高三下学期开学考试理综试题含答案doc文档格式.docx
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7．下列解释事实的方程式不正确的是
A．铝热法炼铁：
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
B．工业进行“氮的固定”：
N2+3H2
2NH3
C．铅蓄电池充电时阴极反应：
PbSO4（s）+2e—=Pb（s）+SO42-（aq）
D．用铜和稀硝酸制备硝酸铜：
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
8．下列①②对应的试剂（或条件）不能完成实验目的的是
实验目的
试剂（或条件）
A
温度对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响
①热水浴②冷水浴
B
用Na块检验乙醇分子存在不同于烃分子里的氢原子
①乙醇②煤油
C
用酸化的AgNO3溶液检验自来水中Cl—是否蒸馏除去
①自来水②蒸馏水
D
用溴水检验苯的同系物中取代基对苯基活性有影响
①苯②甲苯
9．用右图所示装置进行实验，实验现象正确的是
X
Y
Z
实验现象
苯酚浊液
NaOH
盐酸
浑浊液变澄清，后又变浑浊
FeCl3
KSCN
KCl固体
溶液变为红色，后颜色加深
KI
足量氯水
乙醇
溶液变为黄色，后溶液分层，上层为紫红色，下层为无色
D
Na2SO3
Ba（NO3）2
生成白色沉淀，后沉淀溶解，有大量气体生成
10．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
事实
推测
12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快
56Ba（ⅡA）与水反应会更快
Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料
ⅣA族的元素都是半导体材料
HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应
P与H2在高温时能反应
11．电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。
室温下，用0.100mol·
L-1NH3·
H2O滴定10mL浓度均为0.100mol·
L-1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．①溶液中c（H+）为0.200mol·
L-1
B．溶液温度高低为①>
③>
②
C．③点溶液中有c（Cl—）>
c（CH3COO—）
D．③点后因离子数目减少使电导率略降低
12．电化学降解NO
的原理如图所示。
下列说法中不正确的是
A．铅蓄电池的A极为正极
B．电解的过程中有H+从左池移动到右池
C．该电解池的阴极反应为：
2NO3-+6H2O+10e-＝N2↑+12OH-
D．若电解过程中转移2moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（Δm左—Δm右）为10.4g
13．下列说法正确的是:
A．液体中悬浮的微粒的无规则运动称为布朗运动
B．液体分子的无规则运动称为布朗运动
C．物体从外界吸收热量，其内能一定增加
D．物体对外界做功，其内能一定减少
14．一束可见光a由三种单色光m、p、n组成。
光束a通过三棱镜后情况如图所示，检测发现单色光p能使某金属产生光电效应，下列叙述正确的是:
A．真空中单色光m的波长大于n的波长
B．单色光m的频率大于n的频率
C．单色光n一定可以使该金属发生光电效应
D．在三棱镜中，单色光m的光速大于n的光速
15．一列简谐横波沿x轴传播，t＝0时刻的波形如图甲所示，此时质点P正沿y轴负方向运动，其振动图象如图乙所示，则该波的传播方向和波速分别是:
A．沿x轴正方向，30m/sB．沿x轴负方向，30m/s
C．沿x轴正方向，60m/sD．沿x轴负方向，60m/s
16．我国的“神舟七号”飞船于2008年9月25日晚9时10分载着3名宇航员顺利升空，并成功“出舱”和安全返回地面。
当“神七”在绕地球做半径为r的匀速圆周运动时，设飞船舱内质量为m的航天员站在可称体重的台秤上。
用R表示地球的半径，g表示地球表面处的重力加速度，g´
表示飞船所在处的向心加速度，N表示航天员对台秤的压力，不考虑地球自转，则下列关系式中正确的是：
