丰台区学年第二学期高三第一次模拟练习Word文档下载推荐.docx

丰台区学年第二学期高三第一次模拟练习Word文档下载推荐.docx

《丰台区学年第二学期高三第一次模拟练习Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《丰台区学年第二学期高三第一次模拟练习Word文档下载推荐.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

D．等物质的量的Cu与Fe分别与足量的稀硝酸反应时转移的电子数

5．根据元素周期律判断，不正确的是

A．酸性：

H3PO4＞H2SO4B．稳定性：

HF＞HCl

C．原子半径：

Na＞SD．失电子能力：

Ca＞Mg

6．下列实验对应的化学用语正确的是

A．FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，静置一段时间后：

Fe2+＋2OH一

Fe（OH）2↓

B．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：

2Fe2＋＋H2O2

2Fe3＋＋O2↑＋2H＋

C．AgCl悬浊液中滴入Na2S溶液：

2Ag+＋S2一

Ag2S↓

D．澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：

2－

－

Ca2+＋2OH一＋2HCO

CaCO3↓＋2H2O＋CO

7．反应条件会影响化学反应产物或现象。

下列有关影响因素的分析不正确的是

选项

反应物

反应产物或现象

影响因素

A

C2H5OH、浓硫酸

C2H4或乙醚

温度

B

Fe、H2SO4

有H2或无H2

H2SO4的浓度

C

Na、O2

Na2O或Na2O2

O2用量

D

AgNO3溶液、氨水

现象不同

试剂滴加顺序

8．工业排放的对苯二甲酸回收困难，经研究采用ZnO为催化剂，催化脱羧制备苯，脱羧反应机理如下。

下列说法中不正确的是

②

①

A．过程①中断开O—H键需要吸收能量

B．过程②中断开C—C键，形成C—H键

C．对苯二甲酸在脱羧反应中被还原为苯

D．ZnO能降低对苯二甲酸脱羧反应的焓变

9．PTMC属于可降解脂肪族聚酯，在药物释放、医疗器械等生物医学领域有广泛的应用。

PTMC由X[]、Y（HOCH2CH2CH2OH）、Z[]反应而成，其结构如下。

下列说法正确的是

A．X与Z单体相同

B．X与Z互为同分异构体

C．生成PTMC的反应为缩聚反应

D．1molPTMC完全水解需要消耗（m+n－1）molNaOH

10．直接碳固体氧化物燃料电池作为全固态的能量转换装置，采用固体碳作为燃料，以多孔Pt作电极、氧化锆为电解质，其工作原理如下图。

下列说法不正确的是

ab

已知：

CO2（g）＋C（s）

2CO（g）△H＝＋172.5kJ·

mol－1

CO（g）＋1/2O2（g）

CO2（g）△H＝﹣283kJ·

A．电极a为正极，电子由b经过导线到a

B．电极b发生的电极反应为：

CO＋O2－－2e－

CO2

C．依据装置原理可推测，该条件下CO放电比固体C更容易

D．若1molC（s）充分燃烧，理论上放出的热量为110.5kJ

11．由下列实验及现象推出相应结论正确的是

实验

现象

结论

某溶液中加入Ba（NO3）2溶液,

再加足量盐酸

先有白色沉淀生成，加盐酸后白色沉淀不消失

原溶液中有SO

将湿润的淀粉碘化钾试纸放在盛有红棕色气体的集气瓶口

试纸变蓝

红棕色气体为溴蒸气

将碳酸钠与盐酸反应产生的气体通入盛有硅酸钠溶液的烧杯中

烧杯中液体变浑浊

非金属性：

Cl＞C＞Si

将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，

再滴加0.1mol/LCuSO4溶液

先有白色沉淀生成，后转变为蓝色沉淀

溶解度：

Cu（OH）2＜Mg（OH）2

12．已知常温下，3种物质的电离平衡常数如下表：

物质

HCOOH

CH3COOH

NH3·

H2O

电离平衡常数K

1.77×

10−4

1.75×

10−5

1.76×

A．等物质的量浓度时，溶液pH：

HCOONa＜CH3COONa

B．pH均为3时，溶液浓度：

c（HCOOH）＞c（CH3COOH）

＋

4

C．HCOOH溶液与氨水混合，当溶液pH＝7时，c（HCOO－）＝c（NH）

D．等物质的量浓度等体积的CH3COOH溶液和氨水混合，溶液pH约为7

13．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.4mol充入4L恒容密闭容器中，发生反应：

X（g）+Y（g）

2Z（g）ΔH＜0。

一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表，下列说法不正确的是

t/min

2

10

15

n（Y）/mol

0.32

0.28

0.20

A．反应前4min平均速率v（X）＝7.5×

10−3mol·

L－1·

min－1

B．该温度下此反应的平衡常数：

K＝20

C．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：

v（逆）＜v（正）

D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.8mol气体X和0.8mol气体Y，到达平衡时，Y的转化率为50%

