高考化学必考题型早知道高频考点归纳.doc

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2013高考化学高频考点归纳

1：

各种“水”汇集

（一）纯净物：

重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg；水晶SiO2。

（二）混合物：

氨水（分子：

NH3、H2O、NH3·H2O；离子：

NH4+、OH‾、H+）

氯水（分子：

Cl2、H2O、HClO；离子：

H+、Cl‾、ClO‾、OH‾）

王水（浓HNO3∶浓HCl=1∶3溶质的体积比）卤水（MgCl2、NaCl及少量MgSO4）

硬水（溶有较多量Ca2+、Mg2+的水）软水（溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水）

铁水（Fe、C、Mn、Si、S、P等单质的熔融态混合体）

苏打水（Na2CO3的溶液）生理盐水（0.9%的NaCl溶液）硝（盐）镪水［浓硝（盐）酸］

水玻璃（Na2SiO3水溶液）水泥（2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3）

2：

各种“气”汇集

（一）无机的：

爆鸣气（H2与O2）；水煤气或煤气（CO与H2）；高炉气或高炉煤气（CO、CO2、N2）

笑气（N2O）碳酸气（CO2）

（二）有机的：

天然气（又叫沼气、坑气，主要成分为CH4）电石气（CH≡CH，常含有H2S、PH3等）

裂化气（C1～C4的烷烃、烯烃）裂解气（CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等）

焦炉气（H2、CH4等）炼厂气（C1～C4的气态烃，又叫石油气、油田气。

）

3：

氧化物的分类

（一）氧化物的分类：

成盐氧化物:

酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物（过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等）；不成盐氧化物CO、NO

（二）易混淆概念分辨

酸酐不一定是酸性氧化物：

如乙酸酐酐（CH3CO）2O等;酸性氧化物一定是酸酐。

非金属氧化物不一定是酸性氧化物：

如NO、CO、NO2、N2O4、H2O

酸性氧化物不一定是非金属氧化物：

如Mn2O7、CrO3

金属氧化物不一定是碱性氧化物：

如Al2O3、ZnO（两性），Mn2O7、CrO3（酸性氧化物）

碱性氧化物一定是金属氧化物

※NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。

※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。

4：

比较金属性强弱的依据

1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；

2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：

酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；

3、依据其气态氢化物的稳定性：

稳定性愈强，非金属性愈强；

4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；

6、其他，例：

2Cu＋S，Cu＋Cl2所以，Cl的非金属性强于S。

6：

“10电子”、“18电子”的微粒小结

分子离子

一核10电子的NeN3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+

二核10电子的HFOH-三核10电子的H2ONH2-

四核10电子的NH3H3O+五核10电子的CH4NH4+

分子离子

一核18电子的ArK+、Ca2+、Cl‾、S2−

二核18电子的HClHS-三核18电子的H2S、F2

四核18电子的PH3五核18电子的SiH4、CH3FPH4+

六核18电子的N2H4、CH3OH注：

其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。

7：

具有漂白作用的物质

氧化作用:

Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可逆

化合作用:

SO2;化学变化;可逆吸附作用:

活性炭;物理变化;可逆

※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2（HClO）和浓HNO3及Na2O2

8：

安全火柴的成分及优点

安全火柴的成分：

火柴头：

氧化剂（K、MnO2）、易燃物（如硫等）、粘合剂

火柴盒侧面：

红磷、三硫化二锑、粘合剂起火原因：

摩擦→发热→KClO3分解→使红磷着火→引起火柴头上的易燃物（如硫）燃烧。

优点：

红磷与氧化剂分开，比较安全，无毒性。

9：

能升华的物质

I2、干冰（固态CO2）、升华硫、红磷，萘。

（蒽和苯甲酸作一般了解）。

10：

能被活性炭吸附的物质

1、有毒气体（NO2、Cl2、NO等）——去毒；

2、色素——漂白；3、水中有臭味的物质——净化。

11：

硅及其化合物十“反常”

1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。

SiO2＋2C=Si＋2CO↑

2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而硅不但能与HF反应，而且还有H2生成。

Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑

3、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅却不然。

Si＋2NaOH＋H2O==Na2SiO3＋2H2↑

4、虽然SiO2是硅酸的酸酐，但却不能用SiO2与水反应制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。

