北京市人大附中九年级化学下册第十单元《酸和碱》测试题含答案解析Word文档格式.docx
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③同种元素的质子数相同，所以质子数相同的粒子属于同种元素；
④量取水时，俯视量筒刻度会使量取的水偏多；
⑤某物质燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有C、H、O三种元素；
⑥金刚石是硬度最大的一种材料。
其中正确的个数有（ ）
A．1个B．2个C．3个D．4个A
A
①用肥皂水能区分软水和硬水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，正确；
②打开浓盐酸的瓶盖，氯化氢会挥发出来，与水结合生成盐酸小液滴，故瓶口会有白雾冒出，错误；
③同种元素的质子数相同，但是质子数相同的粒子，不一定属于同种元素，如H2O和NH3质子数相同，不是同种元素，错误；
④量取水时，俯视量筒刻度，俯视读数，读取数值大于实际数值，会使量取的水偏少，错误；
⑤某物质燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有C、H元素，氧元素可能只来自于氧气，错误；
⑥金刚石是硬度最大的一种天然材料，人工合成的材料有些硬度比金刚石大，错误。
故正确的个数有1个。
故选A。
4．探究小组利用如图装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是液体，烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几滴液体后，能观察到气球膨胀的实验组合是
组合
滴管中
烧瓶中
NaOH溶液
HCl（气）
稀盐酸
Zn（固）
H2O
CaO
D
浓H2SO4
H2O（液）
A．AB．BC．CD．DA
A、氯化氢气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，造成烧瓶内气体体积减少，瓶内压强减小，气球膨胀，故选项正确。
B、Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，造成烧瓶内气体体积增加，瓶内压强增大，气球膨胀，气球缩小，故选项错误。
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，烧瓶内气体受热膨胀，气球缩小，故选项错误。
D、浓H2SO4溶于水放出大量的热，烧瓶内气体受热膨胀，气球缩小，故选项错误。
故选：
A。
5．类推是化学学习中常用的思维方法。
下列类推结果正确的是（）
A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
C．酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸
D．碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液变蓝的溶液呈碱性D
A、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但是与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属与盐酸反应生成氢气，不符合题意；
B、酸与碱反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，不符合题意；
C、酸能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不符合题意；
D、碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，故能使紫色石蕊试液变蓝的溶液显碱性，符合题意。
故选D。
6．物质的性质决定其用途。
下列因果关系不成立的是（）
A．CO具有可燃性，可用作燃料
B．浓硫酸有吸水性，可用来某些气体的干燥剂
C．活性炭有吸附性，可用作制糖工业的脱色剂
D．常温下，碳的化学性质稳定，可用来冶炼金属D
A、CO具有可燃性，燃烧时能够放出大量的热，可作燃料，成立；
B、做干燥剂的物质一定具有极易吸水的性质，浓硫酸做干燥剂就是利用了其吸水性的特点，故可用来某些气体的干燥剂，成立；
C、活性炭有吸附性，具有脱色、除味等作用，可用作制糖工业的脱色剂，成立；
D、常温下，碳可用来冶炼金属是因为它的还原性，不是因为化学性质稳定，不成立。
7．如图中所有物质的类别均不同，连线两端的物质常温下均能反应。
下列说法正确的是
A．X、Y、Z分别属于碱、盐、酸
B．X和Z可以是Al2O3和CaCl2
C．Y和Z可以是Na2CO3和Ca（OH）2
D．X和Y可以是NaCl和NaOHC
【分析】
Z既可以与石蕊溶液反应，又可以与二氧化碳反应，则可以推测Z为碱，Y既可以与酸反应又可以与碱反应，则Y可能是某种盐，X可以与盐酸反应，图中所有物质的类别均不同，则X可能是某种氧化物。
A、根据题意，图中所有物质的类别均不同，图中已经有盐酸，则Z不能是酸，根据分析，Z应当是碱，则X不能是碱，故A错误；
B、CaCl2不能与CO2发生反应，则Z不可以是CaCl2，故B错误；
C、如果Y是Na2CO3，Z是Ca（OH）2，Na2CO3可以与HCl发生反应，也可以与Ca（OH）2发生反应，而Ca（OH）2可以与CO2发生反应，且符合Y是盐、Z是碱的要求，故C正确；
D、NaCl不能与HCl发生反应，则X不能是NaCl，故D错误。
8．将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如下图所示。
下列判断错误的是
A．0~300s内，两个容器内溶液的pH均逐渐增大
B．0-100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快
C．反应Ⅱ中，0~100s内产生的CO2体积比100-200s内的少5amL
