江苏初赛WORD版Word下载.docx
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KI淀粉溶液中通入Cl2溶液变蓝
Cl2能与淀粉发生显色反应
B
苯酚中滴加溴水有白色沉淀
苯酚与溴发生了加成反应
C
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
说明该溶液中含有SO42－
D
蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
此位置指示的是被蒸馏物质的沸点
6．下列离子方程式书写正确的是
A．向Mg（HCO3）2溶液中加入足量的澄清石灰水：
Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O
B．Fe2O3溶于足量的氢碘酸中：
Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
C．向NH4A1（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰使SO42－沉淀完全
NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝Al（OH）3↓＋NH3·
H2O＋2BaSO4↓
D．用铜电极做盐酸溶液的导电实验：
2H＋＋2Cl－
H2↑＋Cl2↑
7．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol氢氧化铜后恰好恢复到电解前的浓度和pH。
则电解过程中转移电子的物质的量为
A．0.4molB．0.3molC．0.2molD．0.1mol
8．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，下列叙述不正确的是
A．放电时负极反应为：
Zn－2e－＋2OH－＝Zn（OH）2
B．充电时阳极反应为：
Fe（OH）3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2O
C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原
D．放电时正极附近溶液的pH不变
二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一至两个选项符合题意。
9．下列叙述正确的是
A．某单烯烃的碳原子数小于或等于8，其与HBr加成反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有6种
B．对于可逆反应，增大反应物浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大
C．将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干和灼烧，所得产物的成分均为Al2O3
D．c（NH4＋）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液：
c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c[NH4Cl]
10．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。
对于浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是
A．c（Na＋）＞c（HRO3－）＞c（H＋）＞c（RO32－）＞c（OH－）
B．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HRO3－）＋c（RO32－）＋c（OH－）
C．c（H＋）＋c（H2RO3）＝c（RO32－）＋c（OH－）
D．两溶液中c（Na＋）、c（HRO3－）、c（RO32－）分别相等
11．“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2008年北京奥运会的重要特征。
其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一。
以下两种兴奋剂的结构分别为：
①利尿酸②兴奋剂X
关于它们的说法中正确的是
A．在兴奋剂X的水溶液中滴入酸性KMnO4溶液，只氧化分子中的碳碳双键
B．1mol利尿酸与氢反应，最多消耗2molH2
C．兴奋剂X遇到FeCl3溶液显色，利尿酸可使溴的四氯化碳溶液褪色
D．兴奋剂X分子中的所有碳原子可能共平面
12．自然界各种原生铜的矿物经氧化转变为可溶性的CuSO4溶液，经淋滤作用后溶液向地壳深部渗透，CuSO4溶液遇到深层的闪锌矿（ZnS）或方铅矿，都会慢慢变为铜蓝。
以下说法正确的是
A．淋滤作用相当于化学操作中的过滤B．方铅矿的主要成分可能是Pb（NO3）2
C．ZnS的溶解度小于铜蓝D．铜蓝的主要成分是CuS
13．某温度下，碳酸钠饱和溶液质量分数为a%，向其中加入mmolNa2CO3·
5H2O或nmolNa2CO3，可析出相同质量的Na2CO3·
10H2O晶体，下列叙述正确的是
A．a可能为40，m＞nB．a可能为40，m＝n
C．a可能为30，m＞nD．a可能为30，m＜n
14．下列有关四幅图像叙述正确的是?
A．B．C．D．
A．向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系不可能是图I
B．向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系有可能是图Ⅱ
C．把一块镁铝合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/INaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图Ⅲ所示，则n（Mg）/n（A1）的最大值为2
D．把一块镁铝合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图Ⅳ所示，则a的取值范围为80＜a＜90
第二卷（非选择题共72分）
15．（8分）茶、咖啡、可乐等饮料能使人提神醒脑，活跃思维，这主要因为其中含有的咖啡因所起的功效。
咖啡因是一种生物碱，在茶叶中的含量约为3-5％，其结构式如下。
茶叶中除了含有咖啡因以外，还含有没食子酸和二棓酰基等多种物质。
（结构如下）
咖啡因棓酸（没食子酸）二棓酰基
现采用微型试验从茶叶中分离咖啡因，采用的实验步骤为：
在50mL烧杯中加入1.1g无水碳酸钠和10mL水，小火加热使固体溶解。
称取1.0g茶叶，用纱布扎成小茶袋，放入上述水溶液中，盖上表面皿，小火煮沸30分钟，冷却至室温，取出纱布袋，将茶液倒入试管中并加入2.0mL的CH2Cl2。
备一根长约10cm的玻璃滴管，末端塞一小团脱脂棉，其中装入2g无水Na2SO4。
用滴管仔细吸出试管中下层的CH2Cl2，并通过玻璃滴管内的Na2SO4层过滤到蒸馏瓶中。
把CH2Cl2提取液置于热水浴中蒸馏回收CH2Cl2，最后再用水泵减压浓缩，即得到灰白色的粗咖啡因。
⑴实验中使用无水Na2SO4的作用是。
⑵在茶叶的水提取液中加碱的目的是。
⑶茶液与CH2Cl2的混合液如用分液漏斗分液，CH2Cl2层应从分液漏斗的放出（填“上口”或“下口”）。
⑷若要从咖啡中提取咖啡因，则绿原酸是咖啡的热水提取液的成分之一。
绿原酸
绿原酸可能有顺反异构吗?
