广西桂林十八中届高三上学期第二次月考 化学docWord文件下载.docx
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OH－+CO2HCO3－
B．FeS固体中加入稀HCl：
FeS+2H＋Fe2＋+H2S↑
C．3mol的Cl2通入含2molFeI2的溶液中：
2Fe2++4I－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2I2
D．Ca（HCO3）2溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液
Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O
5．下列有关物质的性质与应用相对应的是
A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂
B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．Fe3＋具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜
D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色
6．实验室将氯酸钠和亚硫酸钠按物质的量之比1：
2倒入烧杯中，水浴加热，同时滴入硫酸溶液，产生棕黄色气体X，反应后测得氯酸钠和亚硫酸钠恰好完全反应，则X为
A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O7
7．下列条件一定能使化学反应速率加快的是
①增加反应物的物质的量
②升高温度
③缩小反应容器的体积
④加入生成物
⑤加入MnO2
A．全部B．①②⑤C．②D．②③
8．已知热化学方程式：
C（金刚石，s）＋O2（g）═CO2（g） ΔH1
①
C（石墨，s）＋O2（g）═CO2（g） ΔH2
②
C（石墨，s）═C（金刚石，s） ΔH3＝＋1.9kJ·
mol－1③
下列说法正确的是
A．金刚石比石墨稳定B．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应
C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2D．ΔH1＞ΔH2
9．下列粒子组在指定介质中一定能大量共存的是
A．酸性溶液中：
C2H5OH、Na+、MnO4－、NO3－
B．溶有二氧化硫气体的溶液中：
NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－
C．加入铝产生H2的溶液：
Na+、K+、HCO3－、AlO2－
D．常温下，水电离c（H+）=1×
10－10mol·
L－1的溶液：
Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－
10．NA代表阿伏伽德罗常数的值。
A．标准状况下，22.4LCl2与足量的铁粉反应，转移的电子数为3NA
B．含23g钠元素的Na2O和Na2O2混合物中阴离子数目介于0.5NA和NA之间
C．在0℃、101kPa条件下，11.2L丁烷中含极性共价键数目为5NA
D．5NH4NO3
4N2↑+2HNO3+9H2O中氧化产物比还原产物每多14g，转移电子数为15NA
11．向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；
△H=－197.74kJ·
mol－1，4min后达到平衡，这时c（SO2）=0.2mol·
L－1，且SO2和O2的转化率相等。
下列说法中，不正确的是
A．2min时，c（SO2）=0.6mol·
L－1
B．用O2表示4min内的反应速率为0.1mol·
（L·
min）－1
C．再向容器中充入1molSO3，达到新平衡，n（SO2）：
n（O2）=2:
1
D．4min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数减小
12．下列图示变化为吸热反应的是
13．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是
A．酸雨的形成CO2+H2O═H2CO3化合反应
B．干粉灭火器的反应原理6NaHCO3+2Al2（SO4）3═3Na2SO4+6CO2↑+Al（OH）3↓复分解反应
C．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑置换反应
D．误服用氯化钡后用硫酸镁解毒BaCl2+MgSO4═MgCl2+BaSO4↓复分解反应
14．一定条件下，体积为1L的密闭容器中存在如下反应：
SiF4（g）+2H2O（g）
SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ/mol
下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是
A．HF体积分数不再变化
B．υ（SiF4）生成=4υ（HF）生成
C．容器内气体的总质量不再变化
D．生成容器内气体压强不再变化
15．下列各组物质，前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一离子方程式表示的是（还原性：
Fe2+＞Br－＞C1－）
A．稀盐酸，碳酸钠溶液B．稀盐酸，碳酸氢钠溶液
C．碳酸氢钠溶液，澄清石灰水D．氯水，溴化亚铁溶液
16．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2．24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入4mol·
L－1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是
A．混合气体中含NO21.12LB．消耗氧气的体积为1.68L
C．此反应过程中转移的电子为0.3molD．参加反应的硝酸是0.4mol
第II卷（非选择题共52分）
二、填空题
17．（12分）高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
①MnO4－＋5e－＋8H＋═Mn2＋＋4H2O
②MnO4－＋3e－＋2H2O═MnO2↓＋4OH－
③MnO4－＋e－═MnO42－（溶液绿色）
⑴从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的____________影响。
⑵将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为
__________→___________。
⑶将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。
下列说法正确的是________
a．氧化性：
PbO2>
KMnO4
b．还原性：
KMnO4
c．该反应可以用盐酸酸化
⑷将高锰酸钾逐滴加入到强碱性硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2，完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质），并用单线桥法表示电子的转移情况。
①___KMnO4＋___K2S＋___（
）═____K2MnO4＋____K2SO4＋____S↓＋____（
）。
②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子数为________。
⑸已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
MnO4－→Mn2+；
Fe3+→Fe2+；
IO3－→I2；
HNO3→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是________
a．MnO4－b．Fe3+c．IO3－d．HNO3
18．（14分）I．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。
某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·
5H2O）。
⑴【查阅资料】
①Na2S2O3·
5H2O是无色透明晶体，易溶于水。
其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
②向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
③Na2SO3易被氧化；
BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。
⑵【制备产品】实验装置如图所示（省略夹持装置）
实验步骤：
①按图示加入试剂之前，必须进行的操作是
。
仪器a的名称是
；
E中的试剂是
（选填下列字母编号）。
A．稀H2SO4
B．NaOH溶液
C．饱和NaHSO3溶液
②先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加H2SO4。
③等Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。
过滤C中混合物，将滤液
