北京市届初三专题复习各城区一模化学试题分类汇编生产实际分析word版含答案文档格式.docx

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（1）“燃烧室”中CH4燃烧的作用是。

（2）整个流程中，化合价发生改变的元素有种。

（3）若用CO还原含160tFe2O3的赤铁矿，则炼出铁的质量为　t。

（东城一模）17.工业上用菱锰矿[主要成分为MnCO3，含FeCO3、Cu2（OH）2CO3、SiO2等杂质]为原料

来制取二氧化锰，其生产流程示意图如下：

回答下列问题：

（1）将滤液与滤渣分离的操作是。

（2）向菱锰矿中加入盐酸，MnCO3、FeCO3、Cu2（OH）2CO3都溶解并转化为MnCl2、FeCl2、CuCl2。

盐酸与MnCO3反应的化学方程式为。

（3）加入生石灰将溶液pH调至4，此时溶液呈（填“酸性”或“碱性”）。

（4）加入双氧水将铁元素转化为Fe（OH）3沉淀，其反应为：

2FeCl2+H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4HCl，该反应化合价发生变化的元素是氧和。

（5）加入Na2S、MnS等硫化物，均可将MnCl2中混有的CuCl2转化为CuS沉淀除去，但实际生

产中选用MnS，其原因是。

（西城一模）17．SCR技术可降低柴油车尾气中氮氧化物的排放，部分转化过程如下：

催化剂

（1）反应

为化合反应，反应前后化合价发生改变的元素是______。

（2）反应

为：

4CO（NH2）2+6NO2=====4CO2+7N2+8H2O。

若使用60kgCO（NH2）2，可消耗NO2的质量为______kg。

18．为保护绿水青山，可将工业含铜废酸液（主要成分为CuSO4和H2SO4）进行无害化处理，制取硫酸钡（BaSO4）和硫化铜（CuS）。

主要流程如下：

资料：

BaSO4、CuS难溶于水且不与稀硫酸反应；

Cu（OH）2难溶于水，可与稀硫酸反应。

（1）反应釜1中需不断搅拌，其目的是______。

（2）从过滤器中分离出滤渣的成分为______。

（3）反应釜3中发生复分解反应的化学方程式为______。

（丰台一模）17．由钛精矿（主要成分为TiO2）制备纯TiCl4的流程示意图如下：

已知：

TiCl4中钛元素的化合价为+4。

点燃

（1）流程中，蒸馏塔的作用是。

（2）沸腾炉中发生了反应TiO2+2Cl2====TiCl4+O2，其中化合价发生改变的元素是。

18．化学链燃烧是一种绿色的、高效的燃烧方式，燃料不直接与空气接触。

下图是某科研组利用金

属镍（Ni）进行化学链燃烧的流程图：

（1）空气反应器中，Ni在一定条件下转化成NiO的化学方程式为。

（2）燃料反应器中发生的部分化学反应如下：

Ⅰ．H2+NiO

Ni+H2O；

Ⅱ．CO+NiO

Ni+CO2，

其中属于置换反应的是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

（3）该流程中可以循环利用的物质是　　。

（房山一模）绿水青山就是金山银山，发展科技的同时要注重保护环境。

17．氢气是最理想的清洁能源，煤制氢是目前解决大规模氢来源的重要途径。

煤制氢过程中发生的主要反应为：

①C+H2O====CO+H2②CO+H2O====CO2+H2

（1）上述反应中的各物质，碳元素呈现种化合价。

（2）从上述反应①或②中任选一个，在下列两个方框中补全其反应物和生成物相应微粒的图示。

18．氨法脱硫可防治二氧化硫（SO2）污染，同时制得化肥（NH4）2SO4。

（1）吸收塔中，氨水采用喷淋方式注入，其目的是。

（2）吸收塔中发生的反应为：

2NH3+H2O+SO2====（NH4）2SO3，若利用此反应吸收64kg二氧化硫，则参加反应的氨气（NH3）的质量为kg。

（3）氧化塔中通入氧气的目的是将（NH4）2SO3转化为___________。

（顺义一模）烟道气无害化处理是保护绿水青山的重要措施。

回答17-18题。

17．烟道脱硫的工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏（CaSO4·

2H2O）等产品，实现“变废为宝”。

主要物质转化关系如下：

的基本反应类型是__________。

中化合价发生变化的元素有__________。

（3）下列说法正确的是_________。

a.为更好的脱硫应使用石灰石粉末

b.反应

为复分解反应，有CO2生成

c.脱硫后的烟气对环境无害

18．烟道气中的CO2经“捕捉”可用于甲醇（CH3OH）。

反应的微观示意图如下：

（1）上述物质中，属于氧化物的是__________。

（2）用该方法生产16吨甲醇，消耗二氧化碳的质量为。

（石景山一模）17．许多制药厂、化工厂在生产中会产生大量的铁泥（主要含Fe，FeO，Fe2O3等物质），若以铁泥为原料制备FeSO4·

7H2O，可实现废物利用。

其主要流程如下。

已知：

FeO+H2SO4===FeSO4+H2O；

Fe+Fe2（SO4）3===3FeSO4

（1）酸浸过程中铁发生反应的化学方程式为______。

（2）还原过程中，元素化合价发生改变的是。

（3）产品在结晶前需要调节pH。

若pH过高需要加入______进行调节。

18．中科院大连化学物理研究所研制出新型多功能复合催化剂，可将二氧化碳转化为汽油，过程示意如下图。

（1）X是一种单质，该物质是______。

（2）在一定条件下，I中反应生成的另外一种物质为生活中常见的化合物，该反应的化学方程式为______。

（门头沟一模）18.近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存。

过程如下：

（1）反应Ⅰ的化学方程式为。

（2）反应Ⅲ为S+O2====SO2，其中化合价发生改变的元素是。

19．中国首款完全自主知识产权民用客机C919飞机的钛合金用量达9.3%。

工业上利用钛白粉制备海绵钛的工艺流程如下：

（1）反应Ⅱ发生置换反应生成海锦钛，则物质X的化学式为。

（2）反应Ⅲ属于基本反应类型中的反应。

（3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有。

（平谷一模）17．近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。

（1）反应Ⅱ中化合价发生变化的元素是。

（2）反应Ⅲ属于基本反应类型中的。

18.某化工厂利用含有1%—2%BaCO3的废料制取BaCl2（废料中其他物质不溶于水和稀盐酸、且不与稀盐酸反应，重金属对环境有一定的污染）。

其部分流程如下:

（1）步骤Ⅱ中发生的化学反应是（化学方程式表示）

（2）步骤Ⅲ的操作名称是

（延庆一模）17．烟道气中含有大量CO2，经“捕捉”可用于生产尿素、甲醇等产品。

（1）检验烟道气中CO2的方法是（用化学方程式表示）。

（2）用“捕捉”的CO2生产甲醇（CH3OH）。

生产32千克甲醇需要乙的质量为千克。

18.工业上用黄铁矿（主要成分是FeS2）制备硫酸，主要流程如下：

（1）向沸腾炉中加入黄铁矿时需要将矿石粉碎，目的是________________________。

（2）接触室里的反应中，化合价升高的元素有_______________。

（3）吸收塔中生成硫酸的化学方程式为_______________________________。

（密云一模）17.高纯氧化铁[Fe2O3]又称“引火铁”，在现代工业上有广泛应用前景。

以下是用赤铁矿（含少量不溶于水的SiO2等）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。

小贴士：

氨水呈碱性（主要成分NH3•H2O是一种碱）；

（NH4）2CO3溶液呈碱性，40℃以上易分解。

（1）①处发生反应的化学方程式为____________。

（2）加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是________。

18.“打好蓝天保卫战、治理大气污染”是提升人民生活质量的重要工作。

二氧化硫（SO2）是一种大气污染物。

工业上可以利用海水对二氧化硫进行吸收利用，变害为宝。

其工艺流程见图：

（1）流程中将石灰石加水制成石灰石浆的目的是_________。

（2）其中硫元素的化合价在反应前后的变化为___________。

．

（3）为了提升脱硫率（脱硫率是指已除去的二氧化硫的量占总二氧化硫量的百分比） 

与温度、烟气中SO2浓度的关系，技术人员进行了探究实验。

实验结果如下：

实验序号

温度/℃

烟气中SO2浓度/10-2g•L-1

脱硫率

Ⅰ

23

2.5%

99.5

Ⅱ

3.2%

97.1

Ⅲ

40

94.3

由表中实验数据可得出的结论是_______________。

（通州一模）17.工业制备蔗糖的流程如下图所示。

（1）操作A名称是________。

（2）关于工业制备蔗糖，下列说法正确的是________（选填序号）。

A．由甘蔗制得蔗糖的整个过程中主要是物理变化

B．在实验室中进行操作A、C都要用到玻璃棒，其作用不同

C．为得到更多的蔗糖固体，进行操作C时应将水分蒸干再停止加热

18.工业烟气脱硫中采用“双碱法”脱硫的工业流程如下：

（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，则Na2SO3中硫元素的化合价为______。

（2）沉淀室中发生了复分解反应，请写出此反应的化学方程式。

（燕山一模）17.

某兴趣小组在实验室中模拟炼铁的化学原理，用一氧化碳还原氧化铁粉末，分别设计A、B套实验装置

AB

（3）澄清石灰水变浑浊原因（用化学方程式表示）。

（4）从保护环境和节约能源的角度来说，你认为装置（填A、B）更合理。

（怀柔一模）17.燃油汽车安装的触媒转换器可以将有害气体转化成无害气体，其过程可表示如下：

（1）触媒转换器可以将等有害气体转化为无害气体。

（2）在转化过程中化合价变化的元素是。

18.工业上生产高纯度CaO的主要流程示意图如下：

（1）反应釜中发生反应的反应类型是______。

（2）若进入焙烧炉内的碳酸钙是500kg，理论上能生产出kg氧化钙。

生产实际分析参考答案

（海淀一模）

17.

（1）Ca（OH）2+CO2CaCO3↓+H2O

（2）BC

18.

（1）Si、C

（2）Si+2Cl2SiCl4

（3）4

（朝阳一模）17.

（1）置换反应

（2）CO、CO2

18.

（1）提供高温条件

（2）4

（3）112

（东城一模）17．

（1）过滤

（2）MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O

（3）酸性

（4）铁（或Fe）

（5）除杂不引入新的杂质

（西城一模）17．

（1）N、O

（2）69

18．

（1）使反应物充分接触，加快反应速率

（2）BaSO4

（3）CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4

一定条件

（丰台一模）17．

（1）分离提纯TiCl4

（2）Cl和O

△

18．

（1）2Ni+O2====2NiO

（2）Ⅰ（3）Ni

（房山一模）17．

（1）3

（2）略

18．

（1）增大反应物间接触面积，使反应更充分

（2）34（3）（NH4）2SO4

（顺义一模）17．

（1）化合反应

（2）O、S（3）ab

18．

（1）AD

（2）22吨

（石景山一模）17．

（1）Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

（2）Fe（或Fe和H）（3）硫酸

18．

（1）H2

（2）CO2+H2一定条件CO+H2O

（门头沟一模）18.

（1）2H2SO4===2SO2↑+2H2O+O2↑

（2）S、O

19.

（1）Mg

（2）分解反应（3）Mg、Cl2

（平谷一模）17．

（1）S

（2）化合

18．

（1）2HCl+Ba（OH）2===BaCl2+2H2O

（2）过滤

（延庆一模）17.

（1）CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O

（2）6

18．

（1）增大矿石与空气的接触面积，使反应更充分

（2）S（3）H2O+SO3==H2SO4

（密云一模）17.

（1）Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

（2）温度低于40℃，容器内呈中性或碱性

18.

（1）增大接触面积，使反应更易发生

（2）+4变为+6

（3）浓度相同的情况下温度越高脱硫率越低；

或在温度相同的情况下，SO2的浓度越高脱硫率越低

（通州一模）17.

（1）过滤

（2）AB

18.

（1）+4

（2）Ca（OH）2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH

（燕山一模）17.

（1）略

（2）N2CO2CO（3）方程式略（4）B

（怀柔一模）17.

（1）CO、NO、NO2

（2）C、N

18.

（1）复分解反应

（2）280