浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题精校版文档格式.docx
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4．下列反应中，水作氧化剂的是
A．C+H2O
CO+H2B．H2+CuO
Cu+H2O
C．Cl2+H2O
HCl+HClOD．SO3+H2O=H2SO4
5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是
A．NaOHB．（NH4）2SO4C．Na2CO3D．NaCl
6．下列说法不正确的是
A．氯化钠可用于配制生理盐水B．二氧化硅可用于制造玻璃
C．海水中的钠元素以单质存在D．氧化镁（熔点2800℃）是良好的耐高温材料
7．下列表示正确的是
A．氯化钠的电子式：
B．二氧化碳的结构式：
O-C-O
C．S2-的结构示意图：
D．葡萄糖的分子式：
C6H12O6
8．下列能使品红溶液褪色的是
A．SO2B．BaSO4C．KClD．CO2
9．下列属于可再生能源的是
A．氢能B．石油C．煤D．天然气
10．下列说法正确的是
A．用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙
B．酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网
C．氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红
D．盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶，可以使用橡胶塞或玻璃塞
11．下列说法不正确的是
表示质子数为6、中子数为8的核素
B．甲醇（CH3OH）和甘油（
）互为同系物
C．C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同
D．CH3CH2CH2CH（CH3）2的名称是2-甲基戊烷'
12．在一定条件下，可逆反应
，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是
A．反应放出akJ热量B．X和Y的物质的量之比为1:
2
C．反应物和生成物的浓度都不再发生变化D．X的正反应速率等于Z的逆反应速率
13．下列离子方程式正确的是
A．金属钠和水反应：
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：
SO2+2OH-=SO32-+H2O
C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
14．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是
A．W、Y、X三种元素的原子半径依次减小
B．Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高
C．W元素与氢元素可能会形成W2H6
D．Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质
15．下列说法正确的是
A．甲烷分子的比例模型为
，其二氯取代物有2种结构
B．苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同
C．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同
D．在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应
16．下列说法正确的是
A．油脂、糖类和蛋白质均为高分子化合物
B．植物秸秆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精
C．往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解
D．向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解
17．在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。
铁片腐蚀
过程中发生的总化学方程式：
2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2，Fe（OH）2进一步被氧气氧化为Fe（OH）3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。
下列说法正确的是
A．铁片发生还原反应而被腐蚀
B．铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域
C．铁片腐蚀中负极发生的电极反应：
2H2O+O2+4e-=4OH-
D．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，
发生了电化学腐蚀
18．为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是
A．测定0.1mol·
L-1醋酸溶液的pH
B．测定0.1mol·
L-1CH3COONa溶液的酸碱性
C．比较浓度均为0.1mol·
L-1盐酸和醋酸溶液的导电能力
D．比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积
19．根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是
A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）
△H=-（b-a）kJ·
mol-1
B．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）
△H=-（a-b）kJ·
C．2NH3
（1）=N2（g）+3H2（g）
△H=2（a+b-c）kJ·
D．2NH3
（1）=N2（g）+3H2（g）
△H=2（b+c-a）kJ·
20．下列说法不正确的是
A．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小
B．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热
熔化时需破坏共价键
C．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由
移动的离子，具有导电性
D．水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成
21．为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c（R）随时间变化如图。
下列说法不正确的是
A．25℃时，在10～30min内，R的分解平均速率
为0.030mol·
L-1·
min-1
B．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等
C．对比30℃和25℃曲线，在0～50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大
D．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大
22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.8g铁粉与50mL4mol·
L-1盐酸反应转移电子的数目为0.15NA
B．常温下1LpH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为0.1NA
C．标准状况下，8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA
D．1.2g金刚石与石墨混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA
23．常温下，用浓度为0.1000mol·
L-1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol·
L-1
的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变
化如图。
A．V（NaOH）=0mL时，两份溶液中，
c（X-）>
c（Y-）
B．V（NaOH）=10.00mL时，
c（Na+）>
c（HX）>
c（H+）>
c（OH-）
C．V（NaOH）=20.00mL时，
c（OH-）>
c（Na+）>
c（X-）
D．pH=7时，两份溶液中，
c（X-）=c（Na+）=c（Y-）
24．已知还原性：
SO32->