（填写操作名称）、冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。
⑶【探究与反思】为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充
完整。
（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）
①取适量产品配成稀溶液，滴入足量的BaCl2溶液，
，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
②为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤⑵进行了改进，改进后的操作是
③Na2S2O3·
5H2O的溶液度随温度升高显著增大，所得产品通过
方法提纯。
Ⅱ．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。
用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示（假设电解前后体积变化忽略不计）。
下列推断不合理的是
A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e－+4H2O=FeO42－+8H+
B．电解时电子的流动方向为：
负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动
D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，pH比原溶液降低
19．（14分）氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；
微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。
下图是工业上用印刷电路的蚀刻液的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl－）生产CuCl的流程：
按要求回答下列问题：
⑴废液①的主要含有的金属阳离子是__________（填化学符号，下同）；
废渣①的成分是_____________，
Y为__________。
⑵废液①与Z反应的离子方程式为：
_________________________________________________________。
⑶写出废渣②生成二氧化硫的化学方程式__________________________________________________。
⑷为得到纯净的CuCl晶体，可用下列_________（填序号）进行洗涤。
a．纯净水
b．乙醇
c．稀硫酸
d．氯化铜溶液
⑸生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是____________________________________________。
⑹写出产生CuCl的离子方程式__________________________________________________________。
⑺氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g加入10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中，不断摇动；
②待样品溶解后，加水50ml和2滴指示剂；
③立即用0.10mol·
L－1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；
④重复三次，消耗硫酸铈溶液平均体积为25.00mL。
已知：
CuCl的分子式量为99；
CuCl
+FeCl3
=CuCl2
+FeCl2；
Fe2+
+Ce4+=Fe3+
+Ce3+。
则CuCl的纯度为____________。
20．（12分）为测定某补血剂样品【主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO4·
7H2O）】中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：
方案一：
用标准酸性KMnO4溶液滴定以测定铁元素的含量
⑴写出滴定反应的离子方程式 。
⑵下列滴定方式中，最合理的是 （夹持部分略去）（填字母序号）。
⑶实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 （填仪器名称）
方案二：
将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化操作流程如下：
⑷步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是 。
⑸步骤②是否可以省略 ，理由是 。
⑹步骤④中一系列操作依次是：
过滤、 、 、冷却、称量。
⑺假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。
桂林十八中15-16学年度下学期14级第二次月考答案
化学
一、选择题（每题3分，共48分）
题号
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
D
C
B
9
10
11
12
13
14
15
16
二、填空题（22分）
17．⑴酸碱性（1分）⑵MnO4－
→Mn2+
（1分）⑶a（2分）
⑷①
5
24KOH
28
3
2
12H2O（配平2分，单线桥2分）
28KMnO4＋5K2S＋24KOH═28K2MnO4＋3K2SO4＋2S↓＋12H2O
②2.8NA
或1.69×
1024（2分）
⑸c（2分）
18．【答案】
⑵①检查装置的气密性（2分）分液漏斗（1分）
B
（1分）③蒸发（1分）
⑶①有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl，若沉淀未完全溶解，并
有刺激性气味的气体产生（2分）
②先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液。
（2分）
③冷却结晶或重结晶（2分）
Ⅱ．ABC
（3分）
【解析】试题分析：
⑵①仪器a的名称是分液漏斗；
E中的试剂是NaOH溶液，目的是吸收剩余的二氧化硫，因为二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，与稀H2SO4和饱和NaHSO3溶液不反应，故答案为：
B。
②将Na2S2O3结晶析出的操作应为：
蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥。
⑶【探究与反思】
①根据：
Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成；
Na2SO3易被氧化；
BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl；
BaSO4难溶于水，难溶于稀HCl，以及硝酸具有强氧化性、加入硫酸会引入硫酸根离子可知，取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
②因为亚硫酸钠易被氧化生成硫酸钠，所以为减少装置C中生成Na2SO4的量，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液。
⑶Na2S2O3•5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过冷却结晶或重结晶方法提纯。
Ⅱ．A项中，铁是阳极，但溶液是碱性，不可能生成8H+，A不正确；
B项中，电解时电子的流动方向为：
负极→Ni电极，溶液中是离子导电，再是Fe电极→正极，故B不正确；
C项中，因阳极消耗
OH－，故OH－通过阴离子交换膜自左向右移动，C不正确；
D项中，电解时阳极吸引OH－而使附近的pH降低、阴极区因OH－向右侧移动而pH升高；
因为总反应消耗OH－，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低，说法正确。
19．（14分）
⑴Fe2+（1分）Fe、Cu（1分）HCl（1分）
⑵2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－或2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（2分，合理答案即可）
⑶Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O（2分，不写条件扣1分）
⑷b（1分）
⑸防止生成氢氧化铜沉淀或防止CuCl水解（2分）
⑹SO2+2Cu2++2Cl－+2H2O═2CuCl↓+SO42－+4H+
⑺99%（2分）
20．（12分）
⑴5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
⑵B；
（1分）
⑶250mL容量瓶；
⑷氯水；
⑸否（1分），Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+，加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量；
（2分）
⑹洗涤（1分）灼烧（1分）
⑺0.07a（2分）
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