近年高考化学大一轮复习 专题5 微观结构与物质的多样性 第2单元 课后限时训练14 元素周期律 元素Word格式.docx

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C．S和Se属于ⅥA族元素,H2S还原性比H2Se的强

D．元素原子最外层电子数较少的金属一定比最外层电子数较多的金属活泼性强

B　[A项，Pb不位于金属与非金属交界处，不作半导体；

C项，同主族从上到下，还原性逐渐增强，H2S还原性比H2Se的弱；

D项,Ca比Li活泼。

4．下列各项叙述中一定能说明元素X的非金属性比元素Y的非金属性强的是（　　）

A．X原子在反应中得到的电子数比Y原子在反应中得到的电子数少

B．气态氢化物溶于水后的酸性，X比Y强

C．X的最高正价比Y的最高正价高

D．X单质能与Y的氢化物反应生成Y单质

D　［A项，非金属性强弱与得到电子数的多少无关，与得到电子的难易程度有关；

B项，气态氢化物溶于水后的酸性与非金属性无关;

C项，最高正价与非金属性强弱无关;

D项,利用非金属单质的置换反应可以说明非金属性的强弱。

5．X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是（　　）

A．原子最外层电子数：

X＞Y＞Z

B．单质沸点：

X＞Y＞Z

C．离子半径：

X2－＞Y＋＞Z－

D．原子序数：

D　[短周期元素X、Z形成的最低价离子为X2－、Z－,Y＋和Z－具有相同的电子层结构，则X、Y、Z三种元素分别处于ⅥA、ⅠA、ⅦA族。

又知X和Y处于同一周期，Y＋和Z－具有相同的电子层结构，从而推知X、Y、Z分别为S、Na和F。

A．原子最外层电子数:

F〉S>

Na。

B．Na单质为金属晶体，S、F2为分子晶体,S为固体，F2为气体，显然沸点Na>

S>

F2.

C．具有相同电子层结构的离子，元素的原子序数越大，原子半径越小，Na＋、F－具有相同的电子层结构，则离子半径：

F－〉Na＋，S2－多一个电子层,所以S2－半径最大.

D．三种元素的原子序数关系为S>

Na>

F.］

6．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；

Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。

X、Y、Z三种元素的原子序数的关系是（　　）

【导学号：

81640075】

A．X>

Y>

ZB．Y〉X>

Z

C．Z〉X〉YD．Z>

X

D　［根据题意知X、Y、Z的相对位置为：

.］

7。

X、Y、Z、W、M均为短周期元素,X、Y处于同一周期，Z、W处于同一周期，X、Y原子最外层电子数之和等于Z、W原子最外层电子数之和，Y是形成化合物种类最多的元素，X、W的简单离子X2－、W3＋具有相同的电子层结构,M为短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素。

下列说法正确的是

（　　）

A．X最高价氧化物对应的水化物为强酸

B．原子半径大小顺序为M>

W〉X>

C．水溶液中Z的简单单核离子能促进水的电离

D．Z和M的最高价氧化物对应的水化物均能溶解W与X形成的化合物

D　［根据题意可推知元素X、Y、Z、W、M分别为O、C、Cl、Al、Na.X为O,无氧化物,A项错误；

原子半径大小顺序应为Na〉Al〉Cl〉C>

O，即M〉W〉Z〉Y>

X，B项错误；

Cl－不水解，对水的电离无影响,C项错误；

W和X形成的化合物为Al2O3，是两性氧化物，而Z和M的最高价氧化物对应的水化物分别为HClO4、NaOH，D项正确。

8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：

元素符号

Y

R

T

原子半径（nm）

0.160

0。

080

0.102

143

0.074

主要化合价

＋2

－2、＋4、＋6

＋3

－2

根据表中信息，判断以下说法正确的是（　　）

A．单质与稀硫酸反应的速率快慢:

R〉Y>

B．离子半径：

T2－〉X2＋

C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性：

R〉X

D．单质与氢气化合的难易程度：

Z>

B　［根据表格中的数据,由化合价数据知Z为S，T为O,R为Al,再根据原子半径数据，X和Y位于同主族,Y为Be，X为Mg。

镁、铍、铝与稀硫酸反应（接触面积相同）时，镁的反应速率最快，A选项错误;

