丰台区学年第二学期高三第一次模拟练习Word文档下载推荐.docx
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D.等物质的量的Cu与Fe分别与足量的稀硝酸反应时转移的电子数
5.根据元素周期律判断,不正确的是
A.酸性:
H3PO4>H2SO4B.稳定性:
HF>HCl
C.原子半径:
Na>SD.失电子能力:
Ca>Mg
6.下列实验对应的化学用语正确的是
A.FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,静置一段时间后:
Fe2++2OH一
Fe(OH)2↓
B.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水:
2Fe2++H2O2
2Fe3++O2↑+2H+
C.AgCl悬浊液中滴入Na2S溶液:
2Ag++S2一
Ag2S↓
D.澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液:
2-
-
Ca2++2OH一+2HCO
CaCO3↓+2H2O+CO
7.反应条件会影响化学反应产物或现象。
下列有关影响因素的分析不正确的是
选项
反应物
反应产物或现象
影响因素
A
C2H5OH、浓硫酸
C2H4或乙醚
温度
B
Fe、H2SO4
有H2或无H2
H2SO4的浓度
C
Na、O2
Na2O或Na2O2
O2用量
D
AgNO3溶液、氨水
现象不同
试剂滴加顺序
8.工业排放的对苯二甲酸回收困难,经研究采用ZnO为催化剂,催化脱羧制备苯,脱羧反应机理如下。
下列说法中不正确的是
②
①
A.过程①中断开O—H键需要吸收能量
B.过程②中断开C—C键,形成C—H键
C.对苯二甲酸在脱羧反应中被还原为苯
D.ZnO能降低对苯二甲酸脱羧反应的焓变
9.PTMC属于可降解脂肪族聚酯,在药物释放、医疗器械等生物医学领域有广泛的应用。
PTMC由X[]、Y(HOCH2CH2CH2OH)、Z[]反应而成,其结构如下。
下列说法正确的是
A.X与Z单体相同
B.X与Z互为同分异构体
C.生成PTMC的反应为缩聚反应
D.1molPTMC完全水解需要消耗(m+n-1)molNaOH
10.直接碳固体氧化物燃料电池作为全固态的能量转换装置,采用固体碳作为燃料,以多孔Pt作电极、氧化锆为电解质,其工作原理如下图。
下列说法不正确的是
ab
已知:
CO2(g)+C(s)
2CO(g)△H=+172.5kJ·
mol-1
CO(g)+1/2O2(g)
CO2(g)△H=﹣283kJ·
A.电极a为正极,电子由b经过导线到a
B.电极b发生的电极反应为:
CO+O2--2e-
CO2
C.依据装置原理可推测,该条件下CO放电比固体C更容易
D.若1molC(s)充分燃烧,理论上放出的热量为110.5kJ
11.由下列实验及现象推出相应结论正确的是
实验
现象
结论
某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,
再加足量盐酸
先有白色沉淀生成,加盐酸后白色沉淀不消失
原溶液中有SO
将湿润的淀粉碘化钾试纸放在盛有红棕色气体的集气瓶口
试纸变蓝
红棕色气体为溴蒸气
将碳酸钠与盐酸反应产生的气体通入盛有硅酸钠溶液的烧杯中
烧杯中液体变浑浊
非金属性:
Cl>C>Si
将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,
再滴加0.1mol/LCuSO4溶液
先有白色沉淀生成,后转变为蓝色沉淀
溶解度:
Cu(OH)2<Mg(OH)2
12.已知常温下,3种物质的电离平衡常数如下表:
物质
HCOOH
CH3COOH
NH3·
H2O
电离平衡常数K
1.77×
10−4
1.75×
10−5
1.76×
A.等物质的量浓度时,溶液pH:
HCOONa<CH3COONa
B.pH均为3时,溶液浓度:
c(HCOOH)>c(CH3COOH)
+
4
C.HCOOH溶液与氨水混合,当溶液pH=7时,c(HCOO-)=c(NH)
D.等物质的量浓度等体积的CH3COOH溶液和氨水混合,溶液pH约为7
13.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.4mol充入4L恒容密闭容器中,发生反应:
X(g)+Y(g)
2Z(g)ΔH<0。
一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表,下列说法不正确的是
t/min
2
10
15
n(Y)/mol
0.32
0.28
0.20
A.反应前4min平均速率v(X)=7.5×
10−3mol·
L-1·
min-1
B.该温度下此反应的平衡常数:
K=20
C.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前:
v(逆)<v(正)
D.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.8mol气体X和0.8mol气体Y,到达平衡时,Y的转化率为50%
14.某小组同学探究SO2与Fe3+盐溶液的反应,进行了如下实验:
Fe3++HSO
Fe(HSO3)2+(红棕色)
③
操作
溶液中立即产生大量红棕色物质,无丁达尔现象;
5h后,溶液变为浅黄色,加入铁氰化钾溶液,产生蓝色沉淀
5h后,溶液几乎无色,加入铁氰化钾溶液,产生大量蓝色沉淀
5h后,溶液变为黄色(比①深),加入铁氰化钾溶液,产生蓝色沉淀
结合上述实验,下列说法不正确的是
A.产生红棕色物质的反应速率快于SO2与Fe3+氧化还原反应的速率
B.①与②对照,说明阴离子种类对SO2与Fe3+氧化还原反应的速率有影响
C.Fe(NO3)3溶液中加入1滴浓硝酸后变为无色,说明浓硝酸具有漂白性
D.5h后③比①黄色更深不能证明是NO浓度的增大减慢了SO2与Fe3+反应的速率
第二部分
本部分共5小题,共58分。
15.(9分)乙醇俗称酒精,在生活中使用广泛。
资料1乙醇分子有两个末端,一端是憎水(易溶于油)的—C2H5;
一端是亲水(易溶于水)的—OH。
资料2破坏蛋白质分子中形成蜷曲和螺旋的各种力,使长链舒展、松弛,可导致蛋白质变性。
资料3水分子可以松弛蛋白质外部亲水基团之间的吸引力,而—OH不能;
—C2H5可以破坏蛋白质内部憎水基团之间的吸引力。
(1)乙醇的结构及性质
①1mol乙醇分子中的极性共价键有mol。
②从结构角度解释乙醇的沸点比乙烷高的原因。
(2)乙醇的用途
①医用酒精(75%)制备过程与制酒的过程类似,不能饮用,但可接触人体医用。
结合题中资料,下列说法正确的是(填字母)。
a.糖化、发酵的过程均含有化学变化
b.获得医用酒精常采用的分离提纯方法是蒸馏
c.浓度99%的酒精消毒杀菌效果一定大于75%的酒精
②乙醇是一种很好的溶剂,在油脂的皂化反应中,加入乙醇可加快反应速率,其原因是。
(3)乙醇的工业制取
乙醇的工业制取方法很多,由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。
下图是由二氧化碳合成乙醇的工艺流程。
该流程中能循环使用的物质是______。
16.(10分)加工含硫原油时,需除去其中含硫物质。
(1)铁离子浓度是原油加工中防腐监测的重要指标。
测定铁离子浓度前,需去除原油加工产生的酸性废水中的硫化氢及其盐。
实验室模拟过程如下。
Ⅰ.将250mL酸性废水置于反应瓶中,加入少量浓盐酸,调节pH小于5。
Ⅱ.在吸收瓶中加入饱和氢氧化钠溶液。
Ⅲ.打开脱气—吸收装置,通入氮气,调节气流速度,使气体依次经过反应瓶和吸收瓶。
当吹出气体中H2S体积分数达到标准,即可停止吹气。
含硫微粒的物质的量分数(δ)随pH变化情况如下图所示。
δ
pH
①步骤Ⅰ中加入浓盐酸调节pH<5的原因是。
②步骤Ⅱ中,当测得吸收液的pH为时,需要更换NaOH溶液。
③利用邻菲罗啉分光光度法可测定样品中的含铁量。
测定前需用盐酸羟基胺(NH2OH·
HCl)将Fe3+还原为Fe2+。
将下述离子方程式补充完整:
Fe3++NH2OH·
HCl
Fe2++N2↑+++Cl-
(2)原油中的硫化氢还可采用电化学法处理,并制取氢气,其原理如下图所示。
①写出反应池内发生反应的离子方程式。
②电解池中,阳极的电极反应为。
17.(15分)有机物K是一种化工原料,其合成路线如下:
C3H6O
E
C6H10
C6H14O2
△
G
C4H2O3
O2
V2O5
F
C6H6
H
CO2
C2H5ONa
C2H5OH
KMnO4
J
I
K
i.
ii.
