《34 难溶电解质的溶解平衡》 教案1Word格式.docx
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H2O
MgCl2、NaOH、NH4Cl、FeCl3溶液
[器材]：
试管架、试管、滴瓶、托盘、烧杯、多媒体投影设备。
II、教学过程（实录简介，详见教学光盘）
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
创设情境
引入新课
展示常见物质溶解性表和溶解度数值，思考“溶与不溶”含义？
思考、交流、回答
引出本节研究对象一难溶电解质
明确本节课程要完成的任务
通过熟悉的离子反应是否真得进行到底的设问启发引导学生
从理论上怎样分析？
从实验方面如何设计？
学生进一步思考。
从两方面训练和培养学生思维和动手能力。
活动探究
分组实验
教师巡视指导
在交流讨论后展示探究活动方案，组织学生开展研究。
学生按所供器材分组开展探究活动
围绕教学重难点的突破调控课堂进度
三、沉淀——溶解平衡的应用
1、控制条件，利用沉淀反应得到预期的目的（制备、除杂等）
2、沉淀转化与溶解
Ag+（aq）→AgCl（s）
[Ag（NH3）2]+（aq）
Ag+（aq）→AgCl（s）—→AgI（s）——→Ag2S（s）
四、沉淀——溶解平衡的定量判断（Ksp法）
在一定温度下，当AgCl（s）===Ag+（aq）+Cl（aq）达到沉淀溶解平衡时，体系中存在
[Ag+]e·
[Cl-]e===Ksp—溶度积常数（e表示平衡）若某AgCl悬溶液中：
当体系中的
Qc=[Ag+]·
[Cl-]＞Ksp有沉淀析出
[Cl-]＜Ksp无沉淀析出，仍能溶解溶质
[Cl-]=Ksp沉淀溶解达到平衡
IV、课后反馈与反思
在设计本课时教学方案时，本人依据新课程教学理念，结合化学学科特点及学生的认知水平、改变了原教材的编排体系，首先以常见物质的溶解性表与溶解度数值，引发学生思考分析“溶与不溶”的含义，进而再以熟悉的离子反应Ag++Cl-=AgCl↓是否真得进行到底为话题，鼓励学生去质疑分析探究，启发学生从理论和实践两方面去思考，进而再分组实验通过
（1）银的化合物之间的转化
（2）沉淀溶解实验的探究，让学生获得难溶电解质的水溶液中确实存在着沉淀溶解平衡的事实和结论。
并在实验探究中体会改变条件可以使其发生移动并为我所用的思想方法。
在达成共识后，以两道实际运用的问题作为课后探究的课题留给学生，以期深化对本节重难点的理解与突破。
本节课是一节对外公开课，课后经与同行们的交流和学生反馈，一致认为：
本节的教学达到了预期的目的，基本实现了教学目标，师生互动效果较好，学生动手、表达、交流的能力得到了锻炼和展示。
当然也有一些不足：
诸如某些问题分析、交流因时间所限（1节课40分钟）还不够深入，学生展示的机会还不够充分等。
建议拟采取半开放性的方式，分专题以便进行更深入的探究
第五节难溶强电解质的沉淀溶解平衡
（一）溶度积
在水溶液中，Ag+和Cl-作用产生白色的AgCl沉淀，但固态的AgCl并非绝对不溶于水，它仍能微量地溶解成为Ag+和Cl-。
在一定条件下，当沉淀与溶解的速率相等时，便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡，AgCl沉淀与溶液中的Ag+和Cl-之间的平衡表示为
平衡时，
即
由于［AgCl（s）］是常数，可并入常数项，得
Ksp称为溶度积常数（solubilityproductconstant），简称溶度积。
它反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
对于AaBb型的难溶电解质
AaBb（s）
aAn++
bBm-
Ksp=［An+］a［Bm-］b
（2.19）
上式表明：
在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂之乘积为一常数。
严格地说，溶度积应以离子活度幂之乘积来表示，但在稀溶液中，离子强度很小，活度因子趋近于1，故c=a，通常就可用浓度代替活度。
溶度积和摩尔溶解度都可表示难溶电解质在水中的溶解能力的大小。
AaBb型难溶电解质的溶解度S和Ksp的关系：
bBm-
aS
bS
Ksp=［An+］a［Bm-］b=（aS）a·
（bS）b
[例2-12]Ag2CrO4在298.15K时的溶解度为6.54×
10-5mol·
L-1，计算其溶度积。
解：
Ag2CrO4（s）
2Ag+（aq）
+
CrO42-（aq）
在Ag2CrO4饱和溶液中，每生成1molCrO42-，同时生成2molAg+，即
［Ag+］=2×
6.54×
10-5（mol·
L-1）［CrO42-］=6.54×
L-1）
Ksp（Ag2CrO4）=［Ag+］2［CrO42-］=（2×
10-5）2（6.54×
10-5）=1.12×
10-12
[例2-13]Mg（OH）2在298.15K时的Ksp值为5.61×
10-12，求该温度时Mg（OH）2的溶解度。
Mg（OH）2（s）
Mg2+
+2OH-
设Mg（OH）2的溶解度为S，在饱和溶液中，［Mg2+］=S，［OH-］=2S。
Ksp（Mg（OH）2）=［Mg2+］［OH-］2=S（2S）2=4S3=5.61×
对于同类型的难溶电解质，溶解度愈大，溶度积也愈大，对于不同类型的难溶电解质，不能直接根据溶度积来比较溶解度的大小。