A．g´
=0B．N=mgC．
D．
17．如图所示，在水平光滑地面上有A、B两个木块，A、B之间用一轻弹簧连接。
A靠在墙壁上，用力F向左推B使两木块之间弹簧压缩并处于静止状态。
若突然撤去力F，则下列说法中正确的是:
A．木块A离开墙壁前，A、B和弹簧组成的系统动量守恒，机械能也守恒
B．木块A离开墙壁前，A、B和弹簧组成的系统动量不守恒，但机械能守恒
C．木块A离开墙壁后，A、B和弹簧组成的系统动量守恒，机械能不守恒
D．木块A离开墙壁后，A、B和弹簧组成的系统动量不守恒，但机械能守恒
18.如图，一很长的、不可伸长的柔软轻绳跨过光滑定滑轮，绳两端各系一小球a和b。
a球质量为m，静置于地面；
b球质量为3m，用手托往，高度为h，此时轻绳刚好伸直。
从静止开始释放b后，a可能达到的最大高度到地面的距离为：
A．hB.1.5hC.2hD.2.5h
19．把一个电容器、电流传感器、电阻、电源、单刀双掷开关按图甲所示连接。
先使开关S与1端相连，电源向电容器充电；
然后把开关S掷向2端，电容器放电。
与电流传感器相连接的计算机所记录这一过程中电流随时间变化的I-t曲线如图乙所示。
下列关于这一过程的分析，正确的是：
甲
A．在形成电流曲线1的过程中，电容器两极板间电压逐渐减小
B．在形成电流曲线2的过程中，电容器的电容逐渐减小
C．曲线1与横轴所围面积等于曲线2与横轴所围面积
D．S接1端，只要时间足够长，电容器两极板间的电压就能大于电源电动势E
20．如图1所示，光滑平行金属导轨MN、PQ所在平面与水平面成θ角，M、P两端接有阻值为R的定值电阻。
阻值为r的金属棒ab垂直导轨放置，其它部分电阻不计。
整个装置处在磁感应强度为B的匀强磁场中，磁场方向垂直导轨平面向上。
从t=0时刻开始棒受到一个平行于导轨向上的外力F，由静止开始沿导轨向上运动，运动中棒始终与导轨垂直，且接触良好，通过R的感应电流随时间t变化的图象如图2所示。
下面分别给出了穿过回路abPM的磁通量
、磁通量的变化率
、棒两端的电势差
和通过棒的电荷量q随时间变化的图象，其中正确的是（）
第二部分（非选择题共180分）
本部分共11小题，共180分
21．（18分）实验题：
（1）（6分）某同学通过实验测量一根长度为L的电阻丝的电阻率。
①由图甲可知电阻丝的直径D=________mm。
②将如下实验操作补充完整：
按图乙连接电路，将滑动变阻器R1的滑片P置于B端；
将S2拨向接点1，闭合S1，调节R1，使电流表示数为I0；
将电阻箱R2的阻值调至最大，S2拨向接点2，，使电流表示数仍为I0，记录此时电阻箱的示数为R2。
③此电阻丝的电阻率的表达式
。
（用已知量和所测物理量的字母表示）
（2）（12分）两位同学用如图甲所示装置，通过半径相同的A、B两球的碰撞来验证动量守恒定律。
①实验中必须满足的条件是。
A．斜槽轨道尽量光滑以减小误差
B．斜槽轨道末端的切线必须水平
C．入射球A每次必须从轨道的同一位置由静止滚下
D．两球的质量必须相等
②测量所得入射球A的质量为mA，被碰撞小球B的质量为mB，图甲中O点是小球抛出点在水平地面上的垂直投影，实验时，先让入射球A从斜轨上的起始位置由静止释放，找到其平均落点的位置P，测得平抛射程为OP；
再将入射球A从斜轨上起始位置由静止释放，与小球B相撞，分别找到球A和球B相撞后的平均落点M、N，测得平抛射程分别为OM和ON。
当所测物理量满足表达式时，即说明两球碰撞中动量守恒；
如果满足表达式___________________时，则说明两球的碰撞为完全弹性碰撞。
③乙同学也用上述两球进行实验，但将实验装置进行了改装：
如图乙所示，将白纸、复写纸固定在竖直放置的木条上，用来记录实验中球A、球B与木条的撞击点。
实验时，首先将木条竖直立在轨道末端右侧并与轨道接触，让入射球A从斜轨上起始位置由静止释放，撞击点为B′；
然后将木条平移到图中所示位置，入射球A从斜轨上起始位置由静止释放，确定其撞击点P′；
再将入射球A从斜轨上起始位置由静止释放，与球B相撞，确定球A和球B相撞后的撞击点分别为M′和N′。
测得B′与N′、P′、M′各点的高度差分别为h1、h2、h3。
若所测物理量满足表达式时，则说明球A和球B碰撞中动量守恒。
22．（16分）如图所示，在一足够大的空间内存在着水平向右的匀强电场，电场强度大小E=3.0×
104N/C。
有一个质量m=4.0×
10-3kg的带电小球，用绝缘轻细线悬挂起来，静止时细线偏离竖直方向的夹角θ=37°
。
取g=10m/s2，sin37︒=0.60，cos37︒=0.80，不计空气阻力的作用。
