河北省中考化学复习测试第八单元 金属和金属材料docWord格式文档下载.docx

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D．用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜

5．（2015·

重庆）钛合金是生产链条钢、锚链钢等的重要原料。

如果要比较钛（Ti）和铁的金属活动性顺序，以下方法不能达到目的的是（　　）

A．查阅初中化学课本上的金属活动性顺序表

B．利用金属钛和FeCl2溶液进行实验

C．利用金属铁和TiSO4溶液进行实验

D．利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验

6．（2015·

南昌）人体摄入过量的铝会对脑、肾等器官造成损害，世界卫生组织将铝确定为食品污染物。

但现实生活中，却“铝禁不止”。

下列关于铝的应用不科学的是（　　）

A．使用含铝膨松剂制作油条

B．使铁锅代替铝制炊具

C．用纸盒代替铝制易拉罐盛装饮料

D．用氢氧化镁代替氢氧化铝中和过多胃酸

7．（2015·

石家庄42中一模）如图，将等质量的锌和铁分别加入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法不正确的是（　　）

A．U型管中液面左升右降

B．两试管中所得溶液的质量不相等

C．U型管中液面仍相平

D．右试管中溶液为浅绿色

二、填空及简答题

8.（2015·

呼和浩特）钢铁是使用最多的金属材料。

（1）人类向自然界提取量最大的金属是铁，高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和________。

（2）铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉。

其原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质。

CoCl2固体是蓝色的，CoCl2溶液是粉红色的。

现将金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应Co＋2HCl===CoCl2＋H2↑。

该反应的实验现象为________________________________________________________________________

9．（2015·

长春）回答下列与金属有关的问题。

（1）在黄铜（铜锌合金）片和纯铜片中，硬度较大的是________，将它们分别放入稀盐酸中能产生气泡的是________；

（2）铁生锈是铁与空气中的________发生化学反应的过程；

（3）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量Al粉，充分反应后过滤；

取少量滤液滴加稀盐酸，产生白色沉淀。

滤液中一定含有的溶质是________________________。

10．（2015·

贵阳）人类生产和生活都离不开金属。

早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用金属。

Ⅰ.随着贵（阳）→广（州）高铁的开通，贵阳已进入高铁时代。

高铁建设需要大量的钢铁，那钢铁是怎样炼成的呢？

[原料]赤铁矿（主要成分是氧化铁）、焦炭、空气等。

[流程]主要反应过程如图：

[原理]

（1）反应的化学方程式：

①________________________，②________________________，③________________________。

（2）反应①中空气要过量，目的是______________________________________。

Ⅱ.锰钢是一种合金，可用于高铁建设。

若金属活动性：

锰＞铁，请设计实验加以验证。

实验方案是________________________________________________________________________

（不用描述实验现象）。

Ⅲ.铝合金不但用于日常生活，还用于火箭、飞机的制造。

某铝合金只含铝和另一种金属X，为确定其成分，在实验室将mg该铝合金投入稀硫酸中，发现合金完全溶解，并生成ng氢气，铝与稀硫酸反应的化学方程式为________________________。

若要确定该合金中金属X的相对原子质量还需要的条件是____________________。

11．（2015·

重庆）如图所示的炼铁高炉中发生了许多化学反应，其中就涉及碳及其化合物的相互转化。

请回答下列问题：

（1）空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方程式为________________________。

（2）由

（1）中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其化学方程式为________________________。

（3）生成铁的主要反应为Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2，该反应中发生氧化反应的物质是________（填字母序号）。

A．Fe2O3　　B．CO　　C．Fe　　D．CO2

（4）高炉气体的主要成分为N2、CO、CO2，如果将高炉气体通入足量的NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为________________________。

12．（2015·

南宁）“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属。

请根据所学知识回答下列问题：

（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的________性；

（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜________（填“大”或“小”）；

（3）将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有________；

（4）将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，金属X是________（填化学式，下同），反应后可能已经反应完的金属是________，一定有剩余的金属是________。

三、实验探究题

13．（2015·

淮安）某化学小组对铁的冶炼、铁的锈蚀与防护进行以下实验探究。

（1）该小组设计如图1装置研究铁的冶炼。

①实验时，应先注水片刻后再加热的目的是______________________________________。

②硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是________________________。

