高中化学综合训练题Word格式文档下载.docx
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A．标准状况下||，22.4LNO和11.2LO2反应||，生成气体的分子数目为NA
B．将CuO和Cu2S等质量混合||，混合物中Cu2+数目为NA
C．1LpH=12的NaOH溶液中的OH﹣数目为0.01NA
D．0.1molT218O所含电子数目为NA
7．下列离子方程式正确的是（ ）
A．大理石与醋酸反应：
CO32﹣+2CH3COOH═2CH3COO﹣+H2O+CO2↑
B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：
MnO4﹣+4Cl﹣+8H+═Mn2++2Cl2↑+4H2O
C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：
SO2+H2O+ClO﹣=SO42﹣+Cl﹣+2H+
D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：
OH﹣+Ca2++HCO3﹣═CaCO3↓+H2O
8．测得某pH=2的溶液中有关数据如下：
则该溶液中还可能大量存在的一种离子是（ ）
离子
Na+
Fe3+
？
NO3﹣
SO42﹣
浓度（mol/L）
2.0×
10﹣2
1.4×
2.4×
A．Fe2+B．Al3+C．Cl﹣D．CO32﹣
9．下列各组溶液中离子能大量共存||，且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）
选项
离子组
X试剂
离子方程式
A
Fe2+、Cl﹣、H+、SO42﹣
少量NaNO3
Fe2++NO3﹣+4H+=NO↑++2H2O+Fe3+
B
NH4+、Fe3+、Br﹣、SO42﹣
过量H2S
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
C
NH4+、Na+、Fe3+、CO32﹣
过量铜粉
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D
K+、Na+、HCO3﹣、[Al（OH）4]﹣
少量HCl
H++[Al（OH）4]﹣=Al（OH）3↓+H2O
A．AB．BC．CD．D
10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
m、P、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物||，常温常压下r为液体||，其余均为无色气体。
m的摩尔质量为p的2倍||，n是元素Y的单质||，是绿色植物光合作用产生的无色气体||，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝||，q能使品红溶液褪色。
上述物质的转化关系如下图所示。
A．q与s均为酸性氧化物B．原子半径：
W＜Y＜X
C．Z的氢化物比Y的氢化物稳定D．Z的含氧酸是一种强酸
11．装有Fe2O3、CuO、Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸||，充分反应后||，仍有红色粉末剩余||，则关于反应后溶液中金属阳离子的判断一定正确的是（ ）
A．一定有Fe2+||，可能有Cu2+
B．只有Fe2+
C．一定有Fe2+、Cu2+||，可能有Fe3+
D．只有Fe2+和Fe3+
12．下列反应过程中||，所生成的沉淀不能溶解的是（ ）
A．石灰水中通入二氧化碳
B．硫酸铝溶液中加入浓氢氧化钠溶液
C．硝酸银溶液中加入氨水
D．硅酸钠溶液中加入稀盐酸
13．下列说法正确的是（ ）
A．乙烯和苯都可以使酸性KMnO4溶液褪色
B．把钠投入无水乙醇中||，钠浮在液面上并四处游动
C．乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应
D．石油分馏得到的汽油和裂化汽油都可以与Br2发生加成反应
二．实验题（共2小题）
14．化合物X||，是常见的中和胃酸的药物||，由五种短周期元素组成||，含结晶水。
为探究其组成、性质||，设计并完成如下实验：
请回答以下问题：
（1）X的化学式是 ||；
（2）化合物X中的某种元素形成的单质在空⽓中燃烧可⽣产最多的产物是 。
（3）
（2）中一种生成物能与水剧烈反应生产有刺激性气味气体请写出该化学方程式 ||；
15．我国化工专家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺||，生产流程可简要表示如图1：
（1）上述流程中X物质的电子式为 。
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是 ||，煅烧炉中发生的化学反应方程式是 。
（3）碳酸氢铵与饱和食盐水反应||，能析出碳酸氢钠晶体的原因是
（4）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：
（用化学反应方程式来描述）
（5）某探究活动小组根据上述制碱原理||，欲制备碳酸氢钠||，同学按如下方案进行
实验：
将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠||，实验装置如图2所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
请回答：
①甲中发生反应的离子方程式是 。
丁中发生反应的离子方程式是 。
②乙装置中的试剂是 。
三．解答题（共6小题）
16．我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。
一种以闪锌矿（ZnS||，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：
相关金属离子[c0（Mn+）=0.1mol•L﹣1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Fe2+
Zn2+
Cd2+
开始沉淀的pH
1.5
6.3
6.2
7.4
沉淀完全的pH
2.8
8.3
8.2
9.4
回答下列问题：
（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为 。
（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有 ||；
氧化除杂工序中ZnO的作用是 ||，若不通入氧气||，其后果是 。
（3）溶液中的Cd2+用锌粉除去||，还原除杂工序中反应的离子方程式为 。
（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时||，阴极的电极反应式为 ||；
沉积锌后的电解液可返回 工序继续使用。
17．以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4•7H2O的过程如图所示：
硼镁泥的主要成分如下表：
MgO
SiO2
FeO、Fe2O3
CaO
Al2O3
B2O3
30%～40%
20%～25%
5%～15%
2%～3%
1%～2%
（1）“酸解”时应该加入的酸是 ||，“滤渣1”中主要含有 （写化学式）．
（2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是 、 ．
（3）判断“除杂”基本完成的检验方法是 ．
（4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是 ．
18．水泥是重要的建筑材料。
水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2||，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。
实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
（1）在分解水泥样品过程中||，以盐酸为溶剂||，氯化铵为助溶剂||，还需加入几滴硝酸。
加入硝酸的目的是 ||，还可使用 代替硝酸。
