广东省联考届高三化学模拟试题精练二Word文档下载推荐.docx

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有白色沉淀生成

BaSO3难溶于酸

B

向溶液X中滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中

石灰水变浑浊

原溶液中一定含有CO

C

向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取

CCl4层无色

Fe2＋的还原性强于Br－

D

向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2，加热

没有砖红色沉淀生成

淀粉没有水解生成葡萄糖

11．为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3DZn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZn—NiOOH二次电池，结构如图所示。

电池反应为Zn（s）＋2NiOOH（s）＋H2O（l）

ZnO（s）＋2Ni（OH）2（s）。

下列说法错误的是（　　）

A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高

B．充电时阳极反应为Ni（OH）2（s）＋OH－（aq）－e－===NiOOH（s）＋H2O（l）

C．放电时负极反应为Zn（s）＋2OH－（aq）－2e－===ZnO（s）＋H2O（l）

D．放电过程中OH－通过隔膜从负极区移向正极区

12.常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列判断正确的是（　　）

A．曲线上任意一点的Ksp都相同

B．在CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，可使溶液由b点变化到c点

C．蒸发水后，可使溶液由d点变化到b点

D．常温下，CaSO4的Ksp的数量级为10－5

13．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，生成的醇最多有（　　）

A．5种　　　　　　　　B．6种　　　　　　　　

C．7种　　　　　　　　D．8种

选择题答题栏

题号

7

8

9

10

11

12

13

答案

二、非选择题（共58分。

第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第35～36题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：

共43分。

26．（14分）CoCl2·

6H2O是一种饲料营养强化剂。

一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·

6H2O的工艺流程如下：

已知：

①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Al3＋等；

②酸性条件下，ClO

不会氧化Co2＋，ClO

转化为Cl－；

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（金属离子浓度为0.01mol/L）

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Co（OH）2

Al（OH）3

Mn（OH）2

开始沉淀

2.7

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

④CoCl2·

6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶生成无水氯化钴。

请回答：

（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式________________________________________________________________________。

（2）向浸出液中加入NaClO3发生主要反应的离子方程式________________________________________________________________________。

（3）“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀X成分为___________。

（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，萃取剂使用的适宜pH范围是___________（填选项序号字母）。

A．1.0～2.0B．2.5～3.5C．4.0～5.0

（5）制得的CoCl2·

6H2O在烘干时需减压烘干的原因是___________。

（6）为测定粗产品中CoCl2·

6H2O含量，称取2g的粗产品溶于水，配成100mL溶液，取出20mL置于锥形瓶，加入K2CrO4做指示剂（Ag2CrO4为砖红色沉淀），用0.2mol/L的AgNO3溶液滴定至终点，重复2～3次，平均消耗AgNO3标准溶液10.00mL。

该粗产品中CoCl2·

6H2O的质量分数为___________。

用K2CrO4做指示剂时，需要控制溶液pH值为6.5～10.5，试分析原因________________________________________________________________________。

27．（15分）葡萄糖酸亚铁[（C6HnO7）2Fe]是医疗上常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。

某实验小组同学拟用下图装置先制备FeCO3，再用FeCO3与葡萄糖酸反应进一步制得葡萄糖酸亚铁。

请回答下列问题：

（1）与普通漏斗比较，a漏斗的优点是___________________________。

（2）按如图连接好装置，检査气密性后加入药品，打开K1和K3，关闭K2

①b中的实验现象____________________。

②一段时间后，关闭________，打开________（填“K1”“K2”或“K3”）。

观察到b中的溶液会流入c中，同时c中析出FeCO3沉淀。

③b中产生的气体的作用是______________________________。

（3）将c中制得的碳酸亚铁在空气中过滤时间较长时，表面会变为红褐色，用化学方程式说明其原因

________________________________________________________________________。

（4）将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，须将溶液的pH调节至5.8，其原因是________________________________________________________________________。

向上述溶液中加入乙醇即可析出产品，加入乙醇的目的是_______________。

（5）有同学提出用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制得的碳酸亚铁纯度更高，其可能的原因是________________________________。

28．（14分）乙炔（C2H2）在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛，可由电石（CaC2）直接水化法或甲烷在1500℃左右气相裂解法生产。