例如AgCl的溶度积比Ag2CrO4的大，但AgCl的溶解度反而比Ag2CrO4的小。
这是由于Ag2CrO4的溶度积的表示式与AgCl的不同，前者与Ag+浓度的平方成正比。
（二）溶度积规则
离子积IP（ion
product）：
任一条件下离子浓度幂的乘积。
Ksp表示难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂的乘积，仅是IP的一个特例。
溶度积规则：
1.IP=Ksp
表示溶液是饱和的。
这时溶液中的沉淀与溶解达到动态平衡，既无沉淀析出又无沉淀溶解。
2.IP＜Ksp
表示溶液是不饱和的。
溶液无沉淀析出，若加入难溶电解质，则会继续溶解。
3.IP＞Ksp
表示溶液为过饱和。
溶液会有沉淀析出。
第三章水溶液中的离子平衡
第４节难溶电解质的溶解平衡
第2课时
【学习目标】
1、了解难溶物在水中的沉淀溶解平衡特点。
2、能运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。
3、了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。
【学习过程】
三、沉淀反应的应用
1、沉淀的生成
〖探究1〗
3—5滴浓盐酸
3—5滴AgNO3溶液
4mLNaCl饱和溶液
〖思考1〗你认为发生上述变化现象的原因是什么？
试用平衡移动原理解释。
〖思考与交流〗课本P671、2
〖思考2〗AgCl的Ksp=1.80×
10-10，将0.001mol/LNaCl和0.001mol/LAgNO3溶液等体积混合，是否有AgCl沉淀生成？
〖小结〗1、沉淀的生成
①当溶液中Qc_____Ksp时，平衡向_________的方向移动——有沉淀生成。
②要使溶液中的某离子生成沉淀而除去，可能与之结合成更难溶物质的离子浓度。
练习1、除去括号中的杂质（写出离子方程式）
①NaCl（AlCl3）；
②NaCl（CuCl2）。
练习2、为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）
A、NaOHB、Na2CO3C、氨水D、MgO
2、沉淀的溶解
〖探究2〗
蒸馏水
盐酸
NH4Cl
氢氧化镁沉淀
〖阅读〗课本P67-P68
〖思考与交流〗课本P681、2
〖小结〗2沉淀的溶解
（1）沉淀溶解原理：
根据平衡移动原理，对于处在水中的难溶电解质，只要不断______溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向方向移动，从而使沉淀。
（2）溶解沉淀的方法：
①加入量的水；
②使沉淀转化为；
③使沉淀转化为。
练习3、试用平衡移动原理解释下列事实：
①FeS难溶于水，但却能溶于稀盐酸中。
②AgCl沉淀能溶于氨水
③分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成的BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量。
3、沉淀的转化
〖探究3〗
步骤
NaCl和AgNO3溶液混合
向所得固液混合物中滴加KI溶液
向新得固液混合物中滴加Na2S溶液
现象
〖探究4〗
向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液
向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液
静置
〖探究5〗
向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液
向有红褐色沉淀的溶液中滴加MgCl2溶液
〖思考与交流〗课本P691、2
〖阅读〗课本P69-P70
〖小结〗3、沉淀的转化
（1）沉淀的转化是__________的过程，其实质是_________。
（2）一般说来，溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质。
（3）应用
练习4、将AgNO3溶液加入氯化钠溶液中，再依次加入溴化钠溶液、碘化钾溶液会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是_____→_____→_____。
出现这种颜色变化的原因是：
〖思考3〗为什么氟化物可防治龋齿？
〖阅读〗课本P71“资料”
练习5、为了除去下列括号内的杂质，下列物质的分离和提纯的适宜方法为:
混合物
除杂方法
沉淀反应的应用
NH4Cl（FeCl3）
NaCl（CuCl2）
NaCl（Na2CO3）
BaSO4（CaCO3）
Mg（OH）2（ＭgCO3）
AgBr（AgCl）
【小结】：
沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题，其基本依据主要有
①浓度：
加水，平衡向溶解方向移动。
②温度：
升温，多数平衡向溶解方向移动。
③加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。
④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。
使平衡向溶解的方向移动。
〖分层练习〗
1．下列有关离子反应的叙述不正确的是
