湖南省长郡中学届高三年级第六次月考Word文档下载推荐.docx
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第
卷（选择题共49分）
一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．下列实际应用与胶体知识无关的是
A．工业制取有色玻璃B．明矾净水
C．冶金工业用高压电除尘D．甘油加水作护肤剂
2．下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，错误的是
A.乙烯中含有二氧化硫（烧碱溶液）
B.氯气中含有氯化氢（饱和食盐水）
C.氯化铁溶液中混有少量的氯化铜（铁粉）
D.二氧化碳中混有少量二氧化硫（饱和小苏打溶液）
3．下列实验方案合理的是
A．用湿润的pH试纸测定某盐溶液的pH
B．用稀硫酸清洗长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物
C．用加热法分离I2和NH4Cl的混合物
D．为了加快得到氢气，可以用纯锌代替粗锌
4．下列分子中所有原子不可能共平面的是
A．
B．CF2=CF2
C．CH≡C—CH＝CH2D．CO2
5．某金属元素R的硝酸盐R（NO3）n溶液用Pt电极电解，阳极度产生气体VL（标准状况下）时，阴极质量增加mg，若R的相对原子质量为M，下列叙述中不正确的是
A.电路中通过电子
molB.n=
C.溶液中H+增加
molD.n=
二、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共39分）
6．对于mA（g）+nB（g）≒pC（g）+qD（g）的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量对氢气的相对密度从16.9变为16.5.下列判断正确的是
①m+n>
q+p正反应是放热反应②m+n>
q+p正反应是吸热反应
③m+n﹤q+p逆反应是放热反应④m+n﹤q+p逆反应是吸热反应
A.①③B.②④C.①④D.②③
7．两种金属混合物20.75g，投入到足量的稀盐酸中，反应完全后得到11.2L的氢气（标况），此金属混合物是
①Mg和Al②Fe和Zn③Al和Fe④Mg和Cu
A．②④B.①③C.①②D.③④
8．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.含有
的溶液中
离子数为
B.
铜与硫完全反应，失去电子数为
C.
发生化学反应，转移的电子数必为
D.CH4的摩尔质量与NA个CH4分子的质量在数值上相等
9．溶液配制过程能引起浓度偏高的是
①配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液时，最后在溶量瓶中加水稀释至标线，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于标线②在100mL无水乙醇中加入2g碘片溶解后配制2%的碘酒溶液③在80ml水中加入18.4mol/LH2SO4溶液20ml,配制3.68mol/L的稀H2SO4④10%H2SO4溶液和90%H2SO4溶液等体积混合配成50%的H2SO4溶液⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制3X%的氨水
A.①②④B.②③④C.①③⑤D.③④⑤
10．将7.28gFe溶于过量的稀H2SO4中，在加热的条件下，用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+，待反应完全后，剩余Fe2+还需0.4mol/LKMnO4溶液25ml才能完全氧化，已知其反应方程式为：
5Fe2++MnO4－+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。
则KNO3的还原产物是
A.NOB.NO2C.N2OD.N2O3
11．下列化学反应的产物，只有一种的是
A.CH3－CH2－CH－CH3在浓硫酸存在下发生脱水反应
B.在一定条件下与氯气反应
C.乙烯在一定条件下加聚
D.乙烯在一定条件下与氢气加成
12．在100ml0.1mol·
L－1的AgNO3溶液中加入100ml溶有2.08gBaCl2溶液，再加入100ml溶有0.010molCuSO4·
5H2O的溶液，充分反应。
下列说法正确的是
A.最终得到白色沉淀和无色溶液
B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C.在最终得到的溶液中，n（Cl－）=0.02mol
D.在最终得到的溶液中，c（Cu2+）=0.01mol·
L－1
13．经测定某溶液中只含NH4+、Cl－、H+、OH－四种离子，下列说法错误的是
A.溶液中四种粒子之间不可能满足：
c（Cl－）>
c（H+）>
c（NH4+）>
c（OH－）
B.若溶液中粒子间满足:
c（NH4+）>
c（Cl－）>
c（OH－）>
c（H+）则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3·
H2O
C.若溶液中粒子间满足:
c（OH－）溶液中溶质不一定只有NH4Cl
D.若溶液中c（NH4+）=c（Cl－）则该溶液一定显中性
14．将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A
16.8L（标况）.将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的PH=0,则下列叙述中错误的是
A.气体A为SO2和H2的混合物B.气体A中SO2和H2的体积比为4:
1
C.反应中共消耗锌95.5gD.反应中共转移电子1.5mol
15．化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃……的通式转化成键数的通式，给研究有机物分子键能大小的规律带来了很大的方便。
设键数为I，则烷烃中碳原子数与键数的关系的通式为CnI3n＋1，烯烃、环烷烃中碳原子数与键数的关系的通式为CnI3n，则苯的同系物中，碳原子数与键数关系的通式为
A.CnI3n－1 B.CnI3n－2C.CnI3n－3D.CnI3n－4
16．乙炔和乙烯的混合气体完全燃烧时,所需氧气的体积是原混合气体的2.7倍,则该混合气体与足量的H2发生加成反应时,消耗H2的体积是原混合气体体积的
A.1.6倍B.1.8倍C.1.4倍D.1.2倍
17．下列物质进行一氯取代反应后，只能生成四种沸点不同产物的烃是
A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3CH2）2CHCH3
C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3）3CCH2CH3
18．锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：
Zn+2MnO2+2NH4+Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O
在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是
A．ZnB．碳棒C．MnO2和NH4+D．Zn2+和NH4+
长郡中学2004-2005学年度高三第六次月考化学答题卷
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一、二大题（请将选择题答案填写在下表对应空格内）