（1）求小球所带的电荷量及电性；
（2）如果将细线轻轻剪断，求细线剪断后，小球运动的加速度大小；
（3）从剪断细线开始经过时间t=0.20s，求这一段时间内小球电势能的变化量。
23．（18分）飞行时间质谱仪可以根据带电粒子的飞行时间对气体分子进行分析。
如图所示，在真空状态下，自脉冲阀P喷出微量气体，经激光照射产生不同正离子，自a板小孔进入a、b间的加速电场，从b板小孔射出，沿中线方向进入M、N板间的方形区域，然后到达紧靠在其右侧的探测器。
已知极板a、b间的电压为U0，间距为d，极板M、N的长度和间距均为L。
不计离子重力及经过a板时的初速度。
（1）若M、N板间无电场和磁场，请推导出离子从a板到探测器的飞行时间t与比荷k（k=
，q和m分别为离子的电荷量和质量）的关系式；
（2）若在M、N间只加上偏转电压U1，请论证说明不同正离子的轨迹是否重合；
（3）若在M、N间只加上垂直于纸面的匀强磁场。
已知进入a、b间的正离子有一价和二价的两种，质量均为m，元电荷为e。
要使所有正离子均能通过方形区域从右侧飞出，求所加磁场的磁感应强度的最大值Bm。
24．（20分）一倾角为θ＝45°
的斜面固定于地面，斜面顶端离地面的高度h0＝1m，斜面底端有一垂直于斜面的固定挡板。
在斜面顶端自由释放一质量
m＝0.09kg的小物块（视为质点）。
小物块与斜面之间的动摩擦因数μ＝0.2。
设小物块与挡板碰撞过程中无能量损失。
重力加速度g＝10m/s2。
（1）求小物块第一次与挡板碰撞前的速度；
（2）求小物块运动的总路程；
（3）求停止运动前，小物块对挡板的总冲量。
25．（17分）以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA。
Ⅰ．用乙炔等合成烃C。
已知：
（1）A分子中的官能团名称是、。
（2）A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是。
（3）B转化为C的化学方程式是，其反应类型是。
Ⅱ．用烃C和苯合成PMLA的路线如下。
（4）1mol有机物H与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO244.8L，H有顺反异构，其反式结构简式是。
（5）E的结构简式是。
（6）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是。
（7）聚酯PMLA有多种结构，写出由H2MA制PMLA的化学方程式（任写一种）。
26．（14分）燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放。
（1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应______，____________。
（2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是_____。
a．用H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO
b．用Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率
c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加
（3）尿素[CO（NH2）2]在一定条件下能有效将NOx转化为N2。
Ⅰ．已知可通过下列方法合成尿素：
2NH3（g）+CO2（g）
H2NCOONH4（s）ΔH=-159.5kJ/mol
H2NCOONH4（s）
CO（NH2）2（s）+H2O（l）ΔH=+28.5kJ/mol
①尿素释放出NH3的热化学方程式是。
②写出有利于尿素释放NH3的条件。
Ⅱ．CO（NH2）2与某种烟气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为1:
2、2:
1、3:
1时，NO脱除率随温度变化的曲线如下：
①曲线a对应CO（NH2）2与NO的物质的量比值是。
②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是____。
③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升。
发生的主要反应是_____。
④曲线a中，NO的起始浓度为6×