（填“是”或“否”）。
16．（10分）菠菜是常见蔬菜，100g菠菜中含有的营养成分为：
草酸0.2-0.3g，水91.2g，蛋白质2.6g，脂肪0.3g，纤维素1.7g，糖类2.8g，维生素B10.04mg，维生素B20.11mg，维生素C32mg，维E1.74mg，Fe2.9mg，Se0.97g，胡萝卜素2.92mg，视黄醇0.487mg等。
⑴菠菜中铁的主要存在价态是。
⑵验证菠菜中草酸的存在要先把草酸从菠菜中分离出来，然后利用钙离子将草酸从溶液中以沉淀（A）的形式分离，过滤后用酸重新溶解、蒸发、结晶（B）。
沉淀A的化学式是。
⑶结晶B在热天平差热分析联用的仪器中加热，测得在0-120℃、120-450℃、450-800℃三区间失重率之比为9:
14:
22，确定B的化学式，写出三个区间分解反应方程式。
⑷定量测定结晶中B的含量：
取结晶固体0.1280g加入0.2mol/L盐酸15mL（用量筒量取），使固体全部溶解，然后用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，至锥形瓶中紫色不褪，用去KMnO4溶液16.20mL。
计算结晶中B百分含量。
17．（8分）A物质是实验室一种五色有毒的挥发性液体，由X、Y两种短周期元素组成。
A在空气中极易着火生成B气体和C气体，且反应前后总体积几乎不变；
A不溶于水，但加热到423K可以和水反应，生成B气体和D气体，D有臭鸡蛋气味，只含两种元素，其中一种是Y。
在交流放电的情况下，A分解生成E气体、F固体两种物质，E物质和B化学式量几乎相等，含Y元素约72.7％；
F是环状单质分子，具有冠状结构，易溶于A，F的式量约是C的4倍。
⑴写出结构简式。
A、B、C、D、E、F。
⑵自发现富勒烯以来，其神奇的结构和性能引起了人们对碳原子团簇广泛和深入的研究。
厦门大学化学系对F物质的原子团簇进行了理论计算，发现除了冠状结构外还有多种结构。
其中一种F1结构中一配位和三配位原子数目相等；
另外一种F2是一种椅式结构原子团簇增加2个原子形成，F1、F2都是F的同分异构体。
请画出这两种结构的原子团簇。
18．（12分）七水硫酸镁（MgSO4·
7H2O）为白色细小四角柱状结晶，无臭，味苦，在干燥空气中易风化，易溶于水，缓溶于甘油，微溶于乙醇，热至68℃以上熔化。
在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣——硼镁泥可制取七水硫酸镁。
表1硼镁泥的主要化学成分
成分
MgO
SiO2
Fe2O3
CaO
B2O3
Al2O3
MnO
CO2
质量分数%
25-38
18-25
6-15
1-3
1-2
15-20
表2部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
沉淀物
Al（OH）3
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Mn（OH）2
Mg（OH）2
pH值
4.7
3.2
9.7
10.4
11.2
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
根据以上流程图并参考表格数据，试回答下列问题：
⑴硼镁泥是硼镁矿生产硼砂（Na2B4O7·
10H2O）时的废渣。
将硼镁矿（2MgO·
B2O）锻烧、粉碎后加水和纯碱，在加热加压下通入CO2可得硼砂。
此反应为熵减小反应，试写出反应方程式：
。
⑵沉淀A中除二氧化硅外，还含有硼酸，硼酸微溶于水，为一元弱酸，其酸性不来源于羟基的电离，写出硼酸水溶液电离方程式。
⑶CaSO4的溶解度随温度升高变化不明显，在得到沉淀C时，对蒸发浓缩后的溶液却要进行趁热过滤，原因是。
⑷经对沉淀B进行分析，发现其中含有二氧化锰，用方程式解释原因：
⑸用正三辛胺（TOA）做萃取剂，磺化煤油做稀释剂，通过有机萃取也可以用来除去硫酸镁浸出液中的铁。
其主要反应如下：
Fe2＋＋H2O＝Fe（OH）2＋＋H＋⑴
Fe（OH）2＋＋SO42－＝Fe（OH）SO4⑵
2R3N＋H2SO4＝（R3NH）2SO4⑶
Fe（OH）SO4＋（R3NH）2SO4＝Fe（OH）SO4·
（R3NH）2SO4⑷
试问：
浸出液初始pH须加H2SO4调至0.9左右，pH＞1.5时不利于萃取。
试给出须加H2SO4的两个理由
。
pH＜0.5亦不利于萃取，给出其主要原因
19．（12分）黄酮醋酸类化合物具有黄酮类化合物抗菌、消炎、降血压、保肝等多种生理活性和药理作用，尤其是近年来报道此类化合物具有独特抗癌活性。
下面的方法采用对甲酚作为起始原料，通过一系列反应合成化合物黄酮F（化学式为C18H12O2NBr），为黄酮醋酸的前体化合物）。
其进一步水解即得黄酮醋酸。
合成路线如下：
对于F，分子中存在3个六元环，E和F在化学式上相差2个H原子。
⑴请画出A、D、F的结构简式
A、D、F；
⑵B有多种同分异构体，请写出一种含苯环、羰基和一个手性碳原子的同分异构体：
