江西省抚州市临川区初中化学毕业考试题Word格式文档下载.docx
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6.右图表示物质类别的从属关系图，下表所示的物质类别不能满足右图关系的是
选项
X
Y
Z
A
非金属单质
单质
纯净物
B
氧化物
化合物
C
酸
盐
D
金属氧化物
7.逻辑推理是化学学习常用的思维方法。
下列推理正确的是
A．酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液pH一定小于7
B．有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物
C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
8.对比实验是学习化学的一种重要方法。
下列不是用来做对比实验的是
9.复分解反应中有一规律：
强酸与弱酸盐反应可以生成弱酸（如2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑）；
在常温下，测得下列酸溶液（浓度均为a%）酸性强弱顺序：
H2SO4＞HCl＞H2S＞H2CO3＞HClO；
下列反应均能发生，其中不符合该规律的是
A.H2SO4+2NaHCO3===2NaCl+2H2O+2CO2↑B.2HCl+BaS===BaCl2+H2S↑
C.CO2+H2O+Ca（ClO）2===CaCO3↓+2HClOD.H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4
10.向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu（OH）2。
则下列说法正确的是
A.整个反应过程中，氯离子个数减少
B.P点溶液中的溶质只有一种
C.M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数大
D.沉淀完全时，m1的数值为80
二、选择填充题（本大题包括5小题，每小题2分，共10分。
先在A、B、C中选择一个正确选项填在相应的括号内，然后在D处再补充一个符合题意的答案。
每小题的选择与填充各1分）
11.下列化学符号中只具有微观意义而没有宏观意义的是
A.CuB.H2C.NO3_D.
12.合理施用化肥，可有效提高农作物的产量。
下列化肥中属于复合肥料的是
A．NH4HCO3B．Ca（H2PO4）2C．NH4H2PO4D．
13.物质的性质在很大程度上决定物质的用途，以下物质用途与化学性质有关的是
A.金属钨用作白炽灯的灯丝B.氮气用作保护气
C.金刚石用做钻头D.
14.右图所示，各连线两端物质相互都能发生反应，试推断X可能是
A.FeB.NaNO3C.Ba（OH）2D.
15.如右图，一木块漂浮于X中，向X中缓缓加入（或通入）少量物质Y后最终木块下沉，则X与Y可能是（溶液的体积变化忽略不计）
序号
水
食盐
氢氧化钙溶液
二氧化碳
稀硫酸
锌粉
硫酸铜溶液
三、填空与说明题（本大题包括9小题，共35分）
16.（5分）右图是有关盐酸的知识网络图，用化学用语回答：
（1）盐酸中的阳离子；
（2）括号中的物质可能是；
（3）纯碱中氧元素的化合价；
（4）网络图中物质间发生的复分解反应的化学方程式
。
（写一个）
17.（5分）通过学习，我们可以从化学的角度看问题。
豆浆机由于快捷方便而进入千家万户，请根据图示回答：
（1）制作材料中属于金属或合金的是（编号）；
（2）制作手柄的塑料属于塑料（填“热塑性”或“热固性”）；
（3）豆浆已成为众多家庭的早餐饮品，以下是豆浆中一些营养成分的平均质量分数。
请根据下表回答：
成分
蛋白质
脂肪
糖类
钙
磷
铁
维生素A
质量分数％
96.0
1.8
0.7
1.1
0.01
0.03
0.0005
0.015
①豆浆中含有的微量元素是；
②在豆浆所含的营养素中能供给人体能量的营养素有。
③若成年人每天食用100g豆浆，则摄入蛋白质的质量为g。
18.（3分）4.25南宁某农药厂因工人在制作车间配稳定砂时不慎发生爆炸而引发火灾。
车间内存有易燃的草甘膦、杀虫霜、稳定砂等。
（1）草甘膦（化学式为C3H8NO5P）属于（填“无机”或“有机”）物；
（2）救火中消防官兵用水枪喷水灭火，喷水的作用是；
（3）
在救火中没有将水流入河流里，而是引流到干涸的池塘里，其目的是。
19.（4分）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
据图回答：
（1）P点表示；
（2）t2℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量
是g；
（3）从B的饱和溶液中提取B，应采用的方法是（填
“冷却结晶”或“蒸发溶剂”）；
（4）分别将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数大小顺序是___。
20.（4分）
（1）古代有一种冶炼技术——炒钢，它的原理是将生铁加热到液态或半液态，然后对其鼓风或加进精矿粉，并不断搅拌。
