河北省高三化学第一次月考试题及答案文档格式.docx
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4．下列各组中的两种物质相互作用时，改变反应条件或反应物的用量，不会影响产物组成的是
A．Na与O2B．NaOH与CO2
C．NaOH与AlCl3D．Na2O与CO2
5．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：
①把贝壳制成石灰乳；
②在引入的海水中加入
石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；
③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；
④将得到的产物熔融电解得到镁。
下列说法不正确的是
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．第④步电解时阴极产生氯气
C．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
D．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应
6．将100mL1mol/L的氢氧化钠与100mL2mol/L的氯化铝按下列两种方法混合，所得实验结论正确的是
（1）将氢氧化钠溶液逐滴加到氯化铝溶液中。
（2）将氯化铝溶液逐滴加到氢氯化钠溶液中
A．现象不同，沉淀量相等 B．现象相同，沉淀量不相等
C．现象不同，沉淀量不相等 D．现象相同，沉淀量相等
7．将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水，形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量，下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图中正确的是
ABCD
8．2mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是
A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3
C．NaOHNa2CO3D．Na2O2NaOHNa2CO3
9．分类是化学研究的重要方法，下列各组物质的分类正确的是
A．同位素：
D2、H2、T2B．同系物：
C．非电解质：
NH3、C2H5OH、Cl2D．含极性键的分子晶体：
CO2、CCl4、NH3
10．根据等电子原理：
由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。
以下各组微粒结构不相似的是
A．CO和N2B．O3和NO—
C．CO2和N2OD．N2H4和C2H4
11．下列反应最后能产生沉淀的是
A．向A1C13溶液中加过量NaOH溶液B.向NaAlO2溶液中加过量盐酸
C．向KOH溶液中加过量的Al2（S04）3溶液D．向BaCl2溶液中通人少量CO2
12．现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案
实验设计1：
铝镁合金
测定生成的气体在标准状况下的体积
实验设计2：
铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积
实验设计3：
铝镁合金溶液过滤，测定得到沉淀的质量
则能测定出镁的质量分数的是
A．都能B．都不能
C．①不能，其它都能D．②③不能，①能
13．100mL0.1mol/LAlCl3溶液中,加入1mol/LNaOH溶液vmL后,再滴加1mol/L盐酸。
滴加盐酸的体积（横坐标）与生成沉淀的质量（纵坐标）如图示的关系,则加NaOH溶液的体积为
A.10mL B.30mL C.40mL D.50mL
14．有2份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物，将它们分别用酒精灯隔绝空气加热至恒重并排出气体后恢复到常温，测得的数据如下：
则下列叙述不正确的是
A．第二份得到的是纯净物
B．第1份混合物中NaOH的质量分数更大
C．根据表中数据不能计算出第1份混合物中NaHCO3的质量分数
D．第2份混合物中NaOH的物质的量小于NaHCO3的物质的量
15．现有一定质量的某种碱金属的两种碳酸盐（正盐和酸式盐）组成的混合物加水溶解后，向其中
所得溶液逐滴加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出二氧化碳气体的体积（标准状况）和消耗盐酸的体积，得到如图所示的曲线。
下列说法不正确的是：
A．由图可知正盐和酸式盐的物质的量之比为3:
2
B．由图可知含正盐物
质的量为0.003mol
C．盐酸的浓度为0.25mol/L
D．两种盐的总物质的量为0.05mol
16．有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8:
9。
加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如
下图，其中正确的是
17．
下列反应的离子方程式书写正确的是：
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3++4NH3•H2OAlO2-+4NH4++2H2O
B．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：
HCO3-+OH-+Ba2+==H2O+BaCO3
C．NaHCO3溶液和过量Ba（OH）2溶液混合:
2HCO3-+2OH-+Ba2+==BaCO3+2H2O+CO32-
D．NaAlO2溶液中通入少量CO2：
2A1O+CO2+3H2O====2Al（OH）3↓+CO
18．将等质量的①Na②
③
④
⑤Na2CO3·
10H2O露置于空气中，最后质量由小到大的顺序是
A．⑤<
④<
③<
②<
①B．②<
①<
⑤
C．⑤<
②=③<
①D．⑤<
①
19．（标准状况下）使22.4LCO2气体迅速通过Na2O2固体后得到16.8L气体，16.8L气体的质量为
A．33gB．30gC．24gD．21g
20．右图所示的反应均是在高温或引燃后进行。
选项中的物质表示A和B，不合理的是
A．CO2、MgB．MgO、AlC．Fe3O4、AlD．CuO、H2
21．下列物质的制备方法正确的是
A．氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3
B．用镁粉和空气反应制备Mg3N2
C．用铝粉和MnO2制得锰
D．用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝
22．两种金属的混合物3g投入水中，收集到1.12L氢气（标准状况），不可能是此种混合物的是
A．Li和NaB．Rb和CaC．Na和CuD．Na和Al
23．对4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe（OH）3↓＋O2↑＋8NaCl，下列说法错误的是
A．Fe（OH）3既是氧化产物又是还原产物
B．氧气是氧化产物
C
．做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3:
1
D．过氧化钠只做氧化剂
24．下列关于非金属元素的叙述中正确的是
A．非金属元素的原子最外层电子数都大于或等于4
B．非金属元素的原子都易得电子生成相应的阴离子
C．只由非金属元素组成的晶体一定属于分子晶体
D．每一个主族包含的元素中不一定都有非金属元素
25．常温下，对于①pH=12氨水②0.05mol/L盐酸③pH=13的NaOH溶液④0.1mol/LAlCl3溶液,下列说法正确的是
A．①与②以体积比1:
1混合，所得溶液中显酸性
B．③与④以体积比1:
4混合，会发生如下反应
（胶体）,故所得溶液能够净水
C．②与③以体积比3:
2混合，形成溶液pH=2
D．②与④以体积比2:
1混合，所得溶液中c（H+）>
c（Al3+）
第Ⅱ卷（共50分）
26．（8分）某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质（一种物质只加一次）：
A．KI溶液B．淀粉溶液
C．Na
OH溶液D．稀H2SO4
E．氯水
发现溶液颜色按如下顺序变化：
①无色―→②棕黄色―→③蓝色―→④无色―→⑤蓝色。
依据溶液颜色的变化，回答下列问
题：
