甘肃省兰州市届高三第一次诊断考试化学试题 WordWord格式文档下载.docx
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Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，B错误；
双氧水在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，C正确；
镁的金属性比铝的金属性强，所以铝不能从氧化镁中把镁置换出来，D错误。
9．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合气体中分子总数等于3NA
B．已知2CO（g）+O2（g）
2CO2（g）△H＝－akJ﹒mol-1将2NA个CO与NA个O2混合充分反应放出akJ的热量
C．50mL18.4mol·
L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
D．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA
9.D【解析】本题考查阿伏伽德罗常数。
NO与O2混合将发生反应2NO+O2=2NO2，所以标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合气体中分子总数等于2NA，A错误；
B选项所给反应是一个可逆反应，反应不能进行到底，所以2NA个CO与NA个O2混合充分反应放出的热量不等于akJ，B错误；
随着浓硫酸与铜的反应，浓硫酸将会变为稀硫酸不能继续与铜反应，C错误；
钠与氧气的反应是Na→Na+，2.3g钠的物质的量为0.1mol，失去电子数为0.1NA，D正确。
【易错提示】阿伏伽德罗常熟的考查是针对化学物质的微粒粒子进行的，所以要重视考查的微粒名称，是分子、原子、离子还是中子、质子、电子，并且常常还与题目所给的条件有关，本题的B、C选项如果不注意条件就会错选。
10．现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。
下列说法正确的是
A．简单阳离子的氧化性：
Y>
XB．气态氢化物的稳定性：
Z>
M
C．简单离子半径由大到小的顺序是：
Z>
M>
Y
D．等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：
X2Z>
Y2Z
10.C【解析】本题考查元素周期表和元素周期律。
短周期元素Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，故分别处于元素周期表的前三周期，X、Y位于同主族，则X是H，Y是Na；
Z的核电荷数是M的2倍，Z、M位于同主族，故M是O，Z是S。
H+的氧化性大于Na+的氧化性，A错误；
Z、M形成的气态氢化物为H2S和H2O，稳定性为H2O>
H2S，B错误；
同主族元素的离子随核电荷数的增加半径增大，所以S2->
O2-，Na+与O2-有相同电子层结构，随核电荷数的增加而减小，所以O2->
Na+,故S2->
O2->
Na+，C正确；
等浓度的H2S与Na2S，H2S对水的电离有抑制作用，而Na2S能促进水的电离，所以水的电离程度：
Na2S>
H2S，D错误。
11．下列图示与对应的叙述相符的是
图1图2 图3图4
A．图1所示的总反应为吸热反应
B．图2所示实验为用0.01mol·
L－1的HCl溶液滴定20mL0.01mol·
L－1的NaOH溶液
C．图3可以表示反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）在恒温时的平衡常数K随压强p变化的关系
D．图4可以表示常温下pH＝2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系
11.C【解析】本题考查化学基本理论知识和图像分析。
图1中反应物的能量大于生成物的能量，故该反应是放热反应，A错误；
盐酸滴定0.01mol·
L－1的NaOH溶液，开始时pH=12，B错误；
化学平衡常数只是温度的函数，不会随压强的变化而变化，C正确；
加水稀释盐酸，随加入水的体积增加，pH逐渐增大，但永远不会变为碱性，D错误。
【归纳总结】关于图像题要做到以下几点
（1）看懂图象：
①看面（即看清纵坐标与横坐标）②看线（即线的走向和变化趋势）③看点（即起点、拐点、交点、终点）④看量（图像中有关量的多少）⑤看是否要作辅助线（如等温线、等压线）
（2）联想规律：
联想中学所学知识与题目对应的各个规律。
（3）作出判断：
根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。
12．核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列关于核糖的叙述正确的是
A．与葡萄糖互为同分异构体B．可与新制的Cu（OH）2悬浊液作用生成砖红色沉淀
C．不能发生取代反应D．可以使紫色的石蕊试液变红
12.B【解析】本题考查有机化合物的结构及性质。
核糖的分子式微C5H10O5，葡糖糖的分子式为C6H12O6，二者分子式不同，不是同分异构体，A错误；
核糖中含有醛基（-CHO），可与新制的Cu（OH）2悬浊液作用生成砖红色沉淀，B正确；
核糖含有醇羟基，能发生取代反应，C错误；
核糖中不含羧基，没有酸性，不能使紫色的石蕊试液变红，D错误。
13．下列判断正确的是
A．同温下，HF比HClO易电离，则等浓度等体积NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
B．常温下，0.4mol•L-1HA溶液和0.2mol•L-1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：