（2）该小组又设计如图2装置，将反应所得铁粉置于锥形瓶底部，塞紧瓶塞，滴加适量食盐水，开始测量容器内压强的变化。

压强与时间变化关系如图3所示：

①实验中食盐的作用是________________________________________________________________________。

②锥形瓶内压强下降的原因是________________________________________________________________________。

③生产、生活中铁制品的常见防锈方法有______________________（举一例）。

四、计算应用题

14．（2015·

南平）钢铁的使用是人类文明进步的重要标志。

某钢铁公司用500吨含氧化铁（Fe2O3）64%的赤铁矿石进行炼铁，高炉炼铁的原理为3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2。

计算：

（1）铁矿石中氧化铁的质量为________吨。

（2）这些矿石理论上能炼得铁多少吨？

（写出简明的计算过程）

【能力提升】

一、选择题

南京）现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示）。

则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）

A．乙、甲、丙B．乙、丙、甲

C．丙、甲、乙D．丙、乙、甲

丹东）在氯化亚铁和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

下列说法正确的是（　　）

A．滤渣中一定含有铁，一定没有镁、锌

B．得到的滤液一定是无色的

C．滤渣中一定含有铁和锌，一定没有镁

D．滤液中一定含有锌离子和镁离子

秦皇岛海港区一模）将相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别加入到等质量的大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中（金属完全反应），生成氢气与反应时间的关系如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．消耗稀盐酸的质量顺序为Z＞Y＞X

B．产生氢气的速率顺序为X＞Y＞Z

C．三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z

D．相对原子质量由大到小的顺序为X＞Y＞Z

宜昌）某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如下表，则下列说法中错误的是（　　）

次数

实验前

第1次

第2次

加入稀盐酸的质量/g

50

剩余固体的质量/g

5

3

2

A.第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁

B．第2次所加入的稀盐酸未反应完

C．每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应

D．合金样品中铜的质量分数为40%

衡阳）金属铝在金属活动性顺序中的具体位置是________________。

铝比铁活泼，但铝比铁的抗腐蚀性能强，其原因是________________________________________________________________________

铝既能与盐酸反应：

2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气。

铝与氢氧化钠溶液反应（提示：

水也参加反应）的化学方程式为______________________________。

将铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，当产生相同质量的氢气时，所消耗的NaOH和HCl的质量比为________。

株洲）如图是初中化学中六种常见物质之间的转化关系图。

已知A、D、F均为单质，其中D、F为金属单质，D的合金是使用最多的金属材料；

B为氧化物，C是一种常见的酸，E（相对分子质量为160）的溶液呈蓝色。

试回答下列问题：

（框图中的反应条件和某些生成物已略去）

（1）请写出下列物质的化学式：

B________，D________。

（2）上述反应中，不属于置换反应的是________（填序号）。

（3）请写出反应④的化学方程式：

________________________。

（4）请写出E在生产生活中的一种用途________。

眉山）某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。

【探究一】铁生锈的条件

（1）该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，经过一段时间观察，________（填装置序号）装置中出现了明显的锈迹。

他们的结论：

铁生锈是因为铁与空气中的____________等发生了化学反应。

（2）甲同学提出了疑问：

空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？

请设计实验为甲同学释疑。

________________________________，观察并记录现象即可证明。

【探究二】影响铁生锈速率快慢的因素

乙同学说：

妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快，这种说法对吗？

同学们广泛查阅资料。

资料一：

导电性强的溶液都可加速铁的生锈。

资料二：

海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。

（3）将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的________，可使铁生锈的速率加快。

a、硫酸钠溶液　　b、无水乙醇　　c、蔗糖溶液

（4）一些铁制品表面覆盖了某些涂层。

不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。

你认为下列________涂层破坏后，铁生锈的速率较快。

a、镀锌铁　　b、镀锡铁

（5）一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是________。

a、银粉　　　b、铜粉　　　c、镁粉

【交流与思考】

（6）写出一种防止铁生锈的方法________。

8．（2014·

张家口二模）化学小组按如图所示装置进行一氧化碳还原氧化铁的实验，主要操作如下：

①通入一氧化碳；

②加热；

③停止通一氧化碳；

④停止加热。

实验时操作①和操作②不能够颠倒，原因是________________________________________________________________________

停止实验后，玻璃管中只有黑色固体，三人对玻璃管中黑色固体的成分产生极大兴趣。

【查阅资料】①铁粉、氧化亚铁和四氧化三铁都呈黑色；

②四氧化三铁是一种较复杂的铁的化合物，能溶于酸；

③氧化亚铁在较高温度下会转化为四氧化三铁和铁。

【作出猜想】小明认为黑色固体是铁；

小刚猜想可能是氧化亚铁，大家认为他的猜想不正确，理由是__________________________________________；

小强认为可能是四氧化三铁。

【设计实验】

实验步骤

实验现象

实验结论

向少量黑色固体中加入足量的稀盐酸

否定了小明的猜想，肯定了小强的猜想

【交流反思】回顾实验操作，最终没有得到铁的可能原因是________________________________________________________________________

【拓展延伸】为了检验实验是否发生反应，并将尾气进行处理，达到环保的要求，应选择下面装置中的________（填字母）。

请写出验证实验发生时发生反应的化学方程式________________________。

9．（2014·

泰安）兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金中含铁的质量分数，将6g该合金粉末样品加入160g溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液中，二者恰好完全反应。

同时为了充分利用资源，还对反应后的物质进行回收处理。

请结合下列图示计算：

（计算结果保留一位小数）

（1）该合金样品中含铁的质量分数；

（2）所得固体铜的质量a为多少克？

（3）向不饱和滤液中加入多少克水，能得到5%的硫酸亚铁溶液，用于花卉的营养液？

参考答案

基础过关

1．C　2.B　3.C　4.D　5.A　6.A　7.A

8．

（1）焦炭　

（2）常温时，铝在空气中表面易生成致密的氧化物薄膜，保护里面的铁不易锈蚀　（3）金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色

9．

（1）黄铜　黄铜　

（2）氧气、水　（3）硝酸铜、硝酸银、硝酸铝

10．Ⅰ.

（1）①C＋O2

CO2　②CO2＋C

2CO　③Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2　

（2）使焦炭完全反应生成二氧化碳　Ⅱ.将金属锰加入到硫酸亚铁溶液中　Ⅲ.2Al＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2↑　合金中铝的质量

11．

（1）C＋O2

CO2　

（2）C＋CO2

2CO　（3）B　（4）2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O

12．

（1）延展　

（2）大　（3）铁、铜　（4）Mg　Zn、Fe　Mg

13．

（1）①排净装置内的空气，以免加热时发生爆炸　②Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2　

（2）①加快铁粉的锈蚀速率　②铁锈蚀有氧气参与　③在铁制品表面喷漆

14．

（1）320　设可炼得铁的质量为x。

Fe2O3＋3CO

160　　　　　　112

320t　　　　　　x

＝

　　x＝224t

答：

理论上能炼得铁的质量为224吨。

能力提升

1．C　2.D　3.C　4.C

5．Mg之后，Zn之前　铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜，阻止铝进一步被氧化　2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑　80∶219

6．

（1）CuO　Fe　

（2）③　（3）CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4　（4）制农药

7．

（1）A　氧气和水蒸气　

（2）将A装置中的空气换作氮气或二氧化碳　（3）a　（4）b　（5）c　（6）刷油漆

8．先加热再通一氧化碳会因玻璃管中的空气导致一氧化碳不纯而发生爆炸　氧化亚铁在较高温度下会转化为四氧化三铁和铁　黑色固体溶解，但无气泡产生　停止加热后，没有继续通一氧化碳至玻璃管冷却（其他合理答案也可）　A　CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O

9．

（1）设样品中铁的质量为x，生成铜的质量为y，生成硫酸亚铁的质量为z。

Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4

5616064152

x160g×

10%yz

　x＝5.6g

　y＝6.4g

　z＝15.2g

样品中含铁的质量分数为

×

100%＝93.3%

（2）a为6.4g＋（6g－5.6g）＝6.8g

（3）设要得到5%的硫酸亚铁溶液，需要向不饱和滤液中加入水的质量为m。

15．2g/（5.6g＋160g－6.4g＋m）×

100%＝5%

m＝144.8g

略。