高三化学二轮实验精练Word文档下载推荐.docx
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⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
⑦蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
A．①④B．②④⑤C．①③D．③④⑥⑦
．下列实验操作完全正确的是（ ）
编号
实验
操作
A
钠与水反应
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B
配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL
准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C
排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡
将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
D
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口流出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口流出
．下列实验操作中错误的是（）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
．某研究性学习小组为了探索镁粉与FeCl3溶液反应的机理，做了如下两组实验：
（1）将镁粉投入冷水中，未见明显现象；
（2）将镁粉投入FeCl3溶液中，观察到有气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，同时逐渐产生红褐色沉淀。
则下列叙述中正确的是（ ）。
A．镁只与FeCl3溶液中的Fe3＋直接反应
B．气泡是镁与FeCl3溶液中的水直接反应产生的
C．红褐色沉淀是镁与水反应生成的Mg（OH）2与Fe3＋反应所得
D．气泡是镁与FeCl3水解生成的盐酸反应产生的
．为鉴定某盐成分，选用如下方法：
下列结论正确的是（ ）。
A．Z中一定有Fe3＋B．X中一定有Fe3＋
C．Y为AgBr沉淀D．X一定为FeBr2
．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（ ）。
A．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10gZnSO4·
7H2O溶解在90g水中
B．欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
．下列实验的失败是因为缺少必要的实验步骤造成的是（ ）。
①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯 ②将在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑的Cu丝冷却后插入乙醇中，Cu丝表面仍是黑色 ③要除去甲烷中混有的乙烯得到干燥纯净的甲烷，将甲烷和乙烯的混合气体通过溴水
④做葡萄糖的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀 ⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜
A．①④⑤B．①③④⑤
C．③④⑤D．④⑤
．某钠盐溶液中可能含有NO
、SO
、CO
、Cl－、I－等阴离子。
某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液的pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色
⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色
该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO
、Cl－三种阴离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论（ ）。
A．①②④⑤B．③④C．③④⑤D．②③⑤
．碱式碳酸铁的组成可表示为xFe2（CO3）3·
yFe（OH）3·
zH2O。
某化学兴趣小组完成以下实验目的：
（1）探究碱式碳酸铁完全分解后的残留固体是否可使乙醇（已知乙醇的沸点为78℃）发生去氢氧化，并检验反应产物。
如图14－5中已装配好一套装置，回答下列问题：
①该装置用于进行实验需加热的仪器有（选填序号字母）________；
②若在试管A中观察粉末由红色变成黑色，试管D银氨溶液中观察到试管壁内产生银镜，可以得出的结论是____________________________________________________________
写出A中发生的化学方程式为__________________________________________
③为确保反应物有较高的利用率，且使装置中气流平稳，应对C部分进行的改进是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）请从上图中选择适当的装置采用氢气还原法测定碱式碳酸铁组成：
①如何检验E装置的气密性？
_________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
②该兴趣小组的同学设计的实验装置连接顺序为：
E→G→G→I→G→F→H，则：
第1、3次使用G装置的作用分别是_______________________________________________、
H装置的作用是______________________________________________________
．海水中含有多种盐类，除可获得NaCl、MgCl2外，也是自然界提取卤素的重要来源。
（1）由于溴离子在海水中浓度很低（0.067g/L），要进行溴元素的浓缩、富集。
实验室若要直接浓缩海水时，下面的仪器肯定不需要的是（填编号）：
A．玻璃棒B．三脚架C．酒精灯D．蒸发皿E．坩埚
（2）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。
吸收工艺常用的方法是“空气吹出法”，其原理为：
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4。
另一种方法是用纯碱浓溶液代替SO2吸收溴，请完成下列方程式的配平（酸性条件下该反应逆向进行）：
Na2CO3+Br2=NaBr+NaBrO3+
（3）现有一份吸收了溴的无色溶液（采用上述两种方法之一，且吸收剂和溴恰好完全反应），请你通过实验探究该溶液究竟是采用那种方法吸收溴的。
①提出合理假设（以下可不填满）
假设1：
采用纯碱吸收法，吸收液中含大量Na+、Br–、BrO3-。