ｃ（A-）＞ｃ（Na＋）＞ｃ（HA）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（OH—）
C．常温下pH=a的Al2（SO4）3溶液和pH=a的H2SO4溶液中，水电离的c（H+）相等
D．用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3:
2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体
13.B【解析】本题考查电解质溶液中的盐类水解、离子浓度大小比较、水的的电离以及电解等知识点。
同温下，HF比HClO易电离，即HF的酸性比HClO强，则NaF水解程度小于NaClO，故等浓度等体积NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH小，A错误；
0.4mol•L-1HA溶液和0.2mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，变为0.1mol•L-1HA和0.1mol•L-1NaA的混合溶液，溶液的pH等于3说明HA是弱酸，所以ｃ（A-）＞ｃ（Na＋）＞ｃ（HA）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（OH—），B正确；
Al2（SO4）3水解促进水的电离，H2SO4抑制水的电离，所以两溶液中水电离的c（H+）不相等，C错误；
用铂电极电解食盐水，当两极产生气体体积比为3:
2（同条件下）时，Cl-完全电解后，有OH-被电解，所以要恢复原来的溶液要加入一定量的盐酸，D错误。
II卷（非选择题）
26．（15分）二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的精细化工产品，被认为是二十一世纪最有潜力的燃料（已知：
CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455KJ/mol）。
同时它也可以作为制冷剂而替代氟氯代烃。
工业上制备二甲醚的主要方法经历了三个阶段：
①甲醇液体在浓硫酸作用下或甲醇气体在催化作用下直接脱水制二甲醚；
2CH3OH
CH3OCH3＋H2O
②合成气CO与H2直合成二甲醚：
3H2（g）＋3CO（g）
CH3OCH3（g）＋CO2（g）△H＝—247kJ/mol
③天然气与水蒸气反应制备二甲醚。
以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇工业流程如下：
（1）写出CO（g）、H2（g）、O2（g）反应生成CO2（g）和H2O
（1）的热化学方程式。
（2）①方法中用甲醇液体与浓硫酸作用直接脱水制二甲醚，尽管产率高，但是逐步被淘汰的主
要原因是。
（3）在反应室2中，一定条件下发生反应3H2（g）＋3CO（g）
CH3OCH3（g）＋CO2（g）在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是____。
A．低温高压B．加催化剂
C．增加CO浓度D．分离出二甲醚
（4）在反应室3中，在一定温度和压强条件下发生了反应：
3H2（g）＋CO2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）△H＜0反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物CH3OH“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是．（填序号）。
A.P3＞P2T3＞T2B.P2＞P4T4＞T2
C.P1＞P3T1＞T3D.P1＞P4T2＞T3
（5）反应室1中发生反应：
CH4（g）＋H2O（g）
CO（g）＋3H2（g）△H＞0
写出平衡常数的表达式：
。
如果温度降低，该反应的平衡常数。
（填“不变”、“变大”、“变小”）
（6）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）。
持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。
①0<
V≤44.8L时，电池总反应方程式为；
②44.8L<
V≤89.6L时，负极电极反应为；
26.
（1）H2（g）＋CO（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=-567.3KJ/mol
（2）浓硫酸对设备腐蚀严重，环境污染严重，操作环境恶劣。
（3）AD
（4）CD
（5）
；
变小
（6）CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O；
CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-
【解析】本题考查了热化学方程式的书写、化学平衡的影响因素、化学平衡常数、燃料电池等知识点。
（1）由题目中热化学方程式：
CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455KJ/mol①、3H2（g）＋3CO（g）
CH3OCH3（g）＋CO2（g）△H＝—247kJ/mol②,①+②即可得到CO（g）、H2（g）、O2（g）反应生成CO2（g）和H2O
（1）的热化学方程式：
H2（g）＋CO（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=-567.3KJ/mol。
（2）甲醇液体与浓硫酸作用会发生氧化还原反应，生成大气污染物，污染环境；
浓硫酸对设备的腐蚀性很强，所以逐步被淘汰。
（3）分析该化学方程式可知是一个气体体积减小的放热反应，低温高压可提高CO的转化率，A正确；
