九年级化学下册第10章第2节金属的化学性质同步练习北京课改版Word文档下载推荐.docx
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3.
有X、Y、M、N四种金属,只有X在常温下能与氧气反应,生成相应的氧化物,把M放入N的盐溶液中,过一会儿,在M表面有N析出;
把Y和M分别放入稀硫酸中,Y表面产生气泡而M没有。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
X>Y>M>N
M>N>Y>X
M>Y>N>X
X>Y>N>M
4.
为快速验证铁、铜两种金属的活动性差异,如图所示实验,若要观察到显著的实验现象差异,所用液体是( )
蒸馏水
稀盐酸
硫酸锌溶液
食盐水
5.
我省明代科学家宋应星所著的《天工开物》中,详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法,记述的金属中金属活动性最强的是( )
金
铜
铁
锌
6.
某溶液中含有硝酸银、硝酸铜、硝酸锌,向其中加入一定量的铝粉,充分反应后过滤、洗涤,分别得到滤渣和滤液。
若向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,则下列推断合理的是( )
滤渣的成分一定含有铝粉
滤渣的成分一定含有锌粉
滤液中的溶质可能含硝酸铝
滤液中的溶质一定不含有硝酸锌
7.
有X、Y、Z三种金属,只有Z在自然界中主要以单质形式存在,如果把Y加入X的化合物溶液中,Y表面有X析出。
据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
Y>X>Z
Z>X>Y
X>Y>Z
Z>Y>X
8.
将等质量的金属Zn和Fe分别与足量的稀硫酸充分反应,两者所产生氢气的质量多少的关系是( )
Zn>Fe
Zn=Fe
Zn<Fe
无法确定
9.
下列可用于验证
Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序的一组药品是( )
Zn、Fe、Cu、H2SO4溶液
Fe、Cu、ZnSO4
Cu、FeSO4溶液、ZnSO4溶液
Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液
10.
各取甲、乙、丙、丁四种金属粉末,分别投入相同浓度的稀盐酸中,只有甲、乙能产生气体,乙反应更剧烈,再取一小块丁投入丙的可溶性盐溶液中,丁的表面有丙析出.则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为( )
甲>乙>丙>丁
乙>甲>丙>丁
丁>丙>乙>甲
乙>甲>丁>丙
11.
某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜,为回收利用资源和防止污染,该厂向废液中加入一定量的铁粉。
反应停止后过滤,向滤出固体中加入少量稀盐酸,无气体产生。
则下列有关说法中,正确的是( )
滤出固体中可能有铁
滤出的固体中可能含有铜和铁
滤液中一定有硝酸亚铁
滤液中一定没有硝酸银和硝酸铜
12.
X、Y、Z为三种金属,已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑②Y+2ZNO3=Y(N03)2+2Z③Y与稀硫酸不反应,则下列符合要求的X、Y、Z分别是( )
FeCuAg
CuHgAg
MgZnFe
FeAgCu
13.
有关铝与硫酸铜溶液的反应,下列说法错误的是( )
铝丝需要砂纸打磨
溶液蓝色逐渐变浅
铝的金属活动性强于铜
反应的化学方程式为Al+CuSO4=Cu+AlSO4
14.
下列化学反应中属于置换反应的是( )
3Fe+2O2
Fe3O4
CO+CuO
Cu+CO2
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
15.
下列金属活动性最强的是( )
Zn
Al
Ag
Fe
16.
某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序,设计如图实验流程,依据流程设计,下面对物质①②的选择合理的是( )
①稀硫酸②硫酸铜溶液
①稀盐酸②硫酸锌溶液
①稀盐酸②硫酸亚铁溶液
①稀硫酸②氯化镁溶液
17.
等质量的甲、乙、丙三种金属,分别放入与足量的稀硫酸反应(反应后甲、乙、丙三种金属均显+2价),生成H2的质量与反应时间的关系如图所示,下列说法不正确的是( )
生成氢气的质量:
消耗硫酸的质量:
三种金属的活泼性:
相对原子质量:
18.
等质量的甲、乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应,产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示.下列相关判断中,错误的是( )
金属活动性乙比甲强
若甲是铁,则乙可能是锌;
若甲是铝,则乙可能是镁
若稀硫酸的质量相等,则甲反应后所得溶液质量比乙大
若将相同质量的两种金属都放入足量的硫酸铜溶液中,则甲置换出铜的质量一定比乙多
19.
