普通高等学校招生考试化学及答案解析1江苏卷Word文档格式.docx
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有关反化学反应为
Fe3+＋CuCl==Fe2+＋Cu2+＋Cl-
Ce4+＋Fe2+==Fe3+＋Ce3+
通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。
4、（10分）
25.利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。
某研究小组设计了如图所示的循环系统实现光分解水制氢。
反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe2+等可循环使用。
⑴写出电解池A、电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式。
⑵若电解池A中生成3.36LH2（标准状况），试计算电解池B中生成Fe2+的物质的量。
⑶若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为amol·
L－1和bmol·
L－1，光催化反应生成Fe3+的速率为cmol·
min－1，循环系统中溶液的流量为Q（流量为单位时间内流过的溶液体积）。
试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。
三、选择题（本大题共15题,共计60分）
1、（4分）
2.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是
A.一个D2O分子所含的中子数为8
B.NH3的结构式为
C.HCl的电子式为
D.热稳定性：
H2S＞HF
2、（4分）
3.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液
②Cu与FeCl3溶液
③Zn与H2SO4溶液
④Fe与HCl溶液
由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是
A.①③
B.③④
C.①②
D.①③④
3、（4分）
4.以下实验装置一般不用于分离物质的是
4、（4分）
5.下列反应的离子方程式正确的是
A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：
Fe3++3H2O
Fe（OH）3↓+3H+
B.用小苏打治疗胃酸过多：
HCO3-+H+==CO2↑＋H2O
C.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：
MnO2+2H++2Cl－
Cl2↑+Mn2++H2O
D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：
Fe3++Cu==Fe2++Cu2+
5、（4分）
6.阿伏加德罗常数约为6.02×
1023mol－1，下列说法中正确的是
A.1.0L1.0mol·
L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×
1023
B.Na2O2与H2O反应生成1.12LO2（标准状况），反应中转移的电子数为2×
6.02×
1022
C.32gS8单质中含有的S—S键个数为6.02×
D.22.4LN2中所含的分子数为6.02×
6、（4分）
7.将5.4gAl投入到200.0mL2.0mol·
L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。
该溶液可能为
A.HNO3溶液
B.Ba（OH）2溶液
C.H2SO4溶液
D.HCl溶液
7、（4分）
8.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
①C（s）+O2（g）==CO2（g）；
△H1
C（s）+
O2（g）==CO（g）；
△H2
②S（s）+O2（g）==SO2（g）；
△H3
S（g）+O2（g）==SO2（g）；
△H4
③H2（g）+
O2（g）==H2O（l）；
△H5
2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）；
△H6
④CaCO3（s）==CaO（s）+CO2（g）；
△H7
CaO（s）+H2O（l）==Ca（OH）2（s）；
△H8
A.①
B.④
C.②③④
D.①②③
8、（4分）
9.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法正确的是
A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C.3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D.原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X
9、（4分）
10.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A.含有大量Al3+的溶液：
Na+、
、
、Cl-
B.c（H+）=1×
10-13mol·
L-1的溶液：
Na+、Ca2+、
C.含有大量Fe3+的溶液：
Na+、Mg2+、
、SCN-
D.含有大量
的溶液：
H+、Fe2+、
10、（4分）
11.下列有关化学实验的叙述正确的是
A.用待测液润洗滴定用的锥形瓶
B.配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸
C.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
D.Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
11、（4分）
12.胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。
关于胡椒酚的下列说法：
①该化合物属于芳香烃；
②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；
③它的部分同分异构体能发生银镜反应；
④1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应。
其中正确的是
B.①②④
C.②③
D.②③④
12、（4分）
13.下列叙述正确的是
A.0.1mol·
L－1氨水中，c（OH-）=c（
）
B.10mL0.02mol·
L－1HCl溶液与10mL0.02mol·
L－1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12
C.在0.1mol·
L－1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
D.0.1mol·
L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
13、（4分）
14.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。
锂离子电池放电时的电极反应式为
负极反应：
C6Li－xe－==C6Li1－x+xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）