催化剂不能使平衡移动，B错误；
增加反应物CO的浓度平衡右移，但CO的转化率减小，C错误；
分离出产物二甲醚，使平衡向右移动，CO的转化率增减，D正确。
（4）分析化学方程式可知，该反应是一个气体体积减小的放热反应，降低温度、增大压强都会使CH3OH的物质的量增加，对照图像可得出结论：
P1>
P2>
P3>
P4,T1>
T2>
T3>
T4,所以CD正确。
（5）根据平衡常数的定义可知反应的平衡常数为
降低温度平衡向逆反应方向移动，反应物的浓度增大，生成物的浓度减小，所以平衡常数会变小。
（6）n（KOH）=2mol/L×
2L=4mol，发生的反应又①CH4+2O2→CO2+2H2O、②CO2+2KOH=K2CO3+H2O、③K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；
①当0＜V≤44.8L时，0＜n（CH4）≤2mol，则0＜n（CO2）≤2mol，只发生反应①②，且KOH过量，则电池总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O；
②当44.8L＜V≤89.6L，2mol＜n（CH4）≤4mol，则2mol＜n（CO2）≤4mol，发生反应①②③，得到K2CO3和KHCO3溶液，则负极反应式为CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-。
27．（14分）电子产品产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。
某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
按要求回答下列问题：
（1）滤渣1中存在的金属有_____________。
（2）已知沉淀物的pH如下表：
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe2+
7.0
9.0
Fe3+
1.9
3.7
Cu2+
4.9
6.7
Al3+
3.0
4.4
①则操作②中X物质最好选用的是___________（填编号）
a．酸性高锰酸钾溶液b．漂白粉c．氯气d．双氧水
②理论上应控制溶液pH的范围是________________________。
（3）检验滤液2中既不存在Fe2+又不存在Fe3+的操作步骤是____________________。
（4）用一个离子方程式表示在酸浸液中加入足量铝粉的反应：
___________________。
（5）由CuSO4·
5H2O制备CuSO4时，应把CuSO4·
5H2O放在______（填仪器名称）中加热脱水。
（6）现向一含有Ca2＋、Cu2＋的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，若首先生成CuCO3沉淀，根据该实验可得出的结论是________（填序号）
A.Ksp（CuCO3）＜Ksp（CaCO3）B.c（Cu2＋）＜c（Ca2＋）
C.
＞
D.
＜
【答案】27.
（1）Au、Pt
（2）①d②4.4≤pH<
（3）取少量滤液于试管中，向其中加入少量的KSCN溶液，如果溶液不变红证明不存在Fe3+，继续向溶液中加入新制氯水，如果溶液不变红证明不存在Fe2+。
（4）Al+Fe3+=Al3++Fe
（5）坩埚
（6）C
【解析】本题考查化学实验基本操作及元素化合物的知识。
（1）在混合物中加入稀硫酸、浓硝酸并加热，Cu、Al、Fe生成离子进入溶液，Au、Pt化学性质稳定，不溶解于酸，而进入滤渣Ⅰ。
（2）①操作②加入X物质的目的是使Fe2+氧化为Fe3+后变为沉淀而除去，所以要加入的氧化剂，为了不带如新的杂质，选择双氧水是最好的。
②操作②是为了使Fe3+、Al3+全部变为沉淀，而Cu2+不能产生沉淀，分析表中pH数据可知pH应控制在4.9>
pH≥4.4。
（3）首先用KSCN溶液检验Fe3+是否存在，证明不存在后，加入新制氯水作氧化剂，若有Fe2+则会被氧化为Fe3+，溶液会变为血红色，否则不含Fe2+。
（4）滤渣2中含有Fe（OH）3和Al（OH）3，加入硫酸后酸浸液中含有Fe3+和Al3+，再加入适量Al粉，Fe3+将氧化Al为Al3+，自身被还原为Fe，离子方程式为Al+Fe3+=Al3++Fe。
（5）给固体CuSO4·
5H2O加热制备CuSO4，应该在坩埚中进行。
（6）向一含有Ca2＋、Cu2＋的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，因为不知道Ca2＋、Cu2＋的浓度，也不能比较两种难溶物的Ksp大小，所以A、B不正确；
首先生成CuCO3沉淀，说明Ksp（CuCO3）<
c（Cu2+）c（CO32-），Ksp（CaCO3）>
c（Ca2+）c（CO32-）,两式相比得
，故C正确，D错误。
28．（14分）氨基甲酸铵是一种用途广泛的化工原料。
有关它的资料如下：
①常温下，在干燥的空气中稳定，遇水或潮湿空气则生成碳酸铵或碳酸氢铵；
②熔点58℃，59℃则可分解成NH3和CO2气体；
③在密封管内加热至120℃~140℃时失水生成尿素[CO（NH2）2]；
④酸性溶液中迅速分解；
⑤合成氨基甲酸铵原理为：
（1）写出氨基甲酸铵在密封管内加热至1200C～1400C生成尿素的反应方程式：
_______________
（2）仪器B名称________；
盛放药品是:
________;
（3）合成氨基甲酸铵的反应在一定条件下能自发进行，该反应的反应热ΔH_____0（填“>
”“＝”或
“<
”）
（4）有同学建议该CO2发生装置直接改用“干冰”，你认为他的改进有何优点:
（回答二点）
①________________；
②________________
（5）该实验装置中有明显导致实验失败的隐患有：
（指出主要二处）
28.
