石灰c．氯化钠溶液、浓硫酸d．氯化钠固体、稀硫酸和浓硫酸2．下列关于氯化氢和盐酸的叙述中，正确的是（）a．它们都用hcl表示，两者没有区别b．氯化氢和盐酸在潮湿的空气中都形成酸雾c．氯化氢和盐酸都能导电
d．氯化氢是无色气体，盐酸是无色溶液，它们都具有刺激性气味3．实验室用浓硫酸制氯化氢气体是因为浓硫酸具有（）
a．强酸性b．吸水性c．脱水性d．难挥发性4、下列方法可用于制备卤化氢气体的是（）
a、nacl与mno2及浓h2so4混合共热制hclb、naf与浓h2so4加热制备hfc、nabr与浓h3po4加热制备hbrd、nai与浓hno3制取hi5．关于氢氧化钠的用途错误的是（）
a．制食盐b．印染c．造纸d．制肥皂6、下列关于氯化氢的叙述中正确的是（）
a．氯化氢是白色有刺激性气味的气体b．氯化氢能使干燥的蓝色石蕊试纸变红
c．氯化氢与空气中的水蒸气会形成白烟d．氯化氢极易溶于水7．下列关于硫酸的电离方程式中，错误的是（）
a.h2so4?
2h?
?
so42?
b.h2so4?
h?
hso4?
c．h2so4?
h2s?
2o2d.h2so4?
h2s8?
o48?
8．下列因素与引发hcl喷泉实验的原因无关的是（）a．烧杯内hcl气体的体积分数b.烧杯容积的大小
c．烧杯内外气体的压强d.胶头滴管中挤出的少量水9．实验室制取下列气体时，所用发生装置相同的一组是（）
a．氢气与氧气b．氢气与氯化氢c．二氧化碳与氯化氢d．氢气与二氧化碳10、下列药品中可用来干燥氯化氢气体的是（）
a．浓硫酸b．固体氢氧化钠c．碱石灰d．无水氯化钙
11、氢氧化钠俗称；
工业上利用的方法来制取，该反应的化学方程式为：
。
在其溶液中，氢氧化钠全部电离，其电离方程式为：
12、写出下列物质在水溶液中的电离方程式
（1）hno3：
（2）koh：
（3）h2so4：
（4）cu（no3）2：
（5）nahso4：
13、0.28g氧化钙和100ml0.2mol/l盐酸完全反应后。
（1）通过计算说明溶液的酸碱性
（2）在上述溶液中加入足量的硝酸银溶液，可生成沉
淀多少克？
【能力提升】
1、有h2和cl2的混合气体100ml（s.t.p），其中一种气体体积为45ml，剩余的是另一种气体。
光照使两种气体发生反应后恢复到原状况，气体体积为ml。
为证明反应后气体中h2或cl2有剩余，使气体通过100ml水，并干燥剩余的气体，恢复到标准状况。
若剩余ml，证明有剩余；
若有另一种气体剩余，证明的方法是。
2、下图为氯化氢气体的性质实验装置
（1）请在右图的括号内填写仪器的名称。
（2）打开弹簧夹，挤压预先盛水的胶头滴管后，可以看到，产生上述现象的原因是。
3．在实验室里制取氯化氢气体时通常采用的反应原理是（微热条件下），制得的气体可用法收集。
尾气吸收时所用的试剂名称是，理由是。
4．在标准状况下，将67.2l氯气和氢气的混合气体在一定条件充分反应，将生成的氯化氢气体完全溶解于水，得到浓度为40%的盐酸182.5g。
试计算混合气体中氯气和氢气的质量。
5、将11.7g氯化钠跟10g98﹪的浓硫酸反应在微热条件下，将生成的气体用100ml水完全吸收，问生成的盐酸的质量分数为多少？
6、将ag氢气点燃与bg氯气充分反应，所得混合气体用足量的naoh溶液充分吸收，求：
（1）剩余气体的质量；
（2）与naoh溶液反应后得到的nacl的质量。
第三篇：
盐酸、纯碱、烧碱
1、氯化氢
（1）物理性质颜色：
无色
气味：
刺激性气味
状态：
气体
密度：
比空气大
溶解性：
hcl极易溶于水
（0℃时，v水:
vhcl=1:
500在空气中扩散时形成白雾～盐酸的酸雾）
（2）化学性质使湿润的蓝色石蕊试纸显红色。
∴氯化氢是酸性气体
[问题]氯化氢气体溶于水为何能形成喷泉？
喷泉实验的原理：
烧瓶内气体易溶于烧杯内液体，使瓶内压强骤减，与外界大气压产生
较大的压强差，就可将液体压入烧瓶内。
[思考]
①判断下列几种气体（括号内为溶剂或反应物溶液），按以下装置，能看到喷泉的是（）
a、hcl（h2o）b、co2（h2o）
c、hcl（汽油）d、co2（naoh）
e、hcl（naoh）
（3）氯化氢的制备
①工业上制氯化氢
氯气在氢气中燃烧制氯化氢
cl2+h2工业设备：
合成塔
[问题]根据合成塔示意图，为何氢气在外管，氯气在内管？
②实验室制氯化氢
加热食盐和浓硫酸制氯化氢nacl+h2so4（浓*若再加强热情况如何？
微热点燃↑
2、盐酸（氯化氢的水溶液，学名：
氢氯酸）
（1）物理性质颜色状态：
无色液体
挥发性：
易挥发
最高浓度：
37%即12mol/l
（2）化学性质
①具有酸的通性a.使酸碱指示剂显色
b.与金属反应（h以前）
c.与碱性氧化物反应
d.与碱反应