5、酸性氧化物一般不与酸反应（除氧化还原反应外），而二氧化硅却能与氢氟酸反应。

6、非金属氧化物一般是分子晶体，而二氧化硅却是原子晶体。

7、无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。

8、通常所说的某酸盐为一种酸根的盐，而硅酸盐却是多种硅酸（H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等）的盐的总称。

9、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来，这是复分解反应的一般规律，由此对于反应Na2SiO3＋CO2＋H2O==Na2CO3＋H4SiO4↓的发生是不难理解的，而反应Na2CO3＋SiO2=Na2SiO3＋CO2↑居然也能进行。

10、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，但它和玻璃的化学成分并不相同。

硅酸钠也叫泡花碱，但它是盐而不是碱。

钢化玻璃与普通玻璃成分相同，水晶玻璃与玻璃成分不同。

12：

碱金属元素具体知识的一般与特殊

1、Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但锂单质不能保存在煤油中，因锂单质密度小于煤油，浮于煤油液面，达不到隔绝空气的目的，应保存太平石蜡中。

2、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度却比钠小。

3、碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物，但锂单质特殊，燃烧后的产物只是普通氧化物。

4、碱金属单质和水反应时，碱金属一般熔点较低，会熔化成小球。

但锂的熔点高，不会熔成小球。

生成的LiOH溶解度较小，覆盖在锂的表面，使锂和水的反应不易连续进行。

5、碱金属单质和水反应时，碱金属单质一般浮于水面上，但铷、铯等单质和水反应时沉入水底，因铷、铯单质的密度比水大。

6、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大，但NaCl的溶解度受温度变化的影响却很小。

7、碱金属的盐一般均易溶于水，但Li2CO3却微溶于水。

8、焰色反应称为“反应”，但却是元素的一种物理性质。

13：

Fe3+的颜色变化

1、向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色；2、FeCl3溶液与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀；

3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀；

4、向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液，生成淡黄色沉淀；当加入的Na2S溶液过量时，又生成黑色沉淀；

5、向FeCl3溶液中加入过量Fe粉时，溶液变浅绿色；

6、向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色；7、将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液变蓝色；

8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色；

14：

“黑色金属”有哪些

化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。

15：

Fe2+与Fe3+的鉴别方法

Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。

中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。

1.观察法：

其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+。

2.H2S法：

通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液不反应。

2Fe3+＋H2S==2Fe2+＋2H+＋S↓

3.KSCN法：

加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。

这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。

Fe3+＋SCN−==［Fe（SCN）］2+

4.苯酚法：

分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。

Fe3+＋6C6H5OH→［Fe（C6H5O）6］3−＋6H+（了解）

5.碱液法：

取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。

Fe3+＋3NH3·H2O==Fe（OH）3↓＋3NH4+；

Fe3+＋3OH‾==Fe（OH）3↓Fe2+＋2NH3·H2O==Fe（OH）2↓＋2NH4+；4Fe（OH）2＋2H2O＋O2==4Fe（OH）3

6.淀粉KI试纸法：

能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液，无变化的是Fe3+溶液。

2Fe3+＋2I‾==2Fe2+＋I2

7.铜片法：

分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液，无明显现象的是Fe2+溶液。

2Fe3+＋Cu==2Fe2+＋Cu2+

8.KMnO4法：

分别加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2+溶液，颜色不变浅的是Fe3+溶液。

5Fe2+＋MnO4−＋8H+==5Fe3+＋Mn2+＋4H2O

16：

金属的冶炼规律

1.活泼金属的冶炼钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼（通直流电）。

例如：

2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑MgCl2熔融）Mg＋Cl2↑

2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑（加入Na3AlF6作熔剂）

注：

这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握AlCl3为共价化合物，熔融态时不电离，而Al2O3为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。

2.中等活泼的金属的冶炼锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。

例如：

ZnO＋CZn＋CO↑Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2WO3＋3H2W＋3H2O

Cr2O3＋2Al2Cr＋Al2O3

3.不活泼金属的冶炼银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法（如淘金等）冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。

例如：

2HgO2Hg＋O2↑

17：

“置换反应”有哪些？

1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换如：

Zn＋Cu2+==Zn2+＋CuCu＋2Ag+=2Ag

2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换Cl2+2Br‾==2Cl‾+Br2

I2+S2−==2I‾+S2F2＋2H2O==4HF＋O2

3、活泼金属与弱氧化性酸中H+置换2Al＋6H+==2Al3−＋3H2↑

Zn＋2CH3COOH==Zn2+＋2CH3COO‾＋H2↑