普通高等学校招生全国统一考试化学试题江苏卷含答案Word文档格式.docx
《普通高等学校招生全国统一考试化学试题江苏卷含答案Word文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《普通高等学校招生全国统一考试化学试题江苏卷含答案Word文档格式.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
![普通高等学校招生全国统一考试化学试题江苏卷含答案Word文档格式.docx](https://file1.bdocx.com/fileroot1/2023-1/2/36dae9e9-e270-4871-ac35-7cbcafc88d9b/36dae9e9-e270-4871-ac35-7cbcafc88d9b1.gif)
A.0.1mol·
L−1KI溶液:
Na+、K+、ClO−、OH−
B.0.1mol·
L−1Fe2(SO4)3溶液:
Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−
C.0.1mol·
L−1HCl溶液:
Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−
D.0.1mol·
L−1NaOH溶液:
Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−
5.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
A.用装置甲灼烧碎海带
B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2
D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气
6.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是
A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色
B.KAl(SO4)2·
12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体
C.NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3
D.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2
7.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:
CO32−+CaSO4
CaCO3+SO42−
B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:
I−+IO3−+6H+
I2+3H2O
C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:
3ClO−+2Fe(OH)3
2FeO42−+3Cl−+4H++H2O
D.电解饱和食盐水:
2Cl−+2H+
Cl2↑+H2↑
8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表ⅢA族,W与X属于同一主族。
下列说法正确的是
A.原子半径:
r(W)>
r(Z)>
r(Y)
B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
10.下列说法正确的是
A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B.反应4Fe(s)+3O2(g)
2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应
C.3molH2与1molN2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于6×
6.02×
1023
D.在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.化合物Y能用于高性能光学树脂的合成,可由化合物X与2−甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得:
下列有关化合物X、Y的说法正确的是
A.X分子中所有原子一定在同一平面上
B.Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子
C.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D.X→Y的反应为取代反应
12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变清
苯酚的酸性强于H2CO3的酸性
B
向碘水中加入等体积CCl4,振荡后静置,上层接近无色,下层显紫红色
I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
C
向CuSO4溶液中加入铁粉,有红色固体析出
Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性
D
向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黄色沉淀生成
Ksp(AgCl)>
Ksp(AgI)
13.根据下列图示所得出的结论不正确的是
A.图甲是CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的ΔH<
B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线,说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小
C.图丙是室温下用0.1000mol·
L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·
L−1某一元酸HX的滴定曲线,说明HX是一元强酸
D.图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时,溶液中c(Ba2+)与c(SO42−)的关系曲线,说明溶液中c(SO42−)越大c(Ba2+)越小
14.H2C2O4为二元弱酸,Ka1(H2C2O4)=5.4×
10−2,Ka2(H2C2O4)=5.4×
10−5,设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+c(C2O42−)。
室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·
L−1H2C2O4溶液至终点。
滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A.0.1000mol·
L−1H2C2O4溶液:
c(H+)=0.1000mol·
L−1+c(C2O42−)+c(OH−)−c(H2C2O4)
B.c(Na+)=c(总)的溶液:
c(Na+)>
c(H2C2O4)>
c(C2O42−)>
c(H+)
C.pH=7的溶液:
c(Na+)=0.1000mol·
L−1+c(C2O42−)−c(H2C2O4)
D.c(Na+)=2c(总)的溶液:
c(OH−)−c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4−)
15.一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)(正反应放热),测得反应的相关数据如下:
A.v1<
v2,c2<
2c1B.K1>
K3,p2>
2p3
C.v1<
v3,α1(SO2)>
α3(SO2)D.c2>
2c3,α2(SO3)+α3(SO2)<
1
非选择题
16.(12分)以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金属硫酸盐)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下:
(1)焙烧过程均会产生SO2,用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为______________________。
(2)添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧,其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。
已知:
多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃
硫去除率=(1—
)×
100%
①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时,去除的硫元素主要来源于__________________。
②700℃焙烧时,添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低,其主要原因是______________________________________________________。
(3)向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2,铝元素存在的形式由_______________(填化学式)转化为_______________(填化学式)。
(4)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。
Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2,理论上完全反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=__________________。
17.(15分)丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。
合成丹参醇的部分路线如下:
(1)A中的官能团名称为__________________(写两种)。
(2)D
E的反应类型为__________________。
(3)B的分子式为C9H14O,写出B的结构简式:
__________________。
(4)
的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:
_________。
①分子中含有苯环,能与FeCl3溶液发生显色反应,不能发生银镜反应;
②碱性条件水解生成两种产物,酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。
(5)写出以
和
为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
18.(12分)碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。
室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末,反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液,反应方程式为
