学年重庆市江津中学高二下学期第二次阶段考试化学试题Word版Word文档格式.docx
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B.从粗苯甲酸中提纯苯甲酸，可用重结晶法
C.相同物质的量的乙炔与乙二醇（HOCH2CH2OH）在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量不相同
D.只用溴水一种试剂不能鉴别甲苯、
乙烯、乙醇、四氯化碳四种液体
4.膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”，木质素是一种非糖类膳食纤维。
它的一种单体芥子醇结构简式如图所示，下列有关芥子醇的说法正确的是
A.芥子醇的分子式是C11H14O4，属于芳香烃
B.芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成
C.1mol芥子醇与足量金属Na反应生成的H2在标况下的休积约为11.2L
D.芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上
5.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是
A.甲烷与氯气混合后在光照条件下反应;
乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；
苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C.苯滴入浓硝酸和浓流酸的混合液中，有油状物生成；
乙烯与水生成乙醇的反应
D.在苯中滴入溴水，溴水褪色；
乙烯自身生成聚乙烯的反应
6.下列叙述正确的是
A.
和
分子组成相差一个—CH2—，因此它们是同系物关系
B.分子式为C4H8的有机物不可能存在4个碳碳单键
C.聚合物
可由单体
CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
D.分子式为C2H6O的有机物红外光谱图上发现有C-H键和C-0键的振动吸收峰，由此可以初步推测该有机物的结构简式一定为C2H5OH
7.下列说法正确的是
A.常温时，把pH=l的醋酸溶液稀释10倍后，其pH=2
B.0.1
mol/LNaHCO3溶液中离子浓度关系:
c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C.
pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
D.0.1mol/LNH4Cl溶液中离子浓度关系:
c（H+）=c（OH-）+c（NH3·
H2O）
8.常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是
NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
B.等休积pH均为3的醋酸溶液和盐酸中和NaOH的物质的量不相同
C.醋酸的电离方程式:
CH3COOH==CH3COO-+
H+
D.测定0.01
mol/L的NH4HSO4溶液的pH小于7，可证明NH3·
H2O为弱电解质
9.下列说法中正确的是
与NaOH水溶液共热能发生消去反应
B.
能由相应的烯烃与H2加成制得
C.CH3CH2C（CH3）2OH能发生消去反应，但不能发生催化氧化
D.甲酸乙酯不能和银氨溶液反应
10.下列叙述正确的是
A.由2-氯丙烷制得少量的1，2-丙二醇（
）需要经过消去→加成→水解3步反应
属于苯的同系物
C.有机物
核磁共振氢谱中出现两组峰，且氢原子数之比为3:
2
D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯
11.下列叙述正确的是
A.盐溶液中，水解平衡右移，离子的水解程度一定增大
B.将纯水加热，其Kw增大而pH不变
C.向Na2CO3溶液中加水或者加热，均能使c（OH-）增大
D.常温下某溶液中水电离出的c（OH-）=1×
10-13mol/L，则该溶液的
pH为13或1
12.准确移取20.00mL某待测盐酸于锥形瓶中，用0.1000
mol/LNaOH溶液滴定。
下列说法正确的是（
A.盛盐酸的锥形瓶滴定前用蒸馏水洗净后未干燥，测出的盐酸浓度数值不变
B.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入氢氧化钠进行滴定
C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色时停止滴定
D.滴定达到终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
13.下列说法正确的是
A.常温时，向CaCO3的饱和溶液巾加入Na2CO3固体，则CaCO3的溶度积常数增大
PbS、HgS、Cus的溶度积分别为9.0×
10-29、6.4×
10-23、
1.3×
10-36，向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010
mol/L的溶液中通入硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为CuS、PbS、HgS
C.将FeCl3溶液蒸干后得到FeCl3固体
D.无色透明溶液中Na+、Al3+、HCO3-、NO3-能大量共存
14.下列实验中，不能达到预期目的是
①苯、浓溴水、溴化铁混合制溴苯
②用裂化汽油萃取溴水中的溴
③用溴水除去混在苯中的乙烯，分液得到纯净的苯
④将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合共热，生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有乙烯生成
⑤用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸
⑥将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液，检验水解产物中的溴离子
⑦用氨水清洗试管内壁附着的银镜
A.①③④⑤⑥
B.②③④⑥
C.①②③④⑥⑦
D.全部
15.已知酸性：
>
H2CO3>
，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将
转变为
的最佳方法是
A.与NaOH稀溶液共热后，再通入足量CO2
B.与稀H2SO4共热后，加入足量NaHCO3溶液
C.与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH溶液
D.与NaOH稀溶液共热后，再加入适量H2SO4
16.某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程:
则符合上述条件的酯的结构可有
A.4种B.8种C.12种D.
