南安一中高二化学竞赛试题Word文档格式.docx
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M的主要性质如下:
①60℃以上分解成Cu和一种气体,②可以在Cl2中燃烧,③与盐酸反应放出气体,则M的化学式是()
A.Cu2SB.Cu2OC.Cu3P2D.CuH
6.下列有关实验现象叙述正确的是()
A.Cu跟浓HNO3反应后溶液呈绿色B.Cu溶于热、浓H2SO4后溶液呈蓝色
C.Na2SO4溶液可使苯酚的乳浊液变得澄清D.Mg跟盐酸反应放出H2的速率持续减慢
7.常温下,在溶液中可发生以下反应:
①16H++10Z-+2XO4-==2X2++5Z2+8H2O,
②2M2++R2==2M3++2R-,③2R-+Z2==R2+2Z-,由此判断下列说法错误的是()
A.常温下反应2M2++Z2==2M3++2Z-可以自发进行
B.Z元素在反应①中被氧化,在③中被还原
C.氧化性强弱顺序为:
XO4-<Z2<R2<M3+
D.还原性强弱顺序为:
X2+<Z-<R-<M2+
8.以多孔铂为电极,在右图装置中分别在两极区通入CH3OH和O2,发生反应产生电流,经测定,电流方向由b到a,下列叙述中正确的是()
A.A处通入O2
B.溶液中的阳离子向a极运动
C.负极的电极反应为:
2CH3OH+16OH-12e-==2CO32-+12H2O
D.总反应的化学方程式为:
2CH3OH+3O2==2CO2+4H2O
9.下列溶液中离子浓度关系表示正确的是()
A.NaHCO3溶液中:
B.pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中:
c(H+)=c(OH-)
C.0.1mol/L的NH4Cl溶液中,
>
>
D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中:
10.某溶液中含有:
①HCO3-、②SO32-、③CO32-、④NO3-等四种阴离子,向其中加入足量Na2O2固体后,假设溶液体积无变化,溶液中离子浓度基本保持不变的是()
A.②B.②、③C.①、④D.④
11.已知:
⑴Al(OH)3的电离方程式为:
AlO2-+H++H2O
Al(OH)3
Al3++3OH-;
⑵无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃,溶于水的电离方程式为:
AlCl3=Al3++3Cl-;
⑶PbSO4难溶于水,易溶于醋酸钠溶液,反应的化学方程式为:
PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+(CH3COO)2Pb。
下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是( )
A.均为强电解质 B.均为弱电解质C.均为离子化合物 D.均为共价化合物
12.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是( )
A.0.5mol/LNaHSO4与0.5mol/LBa(OH)2混合至溶液呈中性:
Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
B.向2mol/LFe(NO3)2(aq)中滴加少量氢碘酸:
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
C.向20mL0.5mol/LFeBr2(aq)中通入224mLCl2(标准状况):
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
D.向30mL0.5mol/LNaOH(aq)中通入224mLCO2(标准状况):
3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2O
13.在一定条件下,某容器有可逆反应A+4B
2C+D;
△H<0,达平衡状态时,A、B、C的物质的量均为amol,而D的物质的量为dmol。
如果要使在本反应重新建立的平衡中,D的物质的量只允许在d到2d之间取值,则应采取的措施是( )
A.增大反应容器的体积B.升高反应的温度C.减小反应容器的体积 D.降低反应的温度
X
Y
Z
R
W
14.下图为元素周期表前四周期的一部分,且X、Y、Z、R和W均为主族元素。
下列说法正确的是( )
A.五种元素的原子最外层电子数一定大于2
B.五种元素一定都是非金属元素
C.R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
D.X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高
15.某二元酸(H2A)在水中的电离式为:
H2A==H++HA-,HA-
H++A2-,则下列说法正确的是()
A.在0.1mol/L的Na2A溶液中,c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
B.若0.1mol/L的NaHA溶液pH=2.0,则0.1mol/L的H2A溶液中,c(H+)<0.11mol/L
C.分别将同浓度(0.1mol/L)的NaHA和Na2A溶液稀释10倍,前者pH变化比后者大
D.0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为:
c(Na+)<c(HA-)<c(H+)<c(A2-)<c(OH-)
16.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol,这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收,生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为( )
A.0.2mol B.0.4mol C.0.6mol D.0.8mol
班级姓名座号成绩
题号
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
第二卷(非选择题共68分)
