陕西省西工大附中高考一模理综文档格式.docx
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D．多倍体形成过程增加了非同源染色体重组的机会
6．植物体中，赤霉素与生长素都能促进茎秆的伸长，两者关系如下。
据图分析，下列叙述中不正确的是：
A．外施赤霉素可使基因突变引起的矮生植株明显增高
B．如果植物缺乏赤霉素或生长素可能是基因突变使有关酶不能合成造成的
C．生长素一般是由植物从土壤中，通过主动运输的方式吸收获得的
D．通常情况下，植物的生长发育过程是多种激素共同作用的结果
7．设
表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A.46gNO2气体中含有的分子数一定为
B.1mol
（碳正离子）中含有电子数为10
C.1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为2
D.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2，均失去2
个电子
8．某无色透明溶液能与铝粉反应放出H2，则此溶液中一定能大量共存的离子组为
A．OH-、Na+、K+、MnO4-B．H+、Cl-、Ba2+、NO3-
C．K+、Cl-、Na+、SO42-D．NH4+、Mg2+、Cl-、HCO3-
9．HPE是www.ks5u.com合成除草剂的重要中间体，其结构简式如下图所示。
下列有关HPE的说法正确的是
A．HPE不能跟浓溴水反应
B．1molHPE最多可以和2molNaOH反应
C．HPE在核磁共振氢谱中有６个峰
D．HPE分子中有2个手性碳原子
10．化学用语是学习化学的重要工具。
下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是
A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：
2H2O+O2+4e-=4OH-
B．表示H2燃烧热的热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；
△H=-483.6kJ/mol
C．纯碱水解的离子方程式：
CO32-+H2OHCO3-+OH-
D．Ca（HCO3）2溶液中加入过量澄清石灰水：
Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O
11．下列实验操作，正确的是
A．中和滴定时，用标准液润洗滴定管，用待测液润洗锥形瓶，并滴入lmL指示剂
B．配制物质的量浓度溶液时，将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中，溶解后立即倾入容量瓶中，继续进行洗涤和定容
C．制取Fe（OH）2时，吸取NaOH溶液的胶头滴管的末端应插入FeSO4溶液中，再缓缓将NaOH溶液挤出
D．溴乙烷和烧碱溶液共热后，将硝酸银溶液滴入水解液中，即可见到淡黄色沉淀
12．气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；
若将X通入澄清的石灰水中，却不见沉淀产生．对于气体X的成分，下列说法正确的是
A．一定含有HBr，可能含有CO2 B．一定不含CO2
C．一定不含Cl2和CO2 D．可能含有CO2和Cl2
13．下列各溶液中，各粒子的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：
c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
B．0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中：
c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：
c（OH-）=2c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H+）
D．0.1mol/LNa2S溶液中：
c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）
二、选择题（本题包括8小题。