正极反应：
Li1－xMO2+xLi++xe－==LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）
下列有关说法正确的是
A.锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1－xMO2==LiMO2+C6Li1－x
B.电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小
C.锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动
D.锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x+xLi++xe－==C6Li
14、（4分）
15.下列关于晶体的说法一定正确的是
A.分子晶体中都存在共价键
B.CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻
C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
15、（4分）
16.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是
A.反应Ⅰ：
△H＞0，P2＞P1
B.反应Ⅱ：
△H＜0，T1＞T2
C.反应Ⅲ：
△H＞0，T2＞T1；
或△H＜0，T2＜T1
D.反应Ⅳ：
△H＜0，T2＞T1
四、非选择题（本大题共5题,共计50分）
1、（10分）
17.某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：
步骤1：
取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。
步骤2：
边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，静置、过滤、洗涤。
步骤3：
将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。
步骤4：
将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。
请回答以下问题：
⑴上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、______________、______________等玻璃仪器。
⑵步骤1过滤的目的是____________________________________。
⑶当步骤2中的溶液pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是______________。
⑷步骤2中溶液的pH较难控制，可改用____________________。
2、（12分）
18.苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。
实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。
试回答下列问题：
⑴Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是______________。
⑵甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。
该过程中需将混合物冷却，其目的是__________________________。
⑶实验过程中，可循环使用的物质分别为_______、_______。
⑷实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______________，其原理是______________。
⑸实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）。
反应时间/h
1
2
3
4
5
苯甲醛产率/%
76.0
87.5
83.6
72.5
64.8
请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因______________。
19.卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。
⑴卤素互化物BrCl能发生下列反应
H2O+BrCl==HBrO+HCl
KBr+BrCl==KCl+Br2
①写出KI与IBr反应的化学方程式__________________________。
②写出苯与（C6H6）与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式___________________。
⑵下图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。
它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是______________。
⑶试推测ICl的沸点所处的最小范围______________。
20.下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：
（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。
（b）反应①、②是化工生产中的重要反应。
（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。
（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。
（e）化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。
请按要求填空：
⑴反应③的化学方程式__________________________。
⑵C的结构式______________；
H的化学式______________。
⑶L的溶液与化合物E反应的离子方程式__________________________。
⑷化合物J的化学式______________。
5、（10分）
21.稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧。
随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2。
不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如图所示。
⑴稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是_______________（填一项）。
排放到大气中的NOx会导致酸雨、___________等环境问题（填一项）。
⑵某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。
为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是____________________。
⑶若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与NOx的反应。
将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NOx的两种气体：