（1）
（2）干燥管；
碱石灰
（3）<
（4）无需干燥，装置简单；
低温环境提高产率
（5）①反应器链接导管过膝易造成阻塞；
②稀硫酸中水蒸气可进入反应器是产品不纯；
③CO2发生器中会发的HCl未经处理进入反应器，会导致实验失败
【解析】本题考查化学实验基本操作及实验设计和评价。
（1）由提议可知，氨基甲酸铵在120℃-140℃时是谁生成尿素，将会是-COONH4失去一分子水从而生成尿素，化学方程式为
。
（2）从装置图中可以看出B装置的作用是干燥氨气，试剂为碱石灰，仪器为干燥管。
（3）合成氨基甲酸铵是一个熵减的反应，根据△G=△H－T△S可知ΔH<
0反应才能自发进行。
（4）干冰直接气化即可得到CO2，并且不需要进行干燥，实验装置简单；
该反应是一个放热反应，干冰气化吸收热量，是环境温度降低，有利于提高产率。
（5）①制取CO2是的盐酸将会有HCl挥发而进入反应器中；
②装置末尾的稀硫酸中的水蒸气可能会进入反应器，使产品不纯净。
36．【化学—选修2化学与技术】
（15分）
（1）下列关于工业生产说法正确的是。
（填序号）
A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气
B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率
C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室
D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
E．石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链不饱和气态烃
（2）我国规定饮用水质量标准规定必须符合下表中要求：
pH
Ca2+、Mg2+总浓度
细菌总数
6.5～8.5
＜0.0045mol·
L-1
＜100个·
mL-1
以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：
①原水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，写出其中的离子方程式（只要求写出两个）：
；
②FeSO4·
7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成沉淀；
通入二氧化碳的目的是和。
③气体A的作用是，通常可以用Ca（ClO）2替代A，下列物质中
同样可以作为气体A的代用品（填编号，多选倒扣）。
a．ClO2b．浓氨水c．K2FeO4d．SO2
36.
（1）BC
（2）①OH-+HCO3-=H2O+CO32-；
Ca2++CO32-=CaCO3↓；
Mg2++CO32-=MgCO3↓（任选其二）
②氢氧化铁胶体
③消毒杀菌；
ac
【解析】本题考查几大工业中原料、操作、原理、目的等以及水处理工艺。
（1）因为二氧化碳在饱和食盐水中的溶解度较小，所以要显通入氨气以增大二氧化碳的溶解，A错误；
在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，为了提高原料利用率，皆采用循环操作，B正确；
电解饱和食盐水的氯碱工业中，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室，C正确；
氯化铝是共价化合物，在熔融状态下不能导电，D错误；
裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，而不是为了获得短链不饱和气态烃，E错误。
（2）①Ca（OH）2发生电离Ca（OH）2=Ca2++2OH-，其中OH-与HCO3-发生反应OH-+HCO3-=H2O+CO32-；
Ca2+与CO32-发生离子反应Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2+与CO32-发生离子反应Mg2++CO32-=MgCO3↓。
7H2O中的Fe2+，在水溶液中易被氧化为Fe3+，Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体，
，氢氧化铁胶体吸附水中的杂质而形成沉淀。
③通入的气体A是氯气，起到消毒杀菌的作用；
具有强氧化性的物质可以替代氯气，ClO2、K2FeO4中Cl、Fe的化合价都处于高价态，都具有强的氧化性可选。
37.【化学选修3—物质结构与性质】
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
（1）卤族元素位于周期表的_________区；
溴的价电子排布式为____________________。
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的。
使氢氟酸分子缔合的作用力是________________。
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：
最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。
氟
氯
溴
碘
铍
第一电离能
（kJ/mol）
1681
1251
1140
1008
900
（4）已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6（
）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。
请比较二者酸性强弱:
H5IO6_____HIO4。
（填“＞”、“＜”或“＝”）
（5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-。
I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为_____，孤电子对对数为______，I3-离子的空间构型为___________。
与KI3类似的，还有CsICl2等。
已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____式发生。
A．CsICl2=CsCl+IClB．CsICl2=CsI+Cl2
（6）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。
ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2-的等电子体__________。
（7）右图为碘晶体晶胞结构。
有关说法中正确的是_
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