⑶A可能发生的化学反应的类型有。
（写出二种）
⑷化合物
的系统名称是。
⑸D经过水解后的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，写出该缩聚反应的方程式。
20．（10分）二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。
⑴一定条件下，2SO2（g）＋O２（g）
2SO3（g），向2L密闭容器中通入2molSO2（g）、1molO2（g）和0.2molSO3（g），2min后反应达到平衡时，测得SO2的转化率为50％，则该可逆反应的平衡常数K＝ ；
恒温下，若往容器中再加入2molSO2（g），则重新达到平衡时SO2的总转化率50％（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑵用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染。
试写出总反应方程式：
，现有1LNO2、NO混合气体NOx，将其还原成N2，需同温同压下CH4的体积0.4L，则混和气体中NO2、NO的物质量之比为。
⑶新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe2Ox），由铁酸盐（ZnFe2O4）经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示：
ZnFe2O4ZnFe2Ox
H2
300~500℃
常温分解NO、NO2、SO2等
若2molZnFe2Ox与SO2可生成0.75molS，x＝ 。
则可分解⑵中混和气体V＝ L。
21．（12分）氢是最小的原子，但是它对于世界上物质结构和种类的丰富性却起着举足轻重的作用。
氢与许多元素都能形成简单的无机小分子，其分子结构往往与中心原子的性质有关。
⑴NH3、PH3、AsH3、SbH3分子的键角分别为107.3、93.3、91.8、91.3度，试解释其键角逐渐减小的原因。
⑵试预测CH4、NH3、H2O分子的键角大小顺序。
⑶最新研究发现，水能凝结成13种类型的结晶体，除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性质：
有在－30℃才凝固的超低温冰，它的坚硬程度可和钢相媲美，能抵挡炮弹轰击；
有在180℃高温下依然不变的热冰；
还有的冰密度比水大，号称重冰。
①重冰属于立方晶系，结构如左下图，晶胞参数a＝0.333.7pm（即图中立方体的边长，1pm＝10－12m），计算其密度为 。
其中氧原子的杂化方式为 。
γ
a
b
c
②普通冰属于六方晶系，晶胞参数为a＝452pm，c＝737pm，γ＝120°
，如右上图，白球表示氧原子，一个晶胞中有4个水分子，计算其密度为。
并与重冰比较，可能的原因为 。
参考答案
1．A2．B3．A4．D5．D6．C7．A8．D
9．D10．C11．CD12．AD13．C14．BC
15．⑴干燥CH2Cl2提取液
⑵在茶叶水中还含有除咖啡因外的其他有机物，在提取液中加碱，可以把茶叶水中其他溶于水的有机物（如没食子酸）除去
⑶下口
⑷是
16．⑴+2
⑵CaC2O4
⑶CaC2O4·
H2O
CaC2O4·
H2O＝CaC2O4+H2OCaC2O4＝CaCO3+COCaCO3＝CaO+CO2
⑷CaC2O4+2HCl=H2C2O4+CaCl2
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
%
17．⑴CS2CO2SO2H2SCSS8
18．⑴2[MgO·
B2O3]+Na2CO3+CO2=Na2B4O7+2MgCO3
⑵H3BO3+H2O
H++[B（OH）4]-
⑶防止较低温度下七水硫酸镁晶体析出
⑷Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-
⑸碱性条件下，Fe3+会水解，生成Fe（OH）2+和Fe（OH）3，无法萃取
要生成Fe（OH）SO4·
（R3NH）2SO4，需要H2SO4作反应物
酸性太强，Fe（OH）2+被破坏为Fe3+
（R3NH）2SO4+H2SO4=2（R3NH）HSO4，不能生成Fe（OH）SO4·
（R3NH）2SO4
19．⑴
⑵
⑶加成、取代
⑷对-溴苯甲醛或4-溴苯甲醛
⑸
+（n-1）H2O
20．5.76<
xCH4+4NOx=2N2+xCO2+2xH2O3:
2=1.53.2521
21．⑴中心原子的电负性越大，相应的键角越大sp3
⑵CH4>
NH3>
⑶1.61g/cm3
⑷0.92g/cm3
可能原因：
重冰晶体中，每个水分子与周围水分子形成更多的氢键，从而结合力比普通冰更强，更致密，所以密度更大。
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