每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
14．如图所示，一同学沿一直线行走，现用频闪照相记录了他行走中9个位置的图片，观察图片，能比较正确反映该同学运动的速度－时间图象的是
15．现将电池组、滑线变阻器、带铁芯的线圈A、线圈B、电流计及开关如图连接．在开关闭合、线圈A放在线圈B中的情况下，某同学发现当他将滑动变阻器的滑片P向左加速滑动时，电流计指针向右偏转．由此可以推断
A．线圈A向上移动或滑动变阻器的滑片P向右加速滑动，都能引起电流计指针向左偏转
B．线圈A中铁芯向上拔出或断开开关，都能引起电流计指针向右偏转
C．滑动变阻器的滑片P匀速向左或匀速向右滑动，都能使电流计指针静止在中央
D．因为线圈A、线圈B的绕线方向未知，故无法判断电流计指针偏转的方向
16．某同学对着墙壁练习打网球，假定球在墙面上以25m/s的速度沿水平方向反弹，落地点到墙面的距离在10m至15m之间，忽略空气阻力，取g=10m/s2,球在墙面上反弹点的高度范围是
A．0.8m至1.8mB．0.8m至1.6m
C．1.0m至1.6mD．1.0m至1.8m
17．在高纬度地区的高空，大气稀薄，常出现五颜六色的弧状、带状或幕状的极其美丽壮观的发光现象，这就是我们常说的“极光”．“极光”是由太阳发射的高速带电粒子受地磁场的影响，进入两极附近时，撞击并激发高空中的空气分子和原子引起的．假如我们在北极地区忽然发现正上方的高空出现了射向地球的、沿顺时针方向生成的紫色弧状极光（显示带电粒子的运动轨迹），则关于引起这一现象的高速粒子的电性及弧状极光的弯曲程度的下列说法正确的是
A．高速粒子带正电B．高速粒子带负电
C．轨迹半径逐渐减小D．轨迹半径逐渐增大
18．天黑4小时在赤道上的某人，在头顶上仍然可观察到一颗人造地球卫星飞行。
设地球半径为R，下表列出卫星在不同轨道上飞行速度v大小：
轨道半径r
R
1.5R
2R
2.5R
3R
v（km/h）
7.9
6.5
5.6
5.1
4.6
则这颗卫星飞行速度大小v一定是
A．5.6km/h≤v<
7.9km/hB．5.1km/h≤v<
6.5km/h
C．v=5.6km/hD．v≤5.6km/h
19．如图所示绘出了轮胎与地面间的动摩擦因数分别为μ1和μ2时，紧急刹车时的刹车痕（即刹车距离s）与刹车前车速v的关系曲线，则μ1和μ2的大小关系为
A．μ1＜μ2B．μ1=μ2
C．μ1＞μ2D．条件不足，不能比较
20．某农村水力发电站的发电机的输出电压稳定，它发出的电先通过电站附近的升压变压器升压，然后用输电线路把电能输送到远处村寨附近的降压变压器，经降低电压后，再用线路接到各用户，设两变压器都是理想变压器，那么在用电高峰期，白炽灯不够亮，但用电总功率增加，这时
A．升压变压器的副线圈的电压变大
B．高压输电线路的电压损失变大
C．降压变压器的副线圈上的电压变大
D．降压变压器的副线圈上的电流变小
21．如图所示，在场强大小为E的匀强电场中，一根不可伸长的绝缘细线一端拴一个质量为m电荷量为q的带负电小球，另一端固定在O点。
把小球拉到使细线水平的位置A，然后将小球由静止释放，小球沿弧线运动到细线与水平成θ=60°
的位置B时速度为零。
以下说法正确的是
A．小球重力与电场力的关系是mg=
Eq
B．小球重力与电场力的关系是Eq=
mg
C．球在B点时，细线拉力为T=
D．球在B点时，细线拉力为T=2Eq
第Ⅱ卷非选择题（174分）
22．（5分）在某次探究活动中，小明对老师给出的“小球在光滑斜面由静止释放时，所处高度越高，到达斜面底端的速度越大，而与小球质量无关”这一结论产生了质疑。
他猜想小球从同一光滑斜面上自由滚到底端时的速度——
猜想一：
可能与小球在光滑斜面上的高度无关
猜想二：
可能与小球的质量有关
他选择了一些实验器材，进行了如下实验（图中A、B、C分别表示小钢球在第0.1s末、第0.2s末、第0.3s末所处的位置，钢球1、2、3的质量关系为m1<
m2 =m3）
（1）实验一是为了验证猜想（选填“一”或“二”），通过该实验他得到的结论应是:
小球从同一光滑斜面上自由滚到底端时的速度与小球的质量___________（选填“有关”或“无关”）
（2）实验二中，小球2和3在同一光滑斜面的不同高度处同时由静止释放，到达底端时的速度分别为v2、v3，请判断v2v3（选填“>
”、“=”或“<
”）。