O2－与Mg2＋都是10电子粒子，O2－的半径较大,B选项正确；

碱性：

Mg（OH）2〉Be（OH）2,Mg（OH）2〉Al（OH）3，氢氧化镁的碱性最强,C选项错误；

氧的非金属性比硫的强,氧与氢化合比硫与氢化合容易，D选项错误。

9．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是（　　）

A．A、E一定在不同周期B．D为第2周期元素

C．A、D可能在同一主族D．C、D的单质可能化合为离子化合物

B　[D、E应为同周期元素,B、C也为同周期元素且位于D、E的上一周期，A在B的上一周期,D应为第3周期元素。

10．元素的性质主要表现在原子半径、主要化合价、元素的金属性、元素的非金属性等方面。

下列有关元素性质的说法中正确的是（　　）

A．同一周期元素形成的简单离子的半径从左到右依次减小

B．主族元素的最高正价均等于其族序数

C．元素的非金属性、金属性与元素原子在氧化还原反应中得失电子数目的多少无关

D．元素的非金属性越强,其气态氢化物的还原性越弱，其气态氢化物的酸性也越弱

C　[A项，同一周期元素形成的简单离子有阳离子、阴离子，同周期元素形成的阴离子半径均比同周期元素形成的阳离子半径大，错误；

B项，氧、氟元素无正价，错误；

C项，元素的非金属性、金属性与元素原子得失电子能力的大小有关，与得失电子数目的多少无关,正确;

D项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，但其气态氢化物的酸性不一定越弱,如非金属性Cl>

S,酸性HCl〉H2S,错误.]

11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，X、Z同主族，X2－与Y＋具有相同的电子层结构。

下列有关说法正确的是（　　）

A．X、Y只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键

B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C．原子半径大小关系是r（W）>

r（Z）〉r（Y）〉r（X）

D．X、Y、Z两两形成的化合物中，只有两种化合物的水溶液呈碱性

B　[根据题意可知元素X、Y、Z、W分别为O、Na、S、Cl。

O与Na可形成离子化合物Na2O、Na2O2，Na2O2中既含离子键，又含共价键,A错误;

HClO4的酸性比H2SO4强，B正确；

同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，故原子半径r（Na）〉r（S）〉r（Cl）〉r（O），C错误；

Na2O、Na2O2、Na2S的水溶液均呈碱性，D错误。

12。

（2016·

浙江杭州七校质检，6）元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表,分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（　　）

A．③元素形成的单质晶体均属于原子晶体

B．④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键

C．②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小

D．实验室可根据⑥、⑦单质分别与⑤单质反应的难易程度来比较元素的非金属性强弱

B　[由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为P、⑦为S、⑧为Cl.碳单质中金刚石为原子晶体,石墨为混合晶体,而C60等为分子晶体，故A错误;

氨气分子之间存在氢键，沸点较高,容易液化，故B正确;

离子半径S2－＞Cl－＞Na＋，故C错误；

根据单质与氢气反应的难易程度比较元素的非金属性强弱，故D错误。

13．（2016·

浙江名校协作体3月联考）下表为元素周期表的一部分,X、Y、Z、W、R为短周期元素,其中Z元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。

W

A。

简单离子半径大小关系为：

W＞R＞Z＞Y

B．X有多种同素异形体，而Z不存在同素异形体

C．R2W3可用RCl3溶液与Na2W溶液混合制取

D．T的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应

D　[X、Y、Z、W、R为短周期元素，其中Z元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6,故Z为O元素；

由元素在周期表中的位置可知,X为C元素、Y为N元素、W为S元素、R为Al元素、T为Ga元素.电子层越多离子半径越大，电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：

S2－＞N3－＞O2－＞Al3＋，故A错误；

碳元素有石墨、金刚石、C60等多种同素异形体,氧元素可以形成氧气、臭氧，存在同素异形体，故B错误；

Al2S3在溶液中发生水解反应生成氢氧化铝与硫化氢，不能用AlCl3溶液与Na2S溶液混合制取,故C错误;

Ga与Al相邻且同主族，其性质与Al相似,既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，故D正确.］

14．（2017·

浙江宁波十校联考）X、Y、Z、R和W分别代表原子序数依次增大的5种短周期元素,X与Z、Y与W同主族，Y是地壳中含量最多的元素，W元素与X元素可以形成18电子的分子，R元素的简单离子是同周期元素中半径最小的。

下列说法中正确的是（　　）

A．R元素最高价氧化物对应的水化物具有两性，但不会溶于稀氨水

B．Y分别可与X和Z形成原子个数之比为1∶1的化合物，且形成的化合物晶体类型相同

C．Y的氢化物的稳定性小于W的氢化物的稳定性

D．原子半径从小到大的顺序：

X＜Y＜Z＜R＜W

A　［依题意,Y是地壳中含量最多的氧（O）元素；

因W是Y的同主族的短周期元素，故W为硫（S）元素;

W与X元素可以形成18电子的分子，X的原子序数小于氧元素,故X为氢（H）元素；

第3周期元素中简单离子半径最小的是Al3＋，故R是铝（Al）元素;

Z与X同主族且X、Y、Z、R和W元素的原子序数依次增大，故Z为钠（Na）元素.Al（OH）3呈两性且不溶于稀氨水,A正确；

H2O2是分子晶体,Na2O2是离子晶体，B错误；

H2O比H2S稳定,C错误；

5种元素的原子半径从小到大的顺序为H＜O＜S＜Al＜Na，D错误.]

