三年高考真题分类汇编化学 专题03 化学计量与化学计算 教师版Word下载.docx

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1．【2018新课标1卷4】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA

B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA

C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA

D．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

【答案】B

【解析】A.16.25gFeCl3中铁离子物质的量为

，水解形成的Fe（OH）3胶体是很多粒子的集合体，因此胶体粒子数小于0.1NA，故A错误；

B.22.4L（标准状况）氩气物质的量为

=1mol，氩气为单原子分子气体，氩原子的核内质子数为18，因此1mol氩气含有的质子数为18NA，故D正确；

C.甘油（丙三醇）中的官能团为羟基，不是羧基，故C错误；

D.1.0molCH4与Cl2在光照下反应得到的产物是四种氯代甲烷和氯化氢的混合物，故B错误；

2．【2016新课标1卷2】设NA为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是

A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA

C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

【答案】A

【解析】A.乙烯和丙烯的最简式均为CH2,故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol,则含H原子为2NA个，故A正确；

B.合成氨的反应为可逆反应,故不能进行彻底,则生成的氨气分子小于2NA个，故B错误；

C.铁和过量的硝酸反应后变为+3价,故1mol铁转移3NA个电子，故C错误；

D.标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误。

故选A.

3．【2018新课标2卷3】NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA

B．100mL1mol·

L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

【答案】C

【解析】

精准分析：

A．常温常压下，124gP4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，A错误；

B．铁离子在溶液中水解，所以100mL1mol·

L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误；

C．甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；

D．反应2SO2+O2

2SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。

答案选C。

4．【2017新课标2卷2】阿伏加德罗常数的值为

。

A．1L0.1mol·

NH4Cl溶液中，

的数量为0.1

B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1

C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2

D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2

【答案】D

【解析】A.铵根离子为弱碱阳离子,在溶液中会水解,故溶液中的铵根离子个数小于0.1NA个，故A错误；

B. 

2.4g镁的物质的量为0.1mol,而镁反应后变为+2价,故0.1mol镁反应后转移0.2NA个电子，故B错误；

C.标况下2.24L混合气体的物质的量为0.1mol,故分子个数N=nNA=0.1NA个，故C错误；

D.氢气和碘蒸气的反应虽然是可逆反应,但由于此反应同时为分子个数不变的反应,故无论反应进行程度如何,容器中的分子个数就为0.2NA个，故D正确。

故选D.

5．【2018新课标3卷2】下列叙述正确的是

A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数

B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1

D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同

【答案】B

【解析】A.24g镁的物质的量为：

，所含质子数为：

12n（Mg）=12mol，27g铝的物质的量为：

，所含质子数为：

13n（Al）=13mol 

，质子的物质的量不同，数量也不相同，A错误；

B.由于氧气分子和臭氧分子都是由O组成的，它们的质量是所有O的质量和，

，由于氧气和臭氧的质量相等，则所含的O的物质的量相等，所含电子数也相等，B正确；

C.1个D2O含有10个中子，1个H2O含有8个中子，1mol重水与1mol水中分别含有中子10mol和8mol，中子数比为：

，C错误；

D.1个CH3CH3中含有7个共价键，1个CH2=CH2中含有6个共价键，相同物质的量的乙烷和乙烯中化学键的数目不同，D错误；

6．【2017新课标3卷2】NA为阿伏加德罗常数的值。

A．0.1mol的

中，含有0.6NA个中子

B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个

C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），增加2NA个P-Cl键

【解析】A．B的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11的B原子中含有6个中子，0.1mol11B含有0.6NA个中子，A正确；

B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；

C．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2．24L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；

D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl键的数目小于2NA个，D错误。

答案选A。

7．【2018浙江卷20】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．10g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5NA

B．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA

C．26gC2H2与C6H6混合气体中含C－H键的数目为2NA

D．120gNaHSO4和KHSO4的固体混合物中含有的阳离子数为NA

【解析】A.10g的2H216O的物质的量为

=0.5mol，一个2H216O分子含有质子数为10个、中子数也为10个，所以含有的质子数与中子数均为5NA，故A正确；

B.32g硫的物质的量为1mol，在足量的氧气中充分燃烧，反应生成SO2气体，SO2中S元素的化合价为+4价，所以转移电子数为4NA，故B错误；

C.C2H2与C6H6的最简式均为CH，26gC2H2与C6H6混合气体中含有CH的物质的量为

=2mol，所以混合气体中含C-H键的数目为2NA，故C正确；

D. 