e.与盐反应②盐酸的特性——cl-的性质
（4）盐酸的用途①除锈
②制备zncl2、bacl2等其它化学试剂
③制取药物：
盐酸普鲁卡因、盐酸可的松、止咳药等很多药物。
④胃液中的盐酸具有重要的消化功能
3、氢氧化钠（俗名为苛性钠、火碱、烧碱）
白色固体
极易溶于水，且放出大量热（其水溶液有涩味和滑腻感）易吸水而潮解：
可做干燥剂
（2）化学性质
具有碱的通性a.使酸碱指示剂显色：
紫色石蕊试液变蓝，无色的酚酞试液变红
b.与酸性氧化物反应
2naoh+co2==na2c03+h2o
2naoh+so2==na2so3+h2o
c.与酸反应d.与盐反应
cuso4+2naoh==cu（oh）2↓+na2so4fecl3+3naoh==fe（oh）3↓+3nacl
naoh与盐类（含钠钾或铵的除外）起反应，一般生成不溶于水的碱。
（3）氢氧化钠的用途造纸、制肥皂、纺织、炼铝、印染等。
实验室制法
ca（oh）2+na2co3==caco3↓+2naoh
第四篇：
某同学欲证明盐酸
某同学欲证明盐酸
某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他分别向a、b、c三支试管中各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后往a试管内加入盐酸，试纸显红
红
色，往b试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显蓝
蓝
色.这时他认为由此还不能得到满意的结论，于是他向c试管中加入一种化学式为h2o
h2o
物质，他之所以加入这种物质的理由是证明单独的氯化氢气体或水均不能使蓝色石蕊试纸变色
证明单独的氯化氢气体或水均不能使蓝色石蕊试纸变色
实验探究物质的性质或变化规律;
酸碱指示剂及其性质;
酸的化学性质.专题：
结论探究.分析：
（1）物质的结构决定物质的性质，从微观上对比盐酸与氯化氢气体的构成，盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢溶于水后离解成自由移动的氢离子和氯离子，而构成水的基本粒子是水分子.所以，构成盐酸溶液的基本粒子是氢离子、氯离子和水分子，其中氢离子能使蓝色石蕊试纸变红，石蕊试纸有两种，蓝色石蕊试纸和红色石蕊试纸，蓝色石蕊试纸常用于测定酸性溶液，在酸性溶液中显红色;
氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，氯化氢既不属于酸也不属于碱，不能能使蓝色石蕊试纸变色;
（2）盐酸能使蓝色石蕊试纸变红，盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢气体和水能不能使蓝色石蕊试纸变红呢?
要利用控制变量法排除单独的氯化氢气体或水均不能使蓝色石蕊试纸变红.解答：
（1）盐酸是一种酸，盐酸溶液中的氢离子能使蓝色石蕊试液变成红色，氯化氢既不属于酸也不属于碱，不能能使蓝色石蕊试纸变色，仍为蓝色;
通过b试管中实验已经排除了单独的氯化氢气体不能使蓝色石蕊试纸变色，还需要进一步排除单独的水也不能使使蓝色石蕊试纸变色，要利用控制变量法向c试管中单独加入水进行试验，水的化学式为h2o.
故答为：
红色;
蓝色;
h2o;
证明单独的氯化氢气体或水均不能使蓝色石蕊试纸变色.点评：
在本题的探究实验中用到了控制变量法，在研究科学问题的过程中，影响某现象变化的因素是多方面的，为了确定不同科学量之间的关系，就需要控制某些量使其固定不变，而改变某一个量，看某一变量发生变化对研究的对象影响情况，从而探索其中的规律，这就是控制变量法.由于这种研究方法纯化了实验条件，排除了其他因素的干扰，在探究实验中，学生容易理解，也容易掌握.掌握控制变量法，对学生进行科学探究、解决实际问题有重大的意义.
第五篇：
（盐酸）易制毒化学品合法使用证明
易制毒化学品合法使用证明
我单位因，需要用到易制毒化学品：
，预计年涉及量：
化学品只用于合法的使用、生产、经营，在任何情况下不用于制造毒品，不挪作他用，不私自转让给其他单位或个人，并自觉加强易制毒化学品管理，落实出入库登记制度，自觉接受监督检查。
如有违反上述承诺，致使易制毒化学品流入非法渠道，我单位（个人）自愿接受相应处罚。
特此证明。
单位名称（签章）：
签订日期：
2014年5月4日
我们整理了以下相关范文：
证明盐酸和可溶性盐酸盐（氯离子检验方法）
设计实验证明氢氧化钠与盐酸发生了反应
烧碱介绍
每个人的平凡存在都为了证明自己的不平凡
为了证明植物的根有吸收水分的作用
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