九年级化学下册第10章第2节金属的化学性质同步练习北京课改版Word文档下载推荐.docx
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3.
有X、Y、M、N四种金属，只有X在常温下能与氧气反应，生成相应的氧化物，把M放入N的盐溶液中，过一会儿，在M表面有N析出；
把Y和M分别放入稀硫酸中，Y表面产生气泡而M没有。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
X＞Y＞M＞N
M＞N＞Y＞X
M＞Y＞N＞X
X＞Y＞N＞M
4.
为快速验证铁、铜两种金属的活动性差异，如图所示实验，若要观察到显著的实验现象差异，所用液体是（ ）
蒸馏水
稀盐酸
硫酸锌溶液
食盐水
5.
我省明代科学家宋应星所著的《天工开物》中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，记述的金属中金属活动性最强的是（ ）
金
铜
铁
锌
6.
某溶液中含有硝酸银、硝酸铜、硝酸锌，向其中加入一定量的铝粉，充分反应后过滤、洗涤，分别得到滤渣和滤液。
若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则下列推断合理的是（ ）
滤渣的成分一定含有铝粉
滤渣的成分一定含有锌粉
滤液中的溶质可能含硝酸铝
滤液中的溶质一定不含有硝酸锌
7.
有X、Y、Z三种金属，只有Z在自然界中主要以单质形式存在，如果把Y加入X的化合物溶液中，Y表面有X析出。
据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
Y＞X＞Z
Z＞X＞Y
X＞Y＞Z
Z＞Y＞X
8.
将等质量的金属Zn和Fe分别与足量的稀硫酸充分反应，两者所产生氢气的质量多少的关系是（ ）
Zn＞Fe
Zn=Fe
Zn＜Fe
无法确定
9.
下列可用于验证
Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序的一组药品是（ ）
Zn、Fe、Cu、H2SO4溶液
Fe、Cu、ZnSO4
Cu、FeSO4溶液、ZnSO4溶液
Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液
10.
各取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈，再取一小块丁投入丙的可溶性盐溶液中，丁的表面有丙析出．则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（ ）
甲＞乙＞丙＞丁
乙＞甲＞丙＞丁
丁＞丙＞乙＞甲
乙＞甲＞丁＞丙
11.
某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉。
反应停止后过滤，向滤出固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。
则下列有关说法中，正确的是（ ）
滤出固体中可能有铁
滤出的固体中可能含有铜和铁
滤液中一定有硝酸亚铁
滤液中一定没有硝酸银和硝酸铜
12.
X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑②Y+2ZNO3=Y（N03）2+2Z③Y与稀硫酸不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是（ ）
FeCuAg
CuHgAg
MgZnFe
FeAgCu
13.
有关铝与硫酸铜溶液的反应，下列说法错误的是（ ）
铝丝需要砂纸打磨
溶液蓝色逐渐变浅
铝的金属活动性强于铜
反应的化学方程式为Al+CuSO4=Cu+AlSO4
14.
下列化学反应中属于置换反应的是（ ）
3Fe+2O2
Fe3O4
CO+CuO
Cu+CO2
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
15.
下列金属活动性最强的是（ ）
Zn
Al
Ag
Fe
16.
某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如图实验流程，依据流程设计，下面对物质①②的选择合理的是（ ）
①稀硫酸②硫酸铜溶液
①稀盐酸②硫酸锌溶液
①稀盐酸②硫酸亚铁溶液
①稀硫酸②氯化镁溶液
17.
等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入与足量的稀硫酸反应（反应后甲、乙、丙三种金属均显+2价），生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
生成氢气的质量：
消耗硫酸的质量：
三种金属的活泼性：
相对原子质量：
18.
等质量的甲、乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示．下列相关判断中，错误的是（ ）
金属活动性乙比甲强
若甲是铁，则乙可能是锌；
若甲是铝，则乙可能是镁
若稀硫酸的质量相等，则甲反应后所得溶液质量比乙大
若将相同质量的两种金属都放入足量的硫酸铜溶液中，则甲置换出铜的质量一定比乙多
19.