NaHSO4和KHSO3的摩尔质量均为120g/mol，则120gNaHSO4和KHSO3的混合物的物质的量为1mol，则Na+和K+的物质的量之和为1mol，所以混合物中含有的阳离子数为NA，故D正确；

8．【2017浙江卷22】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA

B．1L0.1mol·

Lˉ1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA

C．0.1molKI与0.1molFeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NA

D．0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA

【解析】标况下，乙醇为非气体，A错误；

B忽略水中的氧原子；

C忽略Fe3+与I-反应是一个可逆反应；

1mol乙醇或乙烯消耗的氧气都为3mol，1mol混合气体（任意比例混合）消耗氧气都为3mol

9．【2018海南卷2】某工业废气所含氮氧化物（NOx）的氮氧质量比约为7：

4，该NOx可表示为

A．N2OB．NOC．N2O3D．NO2

【答案】Ａ

【解析】氮氧化物NOx中的N:

O=7：

4=28：

16，即为N2O。

10．【2018海南卷9】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．12g金刚石中含有化学键的数目为4NA

B．18g的D2O中含有的质子数为10NA

C．28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NA

D．1L1mol/L的NH4Cl溶液中NH4+和Cl-的数目均为1NA

【答案】Ｃ

【解析】金刚石内部的碳原子间通过共价键与其它四个碳原子形成正四面体的C-C键，即每个C-C键拥有2个碳原子，而每个碳原子则拥有4个C-C键，所以12g金刚石，即1mol金刚石中含有2mol的C-C键，A错误；

D2O（重水）分子为10电子分子，即含有10个质子，暨1molD2O中含有10

质子，但18gD2O的物质的量＜1mol，所以B论述观点也是不对的；

乙烯与环已烷具有相同的最简式：

CH2，28g的乙烯与环已烷的混合气体中含有2mol的“CH2”单元，即含有6mol的原子，C观点正确；

D中的NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH4+能够发生水解，因此1L1mol.L-1的NH4Cl溶液中NH4+数目小于1NA，D也不正确。

11．【2017海南卷3】下列分子中，其中子总数为24的是

A．18O3B．2H217O2C．14N16O2D．14C16O2

【解析】A．18O3中子数为（18﹣8）×

3=30，故A错误；

B．2H217O2中子数为（2﹣1）×

2+（17﹣8）×

2=20，故B错误；

C．14N16O2中子数为（14﹣7）+（16﹣8）×

2=23，故C错误；

D．14C16O2中子数为（14﹣6）+（16﹣8）×

2=24，故D正确，

故选D．

12．【2017海南卷4】在酸性条件下，可发生如下反应：

ClO3﹣+2M3++4H2O=M2O7n﹣+Cl﹣+8H+，

M2O7n﹣中M的化合价是

A．+4B．+5C．+6D．+7

【解析】离子方程式前后遵循电荷守恒，所以﹣1+2×

（+3）=﹣n+（﹣1）+（+8），解得n=2，根据化合价规则，M2O72﹣中氧元素化合价为﹣2价，所以M元素的化合价为+6价．

故选C．

13．【2017海南卷9】NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述错误的是

A．1mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA

B．1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA

C．1L0.1mol•L﹣1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NA

D．1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA

【解析】A、乙烯中含4条碳氢键，故1mol乙烯中含4NA条碳氢键，故A正确；

B、甲烷燃烧时，碳元素由﹣4价变为+4价，故1mol甲烷燃烧转移8mol即8NA个电子，故B正确；

C、乙酸为弱酸，不能完全电离，故溶液中的氢离子个数小于0.1NA个，故C错误；

D、CO和氮气中均含14个质子，故1molCO和氮气的混合物中含有的质子数为14NA个，故D正确．

14．【2016海南卷9】利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是

A．可生成H2的质量为0.02g

B．可生成氢的原子数为2.408×

1023个

C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）

D．生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量

【解析】根据方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02mol水，可产生0.02molH2和0.01molO2。

