推荐高三化学复习素质提升训练选修3 微粒间作用力与物质的性质 Word版含答案 高考Word格式.docx

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该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，

则该晶体的化学式为（）

A．Mg2CNi3B．MgC2NiC．MgCNi2D．MgCNi3

9．下列关于化学键的说法正确的是（）

A．构成单质分子的微粒一定含有共价键

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

10．下列物质中，属于共价化合物的是（）

A．Cl2B．NH4ClC．H2SO4D．KOH

11．下例说法中正确的是（）

A在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长

B.含有极性键的分子一定是极性分子

C.键能越大，表示该分子越容易分解

D.H-Cl的键能为431.8KJ/mol-1,H-I的键能为298.7KJ/mol-1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定

12．下列物质中，只含有离子键的化合物是（）

A．KOHB．NH4ClC．HClD．MgCl2

13．下列现象不能用氢键解释的是（）

A．冰的密度小于液态水B．有机物普遍存在同分异构现象

C．HF的沸点高于HID．NH3容易液化

14．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。

下列说法不正确的是（）

A．原子半径：

Z＞R＞W

B．X2W6分子中各原子均满足8电子结构

C．气态氢化物的稳定性：

HmW＞HnR

D．Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键

15．下列各组物质的晶体中，所含化学键类型全部相同，熔化时所克服的作用力也完全相同是（）

A．CO2和SiO2

B．NaCl和HCl

C．（NH4）2CO3和CO（NH2）2（尿素）

D．NaH和KCl

16．关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）

A．在离子晶体里，只存在离子键

B．共价化合物里，一定不存在离子键

C．仅由非金属元素形成的化合物中不可能有离子键

D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

17．氢气、纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料已应用到社会生活和高科技领域。

⑴已知短周期金属元素A和B，其单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。

其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能（kJ/mol）

I1

I2

I3

I4

A

899.5

1757.1

14848.7

21006.6

B

738

1451

7733

10540

①根据上述数据分析，B在周期表中位于区，其最高价应为；

②若某同学将B原子的基态外围电子排布式写成了ns1np1，违反了原理；

B元素的第一电离能大于Al，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑵氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。

①已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由。

②C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子相对稳定结构，则C60分子中σ键与π键的数目之比为。

18．根据要求回答下列问题。

（1）分子球棍模型可以帮助人们认识有机物的结构。

下列是某有机物的分子比例模型，其中不同颜色的球代表不同的原子，球之间的“棍”

表示单键、双键或三键。

该有机物分子中可能存在的两种官能团的名称分别为▲、▲；

这类有机物在化学性质上表现的特点是▲。

（2）有机物的特征性质常可用以有机物之间的鉴别。

①欲区分葡萄糖和淀粉，可选用▲（填字母）。

A．碘水B．银氨溶液C．盐酸D．NaOH溶液

②欲区分

和

，可选用▲（填字母）。

A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．FeCl3溶液D．Na2CO3溶液

（3）同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一。

分子式为C7H6O2的有机物有多种同分异构体，其中含有苯环和1个侧链的同分异构体的结构简式是▲、▲……。

（4）高分子化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

PES（聚丁二酸乙二醇酯）是一种生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜，食品包装等方面有着广泛的应用。

其结构简式如下：

合成PES的有机化学反应类型是▲反应。

形成该聚合物的两种单体的结构简式分别是▲和▲。

19．Al单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

若已知Al的原子半径为dpm，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量27。

通过计算确定

（1）一个晶胞中Al原子的数目。

（2）Al晶胞的密度表达式。

20．X、Y、Z、T、W五种元素的性质或原子结构如下表：

元素

元素性质或原子结构

X

原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍

Y

常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性

Z

基态原子最外层电子排布式为（n+1）sn（n+1）pn+2

T

与Z同周期，元素最高价是+7价

W

原子序数为Y、T元素之和，不锈钢中含有该元素

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_______；

W元素基态原子电子排布式为________________________。

（2）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______________。

A．常温下Z的单质和T的单质状态不同

B．T的氢化物比Z的氢化物稳定

C．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

D．T的电负性比Z大

（3）常见溶剂XZ2的分子中，含有的

键与π键个数比为_______，它所形成的晶体类型为_______；

Y的常见氢化物易液化的主要原因是______________

（4）①自然界常见的X元素含氧酸的钙盐和适量T的氢化物溶液反应时，每产生4.4g气体（不考虑气体溶解）放热akJ，则该反应的热化学方程式为______________。