23．（10分）卫星绕地球做匀速圆周运动时处于完全失重状态，物体对支持面几乎没有压力，所以在这种环境中已无法用天平称量物体的质量，假设某同学在这种环境中设计了如图所示的装置（图中O为光滑小孔）来间接测量物体的质量，给被测物体一个初速度，使它在桌面上做匀速圆周运动，设航天器中具有基本测量工具。
①物体与支持面间的摩擦力可以忽略不计，原因是___________________。
②实验时需要测量的物理量是。
③被测物体质量的表达式为m=____________________。
24．（14分）在一次“模拟微重力环境”的实验中，实验人员乘座实验飞艇到达6000m的高空，然后让其由静止下落，下落过程中飞艇所受空气阻力为其重力的0.04倍，实验人员可以在飞艇内进行微重力影响的实验，当飞船下落到距地面的高度为3000m时，开始做匀减速运动，以保证飞艇离地面的高度不得低于500m，重力加速度g恒取10m/s2.试计算：
（1）飞艇加速下落的时间
（2）飞艇匀减速运动时的加速度不得小于多少？
25．（18分）如图甲所示，一对平行放置的金属板M、N的中心各有一小孔P、Q，PQ连线垂直金属板；
N板右侧的圆A内分布有方向垂直于纸面向外的匀强磁场，磁感应强度大小为B，圆半径为r，且圆心O在PQ的延长线上。
现使置于P处的粒子源连续不断地沿PQ方向放出质量为m、电量为＋q的带电粒子（带电粒子的重力和初速度忽略不计，粒子间的相互作用力忽略不计），从某一时刻开始，在板M、N间加上如图乙所示的交变电压，周期为T，电压大小为U。
如果只有在每一个周期的0―T/4时间内放出的带电粒子才能从小孔Q中射出，求：
（1）带电粒子到达Q孔的最大速度？
（2）计算说明该圆形磁场的哪些地方有带电粒子射出，图中标出有带电粒子射出的区域。
（3）在每一个周期内哪段时间放出的带电粒子到达Q孔的速度最大？
26．（14分）已知FeSO4·
7H2O晶体在加热条件下发生如下反应：
2FeSO4·
7H2O
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；
下图的装置可用来检验上述反应中所有的气体产物，请回答下列问题：
（1）用于检验SO2气体的装置是（填装置的字母），确认水蒸气存在的现象是；
（2）利用装置B可以确认的产物是，装置B中的甲溶液可选（填序号），
①足量澄清石灰水②足量氯化钡溶液③足量硝酸钡溶液
该装置中冷水的作用是；
（3）为探究Fe2O3的性质和用途，取试管中少许固体溶于适量盐酸中制备饱和铁盐溶液，将此饱和溶液逐滴加入沸水中加热片刻，观察液体的颜色变为，检验该分散系的最简方法为。
27．（15分）A—J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。
已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂。
回答下列问题：
（1）B的化学式：
，
E的电子式_________。
（2）写出反应⑦的离子方程式__________________________。
（3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式_____________________。
（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在_____________（填“阴、阳”）极附近溶液由无色变为红色，其原因是_________________。
28．（14分）一定温度下，在一个带有活塞的容积可变的密闭容器中（活塞的一端与大气相通），发生如下反应：
△H＜0
若反应开始时充入2molN2和6moolH2，达到平衡后，测得平衡时混合气体的总物质的量为7.2mol，N2的体积分数为a%。
（1）写出该反应平衡常数的表达式，并计算平衡时N2的转化率。
（2）若增大压强，该反应的化学反应速率将，该反应的K值将（均填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2、NH3的物质的量，若反应达平衡后，混合气体中N2的体积分数仍为a%，那么：
若a=1，c=2，则b=，在此情况下反应起始时将向方向进行。
（4）保持上述反应温度不变，若按下列四种配比作为起始物质，达平衡后N2的体积分数大于a%的是。
（填序号）
A．4molNH3B．2.5molN2、4.5molH2和1molNH3
