氧化还原反应教学设计Word下载.docx

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⑷锌与稀盐酸反应制备氢气

⑸稀硫酸中滴加氯化钡溶液

⑹一氧化碳还原氧化铁

【过渡】按初中学过的对化学反应的分类方法，能否包括所有的化学反应？

对这些反应我们还可以依据什么标准进行分类呢？

【小结】可见氧化反应和还原反应这两个截然相反的过程是在同一个反应中同时发生的，也就是说有一种物质被氧化，必然同时有一种物质被还原。

像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应

【板书】§

2-3氧化还原反应

一、氧化还原反应

【过渡】那么请大家再分析下列2个氧化还原反应：

2CuO+C=2Cu+CO2↑

H2O+C=H2+CO

在以上反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。

【过渡】通过以上分析可以看出物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。

那么我们再看下面反应：

2Na+Cl2=2NaCl是否属于氧化还原反应？

【小结】可见，在反应2Na+Cl2=2NaCl中虽然没有发生得氧失氧的情况，但其与上面我们刚刚分析的两个得失氧的反应有共同的特点：

物质所含元素化合价发生了升降。

由此，并非只有得失氧的反应才是氧化还原反应。

【板书】1、氧化还原反应的特征：

元素化合价升降

【总评】对学生的正确回答给予肯定，并强调判断依据是化合价的变化。

【过渡】根据刚才的练习请分析四种基本反应类型的反应与氧化还原反应之间的关系，并试着画出它们之间的交叉分类示意图。

【课堂总结】总结本节课所学内容

【回答】化合反应、置换反应、分解反应和复分解反应。

【思考、讨论】

⑴化合反应

⑵分解反应

⑶分解反应

⑷置换反应

⑸复分解反应

⑹不知道

【讨论，回答】不能

根据反应中是否有氧的得失把化学反应分为氧化反应和还原反应

【思考与交流】

化合价升高发生氧化反应

+200+4

2CuO+C==2Cu+CO2↑

化合价降低发生还原反应

+100+2

H2O+C==H2+CO↑

00+1-1

2Na+Cl2==2NaCl

【随堂练习】

判断上述六个反应是否属于氧化还原反应？

⑴是⑵否⑶是⑷是⑸否⑹是

【分组讨论，回答】

巩固初中所学的四种基本反应类型，引出氧化反应和还原反应。

巩固氧化反应和还原反应的知识，引出氧化还原反应的概念。

巩固刚才所学的氧化还原反应的有关概念。

通过课本的思考与交流探讨氧化还原反应与元素化合价升降情况的关系。

通过学生的分析，让学生知道没有氧的得失也可能是氧化还原反应。

引导学生从元素化合价的角度重新对氧化还原反应的范畴进行思考。

通过及时到位的练习更好的巩固氧化还原反应的判断依据和应用。

以练习的方式探讨氧化还原反应和四种基本反应类型的关系，既巩固了本节课所学的内容，又可以锻炼学生归纳和整理的能力。

[板书设计]

1．氧化还原反应的特征：

有元素化合价升降

有氧得失→有化合价升降

学案

[知识疏理]：

1、根据可以把化学反应分为、、、四种基本反应类型。

2、写出下列反应的化学方程式，并按上述分类标准判断其反应类型：

⑹一氧化碳还原氧化铁

3、根据可以把化学反应分为和两种反应类型。

4、在反应2CuO+C高温2Cu+CO2中，失去氧，发生了（填“氧化”或“还原”）反应；

得到氧，发生了（填“氧化”或“还原”）反应。

也就是说，氧化反应和还原反应是（填“先后”或“同时”）发生的。

可得氧化还原反应：

。

5、是否只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应？

如果一个反应中没有氧的得失，是否一定不是氧化还原反应呢？

反应

是否氧化还原反应

“得”“失”氧

化合价升降

氧化还原情况

2CuO+C=2Cu+CO2

C氧

CuO氧

碳元素

铜元素

C发生反应

CuO发生

H2O+C=H2+CO

H2O氧

氢元素

H2O发生反应

1）从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是。

2）氧化反应：

物质所含元素化合价的反应；

还原反应：

物质所含元素化合价的反应。

3）判断一个反应是否为氧化还原反应的依据。

6、归纳氧化还原反应和四种基本反应类型的关系？

[学习训练]