则可得：

A．可生成H2的质量为0.04g，错误；

B．可生成氢的原子数为2.408×

1022个，错误；

C．可生成标准状况下H2的体积为0.448L，错误；

D．0.04molNa与水反应产生0.02molH2。

15．【2018新课标1卷9】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。

回答下列问题：

（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。

在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·

L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。

滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·

L−1（以SO2计）。

【答案】

（4）S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋0.128

【解析】单质碘具有氧化性，能把焦亚硫酸钠氧化为硫酸钠，反应的方程式为S2O52－＋2I2＋3H2O

2SO42－+4I－+6H＋;

消耗碘的物质的量是0.0001mol,所以焦亚硫酸钠的残留量（以SO2计）是

16．【2017新课标1卷9】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。

（4）4

（4）Li2Ti5O15中Li为+1价，O为-2价，Ti为+4价，过氧根（O22－）中氧元素显-1价，设过氧键的数目为x,根据正负化合价代数和为0，可知（+1）×

1+（+4）×

5+（-2）×

（15-2x）+（-1）×

2x=0,解得x=4

17．【2018新课标2卷9】K3[Fe（C2O4）3]·

3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。

（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·

L-1KMnO4溶液滴定至终点。

滴定终点的现象是___________________________。

②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。

加稀H2SO4酸化，用cmol·

L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。

该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________________。

（3）①粉红色出现②

（3）

高锰酸钾氧化草酸根离子，其溶液显红色，所以滴定终点的现象是粉红色出现。

锌把铁离子还原为亚铁离子，酸性高锰酸钾又把亚铁离子氧化为铁离子。

反应中消耗高锰酸钾是0.001cVmol,Mn元素化合价从+7价降低到+2价，所以根据电子得失守恒可知铁离子的物质的量是0.005cVmol,则该晶体中铁的质量分数的表达式为

18．【2018新课标3卷10】硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·

5H2O，M=248g·

mol−1）可用作定影剂、还原剂。

（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。

测定步骤如下：

①溶液配制：

称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的_________中，加蒸馏水至____________。

②滴定：

取0.00950mol·

L−1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：

Cr2O72−+6I−+14H+＝3I2+2Cr3++7H2O。

然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：

I2+2S2O32−＝S4O62−+2I−。

加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。

平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为_________%（保留1位小数）。

（2）①烧杯；

容量瓶；

刻度；

②蓝色褪去；

95.0

（2）①配制一定物质的量浓度的溶液，应该先称量质量，在烧杯中溶解，在转移至容量瓶，最后定容即可。

所以过程为：

将固体再烧杯中加入溶解，全部转移至100mL容量瓶，加蒸馏水至刻度线。

②淡黄绿色溶液中有单质碘，加入淀粉为指示剂，溶液显蓝色，用硫代硫酸钠溶液滴定溶液中的单质碘，滴定终点时溶液的蓝色应该褪去。

根据题目的两个方程式得到如下关系式：

Cr2O72-～3I2～6S2O32-，则配制的100mL样品溶液中硫代硫酸钠的浓度c=

，含有的硫代硫酸钠为0.004597mol，所以样品纯度为

19．【2017新课标3卷9】重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·

Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。

制备流程如图所示：

（5）某工厂用m1kg铬铁矿粉（含Cr2O340%）制备K2Cr2O7，最终得到产品m2kg，产率为_____________。

（5）

×

100%

（5）样品中Cr2O3的质量为m1×

40%kg，则生成K2Cr2O7的理论质量为m1×

40%kg×

，则所得产品的产率为m2kg÷

（m1×

）×

100%=

100%。

20．【2018北京卷9】磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：

已知：

磷精矿主要成分为Ca5（PO4）3（OH），还含有Ca5（PO4）3F和有机碳等。

溶解度：

Ca5（PO4）3（OH）<

CaSO4·

0.5H2O

（6）取ag所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用bmol·

L−1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液cmL，精制磷酸中H3PO4的质量分数是________。