将洁净的铁丝浸入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,一段时间后,铁丝表面覆盖了一层红色固体物质,则此时反应生成的金属固体是下列的( )
只有Ag
只有Cu
Cu
和Ag
Ag、Cu、Fe
20.
对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下:
(1)取大小相等的三种金属片,分别放入硫酸铜溶液中,一段时间后,甲、乙表面出现红色物质,丙没有明显现象.
(2)取大小相等的甲、乙两种金属片,分别放入相同的稀盐酸中,甲、乙表面都产生气泡,但甲产生气泡的速率明显比乙的快.则下列判断正确的是( )
金属丙和稀盐酸能发生反应,生成盐和氢气
金属活动性顺序由强到弱是:
丙>甲>乙
丙>乙>甲
21.
人类的生活和生产都离不开金属.下列对金属的利用不是由金属活动性决定的是( )
曾青得铁化为铜(古代湿法炼铜原理)
用锌与稀硫酸反应制取氢气
用铝合金制作高层建筑的门窗框架
古代金银制品能保存至今
22.
在硫酸铜、硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉充分反应后,过滤可得到一些固体,向该固体中加入少量稀硫酸,有气体产生,下列对该固体的叙述正确的是( )
①一定有锌②一定有铁③一定有铜
④可能有锌⑤可能有铁⑥可能有铜.
①②③
③④⑤
②③④
①②⑥
23.
把某稀硫酸分为等体积的两份,放入两个烧杯中,分别加入等质量的甲、乙两种金属,反应后金属都没有剩余且生成的化合物中金属元素化合价都为+2,产生H2的质量随时间变化的趋势如图,下列说法正确的是( )
金属活动性甲>乙
相对原子质量甲>乙
反应硫酸的质量甲>乙
消耗金属的质量甲>乙
24.
现有等质量甲、乙、丙三种金属单质,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价).则下列说法中不正确的是( )
乙>丙>甲
金属活动性:
甲>乙>丙
25.
向AgNO3溶液中加入一定质量的Al、Cu的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液.关于该滤渣和滤液的下列四种说法中,正确的是( )
向滤渣中加入稀盐酸,一定有气泡产生
向滤液中加入足量的铁粉,一定有三种金属剩余
滤渣中一定含有Ag,可能含有铜
滤液中一定含有Cu(NO3)2,一定不含AgNO3,不一定含有A1(NO3)3
26.
X、Y、Z三中金属中,X、Y都能和硫酸反应而Z不能,Y能在X的盐溶液中置换出X.则它们的金属活动性顺序为( )
X>Y>(H)>Z
Y>Z>(H)>X
X>Z>(H)>Y
Y>X>(H)>Z
27.
下列反应中,属于置换反应的是( )
2Al2O3
4Al+3O2↑
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
2Mg+CO2
2MgO+C
AgNO3+NaCl═NaNO3+AgCl↓
28.
向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉后褪为无色,再加入稀盐酸无明显现象,下列说法正确的是( )
一定有锌粉剩余
所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+
一定有单质银和铜生成
所得溶液中一定有Zn2+、Ag+
29.
下列属于置换反应的是( )
H2+CuO
Cu+H2O
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
HCl+NaOH=NaCl+H2O
2Mg+O2
2MgO
30.
如图表示向一定量镁条中加入足量稀盐酸的过程中,某变量y随稀盐酸质量变化的趋势.纵坐标表示的是( )
镁条的质量
氢气的质量
稀盐酸中水的质量
溶液中氢元素的质量
31.
下列实验中,有气体生成的是( )
32.
某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序,设计了四种方案
①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中;
②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中;
③将Zn分别加入到H2SO4、CuSO4溶液中;
④将Fe
分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中.
其中可行的是( )
①④
①②
②③
③④
33.
下列金属中,金属活动性最强的是( )
铝
银
34.
向AgNO3溶液中加入一定质量Al和Fe的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和浅绿色滤液.关于该滤渣和滤液有下列四种说法:
①向滤渣中加入稀盐酸,一定有气泡产生.
②向滤液中加入稀盐酸,一定有沉淀产生.
③滤渣中一定没有Al,可能含有Ag.
④滤液中一定含有Fe(NO3)2,可能含有Al(NO3)3.
以上说法中正确的个数是( )
0个
1个
2个
3个
35.
现有X、Y、Z三种金属,已知:
①X和稀硫酸不反应;
②Z+HSO4(稀)=ZSO4+H2↑;
③X+2YNO3=2Y+X(NO3)2,这三种金属的活动性顺序正确的是( )
Y>Z>X
36.