(2−x)Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O
2[(1−x)Al2(SO4)3·
xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑
生成物(1−x)Al2(SO4)3·
xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。
(1)制备碱式硫酸铝溶液时,维持反应温度和反应时间不变,提高x值的方法有___________________。
(2)碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中,溶液的pH___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(3)通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值,测定方法如下:
①取碱式硫酸铝溶液25.00mL,加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应,静置后过滤、洗涤,干燥至恒重,得固体2.3300g。
②取碱式硫酸铝溶液2.50mL,稀释至25mL,加入0.1000mol·
L−1EDTA标准溶液25.00mL,调节溶液pH约为4.2,煮沸,冷却后用0.08000mol·
L−1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点,消耗CuSO4标准溶液20.00mL(已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1)。
计算(1−x)Al2(SO4)3·
xAl(OH)3中的x值(写出计算过程)。
19.(15分)以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料可制备N2H4·
H2O(水合肼)和无水Na2SO3,其主要实验流程如下:
①Cl2+2OH−
ClO−+Cl−+H2O是放热反应。
②N2H4·
H2O沸点约118℃,具有强还原性,能与NaClO剧烈反应生成N2。
(1)步骤Ⅰ制备NaClO溶液时,若温度超过40℃,Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl,其离子方程式为____________________________________;
实验中控制温度除用冰水浴外,还需采取的措施是____________________________________。
(2)步骤Ⅱ合成N2H4·
H2O的装置如题19图−1所示。
NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后,再迅速升温至110℃继续反应。
实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________;
使用冷凝管的目的是_________________________________。
(3)步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3(水溶液中H2SO3、
、
随pH的分布如题19图−2所示,Na2SO3的溶解度曲线如题19图−3所示)。
①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。
实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_________________。
②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案:
_______________________,用少量无水乙醇洗涤,干燥,密封包装。
20.(14分)NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。
有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。
(1)用水吸收NOx的相关热化学方程式如下:
2NO2(g)+H2O(l)
HNO3(aq)+HNO2(aq)ΔH=−116.1kJ·
mol−1
3HNO2(aq)
HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)ΔH=75.9kJ·
反应3NO2(g)+H2O(l)
2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·
mol−1。
(2)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。
写出电解时阳极的电极反应式:
____________________________________。
(3)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx,吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。
写出该反应的化学方程式:
(4)在有氧条件下,新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。
①NH3与NO2生成N2的反应中,当生成1molN2时,转移的电子数为__________mol。
②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体,匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见题20图−1)。
反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题20图−2所示,在50~250℃范围内随着温度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是____________________________;
当反应温度高于380℃时,NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。
21.(12分)
【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。
若多做,则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为
,NOx也可在其他条件下被还原为N2。
(1)
中心原子轨道的杂化类型为___________;
的空间构型为_____________(用文字描述)。
(2)Fe2+基态核外电子排布式为__________________。
(3)与O3分子互为等电子体的一种阴离子为_____________(填化学式)。
(4)N2分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=__________________。
(5)[Fe(H2O)6]2+与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中,NO以N原子与Fe2+形成配位键。
请在[Fe(NO)(H2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。
B.[实验化学]
3,4−亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体,微溶于水,实验室可用KMnO4氧化3,4−亚甲二氧基苯甲醛制备,其反应方程式为
实验步骤如下:
步骤1:
向反应瓶中加入3,4−亚甲二氧基苯甲醛和水,快速搅拌,于70~80℃滴加KMnO4溶液。
反应结束后,加入KOH溶液至碱性。
步骤2:
趁热过滤,洗涤滤饼,合并滤液和洗涤液。
步骤3:
对合并后的溶液进行处理。
步骤4:
抽滤,洗涤,干燥,得3,4−亚甲二氧基苯甲酸固体。
(1)步骤1中,反应结束后,若观察到反应液呈紫红色,需向溶液中滴加NaHSO3溶液,
转化为_____________(填化学式);
加入KOH溶液至碱性的目的是____________________________。
(2)步骤2中,趁热过滤除去的物质是__________________(填化学式)。
(3)步骤3中,处理合并后溶液的实验操作为__________________。
(4)步骤4中,抽滤所用的装置包括_______________、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。
化学试题参考答案
选择题(共40分)
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
1.C2.C3.D4.B5.B6.A7.A8.D9.A10.C
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
11.BD12.B13.C14.AD15.CD
非选择题(共80分)
16.(12分)
(1)SO2+OH−
HSO3−
(2)①FeS2
②硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中
(3)NaAlO2Al(OH)3
(4)1∶16
17.(15分)
(1)碳碳双键羰基
(2)消去反应
(3)
(5)
18.(12分)
(1)适当增加CaCO3的量或加快搅拌速率
(2)减小
(3)25mL溶液中:
n(SO42−)=n(BaSO4)=
=0.0100mol
2.5mL溶液中:
n(Al3+)=n(EDTA)−n(Cu2+)=0.1000mol·
L−1×
25.00mL×
10−3L·
mL−1−0.08000mol·
20.00mL
×
10−3L·
mL−1=9.000×
10−4mol
25mL溶液中:
n(Al3+)=9.000×
10−3mol
1mol(1−x)Al2(SO4)3·
xAl(OH)3中
n(Al3+)=(2−x)mol;
n(SO42−)=3(1−x)mol
x=0.41
19.(15分)
(1)3Cl2+6OH−
5Cl−+ClO3−+3H2O缓慢通入Cl2
(2)NaClO碱性溶液减少水合肼的挥发
(3)①测量溶液的pH,若pH约为4,停止通SO2
②边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液,测量溶液pH,pH约为10时,停止滴加NaOH溶液,加热浓缩溶液至有大量晶体析出,在高于34℃条件下趁热过滤
20.(14分)
(1)−136.2
(2)HNO2−2e−+H2O
3H++NO3−
(3)2HNO2+(NH2)2CO
2N2↑+CO2↑+3H2O
(4)①
②迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大;
上升缓慢段主要是温度升高引起的NOx去除反应速率增大
催化剂活性下降;
NH3与O2反应生成了NO
21.(12分)
【选做题】
(1)sp3平面(正)三角形
(2)[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6
(3)NO2−
(4)1∶2
(1)SO42−将反应生成的酸转化为可溶性的盐
(2)MnO2
(3)向溶液中滴加盐酸至水层不再产生沉淀
(4)布氏漏斗