一、基础训练

1、有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）

A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化

C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合

2、下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）

A．化合反应一定是氧化还原反应

B．分解反应一定不是氧化还原反应

C．置换反应一定是氧化还原反应

D．复分解反应不一定是氧化还原反应

3、下列反应属于非氧化还原反应的是（　　）

　　　　A．Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2

　　　　B．NH4NO3

N2O↑十2H2O

　　　　C．2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑十H2O

　　　　D．Cu2（OH）2CO3

2CuO＋CO2↑＋H2O

4、下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（　）

A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2

B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2

C．实验室中用氯酸钾与二氧化锰加热制取O2

D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2

5、在氧化还原反应中，下列叙述正确的是（　　）

　　　　A．物质失电子的反应为氧化反应

　　　　B．物质在变化中失去了电子，此物质是被还原

　　　　C．发生电子转移的反应即是氧化还原反应

　　　　D．发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应

6、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）

A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐

7、下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（）

A．SO2+2H2O+Cl2

H2SO4+2HClB．SO2+H2S

2H2O+3S

C．SO2+2NaOH

Na2SO3+H2OD．SO2+Na2CO3

Na2SO3+CO2↑

8、用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？

（1）三氧化硫跟水反应

（2）加热高锰酸钾制氧气

　　（3）氧化铁跟盐酸反应

　　（4）氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜

二、提高训练

9.下列反应中，氯元素被氧化的是（　　）

　　　　A．2KClO3

2KCl＋3O2↑

　　　　B．2P＋5Cl2

2PCl5

　　　　C．MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2十2H2O＋Cl2↑

　　　　D．H2＋Cl2

2HCl

10.在2FeBr2＋3Cl2

2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是（　　）

　　　　A．Fe　　　　　B．Br　　　　　C．Fe和Br　　　D．Cl

11.对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）

A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应

C．可能是置换反应D．可能是化合反应

12.某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）

A．一定被氧化B．一定被还原

C．可能被氧化，也可能被还原D．以上都不是

13.已知下面六句话：

①A氧化B，②B氧化A，③A被B氧化，④B被A氧化，⑤A被B还原，⑥B被A还原。

其中和第一句话的意思表示同一种结果的是（）

A.②③B.④⑤C.⑤⑥D.②④

14.按要求写化学方程式：

（1）一种单质还原一种化合物

（2）一种单质氧化另一种单质

　　（3）一种非金属单质还原一种氧化物

　　（4）同一物质中一种元素氧化另一种元素

15.按化学反应中元素化合价是否发生变化，无机反应可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

这种分类方法与将无机反应按反应形式的不同分为四种基本反应类型是完全不同的分类的方式。

这二者的关系如下图。

图中方框内区域表示所有的化学反应，大圈内区域表示氧化还原反应，大圈外区域表示非氧化还原反应，其中A~D分别表示四种基本反应类型。

请分别填出：

（1）化学反应可以分为哪四种基本反应类型：

________、________、________、________。

（2）若图中B圈表示化合反应，则C圈表示________反应（填反应所属的基本类型，下同），A圈表示________反应，D圈表示________反应。

（3）B圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应，该类反应必须满足的条件是___

_____________________________________________________________________________；

C圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应，该类反应必须满足的条件是_______

请分别举出符合以上两种情况的一例：

_____________________________________；

____________________________________。

（4）判断下列说法是否正确（）

A．置换反应一定属于氧化还原反应

B．有单质参加和有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应

C．属于氧化还原反应的化合反应必定是因为有单质参与了反应

D．氧化还原反应发生的本质是化合价发生了变化

学案答案

[知识疏理]1.反应物、生成物形式变化化合反应分解反应置换反应复分解反应

2.元素是否得氧失氧氧化反应还原反应

3.CuO还原；

C氧化；

同时；

元素得氧失氧的反应。

4.

C得氧

CuO失氧

碳元素升高

铜元素降低

C发生氧化反应

CuO发生还原反应

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

铁元素升高

铁发生氧化反应

铜发生还原反应

5.1）升高失氧化氧化；

降低得还原还原

2）升高偏离氧化氧化；

降低偏向还原还原

凡是又发生电子转移的反应都是氧化还原反应；

升高失去电子或电子对偏离；

降低得到电子或电子对偏向。

6.

[学习训练]1.A2.C3.CD4.D5.AC6.D7.B

8.