姓名班级考室号
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
第II卷（非选择题）
三.（本题包括4小题，共24分）
19．（6分）某待测液中可能含有Mg2+、Al3+、Fe2+、Br－、SO42－、SO32－中的几种，现进行下列实验：
1待测液中通入H2S无明显现象；
待测液中通入过量的Cl2后加入BaCl2溶液，生成
沉淀A和溶液a
②溶液a中加入汽油振荡，溶液分层，上下两层均呈黄色，若向两层溶液中加入KI淀粉溶液都有蓝色出现
③溶液a中加入过量NaOH溶液，生成沉淀B，过滤后得滤液b，向b中加入适量
的盐酸生成沉淀C，C又溶于盐酸，试确定待测液中一定含有___________________，
一定不含________________________，不能确定的有_________________________。
CH=CH2
20．（6分）已知C14H12的烃分子结构表示为：
，它在苯环上的二溴代物有种，在一个平面内碳原子最少有_____个,在一个平面内碳原子最多有____个。
21．（6分）一种气态烷烃和气态烯烃分子内碳原子数相同。
它们的混合物1体积在氧气中充分燃烧，生成2体积的CO2和2.4体积的水蒸气，（体积都是在相同条件下测得）。
则气态烷烃的分子式是_________气态烯烃的分子式是_________，混合气体中烷烃和烯烃的体积比________。
22．（6分）有常见A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子
最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。
甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>
7，乙溶液pH<
7；
丁为气体，戊为淡黄色固体。
甲、乙、丙、丁、戊、己
座位号
六种物质之间的相互反应关系如下图：
请回答：
（1）写出C元素的原子结构示意图_______________，
写出丁和戊的电子式____________、_________________；
（2）用有关化学用语解释：
乙溶液呈酸性的原因____________________________________________；
丙溶液呈碱性的原因____________________________________________；
（3）写出有关反应的离子方程式：
乙溶液＋丙溶液→丁__________________________________________。
四、（本题包括2个小题，共21分）
23．（12分）如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。
将电源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F极附近显红色。
试回答以下问题：
（1）.电源A、B的电极名称A_______、B__________
（2）甲装置的名称__________,C电极上的电极反应______________________________
电解反应的总化学方程式_______________________________________
（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是______________
（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是_______（填铜或银下同）H应该是_______,电镀液的主
要成分是________________（填化学式）
（5）装置丁叫___________，现象是______________________________________，
说明______________________________________。
24．（9分）某化学课外小组用下列装置制取氢气，再用制得的氢气还原一定质量的CuO和Cu2O的混合物，根据无水CaCl2的增重以测定混合物中CuO的质量
1若制取的氢气从左向右流向，上述装置的连接顺序（填装置序号）___接___接
____接___接____接⑥.
2若测得CuO、Cu2O的混合物的总质量为wg；
混合物全部被还原后U型管增重
mg，则混合物中CuO的质量为________g
3装置最后连接盛有碱石灰的干燥管的目的是_________；
若不连接此装置，则测得
的混合物中CuO的质量_________（填偏大、偏小或无影响）
4若反应后所得红色物质中有少量的Cu2O，则测得的混合物中CuO的质量
_________（填偏大、偏小或无影响）.
五、（本题包括2个小题，共16分）
25．将Wg铁、氧化铁和氧化铜组成的混合物粉未放入100mL4.4mol/L盐酸中，反应完全后得氢气896mL（标况），生成的溶液中只有FeCl2、HCl和1.28g固体。
把溶液稀释到320mL时，盐酸的物质的量浓度为0.25mol/L，求混合物中各物质的质量各是多少？
26．（共9分）科学家于1978年制得一种物质A，A可看作是烃B的所有氢原子被C的某种一价基（即失去一个氢原子后剩余的部分）取代而得。
A遇溴水不褪色；
A中的氢原子被一个氯原子取代只得一种物质。
一定量的C完全燃烧所得到的CO2和H2O的物质的量之比为1：
1.25，C在常温下为一种气体，其二溴代物有3种。
B完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量之比为2：
1，B的相对分子质量大于26，小于78。
（1）C的分子式是，写出C的三种二溴代物的结构简式。
、、。
（2）已知B分子不是一种平面结构，B的分子式是，B中的一个氢原子被氯原子取代所得产物共有种。
（3）写出A的结构简式（需表达出分子中原子的空间位置关系）。
高三第六次月考化学参考答案
一、二题（1～5题每小题2分，其余每小题3分，共49分）
D
C
B
A
19．（每空2分，共6分）Al3＋、SO42—、Fe2+、Br－；
SO32－；
Mg2+、
20．（每空2分，共6分）16；
9；
21．（每空2分，共6分）C2H6；
C2H4；
2：
22．（每空1分，共6分）
（1）
（2）NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－；
CO32－＋H2OHCO3－＋OH－
（3）2
23．（每空1分，共12分）
（1）正极负极
（2）电解池2H2O＋4e—＝O2↑＋4H＋
2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4
（3）1：
（4）AgCuAgNO3
（5）电解池Y极附近呈红褐色氢氧化铁胶体（粒）带正电
24．（每空1分，共9分）
（1）
（2）（10m－5/4w）（3）防止空气中的水分进入U形管偏大（4）偏小
25．（7分）m（CuO）＝1.28g×
80/64＝1.6g或n（Cu）=0.02mol（2分）
n（Fe2O3）＝1/6（4.4mol/L×
0.1L－2×
896/22400mol-0.02mol-0.32×
0.25mol/L）＝0.04mol或m（Fe2O3）＝0.04mol×
160g/mol＝6.4g（2分）
n（Fe）＝0.04mol＋0.04mol＋0.02mol＝0.1mol或m（Fe2O3）＝5.6g（3分）
26．
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