北京市丰台区学年高一上学期期中考试化学A卷试题 Word版含答案Word格式文档下载.docx

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A

NaOH

H2SO4

BaCO3

SO2

CO2

B

Ba（OH）2

HCl

NaCl

Na2O

CO

C

CH3COOH

CaCl2

D

KOH

HClO

CaCO3

CaO

SO3

5.下列化学反应中属于氧化还原反应但不属于化合反应的是

A.铝+氧气→氧化铝B.甲烷+氧气→二氧化碳+水

C.氢气+氧气→水D.碳酸→水+二氧化碳

6.下列反应属于离子反应的是

A．氢气还原氧化铜生成水和铜

B．石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳

C．盐酸滴加到石灰石固体上

D．实验室加热高锰酸钾制氧气

7.下列能导电的是

A．氯化钠固体B．酒精溶液C．无水硫酸D．石墨

8.下列物质中属于电解质的是

A．硫酸铜固体B．铜C．酒精D．氢氧化钠溶液

9.用NaOH固体配制100mL0.1mol/LNaOH溶液，下列说法错误的是

A．选用100mL容量瓶B．用玻璃棒搅拌或引流

C．容量瓶使用前须查验是否漏水D．需加入100mL水

10.下列有关气体的叙述中，错误的是

A.不同的气体，若体积不同，它们所含的分子数肯定不同

B.在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L•mol－1

C.当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离

D.气态物质没有固定的形状，且容易被压缩

11.在物质分类中，前者包括后者的是

A．氧化物、化合物B．化合物、电解质

C．溶液、胶体D．溶液、分散系

12.下列化学反应的离子方程式正确的是

A．盐酸和石灰石制CO2：

CO32-+2H+==H2O+CO2↑

B．氢氧化铜与稀盐酸反应：

Cu（OH）2+2H+==Cu2++2H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中：

Cu+Ag+==Cu2++Ag

D．往澄清石灰水中通入二氧化碳气体：

CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O

13.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是

A．一定有氧元素参加

B．一定有电子转移

C．氧化反应一定先于还原反应发生

D．氧化剂本身发生氧化反应

14.下列关于CuO的叙述中，不正确的是

A．属于碱性氧化物B．可与酸反应生成盐和水

C．具有氧化性D．可与水反应生成碱

15.下列关于氯气的说法中正确的是

A．可用排水法收集Cl2

B．Cl2能将Fe氧化成FeCl2

C．Cl2和Cl-都能和钠反应

D．Cl2具有很强的氧化性，但在与水的反应中既能作氧化剂又能作还原剂

16.能用OH-＋H+==H2O表示的化学方程式有

A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应

B．氢氧化铁与稀硫酸反应

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应

D．氢氧化钡溶液与稀硝酸反应

17.下列离子的检验方法中，正确的是

A．先加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀且过滤后加稀硫酸沉淀不溶解，则该溶液中含Cl－

B．先加BaCl2溶液，再加HCl，产生白色沉淀，则原溶液中存在SO42-离子

C．加入用HCl酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中存在SO42-离子

D．加入过量HCl酸化，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则说明原溶液中存在SO42-离子

18.在酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A．Na+、Ag+、NO3－、Cl－B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－

C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－D．K+、Ba2+、CO32－、NO3－

19．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA

B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

C．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA

20.等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是

A．分子数目之比为1∶1B．氧原子数目之比为2∶3

C．质量之比为1∶1D．所含原子数目之比为3∶4

21.将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为

A．0.03mol/LB．0.3mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L

第Ⅱ卷非选择题（共58分）

22.（15分）实验室需要配制NaOH溶液和硫酸溶液。

Ⅰ、配制100mL1.0mol·

L-1NaOH溶液

（1）如图所示的仪器中E的名称为　　　　，配制溶液肯定不需要的仪器

是　　　　（填序号），还需增加的玻璃仪器有　　　　（填仪器名称）。

（2）在配制NaOH溶液时:

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为　　　　g。

②下列操作对所配溶液浓度的影响是（填“偏高”“偏低”“无影响”）。

操作

浓度影响

用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了

没有洗涤烧杯和玻璃棒

定容时，仰视读数

容器E未干燥，残余少量水

Ⅱ、配制100mL0.5mol·

L-1硫酸溶液

用质量分数为98%、密度为1.84g·

cm-3的浓硫酸来配制该溶液，该浓硫酸物质的量浓度为　　　　mol·

L-1，所需浓硫酸的体积为　　　　mL（计算结果保留一位小数）。

23.（10分）妈妈教小鲁蒸馒头：

先用酵头发面，面团发酵至两倍大后，再加纯碱调节酸性，然后将面团揉切后上锅蒸即可。

小鲁查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。

（1）下列关于纯碱的认识正确的是　　　　。

A．受热易分解B．水溶液显碱性

C．属于碱D．可与酸反应

（2）小鲁探究用Na2CO3调节面团酸度，而不用NaHCO3的原因。

①Na2CO3与NaHCO3质量均为1g时，消耗H+的物质的量更多的是　　　　。

②以Na2CO3或NaHCO3为例，计算消耗H+的物质的量，写出计算过程。

（3）小鲁实际操作时，发现面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味。

妈妈指导小鲁将Na2CO3改用NaHCO3，继续揉面，上锅蒸后果然蒸出了松软的馒头。

解释NaHCO3的作用。

（4）某品牌复合膨松剂的说明书如右图所示。

其中葡萄糖酸-δ-内酯和淀粉是助剂，其作

用是防止膨松剂吸潮结块而失效。

焦磷酸

二氢二钠的作用是。

24．（13分）氯化钠（NaCl）是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。

（1）某同学用含钠元素的不同类别物质制备NaCl。

请再列举3种反应：

①2Na+Cl2

2NaCl

②；

③；

④。

（2）粗盐中一般含有CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4杂质。

从粗盐制得精盐的过程如下：

①写出MgCl2、CaSO4的电离方程式

②各操作分别是：

操作a　　　　、操作b　　　　、操作c　　　　。

③试剂Ⅰ是　　　　。

④加入试剂Ⅱ所发生的离子方程式为

加入试剂Ⅲ所发生的离子方程式为

25．（10分）下图为铁及其化合物的“价-类”二维图。

（1）填写二维图缺失的类别①和化学式②。

（2）某同学利用以下试剂研究FeCl3性质，进行了如下预测：

①Cl2②Fe③NaOH④H2SO4⑤AgNO3

从物质类别上看，FeCl3属于　　　，可能与发生反应（填序号）；

从化合价角度看，Fe3+具有　　　性，可能与　　　发生反应（填序号）。

（3）某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，其化学原理为如下反应：

Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2

①用单线桥表示电子转移。

②反应中FeCl3作剂，理由是。

③写出该反应的离子方程式。

26．（10分）已知氯气和氢氧化钠的反应条件不同，产物也不同。

在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质。

①②③④⑤

图中：

①为氯气发生装置；

②试管里盛有15mL30％NaOH溶液，并置于热水浴中；

③试管里盛有15mL8％NaOH溶液，并置于冰水浴中；

④试管里盛有紫色石蕊试液；

⑤为尾气吸收装置。

请填写下列空白：

（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的MnO2，通过　　　　（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。

实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有　　　　（填写下列编号字母）的净化装置。

A．碱石灰B．饱和食盐水C．浓硫酸D．饱和碳酸氢钠溶液

（2）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，指出二者的差异：

。

（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是　　　　。

（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白

实验现象

原因

溶液最初从紫色逐渐变为　　　　色

氯气与水反应生成的H+使石蕊变色

随后溶液逐渐变为无色

然后溶液从无色逐渐变为　　　　色

高一化学（A卷）答案考试时间：

第一部分选择题（共42分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

第二部分非选择题（共58分）

22.（15分）

Ⅰ.

（1）100mL容量瓶（1分）AC（2分）　烧杯、玻璃棒（2分）

（2）①4.0（2分）

②偏低、偏低、偏低、无影响（各1分）

Ⅱ.18.4（2分）2.7（2分）

23.（10分）

（1）BD（2分）

（2）①Na2CO3（1分）

②计算过程（4分）：

离子方程式1分，用物质的量计算过程2分（如用质量直接计算1分），计算结果1分

Na2CO31/53（0.0189）NaHCO31/84（0.0119）

（3）受热分解产生CO2气体，从而使面团疏松；

和乳酸、醋酸等有机酸反应，减少酸味。

（2分）

（4）提供H+与NaHCO3、CaCO3反应产生CO2气体，从而使面团疏松。

（1分）

24．（每空1分，共13分）

（1）Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

（2）①MgCl2==Mg2++2Cl-

CaSO4==Ca2++SO42-

②过滤、过滤、蒸发结晶

③BaCl2溶液

④CO32-+Ca2+==CaCO3↓CO32-+Ba2+==BaCO3↓

CO32-+2H+==H2O+CO2↑OH-+H+==H2O

25．（每空1分，10分）

（1）单质Fe（OH）3

（2）盐③⑤氧化②

（3）

①

②氧化因为其中三价铁化合价下降变为二价铁

③Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+

26．（10分）

（1）分液漏斗（1分）B（1分）

（2）碱溶液（或反应物）的浓度不同， 

反应温度不同。

（2分）

（3）Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O（2分）

（4）（每空1分）

红

氯气与水反应生成HClO有漂白性将石蕊变为无色物质

黄绿

继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色