①炒钢过程中不断搅拌的作用是；
②冶炼中，对液态或半液态的生铁中加进赤铁矿粉，其反应的化学方程式是。
（2）手工打铁匠师傅将打好的灼热铁器伸入水中淬火。
这是一种古老的表面氧化防腐工序。
其原理是3Fe+4H2O
R+4H2↑，R的化学式为。
21.（4分）实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。
于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。
实验过程如下：
请回答：
（1）固体B的化学式；
（2）滤液A和滤液B含有相同的溶质是；
（3）写出步骤④发生反应的化学方程式为。
22.（3分）下图是某有机物完全燃烧的化学反应的微观示意图。
（1）反应中元素化合价降低的是，生成物有种；
（2）从图中你还能获取的信息是。
23.（3分）右图是小婧对硫酸的一些性质的探究，锥形瓶内的小试管盛装饱和的澄清石灰水。
（1）甲装置放置一段时间后，澄清的石灰水出现变浑浊，原因是；
（2）把乙装置中的胶头滴管内的水滴入浓硫酸中，发现澄清石灰水也出现变浑浊，理由是①②。
24.（4分）我国钨矿储存十分丰富，在自然界中主要以钨酸盐的形式存在。
其中有开采价值的黑钨矿（主要成分是铁和锰的钨酸盐化学式常写成FeWO4、MnWO4）,已知钨的化合价为+6价；
钨的熔点很高，不容易转变为液态；
在高温下碳会和金属钨反应形成固体碳化钨。
黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法：
（1）A是钨酸钠其化学式为；
（2）B受热不稳定发生分解，写出③中发生反应的化学方程式：
；
（3）钨冶炼工艺的第二阶段则是碳、氢气等还原剂把氧化钨还原为金属钨。
若需获得制灯丝的高纯度钨，应选择上述的作还原剂更好。
四、实验与探究题（本大题包括4小题，共25分）
25.（8分）某兴趣小组要研究CO2的温室效应，请选择下列合适的装置填空：
（1）写出甲的仪器名称；
（2）实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为，
应选的发生装置是（填序号，下同），用排水法收集氧气时集气瓶中水的作用为；
（3）实验室制取纯净、干燥的CO2（含少量的氯化氢和水蒸气），装置的连接顺序是；
（4）小红用家里的小针筒和废药瓶组装成一套微型装置（如右图所示）
替代装置①，得到老师的表扬，用该装置做实验的优点是（填序号）。
①节约药品用量②能完全消除废液排放
③能控制液体的滴加速度④产生的气体不含任何杂质
26.（5分）下面是同学们探究中和反应的实验过程。
（1）小龙按右图所示进行了实验操作，根据实验结果，得出结论：
NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应。
小欣同学认为这个结论的依据不科学，理由是；
（2）要得出一个正确的结论需要经过多次实验验证。
小璟在一定体积的10％的氢氧化钠溶液中滴加10％的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：
加入盐酸体积V/mL
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
测得溶液温度/℃
15.2
19.6
22.0
26.0
28.2
26.7
25.7
24.7
23.7
22.9
【实验结论】①写出该反应的化学方程式；
②影响中和反应放出热量多少的因素是；
【交流反思】当加入盐酸l0mL以上，溶液温度逐渐下降的原因是。
27.（6分）小玲和同学们对烧煮食物的某种固体酒精产生了浓厚的兴趣，于是她们进行了以下探究活动。
请你一起参与她们的探究过程吧！
【提出问题】：
固体酒精是固态的酒精吗？
【查阅资料一】：
酒精，学名乙醇，化学式为C2H6O，熔点为－114.1℃，沸点为78.5℃，易溶于水，能与水以任意比互溶。
【得出结论】：
小玲认为固体酒精不是固态的酒精，她作出该判断的理由是：
【实验探究Ⅰ】：
取少量固体酒精置于蒸发皿中，用火柴点燃，固体酒精完全燃烧后，蒸发皿中残余了少量白色固体。
【提出新问题】：
白色固体究竟是什么呢？
【查阅资料二】：
由硬脂酸和氢氧化钠反应生成的硬脂酸钠作为凝固剂，酒精填充在硬脂酸钠骨架间隙中，即可得到固体酒精。
固体酒精在较高的温度下燃烧时，硬脂酸钠可完全转化为硬脂酸和氢氧化钠，硬脂酸和酒精均可完全燃烧生成二氧化碳和水。
【实验探究Ⅱ】：
请完成以下实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
①
用铂丝蘸取该固体在酒精灯上灼烧。
火焰呈黄色
固体中含有Na+
②
将该固体置于足量蒸馏水中。
固体全部溶解
固体可溶于水
③
取少量②所得溶液，向其中滴加数滴
，并振荡。
溶液为碱性
[实验结论]：
通过上述实验小玲认为该白色固体为氢氧化钠，小雅却认为可能还会有
存在。
要验证小雅的猜想，可取少量②所得溶液，向其中滴加即可。
【联想与解释】小玲联想到老师用玻璃导管将纯净的氢气导出并点燃时，燃烧火焰为黄色，其原因可能是。