D．实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2C
A、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，氯化钙、硫酸钙的溶液呈中性，随着反应的进行，盐酸和硫酸不断消耗，两容器内溶液中的酸不断地减少，溶液的pH均逐渐增大，A选项判断正确，不符合题意；
B、由相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系图可知，0-100s内，曲线的变化是先缓后陡，说明生成二氧化碳气体的体积变化先小后大，由此可知反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快，B选项判断正确，不符合题意；
C、如图所示反应Ⅱ中，0~100s内产生的CO2体积为2.8amL，100-200s内产生的CO2体积为7.8amL-2.8amL=5amL，则0~100s内产生的CO2体积比100-200s内产生的CO2体积少5amL-2.8amL=2.2amL，C选项判断错误，符合题意；
D、由图形可知相同浓度的稀盐酸、稀硫酸分别与等质量碳酸钙粉末反应，稀硫酸反应生成二氧化碳的速率比稀盐酸反应的速率要慢一些，但是可以通过改变稀硫酸的浓度使反应速率合适，因此实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2，D选项判断正确，符合题意。
9．归纳总结是化学学习的一种重要方法，下列归纳总结全部正确的一组是
A．关于实验及数据:
①用pH试纸测得雨水的pH值为5.6②电解水得到H2和O2的体积比约为2：
1
B．关于化学用语:
①O2：
表示2个氧原子②Mg2+：
表示一个镁离子带2个单位正电荷
C．关于性质和用途:
①氦气密度小且稳定，可填充探空气球②氧气可燃，可用于气割气焊
D．关于安全常识:
①冬天用煤炉取暖要保证室内通风②点燃氢气前要验纯D
A、①用pH试纸测得溶液的pH为大约数且为整数，数据错误；
故A错；
B、①O2：
表示氧气；
一个氧分子；
氧气是由氧元素组成；
一个氧分子是由两个氧原子构成的；
②Mg2+：
表示一个镁离子，故B错。
C、②氧气具有助燃性，不具有可燃性，故C错；
D、①冬天用煤炉取暖要保证室内通风，否则容易一氧化碳中毒；
②点燃氢气前要验纯，否则容易发生爆炸，故D正确。
D。
【点睛】
物质的性质决定物质的用途，物质具有多种性质，要理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的。
10．下列物质按单质、氧化物、酸、碱顺序排列的是
A．O2、H2O、C2H5OH、CaCO3B．N2、CH4、Ca（OH）2、HCl
C．H2、H2O2、NH3、H2O、KOHD．Mg、CO2、H2SO4、NaOHD
物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐；
由同种元素组成的纯净物叫单质；
由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；
碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物。
A、O2属于单质，H2O属于氧化物，C2H5OH属于有机物，CaCO3属于盐，故不符合题意；
B、N2属于单质，CH4属于有机物，Ca（OH）2属于碱，HCl属于酸，故不符合题意；
C、H2属于单质，H2O2属于氧化物，NH3·
H2O属于碱，KOH属于碱，故不符合题意；
D、Mg属于单质，CO2属于氧化物，H2SO4属于酸，NaOH属于碱，故符合题意；
11．下列小实验，不能成功的是
A．用煮沸的方法把硬水变成软水B．用二氧化锰区分双氧水和水
C．用观察的方法区分白酒和白醋D．用酚酞区分氨水和蒸馏水C
A.硬水中主要含有可溶的钙镁化合物，它们在加热的条件下，可反应生成不溶的碳酸钙和氢氧化镁，选项方法能成功
B.二氧化锰加入双氧水中会产生气泡，加入水中无明显现象，所以方法能成功
C.白酒和白醋都是无色液体，用观察的方法不能区分，选项方法不能成功
D.无色酚酞可以使氨水变成红色，而蒸馏水无变化，所以方法能成功。
12．下列物质俗称、化学式相符合的一组是
A．火碱Na2CO3B．熟石灰CaO
C．生石灰CaCO3D．烧碱NaOHD
A．火碱是氢氧化钠的俗称，其化学为NaOH，其俗称和化学式不相符合，故错误。
B．熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学为Ca（OH）2，其俗称和化学式不相符合，故错误。
C．生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为：
CaO，而其俗称和化学式不相符合，故错误。
D．氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其俗称和化学式相符合，故正确。
13．下列溶液pH最大的是
A．5%的KOH溶液B．10%的KOH溶液C．5%的HC1溶液D．10%的HC1溶液B
A、5%KOH溶液显碱性，故5%KOH溶液的pH大于7。
B、10%KOH溶液显碱性，故10%KOH溶液的pH大于7，并且碱性大于5%KOH溶液；
C、5%HCl溶液显酸性，故10%HCl溶液的pH小于7。
D、10%HCl溶液显酸性，故10%HCl溶液的pH小于7，并且酸性大于5%HCl溶液。
由以上分析可知，10%KOH溶液的碱性最强，pH最大；
B。
酸性的溶液的pH小于7，显碱性溶液的pH大于7，当溶液显碱性时，碱性越强，pH越大。
14．如图所示实验中，②、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，①、③为用石蕊溶液染成紫色并干燥后的棉球。
下列能说明NH3密度小于空气且能溶于水的现象是
A．①不变蓝，③变蓝
