中考化学考点聚焦 专题七 化学计算Word格式文档下载.docx

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（3）17.8gα－丙氨酸中含氮元素的质量为2.8g。

类型二　有关化学方程式的计算

Ⅰ.简单计算

1.（2016，沈阳）工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式2Al2O3

4Al＋3O2↑，电解20t氧化铝最多可生产多少吨铝？

（写出必要的计算过程，计算结果精确到0.1t）

解：

设电解20t氧化铝最多可生产铝的质量为x

2Al2O3

4Al＋3O2↑

204108

20tx

＝

x≈10.6t

答：

电解20t氧化铝最多可生产10.6t铝。

2.（2016，六盘水）小苏打常用作焙制糕点的发酵剂。

为测定某小苏打样品的纯度，现取样品10g加热到质量不再减少（杂质不参加反应），共收集到二氧化碳2.2g，求样品中小苏打的纯度。

提示：

碳酸氢钠受热分解的化学方程式：

2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑

设样品中碳酸钠的质量为x。

2NaHCO3

16844

x2.2g

x＝8.4g

样品中小苏打的纯度为

×

100%＝84%

样品中小苏打的纯度为84%。

3.（2016，昆明）一定质量的NaOH溶液与8gSO3恰好完全反应，得到Na2SO4溶液1000g，求所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.01%）。

（提示：

2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O）

设反应生成硫酸钠的质量为x

2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O

80142

8gx

x＝14.2g

硫酸钠溶液中溶质的质量分数＝

100%＝1.42%

硫酸钠溶液中溶质的质量分数为1.42%。

4.（2016，海南）高温煅烧贝壳（主要成分是碳酸钙）可以生成氧化钙和二氧化碳。

现有10t贝壳煅烧后质量减少了2.2t，可制得氧化钙的质量是多少？

（假设其他成分不参加反应）

根据质量守恒定律，固体减少的质量为生成的二氧化碳的质量为2.2t，设制得生石灰的质量为x

CaCO3

CaO＋CO2↑

5644

x2.2t

x＝2.8t

可制得氧化钙的质量是2.8t。

5.（2016，山西）某同学用锌和稀硫酸做了如下实验，并进行相关的定量分析。

将一定量的锌放入试管中，向其中加入98g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应。

（1）请计算生成氢气的质量（写出计算过程）。

98g×

10%＝9.8g

设生成氢气的质量为x

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

982

9.8gx

x＝0.2g

生成氢气的质量为0.2g。

（2）通过已知数据还能求出的量有abcd（填字母，符合题意的选项都选）。

a.参加反应锌的质量

b.生成硫酸锌的质量

c.稀硫酸中的水的质量

d.反应后溶液中溶质质量分数

6.（2016，乌鲁木齐）农业生产上常用质量分数为15%～20%的氯化钠溶液来选种。

现取未知浓度的氯化钠溶液32.5g。

加入过量的AgNO3溶液，得到沉淀14.35g。

通过计算判断此NaCl溶液是否可以用来选种？

（反应原理为NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3）

设参加反应的氯化钠的质量为x

NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3

58．562.5

x14.35g

x＝13.43g

氯化钠的质量分数为

100%≈41.3%

41．3%＞20%，故不能用此氯化钠来选种

不能用此氯化钠来选种。

7.（2016，朝阳）我市炼铁厂用某浓度的足量氢氧化钠溶液吸收炼铁产生的17.6吨CO2气体。

经测定，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液406.4吨。

求恰好完全反应所得溶液中溶质的质量分数。

设反应后生成碳酸钠的质量为x

2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O

44106

17.6tx

x＝42.4t

恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为

100%＝10%

恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。

Ⅱ.固体混合物中纯净物的质量或质量分数的计算

1.（2016，锦州）将碳酸钠和氯化钠的固体混合物14.4g放入烧杯中，加140g水完全溶解后，再加入50g稀盐酸，恰好完全反应。

待没有气泡逸出后（CO2的溶解忽略不计），所得溶液的总质量为200g。

（1）生成二氧化碳气体的质量是4.4g。

（2）反应后所得溶液中溶质质量分数。

设反应后生成的氯化钠的质量为x，碳酸钠的质量为y

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

10611744

yx4.4g

　　x＝11.7g

　　y＝10.6g

原混合物中氯化钠的质量：

14.4g－10.6g＝3.8g

反应后所得溶液中溶质质量分数为：

100%＝7.75%

反应后所得溶液中溶质质量分数为7.75%。

2.（2016，赤峰）取盐酸与氯化铜的混合溶液54g放入烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入NaOH溶液质量的关系如下图所示。

第2题图

（1）滴入NaOH溶液的质量在0～8g时，NaOH与盐酸（或HCl）反应。

（2）求原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数。

[已知：

CuCl2＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋2NaCl]

设混合溶液中氯化铜的质量为x

CuCl2＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋2NaCl

13580

x24g×

20%

x＝8.1g

混合溶液中氯化铜的质量分数为

100%＝15%

混合溶液中氯化铜的质量分数为15%。

3.（2016，雅安）取氯酸钾和二氧化锰的混合物13g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为8.2g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液（假设溶液无损失）。

计算：

（1）生成氧气的质量。

（2）参加反应的氯酸钾的质量。

（写出计算过程）

（3）氯化钾溶液的质量。

（1）待反应至不再有气体生成后，生成氧气的质量＝13g－8.2g＝4.8g；

（2）设氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y，

2KClO3

2KCl＋3O2↑

24514996

xy4.8g

　　x＝12.25g

　　y＝7.45g

（3）氯化钾溶液的质量为

＝74.5g

（1）生成氧气的质量是4.8g。

（2）参加反应的氯酸钾的质量是12.25g。

（3）氯化钾溶液的质量是74.5g。

4.（2016，齐齐哈尔）向盛有26.4g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218g稀硫酸，恰好完全反应，固体全部消失，烧杯内物质总质量减少了4.4g。

（化学方程式为Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑）

请计算：

（1）原混合物中碳酸钠的质量。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（1）设固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y

Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑

10614244

xy4.4g

　　x＝10.6g

　　y＝14.2g

（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为

100%＝12.5%

（1）原混合物中碳酸钠的质量为10.6g。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为12.5%。

5.（2016，曲靖）某化学兴趣小组，为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20克于烧杯中，向其中加入50克稀硫酸恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为69.8克。

求：

（1）样品中锌的质量分数。

（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

注：

（以上计算结果保留到0.1%）

（1）生成氢气的质量为：

20g＋50g－69.8g＝0.2g

设参加反应的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y

651612

xy0.2g

　　x＝6.5g

　　y＝16.1g

样品中锌的质量分数为

100%＝32.5%

（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为

100%≈28.6%

（1）样品中锌的质量分数为32.5%。

（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%。

6.（2016，宜昌）某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5g样品，加入27g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。

当pH＝7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5g。

（1）将100g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为280g。

（2）样品中氢氧化钠的质量分数。

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（2）设氢氧化钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z

NaOH＋HCl　===　NaCl＋H2O

4036.558.5

y3.65gz

　　　y＝4g

　　　z＝5.85g

样品中氢氧化钠的质量分数为

100%＝80%

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为

（2）样品中氢氧化钠的质量分数为80%。

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。

7.（2016，天津）取硫酸钠和氯化钠的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7g滤液（不考虑实验过程中质量损失）。

（1）该混合物中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）；

（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

生成硫酸钡的质量为15g＋180g＋100g－271.7g＝23.3g

设硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y

Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl

　142233117

　x23.3gy

　x＝14.2g

　y＝11.7g

（1）该混合物中硫酸钠的质量分数为

100%≈94.7%

（2）反应所得滤液中氯化钠的质量为11.7g＋（15g－14.2g）＝12.5g

则反应后所得滤液中溶质的质量分数为

100%≈4.6%

（1）该混合物中硫酸钠的质量分数为94.7%。

（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数为4.6%。

Ⅲ.溶液溶质质量分数的计算

1.（2016，青海）某同学在实验室作酸碱中和反应实验。

将稀硫酸滴入到8克10%的氢氧化钠溶液中至恰好完全反应，共消耗稀硫酸10克，请计算该硫酸中溶质的质量分数。

设硫酸溶液中溶质的质量为x

H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O

9880

x8g×

10%

x＝0.98g

硫酸中溶质的质量分数为

100%＝9.8%

硫酸中溶质的质量分数为9.8%

2.（2016，葫芦岛）向100gBaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液，至恰好完全反应，共用去Na2SO4溶液30g。

