山东省东营市中考模拟化学试题 答案和解析Word文件下载.docx

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A．生成氢气的质量：

甲﹥乙﹥丙B．消耗硫酸的质量：

甲﹥乙﹥丙

C．金属活动性：

乙﹥甲﹥丙D．消耗金属的质量：

乙﹥甲﹥丙

6．某种新型药物的化学式为C5H4N3O2F，下列关于这种药物的说法中正确的是（）

A．这种药物是混合物

B．这种药物中碳元素和氢元素的质量比为5:

4

C．这种药物中含有2个氢分子

D．这种药物由碳、氢、氮、氧、氟五种元素组成

7．已知同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数．工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：

NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O，NO不能被NaOH溶液吸收．同温、同压下NO2与NO的体积比如下，其中不能被NaOH溶液完全吸收的是（　　）

A．1：

1B．1：

3C．2：

lD．3：

1

8．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．15℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等

B．35℃时，30g甲加入50g水中，得到80g甲溶液

C．从乙溶液中获得乙晶体，常用蒸发结晶的方法

D．降低温度，甲溶液中溶质的质量分数一定减小

9．有一包白色固体样品，可能由CaCO3、NaOH、MgCl2、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。

下列判断正确的是（　　）

A．原固体样品中一定有CaCO3、NaOH、MgCl2、BaCl2，可能有Na2SO4

B．滤液中溶质的成分是NaOH、BaCl2

C．滤渣a的成分是CaCO3

D．若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中仍能确定是否存在MgCl2

二、多选题

10．下列除杂（括号内为杂质）的试剂选用正确的是（　　）

序号

物质

选用试剂

A

CaCl2溶液（盐酸）

过量的Na2CO3溶液

B

NaOH溶液（Na2CO3溶液）

适量的Ca（OH）2溶液

C

CuO（Cu）

足量的稀H2SO4

D

KCl溶液（K2SO4溶液）

适量的BaCl2溶液

A．AB．BC．CD．D

三、实验题

11．某兴趣小组设计了如图装置来探究铁生锈的条件，他们首先进行检查装置气密性，方法是_____________________________________。

然后放入药品进行实验探究，一段时间后他们观察到的现象是_________________________________。

但有同学认为该实验设计不能达到目的，理由可能是___________________________________________。

12．盐城盛产海盐。

某化学兴趣小组同学在市场购到粗盐，带回实验室进行提纯。

①在溶解，过滤，蒸发等操作中，均用到的玻璃仪器是______（填仪器名称）。

②配制50g质量分数为6%的NaC1溶液，需称量NaCl固体_____g，若用粗盐配制上述解液，则所配溶液中NaCl的质量分数会_____（填“偏大”、偏小”或“无影响“）。

探究活动:

以NaCl为原料可以制取金属钠。

兴趣小组同学认为Na是活泼金属，能与CuSO4等盐溶液反应，生成相应的金属单质。

（提出问题）Na与CuSO4溶液反应，是否有Cu生成？

（设计实验）兴趣小组同学在老师的指导下，设计如图装置进行实验。

I.向大试管中加入一定体积煤油。

II.用小刀切一小块钠，放入大试管，塞上橡皮塞。

III.打开活塞，通过长颈漏斗向试管中加入CuSO4溶液。

使煤油的液面升至胶塞，关闭活塞，观察现象。

（实验现象）

（1）Na在煤油与溶液交界处上下来回振动。

表面产生气泡，逐渐变小直至消失。

（2）溶液颜色逐渐变淡，有蓝色絮状沉淀和少量黑色固体生成。

（3）打开活塞，用燃着的木条放在尖嘴管口处，气体被点燃。

（查阅资料）①Na通常存放在煤油中；

②煤油不溶于水且不与水反应；

③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

④Cu（OH）2

CuO+H2O。

（实验分析）

①根据上述信息，可获知金属钠的物理性质是_____（答出一点即可）。

（2）实验中长颈漏斗的作用________（填数字序号）。

①便于添加CuSO4溶液②收集气体③防止压强过大冲开活塞

（3）对于产生的气体，有些同学猜想是H2，有些同学猜想是SO2。

小组同学经过讨论，排除了SO2，理由是________。

经过进一步实验，确认气体是H2.