B．①不变蓝，②变蓝
C．②比④后变蓝，①、③不变蓝
D．④比①先变蓝，②、③不变蓝C
②④为用紫色石蕊试液润湿的棉球，①③为用石蕊试液染成紫色的干燥棉球。
氨气不能使石蕊变色，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球①③不变色，说明氨气不能与石蕊反应。
②④变红，是因为氨气和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使石蕊试液变蓝，说明氨气与水反应。
④比②先变蓝，说明氨气的密度比空气小。
15．下列图示实验的现象或原理正确的是（）
A．
测定空气中氧气的含量B．
探究MnO2的催化作用
C．
白磷在水下燃烧D．
小气球变瘪C
【解析】
A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽消耗氧气，而增加了新的气体，不能形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故A不正确；
B、图中两支试管中过氧化氢溶液的浓度不相等，一支试管中加入了二氧化锰，另一支试管中没有加入二氧化锰，没有控制变量，不能探究MnO2的催化作用，故B不正确；
C、白磷的着火点较低，有氧气参与，可以在水下燃烧，故C正确；
D、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，瓶内压强变小，小气球膨胀，故D不正确。
二、填空题
16．根据元素周期表回答以下问题
（1）燃煤产生的两种氧化物易形成酸雨，组成这两种氧化物的元素中，原子序数最大的元素位于周期表中第_____周期。
（2）第9号元素的钠盐常被添加到牙膏里以防止龋齿，该元素的离子结构示意图为_____。
元素X的原子核外电子总数为最外层电子数的3倍，非金属单质X在空气中燃烧生成的化合物化学式为_____。
（3）写出一个由1、7、8、16号四种元素组成的化合物的化学式：
_____
（4）从表中找出一条规律_____。
（5）根据周期表体现的结构与性质之间的关系，某同学构建了铜及其化一物质类别”关系图。
写出物质Y的化学式：
_____。
三P2O5同一横行的元素电子层数相同最外层电子数依次递增（或同一纵行的元素最外层电子数相同电子层数依次递增；
原子第一层最多排2个电子；
原子第二层最多排8个电子；
原子最外层最多排8个电子；
任写一条即可
三
P2O5
同一横行的元素电子层数相同，最外层电子数依次递增（或同一纵行的元素最外层电子数相同，电子层数依次递增；
任写一条即可）Cu（OH）2
（1）燃煤产生的SO2和NO2易形成酸雨，组成这两种氧化物的元素中，原子序数最大的元素的是S，核外由三个电子层，位于周期表中第三周期；
（2）第9号元素的钠盐常被添加到牙膏里以防止龋齿，该元素的离子质子数=9，电子数=10，结构示意图为
。
元素X的原子核外电子总数为最外层电子数的3倍，由分析可知，设该元素的最外层电子数为x，则由2+x=3x或2+8+x=3x，故x=1，或x=5，故X元素为锂元素或磷元素，非金属单质X即为P，在空气中燃烧生成的化合物为五氧化二磷，化学式为P2O5；
（3）1、7、8、16号四种元素分别是H、N、O、S，组成的化合物的化学式可以是
（或其他合理即可）；
（4）从表中找出一条规律可以是同一横行的元素电子层数相同，最外层电子数依次递增；
同一纵行的元素最外层电子数相同，电子层数依次递增；
原子最外层最多排8个电子（或其他合理即可）；
（5）由图示可知，Y表示为碱，其中铜元素显正二价，故为Cu（OH）2。
17．盐酸、硫酸是两种重要的酸,回答下列问题。
（1）实验室常用浓硫酸来干燥O2、CO2等气体,是因为浓硫酸具有____________性。
（2）用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去，写出其中发生的反应是中和反应的化学方程式____________
，但所用盐酸不能过量，否则，铝壶将被腐蚀，其原因是_________（用化学方程式表示）。
（3）稀盐酸、稀硫酸都可用来除铁锈,写出用盐酸除铁锈的化学方程式:
__________。
吸水6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
吸水
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
（1）浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，故填：
吸水。
（2）酸和碱生成盐和水的反应为中和反应，水垢中氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水的反应属于中和反应，则反应方程式为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
铝的活动性在氢之前，与盐酸反应生成氯化铝和氢气，则反应的化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，则反应方程式为：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
18．一些食物的近似pH如下表：
食物
苹果
葡萄
牛奶
玉米粥
pH
2.9-3.3
3.5-4.5
6.3-6.6
6.8-8.0
（1）苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是__________，它能使紫色石蕊试液变成______色。
（2）人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜使用上述食物中的_______。
在医疗上，治疗胃酸过多的药物之一是碳酸氢钠，请写出它与胃酸中的盐酸反应的化学方程式________________。
苹果汁红玉米粥【分析】溶液的酸碱度可以用pH表示pH＜7的为酸性溶液且pH越小酸性越强；