17.(17分)下表是元素周期表的一部分。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
(1)由表中元素①⑤⑥三种元素形成的化合物中,能促进水电离的是(填其中一种物质的化学式),能抑制水电离的是_(填其中一种物质的化学式)。
(2)某元素原子的核外p电子数比s电子数少1,则该元素的元素符号是,其单质的电子式为。
(3)俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是(填元素符号)
(4)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如元素③与⑨元素的氢氧化物有相似的性质。
写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:
又如表中与元素⑧的性质相似的不同族元素是(填元素名称);
与元素⑩的性质相似的不同族元素是(填元素名称)
(5)表中电负性最大的元素应为;
第一电离能最大的是(填元素符号)。
(6)⑦、⑨元素的单质共5.0g在100mL水中完全反应,生成的溶液中只含有一种溶质分步写出发生反应的化学方程式:
①②
所得溶液的物质的最浓度为mol/L。
(液体的体积变化忽略不汁)
(7)第四周期中某元素其单电子数在该周期元素中排第二位,该元素名称:
属于区元素其外围电子排布式为:
该元素最高价含氧酸盐具有强氧化性,实验室可用来制氯气,写出其反应方程式:
18.(6分)牛奶放置时间长了会变酸,这是因为牛奶中含有不少乳糖,在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸。
乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。
乳酸的结构简式为
。
完成下列问题:
(1)写出乳酸分子中官能团的名称:
。
(2)一定条件下乳酸能发生的反应类型有(填序号)。
A.水解反应B.取代反应C.加成反应D.中和反应E.氧化反应F.酯化反应G.还原反应
(3)写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式:
________________________________________________________________________
(4)乳酸在浓硫酸作用下,两分子相互反应生成链状结构的物质,写出此生成物的结构简式:
________________________________________________________________________。
19.(3分)已知:
①A是石油裂解气的主要成分,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;
②2CH3CHO+O2
2CH3COOH。
现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如下:
写出下列反应的化学方程式:
①_________________________________________
_______________________________;
②________________________________________________________________________;
④________________________________________________________________________。
20.(8分)SO3和NaCl作用生成Cl2被认为是由以下几个反应构成,请分别写出反应方程式
(1)40°
C~100°
C,SO3和NaCl生成氯磺酸钠
(2)氯磺酸钠230°
C分解生成Na2S2O7、NaCl、SO2、Cl2
(3)400°
CNa2S2O7和NaCl反应生成Na2SO4、SO2、Cl2
(4)总反应式
21.(6分)请根据等电子原理(指两个或两个以上的分子或离子,它们的原子数目相同,电子数目也相同,具有相似的电子结构,相似的几何构型),将相应物质的化学式填入下列表格中:
CH4
C2H6
CO32-
C2O42-
NH4+
NO2+
N2
NO+
22.(6分)已知在K2CrO4的溶液中存在着如下的平衡:
2CrO42–+2H+⇌Cr2O72–+H2O,平衡常数K=1014
(1)浅黄色难溶化合物BaCrO4和过量的硫酸作用后,能产生白色沉淀,则有关的离子方程式为:
(2)向K2Cr2O7溶液中加入Pb(NO3)2并充分搅拌后,溶液的pH明显降低,其原因是:
(3)用0.05molK2Cr2O7配制成1LK2CrO4溶液,其中Cr2O72-的浓度小于10-5mol/L。
则配制时除K2Cr2O7、H2O外还用到的试剂是:
,溶液的pH应:
(填大于、等于或小于多少)。
23.(8分)通常空气中CO允许浓度是<5×
10-6,最高可忍受的水平是50×
10-6。
在甲烷燃烧器里常发生如下反应:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)(A)
CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(g)(B)当燃烧器的调节不当时有引起CO中毒的危险。
现已知下列数据(298K,PΘ下):
物质
CH4(g)
O2(g)
CO2(g)
CO(g)
H2O(g)
ΔfΗΘm(kJ/mol)
-74.9
-393.6
-110.5
-241.8
SΘm(J/mol∙K)
186.2
205.0
213.6
197.6
188.7
并已知下列有关公式:
ΔrGΘm=ΔrΗΘm-TΔrSΘm;
ΔrGΘm=-RTlnKΘR(为常数)=8314.3
请求算并解答下列问题:
(1)假设ΔfΗΘm、SΘm的数值均不随温度发生变化,试计算T=1500K下反应的(A)、(B)的ΔrGΘm(A)、ΔrGΘm(B)
(2)求反应(A)、(B)在1500K下的标准平衡常数KΘA、KΘB
24.(6分)某溶液中同时含有Fe2+和Fe3+,它们的浓度均为0.05mol/L。
如果要求Fe3+沉淀完全(即c(Fe3+)<10-5mol/L)而Fe2+不生成Fe(OH)2沉淀,如何控制溶液的pH值?