将洁净的铁丝浸入AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，一段时间后，铁丝表面覆盖了一层红色固体物质，则此时反应生成的金属固体是下列的（ ）
只有Ag
只有Cu
Cu
和Ag
Ag、Cu、Fe
20.
对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：
（1）取大小相等的三种金属片，分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、乙表面出现红色物质，丙没有明显现象．
（2）取大小相等的甲、乙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、乙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速率明显比乙的快．则下列判断正确的是（ ）
金属丙和稀盐酸能发生反应，生成盐和氢气
金属活动性顺序由强到弱是：
丙＞甲＞乙
丙＞乙＞甲
21.
人类的生活和生产都离不开金属．下列对金属的利用不是由金属活动性决定的是（ ）
曾青得铁化为铜（古代湿法炼铜原理）
用锌与稀硫酸反应制取氢气
用铝合金制作高层建筑的门窗框架
古代金银制品能保存至今
22.
在硫酸铜、硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉充分反应后，过滤可得到一些固体，向该固体中加入少量稀硫酸，有气体产生，下列对该固体的叙述正确的是（ ）
①一定有锌②一定有铁③一定有铜
④可能有锌⑤可能有铁⑥可能有铜．
①②③
③④⑤
②③④
①②⑥
23.
把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余且生成的化合物中金属元素化合价都为+2，产生H2的质量随时间变化的趋势如图，下列说法正确的是（ ）
金属活动性甲＞乙
相对原子质量甲＞乙
反应硫酸的质量甲＞乙
消耗金属的质量甲＞乙
24.
现有等质量甲、乙、丙三种金属单质，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法中不正确的是（ ）
乙＞丙＞甲
金属活动性：
甲＞乙＞丙
25.
向AgNO3溶液中加入一定质量的Al、Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液．关于该滤渣和滤液的下列四种说法中，正确的是（ ）
向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
向滤液中加入足量的铁粉，一定有三种金属剩余
滤渣中一定含有Ag，可能含有铜
滤液中一定含有Cu（NO3）2，一定不含AgNO3，不一定含有A1（NO3）3
26.
X、Y、Z三中金属中，X、Y都能和硫酸反应而Z不能，Y能在X的盐溶液中置换出X．则它们的金属活动性顺序为（ ）
X＞Y＞（H）＞Z
Y＞Z＞（H）＞X
X＞Z＞（H）＞Y
Y＞X＞（H）＞Z
27.
下列反应中，属于置换反应的是（ ）
2Al2O3
4Al+3O2↑
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
2Mg+CO2
2MgO+C
AgNO3+NaCl═NaNO3+AgCl↓
28.
向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉后褪为无色，再加入稀盐酸无明显现象，下列说法正确的是（ ）
一定有锌粉剩余
所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+
一定有单质银和铜生成
所得溶液中一定有Zn2+、Ag+
29.
下列属于置换反应的是（ ）
H2+CuO
Cu+H2O
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
HCl+NaOH=NaCl+H2O
2Mg+O2
2MgO
30.
如图表示向一定量镁条中加入足量稀盐酸的过程中，某变量y随稀盐酸质量变化的趋势．纵坐标表示的是（ ）
镁条的质量
氢气的质量
稀盐酸中水的质量
溶液中氢元素的质量
31.
下列实验中，有气体生成的是（ ）
32.
某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案
①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；
②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；
③将Zn分别加入到H2SO4、CuSO4溶液中；
④将Fe
分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中．
其中可行的是（ ）
①④
①②
②③
③④
33.
下列金属中，金属活动性最强的是（ ）
铝
银
34.
向AgNO3溶液中加入一定质量Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．关于该滤渣和滤液有下列四种说法：
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生．
②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生．
③滤渣中一定没有Al，可能含有Ag．
④滤液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有Al（NO3）3．
以上说法中正确的个数是（ ）
0个
1个
2个
3个
35.
现有X、Y、Z三种金属，已知：
①X和稀硫酸不反应；
②Z+HSO4（稀）=ZSO4+H2↑；
③X+2YNO3=2Y+X（NO3）2，这三种金属的活动性顺序正确的是（ ）
Y＞Z＞X
36.