28.（6分）某化学实验小组为了除去混在N2中的O2，将混合气体通过红热的铜丝网后，发现铜丝网变黑。
在研究如何除去黑色物质，回收再利用铜丝网的讨论中，制定了下列方案。
请根据以上方案回答：
（1）乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式是（其中B物质自行确定）
（2）两种方案相比较，甲方案明显的不足之处是；
若采用甲乙两种方案处理此黑色铜丝网，则回收的铜丝网a的质量（填“<
”、“>
”、“=”）铜丝网b的质量。
（3）实验小组的同学发现，按乙方案反应后烧杯中的液体有腐蚀性，应加以适当的处理。
他们采取加入铁粉的方案处理废液。
加入足量的铁粉充分搅拌，最后得到的溶液中溶质为。
五、计算题（本大题包括2小题，共10分）
29.（3分）右图为某过氧乙酸标签的部分文字说明，请回答：
（1）一瓶这种溶液中含双氧水溶质g；
（2）过氧乙酸中碳、氢、氧的质量比是；
用2瓶这种溶液配制10%的过氧乙酸溶液g。
30.（7分）为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习
小组称取该样品10g放入烧杯中，向其中加入19．6％的稀硫
酸50g，完全反应后，称得烧杯中剩余的物质质量为59.9g。
（1）10g+50g－59.9g=0.1g表示质量；
（2）样品中铜的质量分数；
（3）反应后溶液中所含的溶质有。
2011临川区毕业考试试卷答案
1.D.2.B3.D．.4.`D5.A．6.C7.A．8.D9.D.
10.C
11.C．D．2H或2CO2等
12.C.D.KNO3
13.B.D.CO作燃料或熟石灰改良酸性土壤等
14.C.D.、Ca（OH）2或BaCl2
15.B.D镁粉或铁粉
16．（5分）
（1）H+
（2）NaOH或Ca（OH）2等（3）Na2C
3；
（4）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或NaOH+HCl===NaCl+H2O等
17.（5分）
（1）c、e
（2）热固性（3）Fe;
蛋白质、脂肪、糖类；
18.（3分）
（1）有机
（2）降低温度至可燃物的着火点以下（3）防止污染河流中的水源
19.（4分）
（1）t1℃时A、C两物质的溶解度相等
（2）75（3）蒸发溶剂（4）B＞A＞C
20.（4分）
（1）①增加反应物的接触面积，加快反应速率；
②3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑
（2）Fe3O4
21.（4分）
（1）Fe
（2）硫酸锌或ZnSO4（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
22.（3分）
（1）氧元素
（2）2种、化学反应前后元素种类不变或氧气有剩余等
23.（3分）
（1）浓硫酸吸收了石灰水中的水，使氢氧化钙固体析出。
（2）浓硫酸溶于水放热使温度升高；
Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小
24.（4分）
（1）Na2WO4
（2）H2WO4
WO3+H2O（3）H2
25.（8分）
（1）试管
（2）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑、②、排尽集气瓶中的空气或便于观察氧气的集满（答一点即可）（3）①⑥⑦④（2分）（4）①③
26.（5分）
（1）NaOH固体溶于水放热，影响判断中和反应是否放热
（2）NaOH+HCl===NaCl+H2O；
参加反应的NaOH和HCl的质量；
过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失。
27.（6分）
【得出结论】酒精的熔点为—114.1℃，在常温下酒精不可能为固态
【实验探究Ⅱ】无色酚酞试液酚酞试液变红
【实验结论】Na2CO3稀HCl或Ca（OH）2或BaCl2等
【联想与解释】玻璃的成分中含有Na+
28.（6分）
（1）CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（其他合理答案也可）；
需要制取CO且CO有毒、尾气CO未处理、实验装置复杂等（其他合理答案也可）
（2）>
（2分）（3）硫酸亚铁（其他合理答案也可）。
29.（3分）
（1）275
（2）24：
4：
48或6：
1：
12（3）4000
30.（7分）
（1）氢气（1分）
（2）解：
设样品中铜的质量分数为x……………………0.5分
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑………………………2分
652
10g×
（1－x）0.1g………………………1分
65:
2=10g×
（1－x）:
0.1g
X=67.5%................................1分
答：
样品中铜的质量分数为67.5%..................0.5分
（3）硫酸锌和硫酸（1分）
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