（1）电石水化法制乙炔是将生石灰与焦炭在3000℃下反应生成CaC2，CaC2再与水反应即得到乙炔。

CaC2与水反应的化学方程式为________________________________。

（2）已知：

CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH1＝－890.3kJ/mol

C2H2（g）＋2.5O2（g）===2CO2（g）＋H2O（l）　ΔH2＝－1299.6kJ/mol

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH3＝－571.6kJ/mol

则甲烷气相裂解反应：

2CH4（g）===C2H2（g）＋3H2（g）的ΔH＝________kJ/mol。

（3）哈斯特研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压（Pa）与温度（℃）的关系如图所示。

①T1℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH4只发生反应2CH4（g）C2H4（g）＋2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）＝c（CH4）。

该反应的ΔH_____0（填“>

”或“<

”），CH4的平衡转化率为________。

上述平衡状态某一时刻，若改变温度至T2℃，CH4以0.01mol/（L·

s）的平均速率增多，经ts后再次达到平衡，平衡时，c（CH4）＝2c（C2H4），则T1______T2（填“>

”或“<

”），t＝______s；

②列式计算反应2CH4（g）C2H2（g）＋3H2（g）在图中A点温度时的平衡常数K＝__________（用平衡分压代替平衡浓度计算，lg0.05＝－1.3）；

③由图可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，为提高甲烷制乙炔的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有

（二）选考题：

共15分。

请考生从2道化学题中任选一题作答。

如果多做则按所做的第一题计分。

35．【化学——选修3：

物质结构与性质】

（15分）

油画所用的颜料有许多天然矿石成分，矿石中往往含有B、C、O、Na、P、Cl等元素，它们在科学研究和工业生产中具有许多用途。

请回答下列有关问题：

（1）现代化学中，常利用_________上的特征谱线来鉴定元素。

（2）CH

、－CH3、CH

都是重要的有机反应中间体。

CH

中碳原子的杂化方式为_____________，CH

的空间构型为_________。

（3）Na＋和Ne互为等电子体，电离能I2（Na）______I1（Ne）（填“>

”）。

（4）氢卤酸（HX）的电离过程如图。

ΔH1和ΔH2的递变规律都是HF>

HCl>

HBr>

HI，其中ΔH1（HF）特别大的原因为__________，从原子结构分析影响ΔH2递变的因素为__________。

（5）磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。

①磷化硼晶体晶胞如图甲所示。

其中实心球为磷原子。

已知晶胞中最近的B、P原子的距离为apm，阿伏加德罗常数为NA。

则磷化硼晶体的密度为_________g/cm3。

（列出计算式即可，不必化简）

②磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影（图乙中

表示P原子的投影），用

画出B原子的投影位置。

36．【化学——选修5：

有机化学基础】

光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂、反应条件和产物已略去）：

（1）A分子的名称为______，B分子中所含官能团的名称为_______，由C到D的反应类型为________________________________________________________________________；

（2）乙炔和羧酸X发生加成反应生成E，E的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1，E能发生水解反应，则E的结构简式为________________________________________________________________________；

（3）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为________________________________________________________________________；

（4）C的同分异构体满足下列条件：

①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

②分子中只有一个环状结构。

满足上述条件的同分异构体有________种。

其中苯环上的一氯取代产物只有两种的同分异构体的结构简式为__________________________。

（5）根据已有知识并结合本题信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）________________________________________________________________________

模拟试题精练

（二）答案与精析

7.解析：

选D　化学反应一定存在物质种类的改变。

A、B、C三项均有新物质生成，所以属于化学变化，而D中利用反渗透膜从海水中分离出淡水只是物质分离过程，没有新物质生成。

8.解析：

选B　A对：

3He原子核中含有1个中子，3g3He物质的量为1mol，含有的中子数为1NA。

B错：

磷酸钠为强碱弱酸盐，PO

会发生水解，所以所含有的PO

数目小于0.1NA。

C对：

Cr的化合价变化为6－3＝3，1molK2Cr2O7含有2molCr，所以转移电子数为6NA。

D对：

58g正丁烷、异丁烷的混合物为1mol，烷烃（CnH2n＋2）中总键数为3n＋1，则该混合物中共价键数目为13NA。

9．解析：

选B。

A.Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2，Z为Li或P，根据在周期表中位置，推出Z为P，Y为N，X为C，W为S，A、Z为P，位于第三周期第ⅤA族，故A正确；