pH＞7的为碱性溶液pH越大碱性越强人体胃酸中主要是盐酸空腹时最宜食用碱性食物碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠水和
苹果汁红玉米粥
溶液的酸碱度可以用pH表示，pH＜7的为酸性溶液，且pH越小酸性越强；
pH＞7的为碱性溶液，pH越大碱性越强，人体胃酸中主要是盐酸，空腹时最宜食用碱性食物，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
（1）pH＜7的为酸性溶液，且pH越小酸性越强，苹果pH为2.9-3.3，葡萄pH为3.5-4.5，故苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是苹果汁，它能使紫色石蕊试液变成红色。
（2）人的胃酸中主要成分是盐酸，可食用偏碱性的食物中和胃酸过多，表格中的玉米粥偏碱性，可食用，故对于胃酸过多的人，空腹时最宜使用上述食物中的玉米粥。
碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为
治疗胃酸过多，所选药物既要能除去多余的胃酸，而且不能对身体有损伤．可以选择碱性稍弱的碱，或者能与盐酸反应的部分盐。
19．某同学向100.00g水中加入0.56g氧化钙（见下图A），并设计后续实验方案：
（1）氧化钙的俗称是___。
（2）在室温下，将B中白色浑浊液变为C中无色澄清液的“操作Ⅰ”的名称是_。
（3）测得C中液体质量仍为100.00g.则其中溶质的质量分数为__（保留两位小数）。
（4）如操作II为通入一种气体，则发生反应的化学方程式为_____。
（5）如操作II为加入少量某固体，则该固体可能是__（填序号）。
①氧化钙②冰块③氯化钠④氢氧化钠⑤硝酸铵生石灰过滤018①④
生石灰过滤0.18%
①④
（1）氧化钙的俗称是生石灰；
（2）过滤能将固体与液体分离，在室温下，将B中白色浑浊液变为C中无色澄清液的“操作Ⅰ”的名称是过滤；
设与氧化钙的反应的水的质量为x，则：
x=0.18g，测得C中液体质量仍为100.00g，即所得溶液中氢氧化钙的质量为0.18g，则其中溶质的质量分数为
；
（5）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以通入二氧化碳后会变浑浊；
反应的化学方程式为：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（6）①氧化钙加入溶液中，由于氧化钙与水反应放出热量，溶液温度升高；
②冰块加入溶液中，冰块熔化吸热，溶液温度降低；
③氯化钠加入溶液中，溶液的温度基本不变；
④氢氧化钠加入溶液中由于氢氧化钠溶于水放出热量，溶液的温度升高；
⑤硝酸铵加入溶液中，由于硝酸铵溶于水吸收热量，溶液的温度降低。
氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，如操作I为加入少量某固体后变浑浊，说明加入该固体后溶于水或与水反应放出热量；
故填：
①④。
20．化学与人类生产、生活息息相关，请回答下列问题,（5）（6）（7）用方程式表示。
（1）体温计中的金属是________。
（2）森林着火，设置防火隔离带，其灭火原理是________。
（3）爱护水资源，一方面要防治水体污染，另一方面要________。
（4）生活中常用来降低水硬度的方法是________。
（5）人的胃液中含有少量盐酸，服用含少量细铁粉的补血药品，能治疗缺铁性贫血_____________。
（6）用石灰浆粉刷墙壁，在一段时间内墙壁会“出汗”___________________。
（7）长期存放的氢氧化钠溶液，因保存不当而发生变质________________________。
汞移除可燃物节约用水煮沸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
汞移除可燃物节约用水煮沸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（1）汞是常温下，唯一呈液态的金属，体温计中的金属是汞；
汞。
（2）森林着火，设置隔离带的原理是移除可燃物。
移除可燃物。
（3）爱护水资源，一方面要防治水体污染，另一方面要节约用水；
节约用水。
（4）煮沸可以将水中的可溶性的钙镁化合物转化为难溶性的钙镁化合物沉淀出来，故可以降低水的硬度。
（5）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的方程式为：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
（6）石灰浆是氢氧化钙，与空气中的二氧化碳接触反应生成碳酸钙和水，故有“出汗”现象，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的方程式为：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
（7）长期存放的氢氧化钠溶液接触二氧化碳生成碳酸钠和水而变质，反应的方程式为：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
21．硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质。
（1）硫酸和盐酸溶液的pH都_______7（填“大于”、“小于”或“等于”）,使紫色石蕊试液变_______色。
（2）盐酸和硫酸都能除去铁锈。
将生锈的铁钉放入稀硫酸中，可看到铁锈逐渐消失，溶液变成_______色。
（3）都能与碱发生中和反应．请写出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程
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