高中化学复习知识点氨的物理性质文档格式.docx

高中化学复习知识点氨的物理性质文档格式.docx

《高中化学复习知识点氨的物理性质文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学复习知识点氨的物理性质文档格式.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

A．瓶内是干燥的，由b处进气，收集H2

B．瓶内充满水，由a处进气，收集O2

C．瓶内充满水，由a处进气，用来测量NH3的体积

D．瓶内装入浓硫酸，由b处进气，用来干燥H2S气体

4．下列叙述不正确的是

A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂

B．浓HNO3的氧化性强于稀HNO3

C．铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气

5．下列装置或操作能达到相应实验目的的是

A．

配制一定浓度的NaCl溶液B．

除去SO2中的HCl

C．

实验室制取氨气D．

观察Fe（OH）2的生成

6．化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A．液氨和干冰均可作制冷剂

B．CaO和CaCl2·

6H2O均可作食品干燥剂

C．ClO2和臭氧均可作自来水的消毒剂

D．铁粉与和维生素C均可作食品袋内的脱氧剂

7．NA表示阿佛加德罗常数。

常温下，将下列气体通入1L水中直至饱和，溶液中溶质微粒数最接近0.1NA的是

A．SO2B．CO2C．Cl2D．NH3

8．下列关于实验室制取NH3的叙述正确的是

A．用N2和H2作反应物B．用碱石灰干燥

C．用向上排空气法收集D．用湿润的蓝色石蕊试纸验满

9．分别含有下列各物质的废弃试剂，倒在同一废液缸中不会引起实验室污染或危险的一组是（）

A．氨水和NaOHB．硫酸铵和氯化钡

C．硝酸亚铁和盐酸D．电石和盐酸

二、多选题

10．下列叙述不正确的是（）

B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3

三、综合题

11．A、B、C、D、E、F为中学化学常见的单质或化合物，其中A、F为单质，常温下，E的浓溶液能使铁、铝钝化，相互转化关系如图所示（条件已略去）。

完成下列问题：

（1）若A为淡黄色固体，B为气体，F为非金属单质。

①写出E转变为C的化学方程式_____。

②B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，反应的化学方程式为_____。

（2）若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

①A的电子式为_____。

②做过银镜反应后的试管可用E的稀溶液清洗，反应的离子方程式为_____。

③在干燥状态下，向②反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5和一种气体单质，写出反应的化学方程式_____。

12．依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

（1）实验室常用NH4Cl与Ca（OH）2制取氨气，该反应的化学方程式为__________________。

（2）若要收集一瓶氨气，请在图虚框内画出连接图_____。

（3）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸的工艺流程简图如下所示：

写出NH3→NO的化学方程式__________________________________。

（4）图中，X的化学式为_______，将X转化为HNO3属于______________反应（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。

（5）若要将NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是________（填序号）。

A．O2B．NaC．NH4ClD．NO2

参考答案

1．D

【解析】

【详解】

A.反应产生的气体为氨气，氨气极易溶于水，所以量气管中的液体不应为水，可以为四氯化碳，A错误；

B.长颈漏斗没有玻璃旋塞，不能控制液体的滴加，也就不能控制反应速率，B错误；

C.反应结束时，待气体冷却到室温，调节右侧的量气管，使左右两端的液面相平，才能读数，根据起始和结束时右侧量气管的液面的差值，计算产生气体的体积，C错误；

D.俯视量气管的读数，使所量气体的体积增大，氨气的量增大，氮化铝的量增大，测得AlN含量偏高，D正确；

答案选D。

【点睛】

用量气法测量气体的体积时要注意，一定要等到反应结束后冷却到室温；

通过上下调节量气管的位置，保持量气装置两端的液面要保持水平；

读数时一定要平视。

2．B

【分析】

A、光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体SiO2，是利用光的全反射原理，太阳能电池使用的材料主要是Si，为重要的半导体材料，故A错误；

B、氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，导致其周围环境温度降低，所以液氨常用作制冷剂，故B正确；

C、高锰酸钾和双氧水都具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，乙醇破坏了蛋白质原有的氢键使蛋白质变性，故C错误；

D、二氧化硫具有漂白性，但有毒，所以不能漂白食品，故D错误；

答案选B。

3．B

A.瓶内是干燥的，由b处进气，出口在上，是向上排空气，H2的密度比空气小，不能收集H2，A不正确；

B.瓶内充满水，由a处进气，是排水集气法，由于氧气不溶于水，故可收集O2，B正确；

C.瓶内充满水，由a处进气，是排水测气，由于NH3极易溶于水，故不能用来测量NH3的体积，C不正确；

D.浓硫酸与H2S发生氧化还原反应，瓶内装入浓硫酸，不能用来干燥H2S气体，D不正确。

故选B。

4．D

A、氨气的熔沸点较低，所以易液化，液氨气化时要吸收大量的热，常用作制冷剂，正确；

B、对于同种氧化剂，一般浓度越高氧化性越强，正确；

C、铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处，正确；

D、稀HNO3和活泼金属反应时不会得到氢气，而主要是氮的氧化物，错误。

5．D

A．图中为俯视，正确操作眼睛应与刻度线、凹液面的最低处相平，故A错误；

B．HCl与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，引入新杂质，且二氧化硫也可以与碳酸氢钠溶液反应，故B错误；