（4）将反应后的混合物过滤，向滤渣滴加足量稀硫酸，滤渣完全溶解。

写出滤渣与稀硫酸反成的化学方程式________（写出一个即可）。

（实验结论）Na与CuSO4溶液反应，无Cu生成。

（实验反思）Na与CuSO4溶液无Cu生成，原因可能是_______。

（定量分析）另取一定量上述CuSO4溶液。

完成下列实验。

利用数据，计算无色溶液的溶质质量分数___________。

（写出计算过程，滴入的酚酞溶液质量忽略不计。

）

四、综合应用题

13．【最新】苏州市初中化学实验操作考查的内容是“氧气的实验室制备及其检验”。

（1）写出加热高锰酸钾制氧气的化学方程式：

______。

（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气，并收集一瓶较纯净的氧气，需要用到图I所示仪器中的①⑤⑥和_____（填序号）。

（3）欲调整试管倾斜角度，应调节图II中A、B、C哪个旋钮：

____。

（4）用排水法收集氧气，下图所示正确的是___。

（5）某同学用高锰酸钾制取氧气，并记录了实验过程如下：

①选择适当仪器，组装实验装置；

②在试管中加入高锰酸钾并旋紧胶塞，检查装置气密性；

③向集气瓶中加水，并倒置于盛有水的水槽中，集气瓶底部出现气泡；

④确定木块和酒精灯的高度，再将气体发生装置固定在铁架台的合适位置上；

⑤点燃酒精灯加热，待导管口有气泡产生，立即用集气瓶进行收集；

⑥气体收集完毕，先将集气瓶从水中取出，再盖上毛玻璃片正放于桌面上；

⑦先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出；

⑧将带火星的木条伸入集气瓶中，木条没有复燃；

⑨实验结束后，先将大试管内取下放在石棉网上，冷却后再进行清洗。

请回答下列问题：

I．上述实验步骤中，存在错误的是____；

（填序号）

II．步骤⑧中带火星木条没有复燃的原因可能是实验步骤____中出现的错误操作；

Ⅲ．步骤⑤中，实验过程发现集气瓶中的水变红了，原因是：

____；

（6）实验室还可以用过氧化氢溶液制氧气。

现要配制溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液，需要向100g溶质质量分数为30%的市售双氧水中加入___mL水。

五、流程题

14．已知某工业废水中含有大量FeSO4较多的CuSO4少量的Na2SO4以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·

7H2O晶体及金属Cu。

（1）步骤1、步骤2、步骤3的主要操作是相同的，需用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有_____。

（2）步骤2中发生反应的化学方程式为_____。

（3）步骤3中发生反应的化学方程式为_____。

（4）步骤4中涉及的操作是：

蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干，过滤后滤液中还存在的金属阳离子有_____。

（5）最后的固体单质是_____（填名称）

（6）若测得某溶液中仅有钠离子、镁离子、硫酸根离子、氯离子这四种离子，已知钠离子、镁离子、氯离子个数之比为4：

5：

8，若钠离子为4n个，则硫酸根离子的个数是_____。

六、科学探究题

15．某同学为探究碱的性质，对氢氧化钙进行如下实验。

（1）将石蕊试液滴入澄清石灰水中，振荡，溶液呈____色。

（2）将稀盐酸逐滴加入含有酚酞试液的石灰水中，振荡，可观察到什么现象？

____

（3）将CO2气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明氢氧化钙能与某些___（填物质类别）反应，氢氧化钙与氢氧化钠的化学性质相似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式___。

（4）向氢氧化钙和稀盐酸反应后的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图所示，e点溶液中溶质的化学式是___，滴入Na2CO3溶液的过程中d~m段观察到的现象是____，m~n段观察到的现象是___。