I-。
向含有amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反应（不考虑Cl2与I2之间的反应）。
A．当a≥b时，发生的离子反应为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-
B．当5a=4b时，发生的离子反应为4SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl-
C．当a≤b≤
a时，反应中转移电子的物质的量n（e-）为amol≤n（e-）≤3amol
D．当a<
b<
a时，溶液中SO42-、I-与Cl-的物质的量之比为a:
（3a-2b）:
2b
25．已知：
Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。
溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl-、Br-、CO32-、SiO32-、SO42-中的几种离子。
为了确定其组成，某同学进行了如下实验：
A．溶液X中一定含有Na+、Cl-和SiO32-
B．溶液X中一定不含Ca2+、Br-
C．为确定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液2，加入BaCl2溶液
D．在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26．（6分）烃A是一种重要的化工原料。
已知A在标准状况下的密度为1.25g·
L-1，B可发生银镜反应。
它们之间的转化关系如图：
请回答：
（1）有机物B中含有的官能团名称
是。
（2）第⑤步发生加成反应，该反应的化
学方程式是。
（3）将金属钠与有机物D反应所得的少
量产物溶于水，滴加2滴酚酞试液，
水溶液显红色，其原因是
___（用化学方程式表示〉。
（4）下列说法正确的是
A．有机物A与D在一定条件下可反应生成乙醚[（CH3CH2）2O]
B．用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B、C和D
C．通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯
D．相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全
27．（6分）为探究不溶性盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
（1）X的组成元素为H、O和（用元素符号表示），化学式为。
（2）写出经一步反应能得到X的化学方程式（要求非氧化还原反应）。
28．（4分）用无水Na2CO3固体配制250mL0.1000mol·
L-1的溶液。
（1）在配制过程中不必要的玻璃仪器是。
A．烧杯B．量筒C．玻璃棒D．胶头滴管E．容量瓶
（2）定容时的操作：
当液面接近容量瓶刻度线时，，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
（3）下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是。
A．称取相同质量的Na2CO3·
10H2O固体进行配制
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制
29．（4分）为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0mL，充分反应，产生CO2的体积（已折算成标准准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解）如下表：
实验序号
I
II
III
IV
盐酸体积（mL）
30.0
样品质量（g）
2.96
3.70
5.18
6.66
CO2体积（mL）
672
840
896
（1）样品中物质的量之比n（Na2CO3）:
n（NaHCO3）=。
（2）盐酸的物质的量浓度c（HCl）=。
30．【加试题】
（10分）氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。
（1）已知：
900Κ时，
，反应自发。
①该反应是放热还是吸热，判断并说明理由。
②900K时，体积比为4:
1的HCl和O2在恒温恒容的密闭容器中发生反应，HCl的平衡转化率α（HCl）随压强（P）变化曲线如图。
保持其他条件不变，升温到TK（假定反应历程不变），请画出压强在1.5×
105~4.5×
105Pa范围内，HCl的平衡转化率α（HCl）随压强（P）变化曲线示意图。
（2）已知：
Cl2（g）+2NaOH（aq）=NaCl（aq）+NaClO（aq）+H2O（l）△Hl=-102kJ·
3Cl2（g）+6NaOH（aq）=5NaCl（aq）+NaClO3（aq）+3H2O
（1）△H2=-422kJ·
①写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式：
。
②用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液（不含NaClO3），此时ClO-的浓度为c0mol·
L-1；
加热时NaClO转化为NaClO3，测得t时刻溶液中ClO-浓度为c1mol·
L-1，写出该时刻溶液中Cl-浓度的表达式：
c（Cl-）=mol·
L-1（用c0、c1表示）
③有研究表明，生成NaClO3的反应分两步进行：
I2ClO-=ClO2-+Cl-
IIClO2-+ClO-=ClO3-+Cl-
常温下，反应II能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO3，试
用碰撞理论解释其原因：
（3）电解NaClO3水溶液可制备NaClO4。
在电解过程中由于阴极上吸附氢气，会使电解电压升高，电解效率下降。
为抑制氢气的产生，可选择合适的物质（不引入杂质），写出该电解的总化学方程式。
31．【加试题】
（10分）某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu（NO3）2·
3H2O晶体，并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu（NO3）2。
设计的合成路线如下：
已知：
Cu（NO3）2·
3H2O
Cu（OH）2
CuO
SOCl2熔点-105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
（1）第②步调pH适合的物质是（填化学式）
（2）第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是。
为得到较大颗粒的Cu（NO3）2·
3H2O晶体，可采用的方是（填一种）
（3）第④步中发生反应的化学方程式是。
（4）第④步，某同学设计的实验装置示意图（夹持及控温装置省略，如图1）有一处不合理，请提出改进方案并说明理由。
装置改进后，向仪器A中缓慢滴
加SOCl2时，需打开活塞
（填“a”、“b”或“a和b”）
（5）为测定无水Cu（NO3）2产品的纯度，可用
分光光度法。
4NH3·
H2O+Cu2+=Cu（NH3）42++4H2O；
Cu（NH3）42+对特定波长光的吸收程度（用吸光度A表示）与Cu2+在一定浓度范围内成正比。
现测得Cu（NH3）42+的吸光度A与Cu2+标准溶液浓度关系如图2所示：
准确称取0.3150g无水Cu（NO3）2，用蒸馏水溶解并定容至100mL，准确移取该溶液10.00mL，加过量NH3·
H2O，再用蒸馏水定容至100mL，测得溶液吸光度A=0.620，则无水Cu（NO3）2产品的纯度是
（以质量分数表示）。
32．【加试题】
（10分）某研究小组从甲苯出发，按下列路线合成染料中间体X和医药中间
体Y。
化合物A、E、F互为同分异构体。
；
（1）下列说法不正确的是
A．化合物C能发生氧化反应，不发生还原反应B．化合物D能发生水解反应
C．化合物E能发生取代反应D．化合物F能形成内盐
（2）B+C→D的化学方程式是。
（3）化合物G的结构简式是。
（4）写出同时符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式。
①红外光谱检测表明分子中含有醛基；
②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。
（5）为探索新的合成路线，采用苯和乙烯为原料制备化合物F，请设计合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。
2016年10月浙江省普通高校招生选考科目考试（化学试题）参考答案
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