（1）SO3十H2O

H2SO4（化合反应）

（2）2KMnO4

K2MnO4十MnO2＋O2↑（分解反应）

　（3）Fe2O3＋6HCl

2FeCl3＋3H2O（复分解反应）

（4）3CuO＋2Al

A12O3＋3Cu（置换反应）

解析：

解题时，正确地写出有关化学方程式，将之与四种基本类型的化学反应的定义相联系，确定各化学反应所属的反应类型。

9.C解析：

氯元素被氧化，即反应后氯元素的化合价升高，应选C。

10.C解析：

根据氧化还原反应中被氧化的元素是失去电子的元素即化合价升高的元素，上述反应中，Fe元素从＋2价升高到＋3价，Br元素从－1价升高到0价，所以被氧化的元素是Fe和Br，选C。

11.C解析：

在溶液中进行的离子反应可以是置换反应，如：

Fe+Cu2+=Fe2++Cu

12.C解析：

元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质）该元素可能被氧化，也可能被还原.如：

Fe+Cu2+=Fe2++Cu铜元素从化合态变成游离态，被还原，又如：

2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑氧元素从化合态变成游离态，被氧化。

13.B解析：

注意氧化与还原的辩证关系。

14.

（1）Zn＋2HCl

ZnCl2＋H2↑

（2）2H2＋O2

2H2O

　　（3）C＋CO2

2CO

（4）2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑（或其他合理答案）

15.

（1）化合、分解、置换、复分解

（2）分解，置换，复分解

（3）有元素化合价变化的化合反应一定是氧化还原反应；

有元素化合价变化的分解反应也一定是氧化还原反应。

4Na+2O2==2Na2O；

2KClO3==2KCl+3O2↑

（4）A置换反应涉及物质的氧化或还原，一定是氧化还原反应，A选项正确；

有单质参加和有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如白磷和红磷的相互转化，石墨和金刚石的互变等等，这些化学变化过程中元素的化合价没有发生变化，所以B选项不正确；

属于氧化还原反应的化合反应未必是因为有单质参与了反应，如：

SO2+Na2O2==Na2SO4，但有单质参与的化合反应一定是氧化还原反应，所以C选项也不正确；

D选项考查了对氧化还原反应本质及表观的认识，氧化还原反应的本质是电子在原子之间发生了转移，而电子转移的表现是化合价发生了变化，D选项也不正确。

四、课后作业

1.下列反应中，不属于氧化还原反应的是　　（　　　）

A、3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O

B、2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O

C、SnCl4+2H2O==SnO2+4HCl

D、NaOH+HCl==H2O+NaCl

2.在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中，元素化合价升高，被（填“氧化”或“还原”），发生（填“氧化”或“还原”）反应；

元素化合价降低，被（填“氧化”或“还原”），发生（填“氧化”或“还原”）反应。

3.化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合、分解、置换、复分解，或者分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

有下列一组反应：

①CO2＋C

2CO②Cu2（OH）2CO3

2CuO+H2O+CO2↑

③2NaOH＋Cl2==NaCl+NaClO＋H2O④2CO＋O2

2CO2

⑤3Fe＋4H2O

Fe3O4＋4H2⑥CuO+CO

Cu＋CO2

⑦4NH3＋3O2（纯）

2N2＋6H2O⑧2H2O

2H2↑+O2↑

⑨2Al＋2NaOH＋2H2O====2NaAlO2＋3H2↑⑩SO2＋H2O==H2SO3

（1）其中属于化合反应的有_______________，属于置换反应的有_______________。

（2）在化学反应前后元素的化合价没有变化的是_______________________________。

（3）上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是_______________________。

（4）上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是_______________。

（5）根据你的理解，氧化还原反应的实质是（）

A.分子中的原子重新组合B.氧元素的得失

C.电子的得失或共用电子对的偏移D.化合价的改变

4．“保护环境，就是保护人类自己”。

飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气的污染物二氧化硫（SO2）接触时，二氧化硫（SO2）会部分转化为三氧化硫（SO3），其污染更加严重。

（1）飘尘所起的作用可能是______。

A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.载体

发生反应的化学方程式为________________________________________________。

（2）冶金工业中常用高压电对气溶胶作用，以除去飘尘，减少对空气的污染，这种做法的依据是______________。

A.布朗运动B.丁达尔现象C.渗析D.电泳

答案：

1．CD2．氯，氧化，氧化；

锰，还原，还原

3．

（1）①④⑩，⑤⑦

（2）②⑩（3）⑧（4）③⑨（5）C

4．

（1）C；

2SO2+O2

2SO3

（2）D