14．某小组同学探究SO2与Fe3+盐溶液的反应，进行了如下实验：

Fe3+＋HSO

Fe（HSO3）2+（红棕色）

③

操作

溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；

5h后，溶液变为浅黄色，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀

5h后，溶液几乎无色，加入铁氰化钾溶液，产生大量蓝色沉淀

5h后，溶液变为黄色（比①深），加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀

结合上述实验，下列说法不正确的是

A．产生红棕色物质的反应速率快于SO2与Fe3+氧化还原反应的速率

B．①与②对照，说明阴离子种类对SO2与Fe3+氧化还原反应的速率有影响

C．Fe（NO3）3溶液中加入1滴浓硝酸后变为无色，说明浓硝酸具有漂白性

D．5h后③比①黄色更深不能证明是NO浓度的增大减慢了SO2与Fe3+反应的速率

第二部分

本部分共5小题，共58分。

15．（9分）乙醇俗称酒精，在生活中使用广泛。

资料1乙醇分子有两个末端，一端是憎水（易溶于油）的—C2H5；

一端是亲水（易溶于水）的—OH。

资料2破坏蛋白质分子中形成蜷曲和螺旋的各种力，使长链舒展、松弛，可导致蛋白质变性。

资料3水分子可以松弛蛋白质外部亲水基团之间的吸引力，而—OH不能；

—C2H5可以破坏蛋白质内部憎水基团之间的吸引力。

（1）乙醇的结构及性质

①1mol乙醇分子中的极性共价键有mol。

②从结构角度解释乙醇的沸点比乙烷高的原因。

（2）乙醇的用途

①医用酒精（75%）制备过程与制酒的过程类似，不能饮用，但可接触人体医用。

结合题中资料，下列说法正确的是（填字母）。

a．糖化、发酵的过程均含有化学变化

b．获得医用酒精常采用的分离提纯方法是蒸馏

c．浓度99%的酒精消毒杀菌效果一定大于75%的酒精

②乙醇是一种很好的溶剂，在油脂的皂化反应中，加入乙醇可加快反应速率，其原因是。

（3）乙醇的工业制取

乙醇的工业制取方法很多，由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。

下图是由二氧化碳合成乙醇的工艺流程。

该流程中能循环使用的物质是______。

16．（10分）加工含硫原油时，需除去其中含硫物质。

（1）铁离子浓度是原油加工中防腐监测的重要指标。

测定铁离子浓度前，需去除原油加工产生的酸性废水中的硫化氢及其盐。

实验室模拟过程如下。

Ⅰ．将250mL酸性废水置于反应瓶中，加入少量浓盐酸，调节pH小于5。

Ⅱ．在吸收瓶中加入饱和氢氧化钠溶液。

Ⅲ．打开脱气—吸收装置，通入氮气，调节气流速度，使气体依次经过反应瓶和吸收瓶。

当吹出气体中H2S体积分数达到标准，即可停止吹气。

含硫微粒的物质的量分数（δ）随pH变化情况如下图所示。

δ

pH

①步骤Ⅰ中加入浓盐酸调节pH＜5的原因是。

②步骤Ⅱ中，当测得吸收液的pH为时，需要更换NaOH溶液。

③利用邻菲罗啉分光光度法可测定样品中的含铁量。

测定前需用盐酸羟基胺（NH2OH·

HCl）将Fe3+还原为Fe2+。

将下述离子方程式补充完整：

Fe3+＋NH2OH·

HCl

Fe2+＋N2↑+＋＋Cl－

（2）原油中的硫化氢还可采用电化学法处理，并制取氢气，其原理如下图所示。

①写出反应池内发生反应的离子方程式。

②电解池中，阳极的电极反应为。

17．（15分）有机物K是一种化工原料，其合成路线如下：

C3H6O

E

C6H10

C6H14O2

△

G

C4H2O3

O2

V2O5

F

C6H6

H

CO2

C2H5ONa

C2H5OH

KMnO4

J

I

K

i.

ii.