（已知：

H3PO4摩尔质量为98g·

mol−1）

【解析】由题可知，消耗的钠离子的物质的量为bc×

10-3mol，根据钠原子守恒可知Na2HPO4中的钠离子的物质的量为bc×

10-3mol，因为Na2HPO4中钠元素和磷元素的物质的量之比为2:

1，则磷元素的物质的量为

，所以磷酸的质量分数为

21．【2018天津卷9】烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。

Ⅱ.NOx含量的测定

将vL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3−，加水稀释至100.00mL。

量取20.00mL该溶液，加入v1mLc1mol·

L−1FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2mol·

L−1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2mL。

（5）NO被H2O2氧化为NO3−的离子方程式是___________。

（6）滴定操作使用的玻璃仪器主要有___________。

（7）滴定过程中发生下列反应：

3Fe2++NO3−+4H+

NO↑+3Fe3++2H2O

Cr2O72−+6Fe2++14H+

2Cr3++6Fe3++7H2O

则气样中NOx折合成NO2的含量为_________mg·

m−3。

（8）判断下列情况对NOx含量测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

若缺少采样步骤③，会使测试结果___________。

若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果___________。

（5）2NO+3H2O2=2H++2NO3–+2H2O（6）锥形瓶、酸式滴定管（7）

（8）偏低偏高

（5）根据信息，NOx被H2O2氧化为NO3－,H2O2被还原为H2O,因此离子方程式为2NO+3H2O2=2H++2NO3–+2H2O（6）滴定实验使用的玻璃仪器有滴定管和锥形瓶，因为K2Cr2O7具有强氧化性，因此滴定管应选用酸式滴定管（7）用c2mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗V2mL,此时加入的Cr2O72－为c2V2/1000mL,所以过

量的Fe2+为6c2V2/1000mol；

则与硝酸根离子反应的Fe2+为（c1V1/1000－6c2V2/1000）mol；

所以硝酸根离子为（c1V1/1000－6c2V2/1000）/3mol；

根据氮元素守恒，硝酸根与NO2的物质的量相等。

考虑到配制100mL溶液取出来20mL进行实验，所以NO2为5（c1V1/1000－6c2V2/1000）/3mol，质量为46×

5（c1V1/1000－6c2V2/1000）/3g，即230（c1V1－6c2V2）/3mg。

这些NO2是VL气体中含有的，所以Fe2＋量为230（c1V1－6c2V2）/3Vmg·

L-1，即为1000×

230（c1V1－6c2V2）/3Vmg·

m-3，所以答案为：

mg·

m−3；

（8）若缺少采样步骤③，装置中有空气，则实际测定的是烟道气和空气混合气体中NOX的含量，测定结果必然偏低。

若FeSO4标准溶液部分变质，一定是部分Fe2+被空气中的氧气氧化，计算时仍然认为这部分被氧化的Fe2+是被硝酸根离子氧化的，所以测定结果偏高。

22．【2018江苏卷11】碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。

室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为（2−x）Al2（SO4）3+3xCaCO3+3xH2O

2[（1−x）Al2（SO4）3·

xAl（OH）3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑。

生成物（1−x）Al2（SO4）3·

xAl（OH）3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。

（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：

①取碱式硫酸铝溶液25.00mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300g。

②取碱式硫酸铝溶液2.50mL，稀释至25mL，加入0.1000mol·

L−1EDTA标准溶液25.00mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000mol·

L−1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反