①纯NO气体，②汽车尾气。
消耗NH3的物质的量较多的可能是_____（填字母），原因是______________________________。
B.②
C.都有可能
D
解析：
空气污染主要包括粉尘污染，氮的氧化物及硫的氧化物污染等，其中氮的氧化物主要来源于汽车尾气及HNO3厂的尾气而SO2主要来源于煤和石油的燃烧，故本题答案为D
1、（8分）
（1）酯基、羰基、碳碳双键、苯基任答两种
（2）加成
（3）
（4）C18H16O4
解析:
（1）由题目所给的结构简式可知A中含有酯基、羰基、碳碳双键、苯基等官能团。
（2）比较A、B的结构知，B中2分子A相互加成得到的即发生了加成反应。
（3）根据是酯类水解反应的实质，不难写出A与NaOH反应的化学反应方程式。
2、（10分）
（1）
（2）9种
（3）保护酚羟基，使之不被氧化
（4）
（1）由提示①可知，反应产物中含—COOH的地方应为反应物中含有—CH=CH—结构的地方，由乙二酸和D的结构简式反推知C的结构简式为
（2）由于D的同分异构体的水解产物可发生银镜反应，其同分异构体则必为甲酸脂的结构，苯的二取代物有：
；
共9种（3）由A的分子式和C的结构简式可知B的分子结构中含有羟基，易被氧化剂氧化，则反应B→C的目的应为保护羟基。
（4）本题可采用逆推的方式来解决，即：
然后顺着写出反应流程即可。
3、（8分）
（1）5∶11
（2）样品中CuCl的质量分数符合标准
本题主要涉及有关一定质量多数溶液配制和简单关系式解法的的计算
（1）设需要CuSO4·
5H2O的质量为x，H2O的质量为y
CuSO4·
5H2O的相对分子质量为250，CuSO4的相对分子质量为160
16x=5（x+y）
x∶y=5∶11
答：
所需CuSO4·
5H2O与H2O的质量之比为5∶11。
（2）设样品中CuCl的质量为x
由化学反应方程式可知：
CuCl～Fe2+～Ce4+
x=0.1000mol·
L-1×
24.60×
10-3L×
99.5g·
mol-1
x=0.2448g
×
100%=97.92％
97.92%＞96.50%
样品中CuCl的质量分数符合标准。
4、（10分）
（1）A：
2H++2I-
H2↑+I2
B：
4Fe3++2H2O
O2↑+4H++4Fe2+
光催化反应池：
2Fe2++I2
2Fe3++2I-
（2）0.300mol
（3）Q=
L·
min-1
由所给图示知电解池A中电解为HI，而B为Fe3+的溶液所以有
（1）电解池A：
H2↑+I2
电解池B：
光催化反应池：
（2）n（H2）=
=0.150mol
转移电子的物质的量为n（e-）=2n（H2）=0.150mol×
2=0.300mol
因为电解池A、B是串联电解池，电路中转移的电子数目相等。
所以，n（Fe2+）=n（e-）=0.300mol
电解池B中生成Fe2+的物质的量为0.300mol。
（3）根据化学反应2Fe2++I2
光催化反应生成I-的速率v（I-）=v（Fe3+）=cmol·
电解池A中消耗I-的速率应等于光催化反应池中生成I-的速率
amol·
Q-bmol·
Q=cmol·
Q=
溶液的流量Q为Q=
L·
min
。
B
本题主要考查氢化物的表示方法及性质的有关内容。
一个重氢原子D含有一个中子，一个氧原子含8个中子，则一个D2O分子所含中子数为10个；
由NH3的电子式
知B选项正确；
HCl为共价化合物，C错；
由于硫的非金属性比碘弱，故H2S稳定性，不如HI。
2、（4分）
A
本题主要考查影响物质氧化还原性强弱的因素。
Cu与浓HNO3作用生成Cu（NO3）2、NO2、H2O，而与稀HNO3作用时则生成Cu（NO3）2、NO2、H2O；
Cu与FeCl3反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；
Zn与H2SO4反应则有如下两种情况：
Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑，Zn+H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O；
Fe与HCl反应时只生成FeCl2和H2。
故本题答案为A
3、（4分）
由题目所给的图示可知：
A蒸馏装置可分离沸点不同的液体；
B渗析装置可分离提纯胶体与溶液；
C过滤装置可分离固体与液体；
D容量瓶只能用于溶液配制，不能用于分离物质。
4、（4分）
本题主要考查离子反应方程式的书写是否正确，解题的关键是根据离子反应条件找出参加反应的离子，然后再根据离子的来源判断书写的正误。
A选项中应注明生成物Fe（OH）3为胶体，A不正确。
B正确；
C、D两选项电荷不守恒，皆不正确。
5、（4分）
C
虽然A选项中n（CH3COOH）=1.0L×
1.0mol·
L-1=1mol，由于CH3COOH的电离，使CH3COOH分子数减少，A不正确；
由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑知，每生成标准状况下的O222.4L，，转移2mol电子，则生成1.1LO2时转移电子数应为6.02×
，B不正确；
32gS8的物质的量为
，由题给图示知，1分子S8含8个S-S键，故32gS8中含S-S的数目为
mol×
8×
NAmol-1=NA，C选项正确；
由于没给出22.4LN2所存在的的条件，故D亦不正确。
6、（4分）
因n（酸）=0.2L×
2.0mol/L-1=0.4mol，设酸的元数为n，则若充分反应后有H2放出后金属有剩余，则：
，所以
，即n=1。
由于Al与HNO3作用不放出H2，故只能选HCl。
7、（4分）
碳与氧气反应放热，即ΔH1＜0，ΔH2＜0，CO在与O2作用时又放热，所以ΔH1＜ΔH2；
等量的固态硫变为气态硫蒸汽时吸热，故在与O2作用产生同样的SO2时，气态硫放出的热量多，即ΔH3＞ΔH4；
发生同样的燃烧反应，物质的量越多，放出的热量越多，故ΔH5＞ΔH6；
碳酸钙分解吸收热量，ΔH7＞0；
CaO下H2O反应放出热量，ΔH8＜0显然ΔH7＞ΔH8，故本题答案为C。
8、（4分）
AD
由X原子最外层电子数是其电子层数的3倍知X为氧元素，又X，Y为同一主族的短周期元素，则Y为硫元素，又Y，Z同周期，Z核电荷比Y少1则Z为磷元素。
由元素周期律知，三种元素的非金属强弱为O＞S＞P，原子半径P＞S＞O，气态氢化物的稳定性的H2O＞H2S＞PH3，硫的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4。
9、（4分）
由离子反应发生的条件可知，当离子间反应生成沉淀、气体、弱电解质及相互间发生可降低溶液中相关离子浓度的氧化还原反应，给合反应时离子不能大量共存。
B中在碱性条件下Ca2++
=CaCO3↓不能大量共存；
C中Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3亦不能大量共存；
在酸性条件下，
可氧化，与还原性较强的Fe
而不能大量共存，故本题答案为A。
10、（4分）
用待测溶液润洗锥形瓶，会使测定结果偏高，A不正确；
FeCl3溶液中加入Fe粉，因发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2而使其失效，B不正确；
盛放过石灰水的试剂瓶，因发生反应Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O而沾有不
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