②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得PH变化曲线如下图所示：

请用离子方程式表示BC段、CD段发生的反应：

BC段：

__________________________________________；

CD段：

__________________________________________。

21．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同;

B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。

B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。

请回答下列问题：

（1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是（填具体离子符号）;

由A、B、C三种元素按4:

2:

3组成的化合物所含的化学键类型属于。

（2）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：

。

（3）A、C两元素的单质与熔融K2CO3，组成的燃料电池，其负极反应式为，

用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LA2时，NaCl溶液的PH＝（假设电解过程中溶液的体积不变）。

（4）可逆反应2EC2（气）+C2（气）

2EC3（气）在两个密闭容器中进行,A容器中有一个可上下移动的活塞，B容器可保持恒容（如图所示）,若在A、B中分别充入lmolC2和2molEC2，使V（A）=V（B），在相同温度下反应，则：

①达平衡所需时间：

t（A）t（B）（填＞、＜、二，或：

无法确定，下同）。

平衡时EC2的转化率：

a（A）＿a（B）。

（5）欲比较C和E两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有（填“序号”）。

a.比较这两种元素的气态氢化物的沸点

b.比较这两种元素的单质在常温下的状态

c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

d.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

参考答案

1．C

试题分析：

CO2、BF3、SO3中中心原子都处于最高价，而在NH3、H2S、H2O、SO2中中心原子并没有处于最高价，所以该题的经验规律是在ABn分子中，A元素为最高正价时，该分子就是非极性分子，答案选C。