C．氨气极易溶于水，不能排水法收集，故C错误；

D．植物油可隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，可观察Fe（OH）2的生成，故D正确；

故选：

D。

除去SO2中混有的HCl可以用亚硫酸氢钠溶液，同理除去二氧化碳中HCl可用碳酸氢钠溶液。

6．B

A．液氨汽化和干冰升华都需要吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故A正确；

B．CaCl2⋅6H2O不具有吸水性，所以不能用于干燥剂，故B错误；

C．ClO2和臭氧都具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，可以用作自来水的消毒剂，故C正确；

D．铁粉和维生素C都具有还原性，可以用作食品袋内的脱氧剂，故D正确；

无水氯化钙可作为干燥剂，可干燥除氨气以外的气体，带有结晶水的氯化钙没有吸水性。

7．C

溶液中溶质微粒数接近0.1NA，则溶质的物质的量为0.1mol，说明1L水溶解气体的体积在标准状况下约为0.1mol×

22.4L/mol=2.24L，而一体积水中可分别溶解1体积CO2，2体积氯气，40体积SO2，700体积氨气，只有氯气符合，故选C。

熟悉常见气体的溶解性以及物质的量浓度的相关计算是解题的关键。

解答本题要注意忽略与水的反应。

8．B

A．氮气与氢气需要在高温高压、催化剂条件下生成氨气，不适合实验室制备氨气，故A错误；

B．碱石灰是碱性干燥剂，可以干燥氨气，故B正确；

C．氨气的密度比空气小，应采取向下排空气法收集氨气，故C错误；

D．氨气的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使湿润的蓝色石蕊试纸变色，则不用湿润的蓝色石蕊试纸验满，故D错误；

故答案为B。

9．B

A．氨水和NaOH混合会释放出氨气，有刺激性气味，会引起污染，A不符合题意；

B．硫酸铵和氯化钡，生成BaSO4沉淀，但是不会产生污染，B符合题意；

C．硝酸亚铁和盐酸会发生：

，有有毒气体NO生成，会污染空气，C不符合题意；

D．电石和盐酸混合，电石会和盐酸生成乙炔（C2H2）气体，具有可燃性气体，遇明火会发生爆炸，D不符合题意；

10．BD

A．根据氨气的物理性质：

NH3易液化，液氨气化时能从环境中吸收大量的热量，故液氨常用作制冷剂，A正确；

B．氧化性的强弱和得电子的能力有关，和得电子的多少无关，浓HNO3氧化性强于稀HNO3，故B错误；

C．铵盐受热易分解，储存受热易分解的物质，要注意密封保存，并放在阴凉通风处，故C正确；

D．金属和稀硝酸反应的还原产物通常是一氧化氮，不会产生氢气，故D错误；

答案选BD。

11．C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2S+O2+4Ag＝2Ag2S+2H2O

3Ag+NO3﹣+4H+═3Ag++NO↑+2H2O4AgNO3+2Cl2＝4AgCl+2N2O5+O2　

常温下，E的浓溶液能使铁、铝钝化，可为浓硫酸或浓硝酸；

（1）若A为淡黄色固体，应为S，B为气体，为H2S，由转化关系可知C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，F为非金属单质，为碳。

（2）若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，A为氮气。

①E转变为C的反应为浓硫酸和碳的反应，化学方程式为C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O；

答案：

C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O。

②B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，反应的化学方程式为2H2S+O2+4Ag＝2Ag2S+2H2O；

2H2S+O2+4Ag＝2Ag2S+2H2O。

①A为氮气，电子式为

；

②做过银镜反应后的试管可用E的稀溶液清洗，反应的离子方程式为3Ag+NO3﹣+4H+═3Ag++NO↑+2H2O；

3Ag+NO3﹣+4H+═3Ag++NO↑+2H2O。

③在干燥状态下，向②反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5和一种气体单质，应生成氧气，反应的方程式为4AgNO3+2Cl2＝4AgCl+2N2O5+O2；

4AgNO3+2Cl2＝4AgCl+2N2O5+O2。

12．2NH4Cl＋Ca（OH）2

2NH3↑＋CaCl2＋2H2O

4NH3＋5O2

4NO＋6H2ON2O5非氧化还原AD

（1）实验室常用NH4Cl与Ca（OH）2制取氨气，生成氯化钙、氨气和水；

（2）氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法只能用向下排空气法收集，导气管位置短进长出；

（3）氨气的催化氧化：

4NH3+5O2

4NO+6H2O；

②NO→NO2实验现象是无色气体变化为红棕色气体；

③二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸；

（4）图1分析可知X化合价与硝酸相同为+5价，物质类型为氧化物，X化学式为：

N2O5，从物质性质上看，X属于酸性氧化物N2O5+2H2O=2HNO3，转化为HNO3属于非氧化还原反应；

（7）若要将NH3→N2,从原理上看，具有氧化性的试剂可行；

（1）实验室常用NH4Cl与Ca（OH）2制取氨气，生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3+2H2O；

正确答案：

2NH4Cl＋Ca（OH）2

2NH3↑＋CaCl2＋2H2O

③二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸，反应的化学方程式为：

3NO2+H2O=2HNO3+NO；

4NO+6H2O。

N2O5非氧化还原。

A.O2具有氧化性，故A正确；

B.Na只具有还原性，故B错误；

C.NH4Cl与氨气不反应，故C错误；

D.NO2具有氧化性，故D正确；

AD