（2）沉淀A的主要成分是 ||，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应||，该反应的化学方程式为 。
（3）加氨水过程中加热的目的是 。
沉淀B的主要成分为 、 （填化学式）。
（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后||，用KMnO4标准溶液滴定||，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量||，滴定反应为：
MnO4﹣+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O．实验中称取0.400g水泥样品||，滴定时消耗了0.0500mol•L﹣1的KMnO4溶液36.00mL||，则该水泥样品中钙的质量分数为 。
19．以废铁屑为原料生产莫尔盐[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]的主要流程如下：
（1）碱洗的作用是 。
（2）反应①中通入N2的作用是 ||；
通常让H2SO4过量||，原因是 。
（3）反应①完成后||，过滤要趁热进行||，原因是 。
（4）反应②在进行溶解、浓缩过程中||，可能发生影响产品质量的副反应的离子方程式为 ||；
可以采取的措施为 。
（5）在酸性条件下||，用高锰酸钾溶液测定产品的纯度||，其离子方程式为 。
20．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。
CuCl难溶于醇和水||，可溶于氯离子浓度较大的体系||，在潮湿空气中易水解氧化。
以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料||，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：
（1）步骤①中得到的氧化产物是 ||，溶解温度应控制在60﹣70℃||，原因是 。
（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式 。
（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作||，酸洗采用的酸是 （写名称）。
（4）上述工艺中||，步骤⑥不能省略||，理由是 。
（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。
工业上常用的固液分离设备有 （填字母）
A、分馏塔B、离心机C、反应釜D、框式压滤机
（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg||，将其置于过量的FeCl3溶液中||，待样品完全溶解后||，加入适量稀硫酸||，用amol/L﹣1的K2Cr2O7溶液滴定到终点||，消耗K2Cr2O7溶液bmL||，反应中Cr2O72﹣被还原为Cr3+||，样品中CuCl的质量分数为 。
21．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：
实验一焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出||，发生的反应为：
Na2SO3+SO2═Na2S2O5
（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为 ．
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体||，可采取的分离方法是 ．
（3）装置Ⅲ用于处理尾气||，可选用的最合理装置（夹时仪器已略去）为 （填序号）
实验二焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
（4）证明NaHSO3溶液中HSO3﹣的电离程度大于水解程度||，可采用的实验方法是 ．
a．测定溶液的pHb．加入Ba（OH）2溶液c．加入盐酸
d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 ．
实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
（已知：
滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案实验||，消耗标准I2溶液25.00mL||，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为 g•L﹣1．
②在上述实验过程中||，若有部分HI被空气氧化||，则测定结果 （填“偏高”“偏低”或“不变”）．
参考答案
1．D||；
2．A||；
3．B||；
4．C||；
5．A||；
6．D||；
7．D||；
8．C||；
9．B||；
10．B||；
11．A||；
12．D||；
13．C||；
14．Mg6Al2（OH）16CO3•4H2O||；
MgO||；
Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑||；
15．||；
NH3+H2O+CO2+NaCl=+NaHCO3↓或NH3+H2O+CO2=NH4HCO3||，NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl||；
2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑||；
碳酸氢钠的溶解度相对小||；
NaOH+CO2=NaHCO3或Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3||；
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O||；
NH3+H+=NH4+||；
饱和NaHCO3溶液||；
16．2ZnS+3O2
2ZnO+2SO2||；
PbSO4||；
调节溶液的pH到2.8﹣6.2之间||，使Fe3+完全沉淀||；
无法除去溶液中Fe2+||；
Cd2++Zn=Cd+Zn2+||；
Zn2++2e﹣=Zn||；
溶浸||；
17．浓硫酸||；
SiO2||；
将Fe2+氧化成Fe3+||；
调节溶液pH||，使Fe3+、Al3+完全转化为氢氧化物沉淀||；
取上层清液少量||，滴加KSCN溶液||，若不变红色||，表明除杂基本完成||；
防止硫酸镁结晶析出||；
18．将样品中可能存在的Fe2+氧化为Fe3+||；
H2O2||；
SiO2（H2SiO3）||；
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O||；
防止胶体生成||，易沉淀分离||；
Al（OH）3||；
Fe（OH）3||；
45.0%||；
19．除去废铁屑油污||；
防止Fe2+被氧化为Fe3+||，且起搅拌作用||，以加快反应速率||；
保证铁全部反应||，抑制亚铁离子的水解||；
减少硫酸亚铁的损耗||，防止温度过低析出晶体||；
4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O||；
反应时通入氮气给予保护||；
5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O||；
20．CuSO4或Cu2+||；
温度低溶解速度慢||，温度过高铵盐分解||；
2Cu2++SO32﹣+2Cl﹣+H2O=2CuCl↓+SO42﹣+2H+||；
硫酸||；
醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化||；
BD||；
||；
21．Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O||；
过滤||；
d||；
ae||；
取少量Na2S2O5晶体于试管中||，加入适量水溶解||，滴加盐酸||，振荡||，再滴加氯化钡溶液||，有白色沉淀生成||；
0.16||；
偏低||；
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