15．（加试题）（2016·

浙江高考）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。

W－的最外层为8电子结构。

金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。

A．X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应

B．原子半径大小：

X<

Y，Z>

C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键

D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

D　[短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X是C,由题意推知Y的核电荷数是8，则Y是O，Z的单质在氧气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应,则Z是Na，W－最外层为8电子结构，且X、Y、Z、W的原子序数依次增大，则W是Cl。

X与Y形成的化合物有CO、CO2，但CO不与NaOH反应,A项错误;

原子半径大小:

C〉O，Na〉Cl，B项错误；

化合物Na2O中只含离子键,NaClO3中既有离子键也有共价键，C项错误；

O3、Cl2、ClO2等是强氧化性的物质可作水的消毒剂，D项正确。

16．（2015·

浙江杭州外国语学校模拟）下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题:

【导学号:

81640076】

（1）写出由④、⑤、⑧元素形成的既含离子键又含共价键的一种离子化合物的电子式：

________。

（2）元素⑧的单质能与自来水中的有机物反应生成对人体有危害的物质，现已逐步淘汰.下列可代替它作自来水消毒剂的是________。

A．NH2Cl　　　B．AlCl3　　　　

C．K2FeO4　　　　D．ClO2

（3）W与④是相邻的同主族元素.在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式。

编号

性质推测

化学方程式

1

氧化性

H2WO3＋3H3PO3===

3H3PO4＋H2W↑

2

3

【解析】　①~⑧对应的元素如下：

（1）含Na、Cl、O三种元素，既含离子键又含共价键的离子化合物可以是NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等,其中NaClO的电子式为Na＋[

]－。

（2）作自来水消毒剂的物质应具有强氧化性，故可以用NH2Cl、K2FeO4、ClO2。

（3）W是S元素，H2SO3是二元中强酸,其中S元素处于中间价态，既表现氧化性，又表现还原性。

反应2H2SO3＋O2===2H2SO4、H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl中表现还原性；

反应SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O中表现氧化性；

反应2NaOH＋H2SO3（少量）===Na2SO3＋2H2O、NaOH＋H2SO3（足量）===NaHSO3＋H2O中表现酸性。

【答案】　

（1）Na＋［

]－（其他答案合理均可）　

（2）ACD

（3）

还原性

2H2SO3＋O2===2H2SO4

酸性

H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O

17.（加试题）随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示.

81640077】

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在周期表中的位置是________.

（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：

________＞________；

比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：

________＞________。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：

（4）上述元素可组成盐R：

zx4f（gd4）2。

向盛有10mL1mol·

L－1R溶液的烧杯中滴加1mol·

L－1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：

①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_____________________

②写出m点反应的离子方程式：

___________________

③若在R溶液中改加20mL1.2mol·

L－1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________mol。

【解析】　由图中信息可知，x是H、y是C、z是N、d是O、e是Na、f是Al、g是S、h是Cl。

（2）O2－、Na＋的半径大小为r（O2－）＞r（Na＋）；

Cl比S非金属性强，对应的最高价含氧酸酸性:

HClO4＞H2SO4。

（3）符合题意的化合物有NH3、H2O2、C2H2、HCHO等，写出其电子式即可。

（4）R为NH4Al（SO4）2，向题中所给溶液中滴加NaOH溶液,发生反应的顺序为：

0～30mL时,Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓；

30～40mL时，NH

＋OH－===NH3·

H2O;

40～50mL时，Al（OH）3＋OH－===AlO

＋2H2O.

①由NH4Al（SO4）2===NH

＋Al3＋＋2SO

得出NH4Al（SO4）2溶液中c（SO

）最大,由上述反应的顺序可知，Al3＋比NH

水解程度大,则NH4Al（SO4）2溶液中c（NH

）＞c（Al3＋）,Al3＋、NH

水解使溶液呈酸性,则NH4Al（SO4）2溶液中c（H＋）＞c（OH－），据此得出离子浓度大小顺序。

③n[NH4Al（SO4）2］＝10×

10－3L×

1mol·

L－1＝0。

01mol，n［Ba（OH）2］＝20×

1。

2mol·

L－1＝0.024mol,则产生n（BaSO4）＝0。

02mol，由

Al3＋　＋　3OH－===Al（OH）3↓

0．01mol0。

03mol0。

01mol

NH

　＋　OH－===NH3·

H2O

Al（OH）3　＋　OH－===AlO

＋2H2O

0．008mol0.048mol－0.04mol

则剩余的n［Al（OH）3］＝0。

01mol－0.008mol＝0.002mol，沉淀总物质的量为0.02mol＋0。

002mol＝0.022mol。

【答案】　

（1）第3周期ⅢA族

（2）r（O2－）　r（Na＋）　HClO4　H2SO4

（4）①c（SO

）＞c（NH

）＞c（Al3＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

②NH

H2O　③0。

022