向含有CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后溶液中一定含有的溶质是（ ）
FeCl2、ZnCl2
CuCl2、ZnCl2
HCl、FeCl2
HCl、ZnCl2
二、双选题（本大题共4小题，共16.0分）
37.
将27g铝粉、56g铁粉分别与等质量、等质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图．下列叙述与该曲线图相符的是（ ）
①表示铁粉与稀硫酸反应的情况
反应结束，铝、铁均完全反应，硫酸有剩余
反应结束，硫酸完全反应，铝、铁均有剩余
反应结束，硫酸、铁均完全反应，铝有剩余
38.
为证明锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下列四个实验，其中不必进行的是（ ）
将锌片放入稀盐酸中
将铁片放入稀硫酸中
将锌片放入氯化亚铁溶液
将铁片放入硝酸铜溶液
39.
在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有少量气泡产生．下列判断正确的是（ ）
滤出的固体中一定含有铜、铁和镁
滤出的固体中一定含有铜和铁，可能含有镁
滤液中一定含有氯化镁，可能含有氯化亚铁
滤液中一定含有氯化亚铁，可能含有氯化镁和氯化铜
40.
在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生．下列判断正确的是（ ）
滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和锌
滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和锌
滤液中一定含有硫酸锌和硫酸亚铁，可能含硫酸铜
滤液中一定含有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜
三、填空题（本大题共4小题，共4.0分）
41.
向含有少量的硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤。
向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。
则滤渣中一定含有的金属是______。
42.
将等质量的铁、锌两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图。
则甲代表的金属是______。
43.
现有反应：
①Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu；
②Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
③Cl2+2NaBr═Br2+2NaCl；
④Br2+2NaI═I2+2NaBr．分析反应①和②，可以得到三种金属的活动性由强到弱的顺序是______．用相似方法类推到③和④的反应中，还可以得到Cl2、Br2、I2三种非金属的活动性由弱到强的顺序为______．
44.
请从下列物质中选择适当的试剂，按设计的方法对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行验证：
A．锌片 B．铁钉 C．铜片 D．硫酸铜 E．稀硫酸 F．硫酸锌溶液 G．硫酸亚铁溶液．并回答有关问题．
（1）验证方法一：
所选用的三种试剂是CuSO4、ZnSO4和______（填化学式，下同）．
（2）验证方法二：
所选用的是四种试剂是Fe、Cu、Zn和______．
（3）请你用金属活动性顺序解释生活中的一些现象，如：
______．
四、简答题（本大题共5小题，共25.0分）
45.
为探究金属活动性顺序，现做如下实验：
（1）做镁、锌、铁、铜与盐酸反应实验：
请据图中实验现象总结出镁、锌、铁、铜的金属活动性顺序：
______
（2）现有甲、乙丙三种金属，如果把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，乙不反应，如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙表面有银析出，而丙没有变化，根据以上实验事实，判断甲、乙、丙的金属活动性有强到弱的顺序是______．
46.
将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，请回答下列问题．对于该图象的理解，下列说法正确的是______（填序号）．
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后两种金属一定都有剩余
③反应结束后稀硫酸都没有剩余
④反应结束后消耗两种金属的质量相等
⑤反应结束后所得溶液质量相等．
47.
在验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如图Ⅰ所示三个实验：
（所用金属的形状与大小和稀盐酸溶质的质量分数与用量均相同）
（1）一段时间后，可明显观察到实验C的现象是______；
反应的化学方程式是______．
（2）小组中的同学甲认为：
通过实验A和B可比较出锌和铁的金属活动性强弱，他依据的实验现象是______．
（3）乙和丙两位同学认为图Ⅰ的三个实验不能验证出四种金属的活动性顺序，原因是______；
并在实验的基础上，补充了一个实验（如图Ⅱ所示），实现了验证目的，他们的实验设计是：
X是金属______（填写化学式，下同），Y是______溶液．
48.
在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如图1所示三个实验：
（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）
（1）实
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