B.X和W形成的化合物是CS2，属于共价化合物，同周期从左向右，半径依次减小，C的半径比N大，故B错误；

C.同主族从上到下，非金属性减弱，即N的非金属性强于P，则NH3比PH3稳定，故C正确；

D.X的最高价氧化物对应水化物是H2CO3，W的最高价氧化物对应水化物是H2SO4，前者属于弱酸，后者属于强酸，故D正确。

10．解析：

选C。

A.酸性条件下NO

与SO2发生氧化还原反应生成SO

，生成的沉淀为BaSO4，而不是BaSO3，错误；

B.能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫，故原溶液中可能含有CO

、HCO

、SO

、HSO

等，错误；

C.向FeBr2溶液中加入少量氯水，CCl4层无色，说明没有生成Br2，氯水与Fe2＋发生氧化还原反应，则Fe2＋的还原性强于Br－，正确；

D.检验葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液的反应应在碱性条件下进行，而淀粉溶液中加入稀H2SO4，反应后的溶液呈酸性，错误。

11.解析：

选D　A对：

三维多孔海绵状Zn为多孔结构，具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高。

B对：

二次电池充电时作为电解池使用，阳极发生氧化反应，元素化合价升高，原子失去电子，阳极反应为Ni（OH）2（s）＋OH－（aq）－e－===NiOOH（s）＋H2O（l）。

二次电池放电时作为原电池使用，负极发生氧化反应，元素化合价升高，原子失去电子，由电池总反应可知负极反应为Zn（s）＋2OH－（aq）－2e－===ZnO（s）＋H2O（l）。

D错：

二次电池放电时作为原电池使用，阴离子从正极区向负极区移动。

12．解析：

选A。

A.Ksp只与温度有关，在曲线上的任意一点的温度相同，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，A正确；

B.在CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，CaSO4的沉淀溶解平衡CaSO4（s）Ca2＋（aq）＋SO

（aq）逆向移动，使溶液中c（Ca2＋）降低，最终达到平衡时c（SO

）>

c（Ca2＋），所以可使溶液由b点变化到e点，但是不可能由b点变化到c点，B错误；

C.d点为达到沉淀溶解平衡，蒸发水后，溶液中c（SO

）、c（Ca2＋）都增大，所以不可能使溶液由d点变化到b点，C错误；

D.常温下，CaSO4的Ksp＝c（Ca2＋）·

c（SO

），根据b点计算，Ksp＝c（Ca2＋）·

）＝3×

10－3×

3×

10－3＝9×

10－6，可见CaSO4的Ksp的数量级为10－6，D错误；

故选A。

13．解析：

选D。

分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，属于饱和一元酯，若为甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种；

若为乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种；

若为丙酸和乙醇酯化，丙酸有1种；

若为丁酸和甲醇酯化，丁酸有2种；

故羧酸共有5种，醇共有8种。

26．解析：

（1）水钴矿主要成分为Co2O3、Co（OH）3，加入盐酸和亚硫酸钠，浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Al3＋等，所以Co2O3和亚硫酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应，根据电荷守恒和得失电子守恒，反应的离子方程式为Co2O3＋SO

＋4H＋===2Co2＋＋SO

＋2H2O；

（2）NaClO3的作用是将Fe2＋氧化成Fe3＋，其反应的离子方程式为ClO

＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O；

（3）加Na2CO3调pH至5.2，铝离子与碳酸根离子发生相互促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳，水解的离子方程式为2Al3＋＋3CO

＋3H2O===2Al（OH）3↓＋3CO2↑；

铁离子能与碳酸根离子发生相互促进水解生成氢氧化铁和二氧化碳，水解的离子方程式为2Fe3＋＋3CO

＋3H2O===2Fe（OH）3↓＋3CO2↑，所以沉淀X的成分为Fe（OH）3、Al（OH）3；

（4）根据流程图可知，此时溶液中存在Mn2＋、Co2＋金属离子；

由萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系可知，调节溶液pH在3.0～3.5之间，可使Mn2＋完全沉淀，并防止Co2＋转化为Co（OH）2沉淀，故选B；

（5）根据题意知，CoCl2·

6H2O常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴，为防止其分解，制得的CoCl2·

6H2O需降低烘干温度；

（6）CoCl2·

6H2O～2AgNO3

238g2mol

xg0.2mol/L×

0.01L

＝

　x＝0.238

CoCl2·

6H2O的纯度为

×

100%＝59.5%

pH太小K2CrO4氧化Cl－（或转化为Cr2O

）,pH太大生成AgOH沉淀，所以需要控制溶液pH值为6.5～10.5。

答案：

（1）Co2O3＋SO

＋2H2O　

（2）6H＋＋6Fe2＋＋ClO

===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O　（3）Fe（OH）3、Al（OH）3　（4）B　（5）降低烘干温度，防止CoCl2·