ⅲ.
(R1为烃基)
(1)按照官能团分类,A的类别是________。
(2)C分子中只有一种类型的氢原子,B→C的化学方程式是________。
(3)已知D的核磁共振氢谱有2个吸收峰,1molD与足量Na反应可生成1molH2,写出D→E的化学方程式是________。
(4)G的结构简式是__________。
(5)由F制备G,产物G与CO2物质的量之比为__________。
(6)M是G的同分异构体,写出符合下列条件的M的结构简式__________。
a.能与NaHCO3反应产生气泡
b.能发生银镜反应
(7)写出结构简式:
IJ
18.(11分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种安全性很高的水处理剂,其合成的部分流程如下。
资料:
ⅰ.高铁酸钾可溶于水,微溶于浓KOH溶液,在碱性溶液中较稳定,在酸性或中性溶液中快速产生O2,且﹢3价铁能催化该反应。
ⅱ.次氯酸钾容易分解,2KClO
2KCl+O2。
(1)实验室使用高锰酸钾与浓盐酸制备氯气时,应选择下列装置中的。
(2)写出步骤①的离子反应方程式。
(3)加入KOH固体是为了过滤除盐,过滤除去的是。
(4)相同投料比、相同反应时间内,反应温度对高铁酸钾产率的影响如图1所示:
请分析高铁酸钾产率随温度变化的原因:
________。
高铁酸钾产率
%
产
率
温度/℃
Fe3+浓度(mol/L)
图1
图2
(5)相同投料比、相同反应时间内,硝酸铁浓度对产率的影响如图2所示:
当Fe3+浓度大于2.0mol/L时,高铁酸钾产率变化的原因可能是:
。
(6)高铁酸钾可用于除去水体中Mn(+2价),生成Mn(+4价)和Fe(+3价)。
一定条件下,除去水体中1.1gMn(+2价),当去除率为90%时,消耗高铁酸钾的物质的量为mol。
19.(13分)某小组探究酸化条件对0.1mol/LKI溶液氧化反应的影响。
序号
操作及现象
实验1
取放置一段时间后依然无色的0.1mol/LKI溶液,加入淀粉溶液,溶液不变蓝;
向溶液中继续加入2滴6mol/L的稀硫酸,溶液立即变蓝
实验2
取新制的0.1mol/LKI溶液,加入淀粉溶液,溶液不变蓝;
向溶液中继续加入2滴6mol/L的稀硫酸,溶液10s后微弱变蓝
(1)溶液变蓝,说明溶液中含有 。
结合实验1和实验2,该小组同学认为酸化能够加快I-氧化反应的速率。
(2)同学甲对滴加稀硫酸后溶液变蓝速率不同的原因提出猜想:
放置一段时间后的0.1mol/LKI溶液成分与新制0.1mol/LKI溶液可能存在差异,并继续进行探究。
实验3:
取新制0.1mol/LKI溶液在空气中放置,测得pH如下:
时间
5分钟
1天
3天
10天
7.2
7.4
7.8
8.7
ⅰ.pH<11.7时,I-能被O2氧化为I2。
ⅱ.一定碱性条件下,I2容易发生歧化,产物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶5。
①用化学用语,解释0.1mol/LKI溶液放置初期pH升高的原因:
②对比实验1和实验2,结合化学用语和必要的文字,分析实验1中加稀硫酸后“溶液立即变蓝”的主要原因可能是。
(3)同学甲进一步设计实验验证分析的合理性。
实验4
重复实验2操作后,继续向溶液中加入。
溶液立即变蓝
(4)该组同学想进一步探究pH对I2发生歧化反应的影响,进行了如下实验。
实验5:
用20ml4种不同浓度的KOH溶液与2ml淀粉溶液进行混合,测量混合液的pH后,向其中加入2滴饱和碘水,观察现象。
记录如下:
实验组
11.4
10.6
9.5
8.4
无颜色变化
产生蓝色后瞬间消失
产生蓝色,30s后蓝色消失
①从实验5可以看出pH越大,歧化反应速率越_______(填“快”或“慢”)。
②解释pH=8.4时,“产生蓝色,30s后蓝色消失”的原因: