学年高二化学下学期联考试题Word格式文档下载.docx
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4．答案 C
解析 A项，溶液中有大量的水，水分子中也有氧原子；
B项，氨气溶于水大部分生成一水合氨，则氨气分子数小于NA；
C项，1molNa完全反应，不管生成什么产物，均转移1mol电子；
D项，pH＝13，即c（OH－）＝0.1mol·
L－1，故含OH－数目为0.1NA。
下列涉及有机物的性质的说法错误的是（ ）
A．乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应
B．油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了
D．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量
答案 A
解析 聚氯乙烯结构简式为
，其中不含
，则不能发生加成反应，A项错误；
2Cu＋O2
2CuO，CuO＋CH3CH
2OH
CH3CHO＋Cu＋H2O，B项正确；
CH3CH2OH
CH3CHO
CH3COOH，C项正确；
苯、甲苯上的—H被—NO2取代，甘油、纤维素中存在—OH，能与HNO3发生取代反应，而这两种取代反应均需浓硫酸作催化剂。
5．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾新疗法而获得xx诺贝尔生理学或医学奖，已知青蒿素的结构简式如下。
下列说法不正确的是（ ）
A．青蒿素的分子式为C15H20O5
B．青蒿素难溶于水，能溶于NaOH溶液
C．青蒿素分子中所有的碳原子不可能都处于同一平面内
D．青蒿素可能具有强氧化性，具有杀菌消毒作用
6．下列有关同分异构体数目的叙述中正确的是（ ）
A．分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种
B．C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体
C．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
D．新戊烷的二氯代物只有1种同分异构体
7．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）
A．常温下pH=7的溶液中：
Fe3＋、NO
、Al3＋、Cl－
B．水电离的c（H＋）＝1×
10－13mol·
L－1的溶液：
Na＋、NH4＋、SO
、CO
C．含有0.1mol·
L－1Ca2＋的溶液中：
Na＋、Cu2＋、SiO
、NO
D．含有大量NO
的溶液：
K＋、Fe2＋、SO
、Cl－
8．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：
Al3＋＋3NH3·
H2O===Al（OH）3↓＋3NH
B．向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫：
ClO－＋SO2＋H2O===HSO
＋HClO
C．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合后加热：
NH
＋OH－
NH3↑＋H2O
D．向Fe（OH）2中加入稀硝酸：
3Fe2＋＋4H＋＋NO
===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
9．向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。
下列分析中不正确的是（ ）
A．最后溶液变成无色表明SO2具有漂白性
B．滴加CuSO4溶液时，每生成1molCuI会转移1mole－
C．根据上述实验现象可知氧化性：
Cu2＋>
I2>
SO2
D．加入少量CuSO4溶液时的离子方程式为2Cu2＋＋4I-===2CuI↓＋I2
10．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2
B．相对于途径①③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C．Y可能是葡萄糖
D．1molCuSO4在1100℃时分解所得混合气体X中O2可能为0.75mol
11．五种短周期主族元素X、Y、Z、W、M，它们的原子序数依次增大；
其中X、W同主族，Y和M同主族；
Y、M质子数之和是X、W质子数之和的2倍。
下列说法中正确的是（ ）
A．电解Z与W形成的化合物的水溶液以制取Z的单质
B．与X形成化合物的稳定性Z＞Y＞M
C．单质Y和W化合生成的化合物只含有离子键
D．M、W、Y所形成的化合物水溶液呈中性
12．下列关于四个实验装置的说法中正确的是（ ）
A．图一：
引发铝热反应的操作是点燃镁条
B．图二：
海水淡化的蒸馏操作中缺少了温度计
C．图三：
滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生特征蓝色沉淀
D．图四：
酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液
13．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A．反应CH4+H2O==3H2+CO，每消耗11.2LCH4转移3mol电子
B．电极B上发生的电极反应为O2
＋2CO2＋4e-==2CO32-
C．电池工作时，电子通过熔融盐由电极B向电极A移动
D．电极A上CO参与的电极反应为CO＋4OH-—2e-==CO32-＋2H2O
14．下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液
溶液变为黄色
氧化性：
H2O2>
Fe3＋
B
向5mL1mol/LNaOH溶液中滴加5滴1mol/LMgCl2溶液，然后再滴加足量的1mol/LCuCl2溶液
先产生白色沉淀，然后产生蓝色沉淀
Ksp[Cu（OH）2]
<
Ksp[Mg（OH）2]
C
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕色变深
2NO2（g）
N2O4（g） ΔH＜0
D
向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH）
溶液紫色褪去
乙二醇被氧化为乙二酸
15．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH＜0。
2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ，则下列分析正确的是（ ）
A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3
B．若反应开始时容器容积为2L，则v（SO3）＝0.35mol·
L－1·
min－1
C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n（SO3）＞1.4mol
D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于QkJ
16．常温下，向20mL0.2mol·
L－1H2A溶液中滴加0.2mol·
L－1NaOH溶液。
有关微粒物质的量变化如下图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表
HA－，Ⅲ代表A2－）。
根据图示判断，下列说法正确的是（ ）
A．H2A在水中的电离方程式是：
H2A===H＋＋HA－、HA－
H＋＋A2－
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后溶液显碱性
C．当V（NaOH）＝20mL时，溶液中存在以下关系：
c（H＋）＋c（H2A）＝c（A2－）＋c（OH－）
D．当V（NaOH）＝30mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：
c（Na＋）>
c（HA－）>
c（A2－）>
c（H＋）>
c（OH－）
二、非选择题（共52分，第17～19为必考题，第20～21为选考题）
（一）必考题（37分）
17．（10分）硫代硫酸钠（Na2S2O3·
5
H2O），俗称大苏打，是无色透明晶体，易溶于水，易被氧化。
是一种重要的化工产品，临床上用于氰化物的解毒剂，工业上也用于纸浆漂白的脱氯剂。
某兴趣小组在实验室用如下装置（夹持仪器略去）模拟硫代硫酸钠生产过程。
（1）仪器a的名称为_________。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________。
（3）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2CO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2CO3物质的量之比为____________。
（4）装置B中盛有饱和NaHSO3溶液，装置B的作用是_________、__________。
（5）装置D用于处理尾气，可
选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为____（填序号）。
（6）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·
5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。
为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
已知：
Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
限选试剂：
稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水
18．（14分）传统硅酸盐材料因其耐高温、抗腐蚀、强度高等优异性能，被广泛应用于各种工业、科学研究及日常生活中。
某硅酸盐材料的主要成分为氧化钙、二氧化硅，并含有一定量铁、铝及镁的氧化物，某研究小组设计以下流程测定该硅酸盐材料中钙的含量（如下图所示）。
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
（金属离子浓度以0.1mol·
L-1计）
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Ca（OH）2
Al（OH）3
Mg（OH）2
开始沉淀pH
2.7
7.6
12.3
4.0
8.0
完全沉淀pH
3.7
9.6
14.3
5.2
12.4
回答下列问题:
（1）酸浸后，加入双氧水所发生反应的离子方程式为_________________。
为提高钙的浸出
率，可以采取的措施是________________________。
（任写一种）
（2）沉淀B的成份为_____________。
调节滤液Ⅰ的pH为4~5，加入的物质可以是_________。
A.CaCO3B.Ca（OH）2C.氨水D.MgO
（3）向滤液Ⅱ中加足量草酸铵溶液，在水浴上保温陈化2小时，冷却到室温，过滤、洗涤沉淀。
将得到的CaC2O4沉淀溶解在硫酸中，并稀释配成250mL溶液。
用移液管量取25.00mL溶液于锥形瓶中，用KMnO4标准溶液滴定。
滴定时发生反应的离子方程式为___________________________。
若实验中所取样品质量为4.00g，KMnO4标准溶液浓度为0.0500mol/L，平行滴定3次用去KMnO4标准溶液体积平均值为36.00mL，则该硅酸盐样品中钙的质量分数为
_________。
（4）在保温沉钙环节，若样品中镁的含量过高，会导致最终测定结果产生较大误差。
试从理论上计算，加草酸铵溶液沉钙时，溶液中镁离子的浓度最高不能超过____mol/L。
（已知：
Ksp（CaC2O4）=4.00×
10-9，Ksp（MgC2O4）=4.83×
10-6）
19．（13分）雾霾天气严重影响人们的生活，汽车尾气所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成雾霾的重要原因。
（1）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。
反应原理如图1所示：
①由图1可知，SCR技术中的氧化剂为__________________。
已知c（NO2）∶c（NO）＝1∶1时脱氮效果最佳，若生成1molN2时反应放出的热量为QkJ。
此时对应的脱氮反应的热化学方程式为___________________。
②图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为________________。
（2）改善能源结构是治理雾霾问题的最直接有效途径。
二甲醚是一种清洁能源，可用合成气在催化剂存在下制备二甲醚，其反应原理为：
2CO（g）＋4H2（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g） ΔH
已知在一定条件下，该反应中CO的平衡转化率α随温度、投料比
的变化曲线如图3所示。
①a、b、c按由大到小的顺序排序为 ；
ΔH 0（填“>
”“<
”或“=”）。
②对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压p（B）代替物质的量浓度c（B）也可以表示平衡常数（记作Kp），则该反应平衡常数的表达式Kp= 。
③在恒容密闭容器里按体积比为1∶2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。
当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是 。
A.一氧化碳的转化率减小
B.容器的压强增大
C.化学平衡常数K值减小
D.逆反应速率先增大后减小
E.混合气体的密度增大
（二）选考题（15分，请任选一题作答。
）
20．[选修3：
物质结构与性质]（15分）
磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性元件。
（1）基态铜原子的电子排布式为 ；
高温时氧化铜会转化为氧化亚铜，原因是
____________________________________。
（2）元素周期表第3周期中，第一电离能比P小的非金属元素是_______（填元素符号）。
（3）N、P、As同主族，三种元素最简单氢化物沸点由低到高的顺序为
____________，原因是____________________
________________。
（4）某直链多磷酸钠的阴离子呈如图1所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶点的氧原子相连，则P原子的杂化方式为_____，该多磷酸钠的化学式为______。
（5）某磷青铜晶胞结构如图2所示。
①则其化学式为 。
②该晶体中距离Sn原子最近的Cu原子有 个。
③若晶体密度为8.82g·
cm-3，最近的Cu原子核间距为 pm（用含NA的代数式表示，设NA表示阿伏加德罗常数的值）。
21．[选修5：
有机化学基础]（15分）
扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下：
（1）A可发生银镜反应，且具有酸性，
的结构简式为____________。
B的分子式为C6H6O，则A与B所发生反应的类型为___________。
（2）C生成D的化学方程式为_____________________________。
E是由2分子C生
成的含有3个六元环的化合物，E的结构简式为______________。
（3）1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量
为_______mol。
符合下列条件的F的同分异构体（不考虑立体异构）共有______种。
①苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基；
②在稀H2SO4中或NaOH溶液中加热均能发生水解反应；
③能发生银镜反应。
（4）已知：
R—CH2—COOH
A有多种合成方法，在下面的空格处写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）。
合成路线流程图示例如下：
H2C===CH2
CH3COOC2H5
_________________________________________________________。
xx——xx下学期省六校协作体高二联合考试化学试题答案
1~5：
DBCAA6~10:
CDAAD11~15：
BABCD16:
C
17．（10分）
（1）分液漏斗（1分）
（2）Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O[或Na2SO3＋2H2SO4（浓）==
=2NaHSO4＋SO2↑＋H2O]（2分）
（3）2:
1（2分）
（4）通过观察气泡速率控制滴加硫酸的速度；
安全瓶（2分）
（5）d（1分）
（6）过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl（2分）
18．（14分）
（1）H2O2+2H++2Fe2+==2Fe3++2H2O（2分）;
适当升高温度（或答增大盐酸浓度、延长酸浸时间等，合理既可得分）（2分）
（2）Fe（OH）3 Al（OH）3（2分）;
C（2分）
（3）5H2C2O4+2MnO4-+6H+==10CO2↑+2Mn2++8H2O（2分）45.0%（2分）
（4）1.2×
10-2（2分）
19．（13分）
（1）①NO、NO2（2分）;
2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）===2N2（g）＋3H2O（g） ΔH＝－2QkJ·
mol－1（2分）
②Mn、200℃左右（2分）
（2）①a>
b>
c（2分）;
<
（1分）
②
（2分）
③CD（2分）
20．（15分）
（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（1分）；
+1价铜的外围电子布为3d10的全充满结构，因此+1价铜比+2价铜的能量更低更稳定（2分）
（2）Si和S（2分）（漏写给1分，多写不给分）
（3）PH3<
AsH3<
NH3（1分）;
PH3和AsH3结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，因此
AsH3的沸点高于PH3；
NH3之间存在氢键，因此三者之中NH3的沸点最高。
（4）sp3杂化（1分）NaPO3（2分）
（5）①SnCu3P（1分）;
②12（1分）;
③
21．（15分）.
（1）OHC-COOH（2分）;
加成反应（2分）
（2）
（2分）;
（3）3（2分）4（2分）
（4）
（3分）
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