10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为____mg/（m3·
s）。
27．（12分）硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质。
用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示：
已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
氢氧化物
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Mg（OH）2
9.3
10.8
Fe（OH）2
7.6
9.6
Fe（OH）3
2.7
3.7
Al（OH）3
4.7
（1）MgO的电子式为。
（2）滤渣2的主要成分是，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为。
（3）加入NaOH调节溶液pH=12.0时，发生反应的离子方程式为。
（4）利用Mg（OH）2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为_。
（5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg（OH）2产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为（用含有a、b的代数式表示）。
28.（15分）某学生对Na2SO3与AgNO3在不同的pH下反应进行探究。
（1）测得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者水解的离子分别是。
（2）调节pH，实验记录如下：
实验
pH
现象
a
10
产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
b
6
产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解
c
2
产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X
查阅资料得知：
ⅰ．Ag2SO3：
白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液
ⅱ．Ag2O：
棕黑色，不溶于水,能和酸反应
①推测a中白色沉淀为Ag2SO3
，离子方程式是。
②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是。
（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3
溶液中，沉淀溶解。
该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：
另取Ag2SO4固体置于_________溶液中，未溶解。
（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
Ⅰ．向X中滴加稀盐酸，无明显变化
Ⅱ．向X中加入过量浓HNO3
，产生红棕色气体
Ⅲ．用Ba（NO3）2、BaCl2
检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀
①实验Ⅰ的目的是。
②根据上述现象，分析X的性质和元素组成是。
③Ⅱ中反应的化学方程式是。
（5）该同学综合以上实验，分析X产生的原因，认为随着酸性的增强，体系还原性增强。
通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：
①气体Y是。
②白色沉淀转化为X的化学方程式是。
29．（18分）生长素和乙烯与植物生长发育密切相关，请阅读相关资料，回答下列问题：
（1）生长素（IAA）和乙烯作为信号分子，都要通过与__________结合，将信息传递给靶细胞，从而对植物的生命活动起____________作用。
IAA在植物根尖的运输方向是从_____________区到__________________区从而使根伸长。
（2）1964年，科学家进行离体实验发现，当在反应体系中加入14C-蛋氨酸，发现有14C-乙烯产生，由此推测______________________________。