（5）称取5g含有氯化钠杂质的氢氧化钠样品，加入25g水后充分溶解，缓慢加入10%的稀盐酸，当溶液的pH=7时，刚好用去稀盐酸的量为36.5g。

计算样品中氢氧化钠的质量分数____。

七、计算题

16．某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以下实验：

取废水300g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图，请分析计算：

（1）实验中生成氢氧化铜的质量为_____g。

（2）300g该废水中硫酸铜的质量。

______

（3）该废水中硫酸的溶质质量分数。

（计算结果精确到0.1%）_____

17．黄铜是铜和锌的合金。

某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。

称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：

第一次

第二次

第三次

加入稀硫酸的体积（mL）

15

生成氢气的质量（g）

m

0.04

0.02

试求：

（1）m的数值_____。

（2）此黄铜样品中铜的质量分数是少？

_____（写出计算过程）

参考答案

1．D

【分析】

物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；

纯净物是由一种物质组成。

【详解】

A、水银是汞的俗称，属于纯净物，故A错误；

B、液氮指的是液态氮，属于纯净物，故B错误；

C、干冰是指固态二氧化碳，也是纯净物，故C错误；

D、生铁主要是铁与碳的合金，属于混合物，故D正确；

故选D。

2．C

【解析】

A、取用固体药品，瓶塞倒放，正确；

B、称量时左物右码”，正确；

C、量取水时仰视，会使量取的水偏多，从而导致溶质质量分数偏小，错误；

D、溶解时用玻璃棒搅拌，不会导致溶质质量分数发生变化，操作。

故选C。

点睛：

量取液体的体积时若俯视读数，则读数偏大，实际体积偏小；

若仰视读数，读数偏小，实际体积偏大。

3．D

A.碳酸钠俗称纯碱、苏打，属于盐，可用于制玻璃，石碱的化学式为

；

B.氧化钙俗称生石灰，它与水反应生成的氢氧化钙俗称熟石灰，生成的熟石灰具有腐蚀性，不能用作补钙剂；

C.胆矾是五水合硫酸铜（

）的俗称，硫酸铜属于盐，可用于制农药波尔多液；

D.氢氧化钠俗火碱、烧碱、苛性钠，可用于制造人造棉。

4．C

试题分析：

根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目不变，A正确；

根据质量守恒定律化学反应前后原子的数目不变可知，该反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的分子个数比为2:

2，B正确；

由反应的微观示意图可知，该反应的反应物是两种化合物，生成物是一种单质和一种化合物，置换反应的反应物和生成物均是一种单质和一种化合物，故该反应不是置换反应，C错误；

由反应的微观示意图可知它们均是由分子构成的物质，D正确。

考点：

化学反应的微观过程

5．D

A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙，正确；

B、金属与酸的反应生成氢气时，氢气中氢元素全部来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：

甲＞乙＞丙，正确；

C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙＞甲＞丙，正确；

D、三种金属的化合价、金属的质量都相等，而且是足量的盐酸，金属完全被消耗，所以消耗金属的质量应该是甲=乙=丙，错误；

【点睛】

对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；

化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。

6．D

A、这种药物是由同种物质组成的，属于纯净物，不符合题意；

B、这种药物中碳元素和氢元素的质量比为：

（12×

5）：

（1×

4）=15:

1，不符合题意；

C、这种药物是由C5H4N3O2F分子组成，不含氢分子，不符合题意；

D、由化学式C5H4N3O2F可知，这种药物是由C、H、N、O、F五种元素组成，符合题意。

相对分子质量：

化学式中各原子的相对原子质量的总和；

化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×

原子个数之比；

化合物中元素的质量分数=

化合物中某元素的质量=该化合物的质量×

该元素的质量分数。

7．B

根据这两个方程式：

NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O可知NO和NO2的体积比为1：

1正好被吸收，再根据第二个方程式可知二氧化氮能直接被氢氧化钠溶液吸收。

A、根据NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O方程式可知NO2与NO的体积比为1：

1，正好被吸收，故A能完全被吸收，故A不正确；

B、NO2与NO的体积比为1：

3，一氧化氮多了，因为NO2与NO的体积比为1：

1，正好被吸收，所以多了的一氧化氮又不能被氢氧化钠溶液吸收，所以一氧化氮不能被NaOH溶液完全吸收，故B正确；

C、NO2与NO的体积比为2：

1，反应完后二氧化氮有剩余，通过

2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O反应可知剩余的二氧化氮可以直接被氢氧化钠溶液吸收，故C不正确；