假设2：
。
假设3：
②设计方案、进行实验，验证假设：
请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂和仪器：
10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管；
无水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO3、0.10mol/LBaCl2、2mol/LHCl
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：
用量筒取样品溶液2mL于试管中，再滴加足量的2mol/L盐酸，充分振荡，观察
若，则假设1可能成立；
若，
则。
步骤2：
往步骤1的试管中加入___________，
充分振荡，观察
．某校化学课外活动小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取
溶液，设计如下实验。
实验室提供的药品、仪器装置如下：
药品：
①2％NaOH溶液 ②稀HCl ③稀
④饱和
溶液 ⑤浓
⑥
固体 ⑦
粉末仪器装置
请根据题目要求回答下列问题：
（1）请按下表要求，填写选择的装置和药品。
（2）如何检验所选择的
发生装置（X）的气密性，请写出主要操作过程：
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
（3）将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后，当加入药品实验时，X装置中发生化学反应的离子方程式为________________，Y装置中除去的杂质为_____________，
（4）常温下，向Z装置的NaOH溶液中通入过量
气体，其原因是_________________；
通入过量
后，Z装置内的溶液中离子浓度大小顺序为_______________________；
若要保证Z装置中不析出晶体（不考虑过饱和溶液问题），NaOH溶液最大浓度不能超过_____________％（质量分数）。
附：
有关物质在常温（20℃）时的溶解度
化学式
NaOH
NaCl
溶解度（g/100g
）
21.3
9.60
107
35.8
19．4
．下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：
（丙）
（1）写出铜和浓硝酸反应的化学方程式______________________________________。
（2）和甲装置相比，乙装置的优点_____________________________________________
____________________________________________________________________________。
（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。
先关闭弹簧夹_______，再打开弹簧夹______________，才能使NO2气体充满②试管。
（4）当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管应如何操作______________________________________________________________________
（5）②试管中的NO2和水充分反应后，所得溶液物质的量浓度的最大值是_________________________（气体按标准状况计算）。
．拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；
必要时可以加热；
a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。
气体
a
b
c
d
C2H4
乙醇
浓H2SO4
NaOH溶液
Cl2
浓盐酸
MnO2
NH3
饱和NH4Cl溶液
消石灰
H2O
固体NaOH
NO
稀HNO3
铜屑
P2O5
⑴上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是。
⑵指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）
1气体_____________，理由是_________________________________________。
2气体_____________，理由是_________________________________________。
3气体_____________，理由是_________________________________________。
4气体_____________，理由是_________________________________________。
Ⅱ.用下图装置进行实验，将A逐滴加入B中。
⑴若A为醋酸，B为石灰石，C为C6H5ONa溶液，则在小试管中发生的现象是
________________________________________________________________________，
其中发生反应的化学方程式为__________________________________________。
⑵若B为生石灰，实验中观察到C溶液中先产生沉淀，而后沉淀逐渐溶解。
当沉淀恰好溶解时，关闭E，然后向烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁上出现银镜。
则A是_________，C是__________和乙醛的混合液，发生银镜反应的化学方程式为________________________________________________仪器D在实验中的作用是__________________________________________________。
．在一定条件下,用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物,该氧化物又可以经此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。
某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验,并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。
（装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去）
（1）烧瓶A中常加入碎瓷片,其作用是,
小试管Ｃ的作用是。
（2）为了安全,在Ｅ管中的反应发生前,在F出口处必须,
Ｅ管中的反应开始后,在F出口处应。
（3）反应3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2在一定条件下实际上为可逆反应,本实验中是如何实现Fe向Fe3O4的转变的?