16种
第II卷（非选择题，共52分）
二、非选择题（共52分）
17.（11分）按要求回答下列各题:
（1）同温、同压下烷烃A蒸气的密度是H2的36倍，其分子式为_________。
（2）请写出有机物
所含官能团的名称__________。
（3）
的名称是__________。
（4）下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是
①CH3（CH2）2CH3②CH3（CH2）3CH3
③（CH3）3CH④（CH3）2CHCH2CH3
A②④①③B.④②①③C.④③②①D.②④③①
（5）一分子
（β-月桂烯）与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有____种。
（6）有机物M的结构简式为:
，则1
molM最多消耗的H2、Br2、NaOH
溶液的比值为________。
18.
（14分）25℃时，电离平衡常数:
弱酸的化学式
CH3COOH
HClO
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
1.8×
10-5
3.0×
10-8
K1=-4.3×
10-7
K2=5.6×
10-11
回答下列问题:
（1）物质的量浓度为0.1
mol/L的下列四种物质:
a.Na2CO3；
b.NaClO；
c.CH3COONa；
d.NaHCO3；
pH由大到小的顺序是______（填编号）。
25℃时，b物质的水溶液pH__
7
（填“>
”、“<
”或“=”），原因是:
________（用离子方程式表示），该溶液中各离子浓度大小关系为________。
（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_____。
A.c（H+）B.
c（H+）/c（CH3COOH）C.c（H+）·
c（OH-）D.
c（OH-）/c（H+）
（3）体积为10mL
pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000
mL，稀释过程pH变化如右图。
则HX的电离平衡常数_____
（填“大于”、“等于"
或“小于”）醋酸的电离平衡常数；
理由是_________________。
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH,3COO-）-
c（Na+）=_______（填准确数值）。
19.
（12分）阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸（
）。
实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成乙酰水杨酸，制备的主要反应为:
操作流程如下:
已知:
水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸。
（1）合成过程中最合适的加热方法是__________。
（2）制备过程中，水杨酸会形成聚合物的副产物。
写出该聚合物的结构简式__________。
（3）粗产品提纯:
①分批用少量饱和NaHCO3溶解粗产品，目的是__________。
判断该过程结束的方法是__________。
②滤液缓慢加入浓盐酸中，看到的现象是___________。
③检验最终产品中是否含有水杨酸的方法是___________。
（4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）
:
I.称取阿司匹林样品mg；
II.将样品研碎，溶于V1
mL
amol/LNaOH
（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；
III.
向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为b
mol/L的标准盐酸滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2mL。
①写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式__________。
②阿可匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达为___________。
20.
（15分）化合物H是一种有机材料中间体。
实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下:
已知信息:
①
②
③
请回答下列问题:
（1）芳香族化合物B的名称为_____
，C的同系物中相对分子质量最小的结构简式为_______。
（2）由F生成G的第①步反应类型为_______。
（3）
X的结构简式为________。
（4）写出D生成E的第①步反应化学方程式______________。
（5）
G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有____种，
写出其中任意一种的结
构简式_______。
①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2
②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6:
2:
1:
1。
（6）写出用
为原料制备化合物
的合成路线，其它无机试剂任选_______________________。
一、选择题
1-5：
ADBBC6-10：
CDBCA11-16：
DABCAA
二、（本题包含4小题,共52分）
17.
（11分）
（1）C5H12（1
分）；
（2）酯基、羟基、醚键、碳碳双键（2分）
（3）3，3—二甲基—1—丁烯（2分）
（4）A
（2分）；
（5）4（2分）；
（6）4:
3:
4（2
分）
（14分）
（1）a>
b>
d>
c
（1分）；
ClO-+H2O
HClO+OH-（2分）；
c（Na+）>
c（ClO-）>
c（OH-）>
c（H+）（2分）
（2）A
（2分）
（3）大于（1分）；
稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH大，酸性强，电离平衡常数大。
（4）
9.9×
10-7mol/L
（12分）
（1）水浴加热（1分）
（2）
（2分）
（3）①使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于与聚合物分离（1分）；
没有CO2产生（1分）。
②有浑浊产生（1分）。
③取少量样品于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色则含水杨酸。
+3NaOH
CH3COONa+2H2O+
②0.180
（aV1-bV2）/3m
（15分）
（1）苯甲醛HCHO
（2）消去反应（1分，其余每空2分）
（3）
（4）
（5）4种；
；
（6）
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