D、NO2与NO的体积比为3：

2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O反应可知剩余的二氧化氮可以直接被氢氧化钠溶液吸收，故D不正确；

故选B。

通过分析所给的方程式可知二氧化氮过量可被吸收，一氧化氮过量不能被吸收。

8．C

A.15℃时，甲和乙的溶解度相等，只能说明它们的饱和溶液中溶质质量分数相等，但溶质质量需要知道溶液质量或者溶剂质量才可确定，此选项错误；

B.35℃时，甲的溶解度是40g，即35℃时，100g水中最多能溶解40g甲，则50g水中最多能溶解20g甲，得到50g+20g=70g甲溶液，此选项错误；

C.乙的溶解度受温度影响不大，对于溶解度受温度影响不大的物质，常用蒸发结晶的方法将溶质从溶液中结晶析出，此选项正确；

D.降低温度，甲的饱和溶液中溶质的质量分数一定减小，此选项错误。

要顺利解答此题，就要理解溶解度的概念，知道溶解度曲线的表示的意义。

9．B

根据碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应会产生氢氧化镁沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，结合化学方程式计算等知识进行分析。

A、样品溶于水得到滤渣1.5g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡，若固体存在BaCl2，BaCl2与Na2SO4反应生成硫酸钡和氯化钠，则一定无硫酸钠，错误；

B、二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀。

滤液通入二氧化碳产生沉淀，说明滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠和氯化钡，正确；

C、设：

产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x0.44g

则

，解得x=1g，1g＜1.5g，因此沉淀还有氢氧化镁；

沉淀a是碳酸钙和氢氧化镁，错误；

D、现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，可以知道沉淀a一定含有碳酸钙和硫酸钡沉淀，不一定含有氢氧化镁沉淀，无法确定氯化镁的存在，错误。

本题为框图式推断题，在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的存在性，最后确定混合物的成分。

10．BD

A、CaCl2溶液中含有盐酸，加入过量的Na2CO3溶液发生反应

、

会生成新杂质NaCl、Na2CO3，且原物质被除去，A选项不正确，不符合题意；

B、NaOH溶液中含有Na2CO3溶液，加入适量的Ca（OH）2溶液发生反应

，可以去除Na2CO3，B选项正确，符合题意；

C、CuO中含有Cu，加入足量的稀H2SO4，CuO会和稀H2SO4反应生成硫酸铜和水，铜与稀硫酸不反应，不但没有除去杂质，反而除去了原物质，C选项不正确，不符合题意；

D、KCl溶液中含有K2SO4溶液，加入适量的BaCl2溶液发生反应

，去除了K2SO4，D选项正确，符合题意。

故选BD。

11．双手紧贴试管外壁，若a端液面下降，说明装置气密性良好a端液面上升，b端液面下降铁钉浸泡在食盐水中，有可能是铁钉锈蚀与食盐有关

铁和水、氧气接触会生锈，食盐能够加快铁的锈蚀。

检查装置气密性的方法是双手紧贴试管外壁，若a端液面下降，说明装置气密性良好；

然后放入药品进行实验探究，一段时间后，铁与空气中的氧气、水分作用生成铁锈，密闭容器内气体体积减少，压强减小，观察到的现象是a端液面上升，b端液面下降；

由于铁钉浸泡在食盐水中，食盐水含有食盐，也有可能是铁钉锈蚀与食盐有关，故有同学认为该实验设计不能达到目的。

12．玻璃棒3偏小硬度小（密度比水小，比煤油大）①③SO2不可燃Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O（或CuO+H2SO4=CuSO4+2H2O）钠的化学性质非常活泼，会先与硫酸铜溶液中的水反应，生成NaOH2.84%