考点：

考查分子极性的判断

点评：

该题是中等难度的试题，试题侧重对学生能力的培养。

有助于培养学生严谨的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

2．B

惰性气体分子中无化学键，故A错误；

若p与p轨道“头碰头”就能形成σ键，故C错误；

如N2中虽有π键但N2却很稳定，故D错误；

3．C

考查化学键的判断。

一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。

所以A、B、D中都既含有离子键，还含有共价键，不正确。

选项C中全部是极性键，正确，答案选C。

4．C

一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键。

非金属元素的原子间形成共价键，所以A中含有离子键和极性键，B和D中只有极性键，C中只有离子键，所以答案是C。

5．A

6．B

①错误，氢气等单质分子。

③不正确，应该是静电作用。

⑤不正确，形成的化学键是共价化合物。

所以正确的答案是B。

7．A

单键都是σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，而三键中含有1个σ键和2个π键。

氮气中含有氮氮三键，所以含有1个σ键，2个π键，答案选A。

考查σ键、π键的判断

该题是基础性试题的考查，该题的关键是明确σ键、π键的含义以及存在特点，然后结合题意灵活运用即可，难度不大。

8．D

根据晶胞的结构简式可知碳原子位于晶胞的体心上，所以晶胞中含有一个碳原子；

镁原子位于顶点，则其个数＝8×

1/8＝1；

镍原子位于面心处，其个数＝6×

1/2＝3，所以该晶胞的化学式为MgCNi3，答案选D。

考查晶胞化学式的计算

9．B

稀有元素的最外层已经达到稳定结构，所以稀有气体单质分子中没有化学键。

铵盐例如硝酸铵就是由非金属元素组成的离子化合物，B正确。

一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，但不是绝对的，例如AlCl3中就是共价键。

在过氧化氢中氧和氧之间的化学键就是非极性键。

答案是B。

10．C

A、氯气是单质，不属于化合物，错误；

B、氯化铵中含离子键，属于离子化合物，错误；

C、硫酸中只含共价键，是共价化合物，正确；

D、氢氧化钾中含离子键，是离子化合物，错误，答案选C。

考查化合物的类型

11．D

键长是指形成共价键的两个原子之间的核间距，A不正确。

有极性键的分子不一定是极性分子，例如甲烷等，B不正确。

键能越大，分子越稳定，C不正确，D正确。

所以答案选D。

12．D

A中K+、OH-间为离子键，OH-内氢、氧原子间为共价键；

B中NH4+、Cl-间为离子键，NH4+内氮、氢原子间为共价键；

C中氢、氯原子间为共价键（非金属原子间易形成共价键）；

D中Mg2+、Cl-间为离子键（活泼金属元素与活泼非金属元素间易形成离子键）；

13．B

在冰中氢键的存在导致分子间距离变大，所以冰的密度小于液态水，A正确。

有机物普遍存在同分异构现象主要是因为碳原子可以形成4个共价键，连接顺序的不同导致结构的多样性，和氢键无关，B错误。

HF和NH3由于氢键的存在导致分子间作用力变大，熔沸点升高，易液化，故C和D正确

考查氢键和分子间作用力

14．D

X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，离子化合物Z2Y中Z的化合价为+1价，Y的化合价为-2价，分别为ⅠA族和ⅥA族元素，已知Y、R同主族，且形成共价化合物RY3，则R为S元素，Y为O元素，Z、R、W同周期，则Z为Na元素；

W原子序数比R大，则W是Cl元素，根据XW4可知X为C元素，综上所述X、Y、Z、R、W分别是C、O、Na、S、Cl。

A、根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Z、R、W同周期，分别为Na、S、Cl，原子半径逐渐减小，正确；

B、X2W6的分子式为C2Cl6，为六氯乙烷，分子中每个C原子形成4个共价键，C原子最外层满足8电子稳定结构，Cl形成1个共价键，最外层电子数也为8，正确；

C、根据同周期由左向右气态氢化物的稳定性逐渐增强，则氢化物稳定性HCl＞H2S，正确；

D、Y、Z可形成的化合物为Na2O和Na2O2，Na2O2中既含离子键又含共价键，错误。

考查元素推断、递变规律和相关物质的结构与性质。

15．D

A、二氧化碳是分子晶体，存在共价键，熔化时克服分子间作用力，而二氧化硅是原子晶体，存在共价键，熔化时克服共价键，所以二者不同，不选A；

B、氯化钠是离子晶体，存在离子键，熔化时克服离子键，而氯化氢是分子晶体，存在共价键，熔化时克服分子间作用力，所以二者不同，不选B；

C、碳酸铵是离子晶体，存在离子键和共价键，熔化时克服离子键，而尿素是分子晶体，存在共价键，熔化时克服分子间作用力，二者不同，不选C；

D、氰化钠是离子晶体，存在离子键，熔化时克服离子键，氯化钾也是离子晶体，存在离子键，熔化时克服离子键，二者相同，选D。

晶体类型。

16．B

A不正确，例如过氧化钠中还存在共价键。

全部由共价键形成的混合物是共价化合物，B正确。

C不正确，例如氯化铵等铵盐。

D不正确，例如乙酸中存在非极性键。

答案选B。

17．（12分）

⑴①s＋2（各2分）②能量最低原理（2分）

镁原子3s轨道全充满，能量较低（2分）　

⑵①不正确C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键（2分）　　②3∶1（2分）

18．（10分）

（1）氨基、羧基有两性

（2）①AB②CD

（3）

、

（4）缩聚HOOCCH2CH2COOHHOCH2CH2OH（每空1分）

19．4；

（1）根据乙的结构可知晶胞Al的原子数＝

＝4。

（2）已知Al的原子半径为dpm，则晶胞的面对角线是4dpm，则晶胞的边长是

，所以晶胞的体积是2

，所以Al晶胞的密度表达式＝

g/cm3。

考查金属铝晶胞密度计算

20．

（1）

或14C（1分）1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1（2分）

（2）Cl（1分）B、D（2分）

（3）1:

1（或答1）（1分）分子晶体（1分）Y的氢化物（氨）分子间存在氢键作用（1分）

（4）①CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）ΔH=-10aKJ/mol（2分）

②Ca2++CO32-=CaCO3↓（2分）

CO32-+H2O

HCO3-+OH-（2分）

根据题意可知X、Y、Z、T、W分别为C、N、S、Cl、Cr；

（1）14C常用来测定文物年代，Cr的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；

（2）S和Cl相比非金属性较强的Cl，选项中A、C不能作为判断非金属性强弱的依据，而B、D中氢化物的稳定性、电负性可以作为判断依据；

（3）CS2分子中含有2个σ键与2个π键，个数比为1：

1，属分子晶体，N的常见氢化物（如氨气）易液化的主要是因为分子间存在氢键；

（4）生成0.1mol二氧化碳放出aKJ的热量，故反应热为-10aKJ/mol；

开始溶液中有过量的算，滴加碳酸钠，发生反应，pH升高，后来钙离子与碳酸根结合生成碳酸钙沉淀，钙离子反应完后，再加入碳酸根，发生水解，pH升高。

本题以元素推断为基础，考查原子结构、分子结构、σ键、π键的判断、氢键、元素周期律、元素及化合物、热化学方程式的书写等知识。

21．（14分）

（1）S2－＞O2－＞Na＋（2分）共价键和离子键（2分）

（2）2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al（OH）4]－＋3H2↑（2分）

（3）H2－2e－＋CO32－＝CO2＋H2O（2分）13（2分）

（4）＜＞（每空1分）

（5）c、d（2分）

A和C可形成两种常见的液态化合物，因此A是氢元素，C是氧元素，两种两种液态化合物分别是水和双氧水。

C、E同主族，E的原子序数大于C，所以在短周期中E是S元素。

A和D最外层电子数相同，且D的原子序数大于氧元素的，小于S元素的，所以D应该是钠元素。

B、C和E在周期表中相邻，B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，且B的原子序数小于氧元素的，因此B是氮元素。

（1）同主族自上而下离子半径逐渐增大，则微粒半径是S2－＞O2－。

核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以微粒半径是O2－＞Na＋。

所以C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是S2－＞O2－＞Na＋；

由H、N、O三种元素按4:

3组成的化合物是NH4NO3,所含的化学键类型是离子键和共价键。

（2）A、C、D组成的化合物溶液是氢氧化钠溶液，易拉罐中含有金属铝，和氢氧化钠溶液反应的离子方程式是2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al（OH）4]－＋3H2↑。

（3）原电池中负极失去电子，发生氧化反应。

所以氢气在负极通入。

由于电解质是熔融的碳酸钾，所以负极电极反应式是H2－2e－＋CO32－＝CO2＋H2O。

消耗氢气的物质的量是1.12L÷

22.4L/mol＝0.05mol，反应中失去0.05mol×

2＝0.1mol电子。

则根据电子得失守恒可知，生成氢氧化钠的物质的量是0.1mol，因此氢氧化钠溶液的浓度是0.1mol÷

1L＝0.1mol/L，所以pH＝13。

（4）根据装置图可知，A容器保持恒温恒压，B保持恒温恒容。

由于反应2SO2＋O2

2SO3是体积减小的可逆反应，在反应过程中压强是减小的。

这说明在反应过程中A中的压强大于B中的压强，压强大反应速率快，到达平衡的时间少，所以达平衡所需时间：

t（A）＜t（B）；

压强大有利于平衡向正反应方向移动，所以反应物的转化率高，即平衡时EC2的转化率：

a（A）＞a（B）。

（5）a、非金属性强弱与氢化物的稳定性没有关系，a不正确；

b、非金属强弱与非金属单质的状态没有关系，b不正确；

c、非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，所以选项c正确；

d、非金属性越强，越容易与氢气化合，所以选项d可以说明，答案选cd。

考查元素周期表的结构、元素周期律的应用，化学键、电化学原理的应用和计算、外界条件对平衡状态和反应速率的影响等