C．3molN2和6molH2D．1molH2和4molNH3
29、（6分）下图是验证酶的催化特性的几组对比实验，1―5号试管内装有等量的H202液。
1―4号试管控制温度与投入物品如图所示，请回答：
（1）若投入物品后，立即用带有火星的卫生香去试探1―4号试管口，______号试管口会出现猛烈燃烧现象。
（2）若1号，2号，3号，4号都是为了验证酶的某特性而设置的对照，____号没有设置必要。
（3）若要证明酶的活性受酸碱度的影响，而再增设5号试管，请补充：
①5号试管内应加入：
____________________________________。
②5号试管温度应控制在37℃。
③你设置的5号试管与_____号试管可作为一组对比实验，从而证明酶的活性受酸碱度的影响。
30．（9分）目前我国有1.2亿人是乙型肝炎病毒携带者、乙肝患者约有1600万。
乙肝病毒简称HBV，完整的HBV是由一个囊膜和一个含有DNA分子的衣壳蛋白组成的病毒颗粒。
乙型肝炎病毒的血清免疫学检查常用以下五项指标（俗称“乙肝两对半”）：
序号
检测对象
中文名称
相关物质及检出的意义
1
HBsAg
表面抗原
包绕在乙肝病毒最外层。
单独的HBsAg无传染性
2
HBsAb
表面抗体
人体产生，保护肝脏
3
HBeAg
E抗原
乙肝病毒的“内部零件”，标志着乙肝病毒正在复制，有明显的传染性。
4
HBeAb
E抗体
表明病毒复制的终止或仅有低度复制，传染性消失或有轻微的传染性
5
HBcAb
核心抗体
乙肝病毒的“核心零件”（HBcAg）的抗体，它表示乙肝病毒在复制
（1）人体产生HBsAb和HBeAb的细胞是，当得过乙肝且痊愈不久的病人再次感染乙肝病毒时，能够产生上述细胞的细胞是和。
（2）在两对半检测中，如果出现1、3和5阳性即为“大三阳”。
此时乙肝病毒________（有/没有）显著的传染性。
（3）乙肝病毒寄生在人体的细胞中，人体免疫系统通过细胞免疫消灭乙肝病毒，即通过___细胞使宿主细胞裂解死亡，而使病毒失去寄生的基础。
（4）上世纪六十年代初，美国遗传学家布卢姆伯格偶然从一位澳大利亚血友病患者血液中发现一种抗原，命名为“澳大利亚抗原”简称“澳抗”，后证明其为乙肝病毒的衣壳，因此获得了1977年的诺贝尔医学和生理学奖。
根据所学知识，你认为澳抗的来源可能是_或HBV入侵的肝细胞裂解后未组装的过剩的蛋白颗粒。
（5）早期的乙肝疫苗来自于澳抗的分离纯化，不光成本高，产量低，而且乙肝病毒中具有侵染性的______________（成分）很难彻底分离，因此疫苗具有一定的危险性。
我国卫生部已明确规定，自2000年起，血源疫苗已停止生产及使用，取而代之的是运用基因工程技术生产的疫苗。
31.（12分）请回答下列有关温度于酶活性的问题：
（1）温度对唾液淀粉酶活性影响的实验：
将盛有2ｍL唾液淀粉酶溶液的试管和盛有2ｍL可溶性淀粉溶液的试管编为１组，共四组。
在0℃﹑20℃﹑37℃和100℃水浴中各放入１组，维持各自的温度5分钟，然后将淀粉酶溶液注入相同温度下的淀粉溶液中，摇匀后继续放回原来的温度下保温。
把的时间作为本实验的起始时间记录下来。
在每隔一分钟，取一滴混合液滴在盛有碘液的点滴板上进行观察，记录每种混合液蓝色消失的时间。
通过比较混合液中消失所需时间的长短来推知酶的活性。
预计温度下的混合液因其中的酶失去活性蓝色不会消失。
（2）温度对酶活性的影响主要体现在两个方面。
其一，随温度的升高会使接触的机会增多，反应速度变快。
其二，因为大多数酶是蛋白质，本身随温度升高而发生的改变，温度升高到一定程度，酶将完全失活，这两种作用叠加在一起，使酶促反应在某一温度下最快，这一温度就是该酶的。
（３）科研人员通过蛋白质工程来设计改变酶的构象。
在研究溶菌酶的过程中，得到了多种突变酶，测得其酶50%发生变性时的温度（Tm），部分结果见下表：
溶菌酶热稳定性的提高，是通过改变和增加得以实现的。
从突变酶F的氨基酸序列出发，利用方法可获得热稳定性更高的酶基因，再通过基因工程的手段，可以生产自然界中不存在的蛋白质。
32.（12分）小鼠基因敲除技术获得2007年诺贝尔奖，该技术采用基因工程、细胞工程、杂交等手段使小鼠体内的某一基因失去功能，以研究基因在生物个体发育和病理过程中的作用。
例如现有基因型为BB的小鼠，要敲除基因B，可先用体外合成的突变基因b取代正常基因B，使BB细胞改变为Bb细胞，最终培育成为基因敲除小鼠。