6H2O高温下失去结晶水

（6）59.5%　pH太小K2CrO4氧化Cl－（或转化为Cr2O

）;

pH太大生成AgOH沉淀（或Ag2O沉淀）

27．解析：

（1）a为恒压滴液漏斗，可以保证内部压强不变，使漏斗内液体顺利流下；

（2）①b中铁屑与稀硫酸反应，铁屑会逐渐溶解，溶液由于产生Fe2＋变为绿色，有大量气泡产生；

②反应一段时间后，需要把FeSO4加到c中，所以需要关闭K3，打开K2，利用压强把FeSO4加到c中；

③FeCO3易氧化，b中反应产生的H2一是把装置内的空气排干净，防止生成的FeCO3被氧化；

二是把b中溶液压进c中；

（3）过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色，原因是FeCO3与O2反应生成Fe（OH）3，化学方程式为4FeCO3＋O2＋6H2O===4Fe（OH）3＋4CO2；

（4）Fe2＋易发生水解，将溶液的pH调节至5.8，抑制Fe2＋的水解；

乙醇分子的极性比水小，可以降低葡萄糖酸亚铁在水中溶解度，便于葡萄糖酸亚铁析出；

（5）碳酸根离子水解后溶液碱性较强，易生成氢氧化亚铁，用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液可以降低溶液的pH以免产生氢氧化亚铁，得到的产品纯度更高。

（1）平衡气压，利于稀H2SO4顺利流下　

（2）①铁屑溶解，溶液变为绿色，有大量气泡产生　②K3　K2

③排出装置内的空气，防止生成的FeCO3被氧化；

把b中溶液压进c中　（3）4FeCO3＋O2＋6H2O===4Fe（OH）3＋4CO2　（4）抑制Fe2＋的水解　降低溶剂的极性，使晶体的溶解度减小更易析出　（5）溶液的pH降低，减少氢氧化亚铁杂质的生成

28．解析：

（1）碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，反应的化学方程式为CaC2＋2H2O→Ca（OH）2＋C2H2↑；

①CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝－890.3kJ·

mol－1。

②C2H2（g）＋2.5O2（g）===2CO2（g）＋H2O（l）　ΔH2＝－1299.6kJ/mol。

③2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH3＝－571.6kJ/mol，根据盖斯定律将（①×

4－②×

2－③×

3）÷

2可得：

2CH4（g）===C2H2（g）＋3H2（g）　ΔH＝[（－890.3kJ·

mol－1）×

4－（－1299.6kJ·

mol－1×

2）－（－571.6kJ·

mol－1）×

3]/2＝＋376.35kJ/mol；

（3）①反应2CH4（g）===C2H4（g）＋2H2（g）为分解反应，而分解反应绝大多数为吸热反应，故此反应为吸热反应；

设CH4的转化浓度为xmol/L，可知：

　　　　　　　2CH4（g）C2H4（g）＋2H2（g）

初始浓度（mol/L）:

0.300

浓度变化（mol/L）:

xx/2x

平衡浓度（mol/L）:

（0.3－x）x/2x

根据c（C2H4）＝c（CH4）可知：

0.3－x＝x/2

解得x＝0.2；

故CH4的平衡转化率＝0.2/0.3×

100%＝66.7%；

改变温度后，CH4的浓度升高，即平衡左移，即温度应为降低，即T1>

T2；

由于CH4以0.01mol/（L·

s）的平均速率增多，经ts后再次达到平衡，故在ts的时间内，CH4的浓度变化为0.01tmol/L，根据浓度的该变量之比等于计量数之比，利用三段式来计算：

　　　2CH4（g）　　　C2H4（g）＋2H2（g）

初始浓度：

0.1mol/L0.1mol/L

浓度改变：

0.01tmol/L0.005tmol/L

平衡浓度：

（0.1＋0.01t）mol/L（0.1－0.005t）mol/L

由于c（CH4）＝2c（C2H4），故有：

0.1＋0.01t＝2×

（0.1－0.005t），解得t＝5；

②根据此反应的平衡常数表达式，将气体的平衡浓度换为平衡分压，即K＝

＝5×

104；

③甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，充入适量的乙烯，可抑制甲烷向乙烯的转化，从而提高甲烷制乙炔的转化率。

（1）CaC2＋2H2O―→Ca（OH）2＋C2H2↑

（2）＋376.35　（3）①>

　66.7%　>

　5　②5.0×

104

③充入适量乙烯

35．解析：

（1）现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素；

中的碳原子形成3个σ键，没有孤对电子，杂化轨道数目为3，碳原子采取sp2杂化；

与NH3、H3O＋均具有8个价电子、4