高一上学期化学知识点.docx

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高一上学期化学知识点

专题一化学眼中的物质世界

一、物质的分类及转化

物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）

金属：

Na、Mg、Al

单质

非金属：

S、O、N

酸性氧化物：

SO3、SO2、P2O5

氧化物碱性氧化物：

Na2O、CaO、Fe2O3

氧化物：

Al2O3等

纯盐氧化物：

CO、NO等

净含氧酸：

HNO3、H2SO4等

物按酸根分

无氧酸：

HCl

强酸：

HNO3、H2SO4、HCl

酸按强弱分

弱酸：

H2CO3、HClO、CH3COOH

化一元酸：

HCl、HNO3

合按电离出的H+数分二元酸：

H2SO4、

物多元酸：

H3PO4

强碱：

NaOH、Ba（OH）2

物按强弱分

质弱碱：

NH3·H2O、

碱一元碱：

NaOH、

按电离出的HO-数分二元碱：

Ba（OH）2

多元碱：

Fe（OH）3

正盐：

Na2CO3

盐酸式盐：

NaHCO3

碱式盐：

Cu2（OH）2CO3

溶液：

NaCl溶液、稀H2SO4等

混悬浊液：

泥水混合物等

合乳浊液：

油水混合物

物胶体：

Fe（OH）3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃

二、物质的转化（反应）类型

四种基本反应类型：

化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应

氧化还原反应和四种基本反应类型的关系

1.氧化还原反应：

有电子转移的反应特征是：

化合价的升降

2.氧化还原反应实质：

电子发生转移判断依据：

元素化合价发生变化

三、物质的量

1、物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔（mol）

2、1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023mol-1

3.1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。

4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。

5.、数学表达式:

n

三、摩尔质量

1、定义：

1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。

符号：

M表示，常用单位为g/mol

2、数学表达式：

n=m/M

3、数值：

当物质的质量以g为单位时，其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.

四、物质的聚集状态

（1）决定物质体积的主要内因：

物质微粒本身大小、微粒的间距和微粒的数目。

（2）决定气体体积的主要内因：

气体分子数和气体分子间距。

（3）在同温同压下，任何气体分子的间距都相等。

（4）阿伏加德罗定律：

同温同压下，等物质的量的任何气体体积相等。

⑸对定律的理解：

条件的三个相同推出结论的一个相同。

即：

PV=nRT

⑹定律的推论：

a同温同压，气体的物质的量比等于体积比等于分子数比；V1/V2＝n1/n2＝N1/N2

b同温同压，气体的密度比等于其摩尔质量比；ρ1/ρ2＝M1/M2

c同温同压，同体积，气体的密度比等于摩尔质量比等于质量比。

（5）气体摩尔体积：

①定义：

一定温度和压强下,单位物质的量的任何气体所占的体积。

符号:

Vm,单位:

L/mol.

②标准况（0oC,101KPa）下,1mol任何气体的体积都约为22.4L.即标况下,Vm=22.4L/mol.③计算公式:

标况下Vm表达式：

Vm=单位：

L·mol-1

④气体摩尔质量的几种计算方法：

ρ标=M/22.4

五、物质的分散系

1.分散系：

一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。

2.分散质：

分散系中分散成粒子的物质。

3.分散剂：

分散质分散在其中的物质。

下面比较几种分散系的不同：

分散系

溶　　液

胶　　体

浊　　液

分散质的直径

＜1nm（粒子直径小于10-9m）

1nm－100nm（粒子直径在10-9~10-7m）

＞100nm（粒子直径大于10-7m）

分散质粒子

单个小分子或离子

许多小分子集合体或高分子

巨大数目的分子集合体

实例

溶液酒精、氯化钠等

淀粉胶体、氢氧化铁胶体等

石灰乳、油水等

性

质

外观

均一、透明

均一、透明

不均一、不透明

稳定性

稳定

较稳定

不稳定

能否透过滤纸

能

能

不能

能否透过半透膜

能

不能

不能

鉴别

无丁达尔效应

有丁达尔效应

静置分层

注意：

三种分散系的本质区别：

分散质粒子的大小不同。

4、胶体

①胶体的定义：

分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。

②胶体的分类：

③胶体的制备

Fe（OH）3:

将饱和的氯化铁溶液加入到沸水中继续加热，直到溶液变成红褐色为止。

④胶体的性质：

①丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。

常用于鉴别胶体和其他分散系。

六、电解质与非电解质

①电解质：

在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐、水、金属氧化物等。

②非电解质：

在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精、非金属氧化物、氨气、部分有机物等。

电离：

电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。

2、电离方程式

H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-

电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。

电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。

电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。

书写下列物质的电离方程式：

KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3

KCl==K＋+Cl―Na2SO4==2Na＋+SO42―

AgNO3==Ag＋+NO3―BaCl2==Ba2＋+2Cl―

NaHSO4==Na＋+H＋+SO42―NaHCO3==Na＋+HCO3―

注意：

1、HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开

2、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。

（1）、能够导电的物质不一定全是电解质。

（2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。

（3）、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。

（4）、溶于水或熔化状态；注意：

“或”字

（5）、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；

（6）、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。

第二单元研究物质的实验方法

一、物质的分离与提纯

化学方法分离和提纯物质

对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。

用化学方法分离和提纯物质时要注意：

①最好不引入新的杂质；

②不能损耗或减少被提纯物质的质量

③实验操作要简便，不能繁杂。

用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。

方法

适用范围

主要仪器

注意事项

过滤

固体与液体的分离

漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸等

①要一贴二低三靠；

②洗涤沉淀再过滤器中进行；

③定量实验的过滤要无损耗。

结晶

混合物中各组分在溶剂中的溶解度随温度的变化有不同变化的物质的分离

烧杯、过滤器等

①对于溶解度受温度变化而变化较大的物质，一般是先配制较高温度的饱和溶液，然后降温结晶；如KNO3

②对于溶解度受温度变化影响不大的物质，一般是采取蒸发溶剂结晶；如NaCl

③结晶后过滤分离出晶体。

分液

两种互不相溶的液体的分离

分液漏斗（圆锥型）、铁架台、烧杯等

①上层液体从分液漏斗的上口倒出；

②下层液体从分液漏斗的下管放出；

③分液漏斗使用前要检漏。

萃取

利用溶质在两种互不相容的溶剂中的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的分离

分液漏斗、烧杯、铁架台等

①萃取剂的选取：

与原溶剂不反应、不互溶；与溶质不反应；溶质在其中的溶解度要大大与在原溶剂的溶解度；两溶剂密度差别要大。

②萃取后一般要进行分液；

③萃取后得到的仍是溶液，一般是再通过分馏的方法进一步的分离。

蒸馏

利用沸点的不同分离互溶液体的混合物

蒸馏烧瓶、水冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计、铁架台、石棉网、酒精灯等

①温度计水银球的位应在蒸馏烧瓶的支管开口处；

②水冷凝管的水流向是逆流；

③一般要加碎瓷片防止爆沸；

④实验中烧瓶不可蒸干。

二、常见物质离子的检验

离子

选用试剂

主要实验现象

有关离子方程式

Cl-

AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀

Ag++Cl-==AgCl↓

Br-

AgNO3溶液和稀HNO3

有浅黄色沉淀

Ag++Br-==AgBr↓

I-

AgNO3溶液和稀HNO3

有黄色沉淀

Ag++I-==AgI↓

SO42-

稀HCl和BaCl2溶液

先加稀HCl，再加BaCl2溶液有白色沉淀

Ba2++SO42-==BaSO4↓

SO32-

稀HCl和品红溶液

有刺激性的气体产生并使品红褪色

SO32-+2H+==SO2↑+H2O

S2-

稀HCl和Pb（NO3）2溶液或CuSO4溶液等

有臭鸡蛋味气体，气体通溶液有黑色沉淀

S2-+2H+==H2S↑S2-+Pb2+==PbS↓

Cu2++S2-==CuS↓

NO3-

Cu和浓H2SO4,加热

有红棕色刺激性气体

Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O

CO32-

稀HCl和澄清石灰水

有能使石灰水变浑浊的气体

CO32-+2H+==H2O+CO2↑

CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O

Ba2+

硫酸或可溶性的硫酸盐

有白色沉淀

Ba2++SO42-==BaSO4↓

Mg2+

NaOH溶液

有白色沉淀，NaOH过量沉淀不溶解

Mg2++2OH-==Mg（OH）2↓

Al3+

NaOH溶液和氨水

加氨水至过量有白色絮状沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解

Al3++3OH-==Al（OH）3↓

Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O

Fe3+

NaOH溶液或KSCN溶液

有红褐色沉淀或溶液呈血红色

Fe3++3OH-==Fe（OH）3↓（红褐色）

Fe3++SCN-==[Fe（SCN）]2+（血红色）

Fe2+

①NaOH溶液

①生成白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。

①Fe2++2OH-==Fe（OH）2（白色沉淀）↓，

4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3。

②氯水和KSCN溶液

②先加KSCN溶液无明显现象，再加氯水溶液呈血红色。

②2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-，

Fe3++SCN-==[Fe（SCN）]2+或Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3。

Ag+

稀HCl或可溶性的氯化物，稀HNO3

有白色沉淀

Ag++Cl-==AgCl↓

NH4+

NaOH溶液

加热用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，变蓝

NH4++OH-NH3↑+H2O

Na+

做焰色反应

火焰呈黄色

K+

做焰色反应

透过蓝色钴玻璃观察火焰是紫色

常见事故的处理

事故

处理方法

酒精及其它易燃有机物小面积失火