Ａ．溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一
Ｂ．离子反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行
Ｃ．离子反应生成的沉淀的溶解度为零
Ｄ．生成沉淀的离子反应之所以能发生，在于生成物的溶解度小
E．绝对不溶解的物质是不存在的
２．铝和镓的性质相似，如M（OH）3都是难溶的两性氢氧化物。
在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。
用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；
而后通入适量CO2，得Al（OH）3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。
发生后一步反应是因为
A、镓酸酸性强于铝酸B、铝酸酸性强于镓酸
C、镓浓度小，所以不沉淀D、Al（OH）3是难溶物
3．在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI混合溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为
A．只有AgCl沉淀生成B．只有AgI沉淀生成
C．生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀D．两种沉淀都有，但以AgI为主
4．己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡Ca（OH）2（s）Ca2+＋2OH－，
CaCO3（s）Ca2+＋CO32－。
在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，为了除去有害气体SO2变废为宝，常常见粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。
（1）写山上述两个反应的化学方程式：
①S02与CaCO3悬浊液反应
②S02与Ca（OH）2悬浊液反应
（2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由
5．以BaS为原料制备Ba（OH）2·
8H2O的过程是：
BaS与HCl反应，所得溶液在70℃～90C时与过量NaOH溶液作用，除杂，冷却后得到Ba（OH）2·
8H2O晶体。
据最新报道，生产效率高、成本低的Ba（OH）2·
8H2O晶体的新方法是使BaS与CuO反应……
（1）．新方法的反应方程式为：
（2）．该反应反应物CuO是不溶物，为什么该反应还能进行：
（3）．简述新方法生产效率高、成本低的原因。
〖拓展练习〗
一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。
即：
AmBn（s）mAn+（aq）＋nBm－（aq） [An+]m·
[Bm－]n＝Ksp
已知：
某温度时，Ksp（AgCl）=[Ag+][Cl－]＝1.8×
10－10
Ksp（Ag2CrO4）=[Ag+]2[CrO2-4]＝1.1×
10－12
试求：
（1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。
（2）此温度下，在0.010mo1·
L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。
〖答案〗：
1、C2、A3、B
①AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq）
Ag2CrO4（s）2Ag＋（aq）＋CrO42－（aq）
2xx
（2x）2·
x=Ksp
∴ c（AgCl）＜c（Ag2CrO4）
②在0.010mol·
L-1AgNO3溶液中，c（Ag+）=0.010mol·
L-1
AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq）
溶解平衡时：
0.010＋xx
（0.010＋x）·
x＝1.8×
10－10∵ x很小，∴ 0.010＋x≈0.010
10－8（mol·
L－1）c（AgCl）=1.8×
L－1）
Ag2CrO4（s）2Ag＋（aq）＋CrO2－4（aq）
0.010＋xx
（0.010＋2x）2·
x＝1.1×
10－12∵ x很小，∴ 0.010＋2x≈0.010
L－1）∴ c（Ag2CrO4）＝1.1×
10-8（mol·
L－1）
∴ c（AgCl）＞c（Ag2CrO4）
难溶电解质的溶解平衡从沉淀的生成、溶解以及转化三个方面循序渐进的讲解符合学生的认知原理，该设计的每一个专项知识点采取了以例题为主的教学方案，很形象，深入浅出，剖析的很清楚。
在实际工作中经常利用沉淀溶解平衡原理来进行物质的制备、分离、净化及定性、定量分析。
在医学中也有不少的应用实例，如人体内尿结石的形成，骨骼的形成及龋齿的产生等，都涉及到一些与沉淀溶解平衡有关的知识。
本章主要根据化学平衡移动的一般原理来讨论沉淀溶解平衡的规律及应用。
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