①在溶解，过滤，蒸发等操作中，均用到的玻璃仪器是玻璃棒；

②50g质量分数为6%的NaC1溶液中氯化钠的质量为50g

6%=3g；

若用粗盐配制上述溶液，则所配溶液中NaCl的质量分数会偏小；

【实验分析】

①根据金属钠能用小刀切割，说明金属钠硬度小；

根据钠在煤油和溶液交界处上下来回振动，可知其密度比水小，比煤油大；

（2）实验中长颈漏斗的作用是①便于添加CuSO4溶液,③防止压强过大冲开活塞，故选①③;

二氧化硫不可以燃烧，故不可能是二氧化硫，是氢气；

滤渣是氢氧化铜或氧化铜，故反应方程式为Cu（OH）2+H2SO4==CuSO4+2H2O（或CuO+H2SO4==CuSO4+H2O）；

Na与CuSO4溶液无Cu生成，原因可能是钠的化学性质非常活泼，会先与硫酸铜溶液中的水反应，生成NaOH，故不能与硫酸铜发生置换反应；

【定量分析】

设硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠的质量为x

2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O

98142

10g

x

=

，解得x=1.42g

最终生成6.4g的铜，则含6.4g的铜的氢氧化铜的质量为6.4g

=0.98g，设生成0.98g的氢氧化铜的同时生成硫酸钠的质量为y

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2

14298

y0.98g

，解得y=1.42g，

故100g溶液中硫酸钠的质量为1.42g+1.42g=2.84g

无色溶液的溶质质量分数为2.84g

=2.84%

13．

③⑧⑨BC②③⑤⑥⑦③⑤⑥没有在试管口塞一团棉花400

（1）加热高锰酸钾制氧气的化学方程式为

。

故填：

（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气，并收集一瓶较纯净的氧气，需要用到图I所示仪器中铁架台、试管、酒精灯、集气瓶、胶塞（带弯管），水槽，故填：

③⑧⑨

（3）欲调整试管倾斜角度，应调节图中B旋钮，故填：

（4）用排水法收集氧气，导管口要在集气瓶口处，故填：

①正确；

②错误，应先检查装置气密性，再在试管中加入高锰酸钾并旋紧胶塞；

③错误，向集气瓶中加水，并倒置于盛有水的水槽中，应为集气瓶口处出现气泡；

④正确；

⑤错误，点燃酒精灯加热，待导管口有气泡产生，连续且均匀再用集气瓶进行收集；

⑥错误，气体收集完毕，先盖上毛玻璃片，再将集气瓶从水中取出正放于桌面上；

⑦错误，先将导管从水槽中取出，后熄灭酒精灯；

⑧正确；

⑨正确。

I．故填②③⑤⑥⑦；

II．故填③⑤⑥

Ⅲ．步骤⑤中，实验过程发现集气瓶中的水变红了，那是由于高锰酸钾进入到水槽中，原因是没有在试管口塞一团棉花；

没有在试管口塞一团棉花。

（6）稀释前后溶质的质量不变，则设稀释后溶液质量为x

加水量为500g-100g=400g

400

14．漏斗

Na+、Fe2+铜3n

（1）步骤1、步骤2、步骤3的主要操作是过滤，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；

漏斗。

（2）步骤2中加入过量的铁主要是把废水中的硫酸铜反应完，也就是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式是

（3）步骤3中加入稀硫酸是与步骤2中过量的铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式是

蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干，过滤后滤液中的溶质是硫酸亚铁和硫酸钠的混合物，溶液中的金属阳离子是Na+、Fe2+；

Na+、Fe2+。

（5）步骤2中得到的固体是铜、铁，步骤3中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应，铜不会与稀硫酸反应，最后的固体单质是铜；

铜。

（6）1个钠离子带1个单位的正电荷、1个镁离子带2个单位的正电荷、1个硫酸根离子带2个单位的负电荷、1个氯离子带1个单位的负电荷，已知钠离子、镁离子、氯离子个数之比为4：

8，钠离子为4n个，则镁离子为5n个、氯离子为8n个；

设硫酸根离子的个数为x，根据溶液中电荷守恒（即正电荷总数=负电荷总数）得：

4n×

（+1）+5n×

（+2）=8n×

1+2x

x=3n

3n。

15．蓝溶液由红色逐渐变