最新中考化学复习综合计算题试题Word文档格式.docx

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（2）取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液（如图丙），溶液pH的变化如图丁，则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为____________g；

请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数____________（写出计算过程，精确到0.1%）。

戊

（3）根据计算所得数据在图戊中画出产生沉淀的曲线。

（4）乙组的中和反应实验设计存在的不足是____________________________。

3．（2016年邵阳）某化学兴趣小组参观了一个石灰厂时，带回了一些石灰石样品，同学们利用这些石灰石样品做了如下实验：

取样品10g放入烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入，实验过程所得的数据如表所示（已知石灰石样品中的杂质不参与反应，也不溶于水），根据实验数据计算：

实验次数

加入稀盐酸的质量/g

剩余固体的质量/g

1

10

8

2

6

3

4

5

2

（1）第______次加入稀盐酸充分反应，CaCO3恰好完全反应。

（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数＝________。

（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

4．（2016年南昌）小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）。

操作过程如下：

请计算：

（1）20g样品中碳酸钠的质量为________g。

（2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？

（写出计算过程）

（3）将200g滤液浓缩成制作“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水________g。

5．（2015年揭阳）某铝制品的主要成分是Al和Cu，课外小组将200gNaOH溶液不断地加到50g铝制品中得到如下数据（已知金属铝既可以与强酸反应也可以与强碱反应，而金属铜不能与强碱反应，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑）。

实验次数

第一次

第二次

第三次

第四次

加入氢氧化钠溶液的质量/g

50

剩余固体的质量/g

36.5

23

9.5

请回答以下问题：

（1）该50g铝制品中含有____________g铜。

（2）求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？

6．（2015年茂名）某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质。

现取样品15g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示。

（1）生成二氧化碳的质量是____________g。

（2）加入60g稀盐酸后所得溶液中含有的溶质是____________、____________（填化学式）。

（3）计算样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

【演练·

专项提升】

1．

（1）98g稀硫酸中含有硫酸的质量＝98g×

10%＝9.8g。

设生成氢气的质量为x。

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

　98　　　　　　　2

9.8g　　　　　　x

＝

x＝0.2g

答：

生成氢气的质量为0.2g。

（2）abcd

2．

（1）CaCl2

（2）由图可知，丙实验中，加入的碳酸钠溶液先与HCl反应，再与CaCl2反应，与CaCl2反应消耗碳酸钠溶液的质量为70.0g－30.0g＝40.0g。

设参加反应的CaCl2的质量为x，则

CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl　　

111　　106

x　40.0g×

26.5%

解得x＝11.1g

该CaCl2溶液的溶质质量分数为：

×

100%≈18.5%。

（3）

（4）无法验证是否恰好中和

解析：

（3）设滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液70.0g时（此时与CaCl2溶液反应的Na2CO3溶液质量为40.0g），生成沉淀的质量为y，则

CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl

　　106　　　　100

40．0g×

26.5%　y

解得y＝10.0g

由此可绘制生成沉淀的曲线图。

（4）乙组的中和反应实验中没有加酚酞试液，无法验证是否恰好中和。

3．

（1）4　

（2）80%

（3）设盐酸的质量分数为x。

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

100　　73

8g　40g×

x

x＝14.6%

盐酸的质量分数为14.6%。

（1）通过分析表中的数据可知，第4次和第5次所得剩余固体的质量相等，说明第4加入稀盐酸与CaCO3恰好完全反应；

（2）石灰石中杂质的质量为2g，则石灰石样品中CaCO3的质量分数为：

100%＝80%。

4．

（1）10.6

（2）设滤液中氢氧化钠的质量分数为x。

Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH

106　　　　　　　　　　　　　　80

10．6g　　　　　　　　　　　　200g×

x＝4%

滤液中氢氧化钠的质量分数为4%。

（3）120

（3）设需要蒸发水的质量为y。

200g×

4%＝（200g－y）×

10%

y＝120g

5．

（1）9.5

（2）50g氢氧化钠溶液消耗金属Al的质量为50g－36.5g＝13.5g。

设50g氢氧化钠溶液的溶质质量为x。

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

54　　80

13．5g　x

　解得x＝20g

则，所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：

100%＝40%

所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为40%。

6．

（1）2.2　

（2）CaCl2　HCl

（3）设样品中碳酸钙的质量分数为x。

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

100　　　　　　　　　　　　　44

15g×

x　　　　　　　　　　　2.2g

　解得x＝33.3%

样品中碳酸钙的质量分数为33.3%。