试用化学平衡移动原理加以解释
。
（4）停止反应,待B管冷却后,取其中固体加入过量稀盐酸,充分反应后过滤。
简述证明滤液中
含有Fe3+的实验操作及现象
．某校化学小组学生进行如下实验。
（1）使用铜和稀硫酸制备硫酸铜晶体。
步骤如下
③
②
①
：
加稀硫酸
CuSO4·
5H2O
Cu
步骤①观察到的现象是。
步骤③的主要操作包括：
（2）硫酸铜溶解度的测定。
用石墨电极（相同）电解饱和CuSO4溶液，阴极的电极反应式是。
已知饱和CuSO4溶液的质量为60g，通电10min后，溶液恰好变为无色。
称量发现两电极质量差为4g，此温度下CuSO4的溶解度是。
（3）某同学查询资料得知：
铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜屑可逐渐溶解。
实验小组同学设计实验装置如右图，验证该实验，该反应的化学方程式是。
若将H2O2和稀硫酸加入烧瓶中的顺序颠倒，实验得到的结论是
．有A,BC,D,E,F,G7瓶不同物质的溶液它们各是
Na2SO4、KCl、AgNO3、Ca（NO3）2、Na2CO3、Ba（OH）2和MgCl2溶液中的一种.为了鉴别,各取少量溶液进行两两混合,实验结果如表所示.表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物,“—”表示观察不到明显变化.试回答下面问题:
E
F
G
—
↓
（1）
A的化学式是________,G的化学式是________.判断理由是_______________
（2）
写出其余几种物质的化学式.B______;
C_______;
D______;
E______;
F________
1C2D3B4B5A6D7B8D9C10AD11D12A13C14C15B
16．
（1）①A、B、C ②残留固体（Fe2O3）可使乙醇发生去氢氧化
3CH3CH2OH＋Fe2O3
3CH3CHO＋2Fe＋3H2O
③水浴加热，温度计控温78℃或略大于78℃
（2）①关闭活塞a，往长颈漏斗中加入蒸馏水，静置片刻，如果长颈漏斗中水柱不下降，说明气密性良好
②除氢气中的HCl气体 吸收反应生成的水蒸气 防止空气中的水和CO2干扰测定
【解析】
（1）碱式碳酸铁完全分解后的残留固体是Fe2O3，它能够起到催化剂的作用，使乙醇发生脱氢氧化反应。
为确保反应物有较高的利用率，且使装置中气流平稳，提供乙醇气体的装置C应采用水浴加热。
（2）①气密性的检验采用“液面差法”；
②根据连接顺序分析三次G装置的作用是：
第一次用水除氢气中的HCl气体；
第二次用浓硫酸干燥氢气；
第三次用浓硫酸吸收反应生成的水蒸气。
H装置的作用是防止空气中的水和CO2干扰测定。
17
（1）ade（3分）
（2分）
（2）
（3）②相同pH值的稀硝酸，有银镜的试管（4分）银镜消失、银镜不消失（2分）
（4）不同意（1分）甲同学检验出了Fe2+，可确定Fe3+一定氧化了Ag。
乙同学虽然
验证了此条件下
能氧化Ag，但在Fe（N03）3溶液氧化Ag时，由于没有检验
的还原产物，因此不能确定
是否氧化了Ag。
18
（1）说明：
每个选项1分…………………………………………………………………5分
选择的装置（填序号）
f
选择的药品（填序号）
②⑥
④
（2）方案1：
塞紧单孔塞，（1分）关闭开关，（1分）将烧杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸没在水中（1分），如果干燥管内外液面有一定高度差，说明装置的气密性良好（1分）。
方案2：
塞紧单孔塞，关闭开关，将烧杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸没在水中，如果用手捂住干燥管，管口处出现少量气泡，松手后，干燥管下端管口处出现一段水柱，说明装置的气密性良好（其他方案合理均给分）。
……………………………………4分
（3）
（或氯化氢）（每空2分）…4分
（4）使溶液中的NaOH完全转化为
……………………………………2分
4.4%（4.39%或4.41%）……………………………………………………………3分
19.
（1）
（3分）
（2）①可以控制反应。
②吸收NO2气体，防止污染环境。
（4分）
（3）关闭c；
打开a、b。
（4）先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住（热水、热毛巾、加热）②试管。
（合理答案均给分）（4分）
（5）
20Ⅰ.（8分）⑴NO
⑵①C2H4装置中没有温度计，无法控制反应温度
②Cl2反应生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了
③NH3反应生成的NH3被c中的水吸收了
Ⅱ.（8分）
⑴溶液变浑浊，C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3
⑵浓氨水，硝酸银，CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O防止试管中液体发生倒吸
21.（18分）
（1）防止液体暴沸（2分）冷凝水蒸气（2分）
（2）检验氢气的纯度（2分）点燃氢气（2分）
（3）实验中不断通入水蒸气增大反应物浓度,并移走氢气减小生成物浓度,从而使反应正向进行（2分）
（4）取滤液少量,向其中滴加KSCN溶液,溶液变为血红色,即证明含有Fe3+（2分）
22．（12分）
（1）红色固体变黑；
加热浓缩，冷却结晶，过滤………（各2分，共4分）
（2）Cu2++2e-==Cu20g………（各2分，共4分）
（3）Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O铜屑放入H2O2中不发生反应，若在H2O2中加入稀硫酸，铜屑可逐渐溶解。
………（各2分，共4分）
23
（1）AgCl,AgNO3.因为混合时只生成一种沉淀的是KCl,生成的沉淀是AgCl,所以A是KCl,G是AgNO3.
（2）B.Na2SO4；
C.MgCl2；
D.Na2CO3；
E.Ca（NO3）2；
F.Ba（OH）2。
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