(已知:
Fe(OH)3的Ksp=1.1×
10-36,Fe(OH)2的Ksp=1.64×
10-14)
25.(16分)用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应,可以制得Na2S2O3。
10℃和70℃时,Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。
常温下,从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·
5H2O。
Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解:
Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+H2O+2NaCl现取15.1gNa2SO3,溶于80.0mL水。
另取5.00g硫粉,用少许乙醇润湿后(以便硫能被水浸润),加到上述溶液中。
用小火加热至微沸,反应约1h后过滤。
滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·
5H2O晶体。
⑴若加入的硫粉不用乙醇润湿,对反应的影响是。
(填写选项的字母,可以多选,但选错要倒扣。
)
A.会降低反应速率 B.需要提高反应温度C.将增大反应体系的pH值 D.会减少产量
⑵反应1h后过滤,其目的是。
⑶滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是。
它是由而产生的。
如果滤液中该杂质的含量不很低,其检测的方法是:
。
⑷设Na2SO3跟硫粉完全反应,当将滤液蒸发浓缩后,冷却至70℃,溶液的体积约30mL,该溶液是否达到饱和?
试通过计算说明。
(70℃时,Na2S2O3饱和溶液的密度为1.17g/cm3)
⑸若要计算在100℃下将溶液蒸发至体积为30.0mL,再冷却至10℃时所能得到的Na2SO3·
5H2O的质量,你认为。
(填写一个选项的字母)
A.前面提供的数据已经足够。
B.还需要提供100℃时溶液的密度(1.14g/cm3)。
C.还需要提供结晶后剩余溶液的体积(10.0mL)。
⑹根据第(5)小题你的选择(如选A则直接计算,如选B或C则可选用其数据),计算从10℃、30.0mL溶液中结晶而出的Na2S2O3·
5H2O的质量。
A
B
D
C
(1)NH4NO3(或NH4NO2)(1分)HNO3(或NH3·
H2O或HNO2)(1分)
(2)N(1分)
(1分)
(3)H、O、S(1分)
(4)Be(OH)2+2NaOH→Na2BeO2+2H2O(1分)锂(1分)硼(1分)
(5)O(1分)N(1分)
(6)①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(1分)②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑1分)1.0(1分)
(7)锰(1分)d(1分)(1分)(1分)
18.
19.
20.
(1)SO3+NaCl=NaSO3Cl
(2)3NaSO3Cl=Na2S2O7+NaCl+SO2+Cl2
(3)2Na2S2O7+2NaCl=3Na2SO4+SO2+Cl2
(4)2NaCl+2SO3=Na2SO4+SO2+Cl2
21.
CO2
CO
CN-
C22-
NH4+
N2H62+
NO3-
N2O4
PbI2为难溶物,开始随溶液中c(I-)增大溶解量下降,后因PbI2和I-反应生成可溶物,溶解量增大。
22.
(1)2BaCrO4+2H++2SO42-=2BaSO4+Cr2O72-+H2O
(2)Cr2O72-和Pb2+、H2O反应,生成难溶物PbCrO4,同时放出H+
(3)大于8.5
23.
(1)对A反应ΔrΗΘm(A)=ΔfΗΘm(CO2,g)+2ΔrΗΘm(H2O,g)–ΔfΗΘm(CH4,g)
=-802.2(kJ/mol)
ΔrSΘm(A)=SΘm(CO2,g)+2SΘm(H2O,g)–SΘm(CH4,g)–2SΘm(O2,g)
=-5.2(J/mol∙K)
ΔrGΘm(A)=ΔrΗΘm(A)-TΔrSΘm(A)=-802.2×
1000–1500×
(-5.2)
=-794500(J/mol)
同理对B反应ΔrΗΘm(B)=-519.2(kJ/mol)
ΔrSΘm(B)=81.3(J/mol∙K)
ΔrGΘm(B)=-641150(J/mol)
(2)lnK(A)Θ=-ΔrGΘm(A)/RTK(A)Θ=4.62×
1027
lnK(B)Θ=-ΔrGΘm(B)/RTK(B)Θ=2.13×
1022
(3)①因K(A)Θ和K(B)Θ都很大,可视为反应十分完全,达平衡时n(CH4)≈0合理。
②因K(A)Θ>
K(B)Θn(CO2)>
n(CO)
24.3.68<pH<7.76
25.(16分)⑴A、D(各1分,共2分)
⑵除去过量的硫粉(1分)
⑶Na2SO4 (1分) 由Na2SO3被空气氧化(1分)
取出少许溶液,加稀盐酸至酸性后,过滤除去S,再加BaCl2溶液(2分)
⑷解:
若该溶液是饱和溶液,其所含的Na2S2O3的质量为x,则
而按题意,完全反应得到的Na2S2O3的质量为:
所以溶液尚未达到饱和。
(2分)
⑸B(1分)
⑹溶液中水的质量
(2分)
设析出的Na2S2O3·
5H2O的质量为x,
则有
(列式2分)
解之x=23.2g(1分)