（1）加入以上药品的顺序是（写序号）_________________________________________。
（2）①―→②反应的化学方程式为___________________________________________。
（3）溶液由棕黄色变为蓝色的原因是_________________________________________。
（4）③―→④反应的化学方程式为___________________________________________。
27．（8分）有一无色透明溶液，可能含Cu2＋、NH
、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、CO
、SO
、NO
等离子中的若干种。
现做如下实验：
①取少量该溶液，滴入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
②另取部分溶液，加入过氧化钠，有无色气体放出，且有白色沉淀产生，加入过氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用下图表示。
试推断：
（1）该溶液中一定存在__________________，一定不存在____________________，
可能存在______________。
（2）上述溶液中至少有______________________等物质混合而成。
28．（14分）X
、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。
这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。
请回答：
（1）W的电子式是_______________________________________。
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是______________________________。
（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置III中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。
①装置I中反应的化学方程式是_______________________________________，装置II中物质的化学式是_____________________。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体，该化合物的化学式是_______________，所需仪器装置是_____________（从上图选择必要装置，填写编号）。
（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是_______________________________________。
29．（10分）
（1）已知20oC时的溶解度：
Na2CO3：
S＝21.2g；
NaHCO3：
S＝9.6g。
则20oC恒温条件下向121.2g
饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，理论上可以析出NaHCO3__________g（小数点后保留1位）
（2）向500mLKOH溶液中缓慢通入一定量的
气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。
若通入
气体为2．24L（标准状况下），得到11．9g的白色固体。
则所用的KOH溶液的物质的量浓度为______mol/L。
（3）将一定质量的钠加入到89g水中，完全反应后的溶液为100g，则该溶液的质量分数为________。
（4）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液.现做如下实验：
①取440ml甲与120ml乙反应，产生1.56g沉淀；
②取440ml乙与120ml甲反应，也产生1.56g沉淀；
③取120ml甲溶液与400ml乙溶液反应，则产生3.12g沉淀；
通过必要的计算和推理判定：
甲溶液为溶液，其物质的量浓度为mol·
L-1；
乙溶液为溶液，其物质的量浓度是mol·
L-1
30．（10分）在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐，如亚硝酸钠（NaNO2）等。
它们被广泛地应用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业用作防腐剂和增色剂。
它们是一种潜在的致癌物质，过量或长期食用将对人体造成危害。
由于亚硝酸钠有咸味，外观与食盐相似，曾多次发生被误当食盐食用的事件。
经过查阅有关资料，了解到以下相关信息：
HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；
它能被常见的强氧化剂氧化；
在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。
AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。
试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋。
若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。
下列叙述不正确的是__________（填序号）。
A．亚硝酸盐是还原剂
B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋
D．亚硝酸盐被还原
（2）下列方法中，不能用来区别NaNO2和NaCl的是______（填序号）。
A．测定这两种溶
液的pH
B．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
C．在酸性条件下加入KI 淀粉溶液来区别
D．分别在两种溶液中滴加甲基橙
（3）某同学把新制氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出此反应的离子方程式：
___________________________。
（4）为了测定某样品中NaNO2的含量，可以使用标准KMnO4溶液进行滴定，试回答：
①KMnO4溶液在滴定过程中作________（填“氧化剂”或“还原剂”），该滴定过程________（填“需要”或“不需要”）另加指示剂。
②若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③若在达到滴定终点读数时俯视，则所得结果________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（5）已知HNO2的酸性比醋酸略弱，某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO2的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？
说明理由
。
第一次月考高三化学答案
1A2A3D4D5B6A7A8C9D10D11C12A13D
14C15D16A17D18A
19B20B21C22A23D24D25D
26．（8分）（各2分）
（1）A―→E―→B―→C―→D
（2）2KI＋Cl2===2KCl＋I2
（3）生成的I2遇到淀粉变成蓝色
（4）I2＋2NaOH
===NaI＋NaIO＋H2O
27．（8分）（各2分）
（1）Al3＋、Mg2＋、SO
Cu2＋、NH
、Fe3＋、CO
Na＋、K＋、NO
（2）Al2（SO4）3、MgSO4
28.（14分）（各2分）
（1）
（2）
（3）①
或
②
I、IV、V
（4）
29．（10分）
（1）24.3；
（2分）
（2）0.3；
（2分）（3）20%；
（2分）
（4）AlCl3,0.5,NaOH,0.5（各1分）
30．（10分）
（1）A（1分）
（2）D（1分）
（3）NO
＋Cl2＋H2O===NO
＋2H＋＋2Cl－（2分）
（4）①氧化剂（1分） 不需要（1分） ②无影响（1分） ③偏小（1分）
（5）能成功，NaNO2＋CH3COOH===CH3COONa＋HNO2，
2HNO2===H2O＋NO↑＋NO2↑，浓醋酸加到NaNO2中出现红棕色气体，而加到NaCl中无现象（2分）
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