（1）基因敲除过程中外源基因是否导入受体细胞，可利用重组质粒上的检测。
（2）通过基因敲除，得到一只AABb小鼠。
假设棕毛基因A、白毛基因a、褐齿基因B和黄齿基因b分别位于两对常染色体上，现要得到白毛黄齿新类型小鼠，用来与AABb小鼠杂交的纯合亲本的基因型是，杂交子代的基因型是和。
让F1代中双杂合基因型的雌雄小鼠相互交配，子代中带有b基因个体的概率是。
不带B基因个体的概率是。
（3）在上述F1代中只考虑齿色这对性状，假设这对性状的遗传属X染色体伴性遗传，则表现黄齿个体的性别是，这一代中具有这种性别的个体基因型是。
33．（选做3—5模块）
（1）（5分）康普顿效应证实了光子不仅具有能量，也有动量．右图给出了光子与静止电子碰撞后，电子的运动方向，则碰后光子：
A．可能沿1方向，且波长变小
B．可能沿2方向，且波长变小
C．可能沿1方向，且波长变长
D．可能沿3方向，且波长变长
（2）（10分）如图所示，质量为M的长滑块静止在光滑水平地面上，左端固定一劲度系数为k且足够长的水平轻质弹簧，右侧用一不可伸长的细绳连接于竖直墙上，细绳所能承受的最大拉力为T．使一质量为m、初速度为v0的小物体，在滑块上无摩擦地向左滑动而后压缩弹簧．弹簧的弹性势能表达式为Ep＝
（k为弹簧的劲度系数，x为弹簧的形变量）．长滑块在细绳拉断后被加速的过程中，所能获得的最大向左的加速度为多大？
34．（选做3—4模块）
（1）（5分）如图所示，弹簧下面挂一质量为m的物体，物体在竖直方向上作振幅为A的简谐运动，当物体振动到最高点时，弹簧正好为原长．则物体在振动过程中
A．物体在最低点时的弹力大小应为mg
B．弹簧的弹性势能和物体动能总和不变
C．弹簧的最大弹性势能等于2mgA
D．物体的最大动能应等于mgA
（2）（10分）某种液体的折射率为
在其液面下有一可绕水平轴O匀速转动的平面镜OA,OA的初始位置与液面平行,如图所示.在液面与平面镜间充满自左向右的平行光线.若在平面镜逆时针旋转一周的过程中,光线射入空气中的时间为2s.试问:
⑴平面镜由初始位置转过多大角度时,光线开始进入空气?
⑵平面镜旋转的角速度多大?
35．［化学—选修物质结构与性质］（15分）
A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大，五种元素形成的单质中A、C、D、E为常见气体。
①A与B、C、D、E均能生成化合物，其中A与B、C、D生成的三种化合物中都含有10个电子，A、E生成的化合物极易溶于水，其水溶液可与AgNO3溶液反应生成白色沉淀。
②B单质与B、E形成的化合物中共价键的键角均为109°
28′。
③C、D两元素的单质在放电条件下化合。
请回答：
（1）写出基态E原子的电子排布式；
（2）已知C与E的电负性均为3.0。
E单质易与其他物质反应，而C单质在通常条件下难与其他物质反应，从分子结构说明其原因。
（3）已知B、E形成的化合物分子空间构型为正四面体，而
分子空间构型为平面三角形,说明原因。
分子中碳氧原子间的共价键的键型是（填序号）。
A．1个
键B．2
个键
C．2个
键D．1个
键，1个
键
（4）
晶胞如右图所示，
的配位数为
请阅读下表中的数据：
晶格能/kJ/mol
熔点/℃
CaO
3401
2927
KCl
699
772
KBr
689
734
KI
632
680
分析表中数据，得到离子晶体熔点高低的主要结论是（写出2条）。
36．［化学——选修有机化学基础］（15分）
1mol某芳香烃A，充分燃烧可以得到8molCO2和4molH2O。
烃A可通过如下图的各个反应得到A——H的化合物和聚合物M。
请填写下列空白：
（1）写出F中官能团的名称，反应A→B的反应类型是。
（2）写出下列物质的结构简式：
C；
D。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①A→M：
。
②F+银氨溶液：
。
（4）G有多种同分异构体，符合下列要求的同分异构体有种。
①属于芳香族化合物；
②属于酯类。
37.（现代生物科技专题，15分）
（1）科学家用植物组织培养的方法，已经把许多植物的离体组织或细胞，培养成完整植物体。
请简述利用胡萝卜根，将其培养成正常植株的方法步骤。
（2）现代生物科技对人类生活、生产和社会发展的影响越来越大，例如：
①下图为经过体外
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