ⅲ.

（R1为烃基）

（1）按照官能团分类，A的类别是________。

（2）C分子中只有一种类型的氢原子，B→C的化学方程式是________。

（3）已知D的核磁共振氢谱有2个吸收峰，1molD与足量Na反应可生成1molH2，写出D→E的化学方程式是________。

（4）G的结构简式是__________。

（5）由F制备G，产物G与CO2物质的量之比为__________。

（6）M是G的同分异构体，写出符合下列条件的M的结构简式__________。

a．能与NaHCO3反应产生气泡

b．能发生银镜反应

（7）写出结构简式：

IJ

18．（11分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种安全性很高的水处理剂，其合成的部分流程如下。

资料：

ⅰ．高铁酸钾可溶于水，微溶于浓KOH溶液，在碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2，且﹢3价铁能催化该反应。

ⅱ．次氯酸钾容易分解，2KClO

2KCl＋O2。

（1）实验室使用高锰酸钾与浓盐酸制备氯气时，应选择下列装置中的。

（2）写出步骤①的离子反应方程式。

（3）加入KOH固体是为了过滤除盐，过滤除去的是。

（4）相同投料比、相同反应时间内，反应温度对高铁酸钾产率的影响如图1所示：

请分析高铁酸钾产率随温度变化的原因：

________。

高铁酸钾产率

%

产

率

温度/℃

Fe3＋浓度（mol/L）

图1

图2

（5）相同投料比、相同反应时间内，硝酸铁浓度对产率的影响如图2所示：

当Fe3+浓度大于2.0mol/L时，高铁酸钾产率变化的原因可能是：

。

（6）高铁酸钾可用于除去水体中Mn（＋2价），生成Mn（＋4价）和Fe（＋3价）。

一定条件下，除去水体中1.1gMn（＋2价），当去除率为90%时，消耗高铁酸钾的物质的量为mol。

19．（13分）某小组探究酸化条件对0.1mol/LKI溶液氧化反应的影响。

序号

操作及现象

实验1

取放置一段时间后依然无色的0.1mol/LKI溶液，加入淀粉溶液，溶液不变蓝；

向溶液中继续加入2滴6mol/L的稀硫酸，溶液立即变蓝

实验2

取新制的0.1mol/LKI溶液，加入淀粉溶液，溶液不变蓝；

向溶液中继续加入2滴6mol/L的稀硫酸，溶液10s后微弱变蓝

（1）溶液变蓝，说明溶液中含有　。

结合实验1和实验2，该小组同学认为酸化能够加快I－氧化反应的速率。

（2）同学甲对滴加稀硫酸后溶液变蓝速率不同的原因提出猜想：

放置一段时间后的0.1mol/LKI溶液成分与新制0.1mol/LKI溶液可能存在差异，并继续进行探究。

实验3：

取新制0.1mol/LKI溶液在空气中放置，测得pH如下：

时间

5分钟

1天

3天

10天

7.2

7.4

7.8

8.7

ⅰ．pH＜11.7时，I－能被O2氧化为I2。

ⅱ．一定碱性条件下，I2容易发生歧化，产物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶5。

①用化学用语，解释0.1mol/LKI溶液放置初期pH升高的原因：

②对比实验1和实验2，结合化学用语和必要的文字，分析实验1中加稀硫酸后“溶液立即变蓝”的主要原因可能是。

（3）同学甲进一步设计实验验证分析的合理性。

实验4

重复实验2操作后，继续向溶液中加入。

溶液立即变蓝

（4）该组同学想进一步探究pH对I2发生歧化反应的影响，进行了如下实验。

实验5：

用20ml4种不同浓度的KOH溶液与2ml淀粉溶液进行混合，测量混合液的pH后，向其中加入2滴饱和碘水，观察现象。

记录如下：

实验组

11.4

10.6

9.5

8.4

无颜色变化

产生蓝色后瞬间消失

产生蓝色，30s后蓝色消失

①从实验5可以看出pH越大，歧化反应速率越_______（填“快”或“慢”）。

②解释pH＝8.4时，“产生蓝色，30s后蓝色消失”的原因：