反应后过滤得到溶液125.34g。

（反应的化学方程式为：

BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl）

（1）生成BaSO4的质量。

（2）BaCl2溶液中溶质的质量分数。

（1）生成BaSO4沉淀的质量为：

100g＋30g－125.34g＝4.66g

（2）解：

设生成4.66g硫酸钡需要BaCl2的质量为x

BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl

208233

x4.66g

x＝4.16g

BaCl2溶液中溶质的质量分数为

100%＝4.16%

BaCl2溶液中溶质的质量分数为4.16%。

3.（2016，黄石）取8.0g铝土矿（主要成分是Al2O3），溶于128.4g稀盐酸中，盐酸恰好完全反应。

经过滤、干燥后，得到滤渣2.9g。

（假定铝土矿样品中所含的杂质不溶于盐酸）。

（1）求铝土矿的纯度63.75%。

（2）求所得溶液的溶质的质量分数。

设生成的氯化铝的质量为x

Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O

102267

8．0g－2.9gx

x≈13.35g

所得溶液的溶质的质量分数为：

所得溶液的溶质质量分数为10%。

4.（2016，河北）某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液。

他们的实验过程和相关数据如图所示。

第4题图

（1）实验中生成沉淀的质量为10g。

（2）所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

设反应生成氢氧化钠的质量为x。

Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

10080

10gx

x＝8g

所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为

所得氢氧化钠溶液中溶质质量分数为10%。

5.（2016，新疆建设兵团）向100g硫酸铜溶液中，逐滴加入NaOH溶液，化学反应方程式为：

CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4。

加入NaOH溶液的质

量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示，请回答下列问题：

（1）Cu（OH）2质量为9.8g。

（2）计算硫酸铜溶液溶质质量分数（请写出计算过程）。

设硫酸铜的质量为x

CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4

16098

x9.8g

x＝16g

硫酸铜溶液溶质质量分数＝

100%＝16%

硫酸铜溶液溶质质量分数为16%。

6.（2016，威海）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取5g样品于烧杯中，加入30g水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，完全反应后，生成沉淀1.97g。

（1）样品中碳酸钠的质量分数。

（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。

（1）设样品中碳酸钠的质量为x，生成的氢氧化钠的质量为y

Na2CO3＋Ba（OH）2===BaCO3↓＋2NaOH

10619780

x19.7gy

x＝1.06g　　y＝0.8g

（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量是：

5g－1.06g＋0.8g＝4.74g

（1）样品中碳酸钠的质量分数是21.2%。

（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量是4.74g。

7.（2016，玉林）工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：

取某工业盐酸100g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如下图所示，FeCl3与NaOH反应的化学方程式为FeCl3＋3NaOH===Fe（OH）3↓＋3NaCl。

请回答下列问题：

（1）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是2.14g。

第7题图

（2）该工业盐酸中HCl的质量分数是多少？

（3）取100g该工业盐酸稀释成HCl质量分数为10%的稀盐酸，需加多少克水？

（2）由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为172g－160g＝12g；

设消耗的氢氧化钠的质量为x

FeCl3＋3NaOH===Fe（OH）3↓＋3NaCl

120107

x2.14g

x＝2.4g

氢氧化钠溶液的溶质质量分数＝

100%＝20%

与盐酸反应的氢氧化钠的质量为：

160g×

20%＝32g

HCl　＋　NaOH===H2O＋NaCl

36．540

y32g

y＝29.2g

该工业盐酸中HCl的质量分数是：

100%＝29.2%

（3）需加水的质量为z

100g×

29.2%＝（100g＋z）×

z＝192g

（2）该工业盐酸中HCl的质量分数为29.2%。

（3）需加水的质量为192g。