向含有CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的铁粉,充分反应后溶液中一定含有的溶质是( )
FeCl2、ZnCl2
CuCl2、ZnCl2
HCl、FeCl2
HCl、ZnCl2
二、双选题(本大题共4小题,共16.0分)
37.
将27g铝粉、56g铁粉分别与等质量、等质量分数的稀硫酸充分反应,生成氢气的质量与反应时间的关系如图.下列叙述与该曲线图相符的是( )
①表示铁粉与稀硫酸反应的情况
反应结束,铝、铁均完全反应,硫酸有剩余
反应结束,硫酸完全反应,铝、铁均有剩余
反应结束,硫酸、铁均完全反应,铝有剩余
38.
为证明锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,设计了下列四个实验,其中不必进行的是( )
将锌片放入稀盐酸中
将铁片放入稀硫酸中
将锌片放入氯化亚铁溶液
将铁片放入硝酸铜溶液
39.
在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀盐酸,有少量气泡产生.下列判断正确的是( )
滤出的固体中一定含有铜、铁和镁
滤出的固体中一定含有铜和铁,可能含有镁
滤液中一定含有氯化镁,可能含有氯化亚铁
滤液中一定含有氯化亚铁,可能含有氯化镁和氯化铜
40.
在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀盐酸,没有气泡产生.下列判断正确的是( )
滤出的固体中一定含有铜,可能含有铁和锌
滤出的固体一定含有铜,一定不含铁和锌
滤液中一定含有硫酸锌和硫酸亚铁,可能含硫酸铜
滤液中一定含有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜
三、填空题(本大题共4小题,共4.0分)
41.
向含有少量的硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定质量的铁粉,充分反应后过滤。
向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生。
则滤渣中一定含有的金属是______。
42.
将等质量的铁、锌两金属分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量与反应时间的关系如图。
则甲代表的金属是______。
43.
现有反应:
①Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu;
②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;
③Cl2+2NaBr═Br2+2NaCl;
④Br2+2NaI═I2+2NaBr.分析反应①和②,可以得到三种金属的活动性由强到弱的顺序是______.用相似方法类推到③和④的反应中,还可以得到Cl2、Br2、I2三种非金属的活动性由弱到强的顺序为______.
44.
请从下列物质中选择适当的试剂,按设计的方法对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行验证:
A.锌片 B.铁钉 C.铜片 D.硫酸铜 E.稀硫酸 F.硫酸锌溶液 G.硫酸亚铁溶液.并回答有关问题.
(1)验证方法一:
所选用的三种试剂是CuSO4、ZnSO4和______(填化学式,下同).
(2)验证方法二:
所选用的是四种试剂是Fe、Cu、Zn和______.
(3)请你用金属活动性顺序解释生活中的一些现象,如:
______.
四、简答题(本大题共5小题,共25.0分)
45.
为探究金属活动性顺序,现做如下实验:
(1)做镁、锌、铁、铜与盐酸反应实验:
请据图中实验现象总结出镁、锌、铁、铜的金属活动性顺序:
______
(2)现有甲、乙丙三种金属,如果把甲和乙分别放入稀硫酸中,甲溶解并产生氢气,乙不反应,如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在乙表面有银析出,而丙没有变化,根据以上实验事实,判断甲、乙、丙的金属活动性有强到弱的顺序是______.
46.
将等质量的锌粉和铁粉,分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中,生成氢气质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如图所示,请回答下列问题.对于该图象的理解,下列说法正确的是______(填序号).
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后两种金属一定都有剩余
③反应结束后稀硫酸都没有剩余
④反应结束后消耗两种金属的质量相等
⑤反应结束后所得溶液质量相等.
47.
在验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时,某小组做了如图Ⅰ所示三个实验:
(所用金属的形状与大小和稀盐酸溶质的质量分数与用量均相同)
(1)一段时间后,可明显观察到实验C的现象是______;
反应的化学方程式是______.
(2)小组中的同学甲认为:
通过实验A和B可比较出锌和铁的金属活动性强弱,他依据的实验现象是______.
(3)乙和丙两位同学认为图Ⅰ的三个实验不能验证出四种金属的活动性顺序,原因是______;
并在实验的基础上,补充了一个实验(如图Ⅱ所示),实现了验证目的,他们的实验设计是:
X是金属______(填写化学式,下同),Y是______溶液.
48.
在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时,某小组做了如图1所示三个实验:
(所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同)
(1)实