在以上实验结果的基础上，1979年，美籍华人杨祥发发现，在无氧条件下，当供给植物14C-蛋氨酸时，检测不到乙烯产生，只有14C标记的1-氨基环丙烷-1-羧酸（ACC）累积，据此结果推测___________________________。
为了证实上述假设，科学家在_________条件下，将14C–ACC供给植物组织时，发现组织很快__________，证明上述假设正确。
（3）为研究生长素（IAA）和乙烯影响植物根生长的机理，研究者以拟南芥幼苗为材料进行实验。
①实验一：
研究者将拟南芥幼苗放在含不同浓度的ACC、IAA的培养液中培养，测量并记录幼苗根伸长区细胞长度，结果如下表。
组别
添加物质种类及处理浓度（µ
M）
根伸长区细胞长度（µ
m）
1
对照
175.1
2
0.20ACC
108.1
3
0.05IAA
91.1
4
0.20ACC+0.05IAA
44.2
实验结果说明，与单独处理相比较，乙烯和IAA对幼苗根伸长区共同作用时__________________________。
②实验二：
将拟南芥幼苗分别放在含有不同浓度IAA的培养液中培养，12小时后测定幼苗根中乙烯的含量，实验结果如图所示。
据图分析，可得出的初步结论是________________。
③综合上述各实验的结果可推测，高浓度生长素抑制根生长的作用最可能是通过____________而实现的。
30．（共16分）
Ⅰ．下图甲所示是人体内苯丙氨酸的代谢途径，下图乙所示的是常染色体隐性遗传疾病苯丙酮尿症的家系图，据图回答问题：
图甲图乙
（1）由图甲可知，酶
的缺乏会导致人患白化病。
酶的缺乏会导致尿黑酸在人体内积累进而使人的尿液中含有尿黑酸，这种尿液暴露于空气中变成黑色，称为尿黑酸症。
酶的缺乏会导致苯丙氨酸及苯丙酮酸蓄积，并从尿中大量排出，称为苯丙酮尿症。
（2）由图乙可知，B的母亲是携带者的概率是。
如果A和B婚配，他们的第一个孩子患病，则他们的第二个孩子正常的概率为。
避免近亲结婚（能，不能）降低该病的发病率，针对该病有效的产前诊断方法是。
Ⅱ．番茄是二倍体植株（染色体2N=24），正常叶对马铃薯叶为显性。
有一种番茄，其第6号染色体有三条（如图所示）称为三体番茄。
减数分裂时，3条6号染色体中任意2条随机配对，另1条不能配对，然后配对的2条染色体正常分离，不能配对的另l条随机地移向细胞任意一极，其余的染色体均正常。
（1）从变异类型分析，三体番茄的形成属于。
（2）以马铃薯叶（dd）的二倍体番茄为父本，以正常叶的三体番茄为母本（纯合子）进行杂交得到F1。
试回答下列问题：
①假设D（或d）基因在第5号染色体上，让F1三体植株与马铃薯叶番茄杂交，得到的F2的叶形及比例为。
②假设D（或d）基因在第6号染色体上，让Fl三体植株与马铃薯叶番茄杂交，得到的F2的叶形及比例为。
31.（16分）汽车尾气中含有氮氧化物、CO、铅等多种有害物质，对人体的呼吸、免疫、生殖等系统的功能都会产生一定的危害。
研究人员选取长期生活在交通严重拥堵的闹市区的成年居民为一组，长期生活在同一城市郊区农村的成年居民为另一组，分别测定其精子活动率、精子中SDH酶活性和血液中铅的浓度，结果如下。
精子活动率（%）
精子中SDH酶的灰度级
血液中铅的浓度（μg/L）
郊区组
68.45
77.78
108.5
闹市区组
55.38
195.96
145.8
（注：
SDH酶的灰度级：
特定染料在SDH酶的催化下被还原成不溶性的蓝色产物，仪器根据样本颜色深浅测出的数值。
灰度级数值的大小可以反映酶的活性）
（1）实验前，要对两组成员的年龄、吸烟、饮酒等情况进行调查，其目的是。
（2）在男性的睾丸内，由精原细胞形成精子必须经过和两个过程。
（3）已知SDH酶是一种分布在线粒体基质中的脱氢酶。
精子中SDH酶的灰度级数值增大，此酶的活性，通过影响有氧呼吸中的过程，最终导致精子运动所需的不足。
（4）根据上表检测结果推测，铅对SDH酶的活性有作用，且随血液中铅浓度的增加其作用。
（5）该实验的目的是研究。
北京四中2016届理科综合能力测试物理参考答案（物理部分）
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20
21
（1）①0.377～0.379（2分）
②（保持R1不变）调节R2（2分）
③
（2分）
（2）（12分）
（1）BC（3分）
（2）mA·
OP=mA·
OM+mB·
ON（3分）；
OP+OM=ON（3分）
（3
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